高考二轮复习知识点：中和滴定2

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 实验室用基准 $N a_{2} C O_{3}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A、可用量筒量取 $25.00 m L N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液 C、应选用烧杯而非称量纸称量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体 D、达到滴定终点时溶液显橙色

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2. $25 ℃$ 时，向 $20 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液（醋酸的 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ；用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $20 m L$ 等浓度的盐酸，滴定终点的 $p H$ 突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（）

A、恰好中和时，溶液呈碱性 B、滴加 $N a O H$ 溶液至 $p H = 4.3$ 的过程中，发生反应的离子方程式为： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、滴定过程中， $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ D、 $p H = 7$ 时， $c (N a^{+}) > c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C H_{3} C O O H)$

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3. 常温下，用0.10mol·L^-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：
下列说法错误的是（）

A、BOH的K_b约为1×10^-5 B、a点：c(B⁺)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(BOH) C、滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 D、b点：c(B⁺)<0.05mol·L^-1

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4. 298K下，将V_bmL0.1mol·L^-1MOH溶液与V_amL0.1mol·L^-1HR溶液按V_a+V_b=100混合，测得V_a、V_b与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、代表V_a变化的是曲线II B、电离平衡常数：K_b(MOH)＞K_a(HR) C、pH=7的混合溶液中存在：3c(M⁺)+c(H⁺)=3c(R^-)+c(OH^-) D、N点溶液中存在：c(HR)=c(OH^-)+c(MOH)+c(H⁺)

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5. 常温下，向10mL 0.1mol/L的HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH₄NO₂的分解，所得溶pH及导电能力变化如下图。下列分析正确的是（）

A、氨水的物质的量浓度约为0.05mol/L B、b点溶液中离子浓度大小的关系： c( $N O_{2}^{-}$ )＞c( $N H_{4}^{+}$ )＞c(H⁺)＞c(OH ^-) C、a、d两点的导电能力和pH都相同 D、a点和b点溶液中，水的电离程度大小是a＞b

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6. MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL 0.1 mol·L^-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸V mL，混合溶液的pH与 $l g \frac{c (M^{+})}{c (M O H)}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、x=3.75 B、a点时，V=10.0 mL C、25℃时， MOH的电离常数K_b的数量级为10^-4 D、V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H⁺) + c(M⁺) = c(MOH) +2c(OH^-)+ c(Cl^-)

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7. 25℃时，用0.100 mol·L^-1NaOH溶液滴定0.100 mol·L^-1顺丁烯二酸H₂A溶液，溶液中主要粒子的分布系数 $α$ (例如 $α_{2} = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是（）

A、 $α_{1}$ 对应的粒子为HA^- B、NaHA溶液中c(Na⁺)>c(HA^- )> c(H₂A)>c(A^2-) C、H₂A的电离常数 $\frac{K_{a_{1}}}{K_{a_{2}}} = 1 0^{4}$ D、顺丁烯二酸H₂A溶液体积为25.0 mL

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8. 用0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c₁的醋酸、c₂的草酸(H₂C₂O₄)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是（）

A、由滴定曲线可判断：c₁＞c₂ B、滴定过程中始终有n(CH₃COOH)=0.02c₁+n(OH^-)-n(H⁺)-n(Na⁺) C、若a点V(NaOH)=7.95 mL，则a点有c(Na⁺)＞c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )＞c(HC₂O $_{4}^{-}$ )＞c(H₂C₂O₄) D、若b点时溶液中c(CHCOO^-)=c(CHCOOH)，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液

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9. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度 $N a O H$ 溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是（）

A、滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗 B、盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干 C、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出 D、滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且 $30 s$ 内不改变时停止

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10. $H_{2} C_{2} O_{4}$ 为二元弱酸， $K_{a 1} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$ ， $l g 6.4 \approx 0.8$ ，向20mL0.1mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是（）

A、当 $c (H C_{2} O_{4}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 时，混合溶液pH≈4.2 B、滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性 C、滴入20mLKOH溶液时，溶液中 $c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.1 m o l / L$ D、滴入KOH溶液的过程中，可能出现 $c (H^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (O H^{-})$

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11. 常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL 0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M⁺)= $\frac{c (M^{+})}{c (M^{+}) + c (M O H)}$ ]。下列叙述错误的是（）
下列叙述错误的是

A、曲线①代表δ(M⁺)，曲线③代表δ(MOH) B、 $\frac{M^{+} 水解平衡常数}{M O H 电离平衡常数}$ = 1.0 ×10^-5.1 C、点a溶液中c(M⁺)+c(MOH)＞ 2c(Cl^-) D、图中V₁＞ 12.5mL

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12. 室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG= $lg \frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}$ 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、硫酸的浓度为0.1000mol/L B、b点对应的溶液中：c(M⁺)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(MOH) C、当AG=0时，溶液中存在：c( ${SO}_{4}^{2-}$ )>c(M⁺)>c(H⁺)=c(OH^-) D、b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d

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13. 已知H₃R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H₃R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是（）

A、pH=7.15时，c(H₂R^-)＞c(HR^2-) B、随着NaOH溶液的加入，c(R^3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 C、25℃时，HR^2-的水解平衡常数为K_h2 ，则 $\frac{K_{a 3}}{K_{h 2}} = 10^{- 5.26}$ D、滴加过程中c(H₃R)+c(H₂R^-)+c(HR^2-)+c(R^3-)保持不变

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14. 常温下，向某浓度的 $H_{2} A$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H₂A、HA^-或A^2-)与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A、c点溶液中c(Na⁺)>3c(A^2-) B、整个过程中[c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)]保持不变 C、将等物质的量浓度的NaHA与H₂A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8 D、b点对应溶液的pH为3.05

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15. 常温下，向20mL0.2mol/LH₂X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法错误的是（）

A、由图可推测，H₂X为弱酸 B、滴加过程中发生的反应有：H₂X+OH^-=HX^-+H₂O，HX^-+OH^-=X^2-+H₂O C、水的电离程度：a点与b点大致相等 D、若常温下K_a(HY)=1.1×10^-2 ， HY与少量Na₂X发生的反应是：2HY+X^2-=H₂X+2Y^-

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16. 常温下，二元弱酸H₂Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A、曲线M表示pH与lg $\frac{c (H Y^{-})}{c (Y^{2 -})}$ 的变化关系 B、NaHY溶液显酸性 C、交点d对应的pH=2.8 D、e点溶液中：c(HY^-)>c(H₂Y)>c(Y^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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二、多选题

17. 常温下，浓度相同的一元弱酸 $HA$ 稀溶液和一元弱碱 $BOH$ 稀溶液互相滴定，溶液中 $pH$ 与 $lg \frac{{c(A}^{-})}{c(HA)}$ 或 $lg \frac{{c(B}^{+})}{c(BOH)}$ 的关系如图所示。已知 $HA$ 和 $BOH$ 的电离常数为 $K_{a}$ 和 $K_{b}$ ，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是（）

A、 ${pK}_{b} >5$ B、a和a′点的纵坐标之和为14 C、水的电离程度： $a^{'} < b < c^{'} < d$ D、溶液中的 $c (B^{+})$ ：c点大于c′点

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三、非选择题

18. 实验室利用 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和亚硫酰氯( $S O C l_{2}$ )制备无水 $F e C l_{2}$ 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 $S O C l_{2}$ 沸点为 $76 ℃$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)、实验开始先通 $N_{2}$ 。一段时间后，先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。

(2)、现有含少量杂质的 $F e C l_{2} \cdot n H_{2} O$ ，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取 $m_{1} g$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 $F e^{2 +}$ 达终点时消耗 $V m L$ (滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ ， $C l^{-}$ 不反应)。

实验Ⅱ：另取 $m_{1} g$ 样品，利用上述装置与足量 $S O C l_{2}$ 反应后，固体质量为 $m_{2} g$ 。

则 $n =$ ；下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A．样品中含少量 $F e O$ 杂质

B．样品与 $S O C l_{2}$ 反应时失水不充分

C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)、用上述装置、根据反应 $T i O_{2} + C C l_{4} ≜ T i C l_{4} + C O_{2}$ 制备 $T i C l_{4}$ 。已知 $T i C l_{4}$ 与 $C C l_{4}$ 分子结构相似，与 $C C l_{4}$ 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 $T i C l_{4}$ 、 $C C l_{4}$ 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)，先馏出的物质为。

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19. 氨基钠（ $N a N H_{2}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $100 m L$ 液氨和 $0.05 g F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $5 g$ 钠粒，反应，得 $N a N H_{2}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $N a N H_{2}$ 。

已知： $N a N H_{2}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$2 N a + 2 N H_{3} = 2 N a N H_{2} + H_{2} ↑$

$N a N H_{2} + H_{2} O = N a O H + N H_{3} ↑$

$4 N a N H_{2} + 3 O_{2} = 2 N a O H + 2 N a N O_{2} + 2 N H_{3}$

请回答：

(1)、 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 的作用是；装置B的作用是。

(2)、步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。

(3)、步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有。

(4)、下列说法不正确的是____。

A、步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 均匀地分散在液氨中 B、步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成 C、步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品 $N a N H_{2}$ D、产品 $N a N H_{2}$ 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中

(5)、产品分析：假设 $N a O H$ 是产品 $N a N H_{2}$ 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品 $N a N H_{2}$ 纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
准确称取产品 $N a N H_{2} x g$ →→→→计算

a．准确加入过量的水

b．准确加入过量的 $H C l$ 标准溶液

c．准确加入过量的 $N H_{4} C l$ 标准溶液

d．滴加甲基红指示剂（变色的 $p H$ 范围4.4～6.2）

e．滴加石蕊指示剂（变色的 $p H$ 范围4.5～8.3）

f．滴加酚酞指示剂（变色的 $p H$ 范围8.2～10.0）

g．用 $N a O H$ 标准溶液滴定

h．用 $N H_{4} C l$ 标准溶液滴定

i．用 $H C l$ 标准溶液滴定

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20. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用

HAc

表示）。

HAc

的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，

HAc

的

K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5} = 10^{- 4.76}

。

(1)、配制

250mL 0 .1mol \cdot L^{- 1}

的

HAc

溶液，需

5 mol \cdot L^{- 1} HAc

溶液的体积为mL。

(2)、下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

(3)、某小组研究25℃下

HAc

电离平衡的影响因素。

提出假设稀释 $HAc$ 溶液或改变 ${Ac}^{-}$ 浓度， $HAc$ 电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HAc$ 和 $NaAc$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $pH$ ，记录数据。

序号	$V (HAc) /mL$	$V (NaAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$n (NaAc) ： n (HAc)$	$pH$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据： $a =$ ， $b =$ 。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 $HAc$ 溶液，电离平衡（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

③由实验Ⅱ~VIII可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度， $HAc$ 电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

(4)、小组分析上表数据发现：随着

\frac{n (NaAc)}{n (HAc)}

的增加，

c (H^{+})

的值逐渐接近

HAc

的

K_{a}

。

查阅资料获悉：一定条件下，按 $\frac{n (NaAc)}{n (HAc)} = 1$ 配制的溶液中， $c (H^{+})$ 的值等于 $HAc$ 的 $K_{a}$ 。

对比数据发现，实验VIII中 $pH = 4.65$ 与资料数据 $K_{a} = 10^{- 4.76}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $HAc$ 溶液的浓度再验证。

（ⅰ）移取 $20.00 mLHAc$ 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $22.08 mL$ ，则该 $HAc$ 溶液的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

（ⅱ）用上述 $HAc$ 溶液和 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，配制等物质的量的 $HAc$ 与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。

(5)、小组进一步提出：如果只有浓度均约为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HAc

和

NaOH

溶液，如何准确测定

HAc

的

K_{a}

？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ	移取 $20.00 mLHAc$ 溶液，用 $NaOH$ 溶液滴定至终点，消耗 $NaOH$ 溶液 $V_{1} mL$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

(6)、根据

K_{a}

可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

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21. 三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 2PCl₃+O₂=2POCl_3。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
PCl₃
-112
75.5
137.5
遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃
2
105.3
153.5
遇水生成H₃PO₄和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)、检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为， b中盛放的药品是。

(2)、装置E反应的离子方程式为。

(3)、C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。分离提纯获得POCl₃的实验方法是。

(4)、通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入Comol/L^-1的AgNO₃溶液V₀mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)，指示剂，用c₁mol/L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₁mL。
[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]
滴定终点的现象：。实验过程中加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测POCI₃的含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)、产品中POCl₃的质量分数为。

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22. 六氨合氯化镁(MgCl₂•6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl₂•6H₂O为原料在实验室制备MgCl₂•6NH₃ ，并测定所得产品中氯的含量

(1)、 (一)制备MgCl₂•6NH₃
I．首先制备无水MgCl₂实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：
已知：SOCl₂：熔点 $-$ 105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
滴液漏斗中支管的作用为。

(2)、三颈瓶中发生反应的化学方程式为。

(3)、该实验装置中的不足之处为。

(4)、II．将NH₃通入无水MgCl₂的乙二醇溶液中，充分反应( $M g C l_{2} + 6 N H_{3} ⇌_{}^{} M g C l_{2} \cdot 6 N H_{3}$ )后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：
NH₃
MgCl₂
MgCl₂•NH₃
水
易溶
易溶
易溶
甲醇(沸点65℃)
易溶
易溶
难溶
乙二醇(沸点197℃)
易溶
易溶
难溶
生成MgCl₂•6NH₃的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有____(填字母)。

A、反应吸热，促进反应正向进行 B、加快反应速率 C、防止氨气挥发，提高氨气利用率 D、降低产物的溶解度

(5)、洗涤产品时，应选择的洗涤剂为____(填字母)。

A、冰浓氨水 B、乙二醇和水的混合液 C、氨气饱和的甲醇溶液 D、氨气饱和的乙二醇溶液

(6)、(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：
步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；
步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K₂CrO₄为指示剂，用0.20 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的AgNO₃标准液滴定溶液中 $C l^{-}$ ，记录消耗标准液的体积；
步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为。

(7)、该品中氯的质量分数为(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)。

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23. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。过程如下：

(1)、Ⅰ.NaHCO₃的制备
实验流程及实验装置图如下：
回答下列问题：
a导管末端多孔球泡的作用。

(2)、b中通入的气体是，写出实验室制取该气体的化学方程式。

(3)、生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ.Na₂CO₃中NaHCO₃含量测定
i.称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中：
ii.移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V₁mL；
iii.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V₂mL；
iv.平行测定三次，V₁平均值为22.25，V₂平均值为23.51。
回答下列问题：
指示剂N为，第二滴定终点的现象是。

(5)、Na₂CO₃中NaHCO₃的质量分数为 ( 保留三位有效数字)。

(6)、第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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24. 六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为。

(2)、WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。

(3)、利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：称量待测样品mg，先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过 $I O_{3}^{-}$ 离子交换柱发生反应： $W O_{4}^{2 -}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2 $I O_{3}^{-}$ 。交换结束后，向所得含 $I O_{3}^{-}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应： $I O_{3}^{-}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用淀粉溶液作指示剂，cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。滴定达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则滴定终点时的实验现象是，该样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。

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25. 蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。

(1)、I．确定该蛋白质中的某些组成元素
为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。

(2)、为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是。
②装置D的作用是。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：，品红溶液褪色，，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O，SO₂＞CO₂ ，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

(3)、II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +I₂= $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2I^-
写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：。

(4)、滴定终点的现象为。

(5)、取蛋白质样品m g进行测定，采用c₁ mol·L^-1的碘水V₁ mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c₂mol·L^-1硫代硫酸钠溶液V₂mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为。

(6)、若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值(填“偏大*偏小”或“无影响”)。

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26. 某小组用四氢化萘( ，无色有刺激性气味液体，沸点207℃)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C₁₀H₁₂+4Br₂ $\overset{催化剂}{\to}$ C₁₀H₈Br₄+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。
实验步骤：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。
②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。
③…….，得到粗HBr溶液。
回答下列问题：

(1)、图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是。

(2)、步骤②中，反应完全、达到终点的现象是。

(3)、乙中玻璃导管的作用是、。

(4)、请将步骤③补充完整：。

(5)、粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是 (用离子方程式表示)。

(6)、检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe²⁺：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO₃溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO₄溶液中，若紫红色的KMnO₄溶液褪色，证明溶液中含Fe²⁺ ，若紫红色不褪色，则不含Fe²⁺。该方法是否可行，并说明理由。。

(7)、有人认为Fe³⁺起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是：。

(8)、若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L^-1 (密度为×1.2g·cm^-3) ，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是(列式即可，设溴化反应进行完全)。

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27. 碘酸钙［ $C a {(I O_{3})}_{2}$ ，难溶于水，不溶于乙醇，无味］是重要的化工原料，用途广泛。其制备方法主要是以碘为原料，采用氧化法(氧化剂： $C l_{2}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $K C l O_{3}$ )，先制备 $K I O_{3}$ ，然后再利用复分解反应制备 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、 $C l_{2}$ 氧化法制备 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 。
将 $C l_{2}$ 通入含有 $I_{2}$ 的沸腾蒸馏水中， $I_{2}$ 被氧化为 $H I O_{3}$ ，再用石灰乳进行中和、分离、洗涤沉淀、干燥，获得 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 。

①实验室若利用 $M n O_{2}$ 溶液与浓盐酸反应制备一瓶干燥纯净的 $C l_{2}$ ，连接顺序为→jh(按气流方向，用小写字母表示)。

② $C l_{2}$ 在含 $I_{2}$ 的沸腾蒸馏水中反应生成物只有两种，写出该反应的化学方程式：；加入石灰乳进行中和时，发生副反应的离子方程式为。

(2)、 $K C l O_{3}$ 氧化法制备 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 。
Ⅰ.制备 $K I O_{3}$

在如图(夹持仪器和加热装置已省略)所示的三颈烧瓶中加入一定量的I₂、 $K C l O_{3}$ 和蒸馏水，再加入盐酸，控制 $p H = 1$ ，反应温度85℃。回流反应1.5小时。

Ⅱ.制备 $C a {(I O_{3})}_{2}$

将Ⅰ所得混合液倒入250 $m L$ 烧杯中，滴加 $K O H$ 溶液，调节 $p H = 10$ ，用滴管逐滴加入1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C a C l_{2}$ 溶液，不断搅拌，至沉淀完全，经冷却、过滤、洗涤、干燥获得 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 。

①装置C的作用是吸收反应生成的(填化学式)及挥发出的 $H C l$ ，以免污染环境。

②实验时，装置A中控制反应温度的方法是。

③步骤Ⅱ洗涤 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 的试剂为；若该步骤中pH>10，则可能出现的后果是。

④产品中 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 质量分数的测定

称取1.50g $C a {(I O_{3})}_{2}$ 产品，加入10 $m L$ 高氯酸溶解，转移到250 $m L$ 容量瓶中定容。移取25.00 $m L$ 溶液于锥形瓶中，再加入1 $m L$ 高氯酸，20 $m L$ 足量 $K I$ 溶液，几滴淀粉溶液作指示剂，用0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗45.00 $m L$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液(已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ ；高氯酸不参与氧化还原反应)。样品中 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 的质量分数为%(保留2位小数)。

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28. Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定的Co(III)配合物。实验室利用CoCl₂、NH₃·H₂O、NH₄Cl、H₂O₂制备三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，装置(夹持仪器已省略)如图所示：
实验步骤：
①将研细的6gCoCl₂·6H₂O晶体、4gNH₄Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H₂O₂溶液并不断搅拌；
③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；
⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。
回答下列问题：

(1)、使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是。

(2)、步骤①中将固体药品研细，常在(填仪器名称)中进行。

(3)、制取1mol[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，理论上需要H₂O₂的物质的量为，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是。

(4)、CoCl₂遇浓氨水生成Co(OH)₂沉淀，加入浓氨水前先加入NH₄Cl可避免沉淀生成，原因是(结合必要的离子方程式说明)。

(5)、沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
ii.滴加少量0.005mol·L^-1的K₂CrO₄溶液作为指示剂，用cmol·L^-1的AgNO₃溶液滴定至终点；
iii.平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为VmL。
已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。
①ii中，滴定至终点的现象是。
②产品中Cl^-的质量分数是(列出计算式即可)。

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29. S₂Cl₂是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用如图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S₂Cl₂并测定所得S₂Cl₂的纯度。

已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。

回答下列问题：

(1)、实验时，先加热(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是。

(3)、锥形瓶F中实际收集到的是，要从F中得到的产物获得较纯净的S₂Cl₂应采用的实验方法是。

(4)、无水CaCl₂的作用是。

(5)、测定S₂Cl₂的纯度：
①取mg实验所得S₂Cl₂缓缓通入足量NH₃搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，充分反应后，用cmol/LNaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S₂Cl₂的质量分数为。[已知：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+8S+12NH₄Cl；6HCHO+4NH $_{4}^{+}$ =(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O]

②下列滴定操作中，会导致S₂Cl₂质量分数测定值偏低的是。

a．锥形瓶洗涤干净后未干燥

b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视

c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗

d．滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

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30. 高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 并提纯。

(1)、仪器m的名称为；制备时，装置的连接顺序为a→→→→→(用导管口的字母表示)。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置C中盛装的试剂X的名称是，其作用为。

(4)、装置A中每消耗 $0.6 {mol KMnO}_{4}$ ，理论上在装置D中生成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的物质的量为(不考虑气体的损耗)。

(5)、向装置D中通入的 ${Cl}_{2}$ 不能过量，原因是。

(6)、通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾 ${K [Cr {(OH)}_{4}]}$ 充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至 $pH = 2$ ，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：
Ⅰ. $Cr {(OH)}_{4}^{-} + {FeO}_{4}^{2 -} = Fe {(OH)}_{3} ↓ + {CrO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-}$

Ⅱ． $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

Ⅲ． ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$

则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 $K_{2} {FeO}_{4}$ 样品的纯度为。

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31. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，常应用于宾馆、医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

已知：①“消洗灵”是一种含氯消毒剂，消毒原理与“84消毒液”相似

②磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用

回答下列问题：

(1)、a仪器的名称为， X试剂为。

(2)、C中采用多孔球泡的目的是。

(3)、Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O中氯元素的化合价为， C中Na₃PO₄与Na₂HPO₄的物质的量之比为1：2，则C中反应的化学方程式为。

(4)、“消洗灵”对医疗器械消毒比“84消毒液”效果好，原因是。

(5)、产品纯度测定(Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O的摩尔质量为656.5 g/mol)。
①取6.565g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；

②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol/L稀硫酸、25mL0.1 mol/L碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；

③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液20.00 mL。已知：2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ +I₂= $S_{4} O_{6}^{2-}$ +2I^- ，达到滴定终点的现象为，产品的纯度为。

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32. 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：

(1)、“转化”步骤CaSO₄转化为CaCO₃的化学方程式为。

(2)、“除杂”时通入NH₃的目的是。

(3)、“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是。

(4)、通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L^-1Na₂H₂Y标准溶液滴定Ca²⁺(Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+2H⁺)，至终点时消耗Na₂H₂Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

(5)、铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH₄)₂SO₄固体；，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的容解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L^-1的H₂SO₄溶液、100mL1mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液)

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33. 下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl₂、NH₄Cl、C及有机物等糊状填充物。

回答下列问题：

(1)、“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有；(写一条即可)

(2)、将“滤渣1”灼烧有 ${MnO}_{2}$ 生成，产生 ${MnO}_{2}$ 的化学方程式为；

(3)、“氧化”过程中，还原产物是；

(4)、“滤渣2”的主要成分是；

(5)、“调pH”时，应控制溶液pH的范围是；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn²⁺)=0.10mol/L，忽略滴加 $H_{2} O_{2}$ 、氨水后溶液的体积变化；K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17 ， K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17 ， K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.3)

(6)、写出“沉锌”的离子方程式；

(7)、测定NH₄Cl晶体中的氮元素含量：准确称取样品0.100g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50mL，则样品中氮元素的质量分数为。
[已知：4 ${NH}_{4}^{+}$ +6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O；(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+4OH^-=(CH₂)₆N₄+4H₂O]

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34. CoCl_2·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl_2·6H₂O的工艺流程如下：
已知：①CoCl_2·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Co(OH)₂
Al(OH)₃
Mn(OH)₂
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8

(1)、已知氧化性Co³⁺>Fe³⁺ ，浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、、Na⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。

(2)、在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为。

(3)、加Na₂CO₃调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是。

(4)、已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去。

(5)、制得的CoCl_2·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是。为测定粗产品中CoCl_2·6H₂O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl_2·6H₂O的质量分数为(结果保留三位有效数字)。

(6)、某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及K_sp值如下表：
化学式
AgCl
AgSCN
Ag₂S
Ag₂CrO₄
颜色
白色
浅黄色
黑色
红色
K_sp
2.0×10^-10
1.0×10^-12
2.0 ×10^-48
2.0×10^-12

A、KCl B、KSCN C、K₂CrO₄ D、K₂S

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35. 硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，易溶于水，受热发生异构化反应而生成硫氰化铵。用氰氨化钙(CaCN₂)与硫氢化钙溶液反应制取硫脲的实验装置(夹持及加热装置省略)如图。
回答下列问题：

(1)、上述装置的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)、当装置C中出现现象时，关闭装置B中恒压滴液漏斗活塞；再打开装置C中分液漏斗活塞，加热至80℃时生成硫脲和一种碱，该反应的化学方程式为，控制温度为80℃的原因是。

(3)、测定硫脲纯度的方法如下。
步骤1：称取mg产品，加水溶解配成1 L溶液。
步骤2：量取25.00 mL上述溶液注入碘量瓶中加入V₁mLc₁ mol·L^-1I₂的标准溶液及适量的NaOH溶液(2NaOH+I₂= NaIO+NaI+H₂O)，于暗处放置10 min。
步骤3：加水及适量的稀硫酸，摇匀。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c₂ mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂(I₂+2 Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆) ，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
①“步骤2”中NaIO氧化硫脲生成尿素、硫酸和碘化钠的离子方程式为。
②“步骤4”滴定终点时的现象是。
③产品中CS( NH₂ )₂的质量分数为。

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	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl₃	-112	75.5	137.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	153.5	遇水生成H₃PO₄和HCl

	NH₃	MgCl₂	MgCl₂•NH₃
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

化学式	AgCl	AgSCN	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
K_sp	2.0×10^-10	1.0×10^-12	2.0 ×10^-48	2.0×10^-12