高考二轮复习知识点：中和滴定1

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 一定条件下，乙酸酐 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O]$ 醇解反应 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O + R O H \to_{}^{} C H_{3} C O O R + C H_{3} C O O H]$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $(R O H)$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $m g R O H$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： ${(C H_{3} C O)}_{2} O + H_{2} O \to_{}^{} 2 C H_{3} C O O H$ 。
③加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{1} m L$ 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ -甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A、可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B、若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C、步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D、步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

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2. 一定条件下，乙酸酐 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O]$ 醇解反应 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O + R O H \to_{}^{} C H_{3} C O O R + C H_{3} C O O H]$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $(R O H)$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $m g R O H$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： ${(C H_{3} C O)}_{2} O + H_{2} O \to_{}^{} 2 C H_{3} C O O H$ 。
③加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{1} m L$ 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。对于上述实验，下列做法正确的是

A、进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B、滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C、滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D、滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

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3. 常温下，用浓度为 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液滴定浓度均为 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $p H$ 随 $η$ ( $η = \frac{V (标准溶液)}{V (待测溶液)}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $K_{a} (C H_{3} C O O H)$ 约为 $1 0^{- 4.76}$ B、点a： $c (N a^{+}) = c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ C、点b： $c (C H_{3} C O O H) < c (C H_{3} C O O^{-})$ D、水的电离程度： $a < b < c < d$

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4. 某水样中含一定浓度的CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是（）

A、该水样中c(CO $_{3}^{2 -}$ )=0.01mol•L^-1 B、a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-) C、当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO $_{3}^{-}$ )基本保持不变 D、曲线上任意一点存在c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1

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5. 常温下，向浓度为0.01mol·L^-1的H₃AsO₃溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法错误的是

A、pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃ B、K_a1(H₃AsO₃)的数量级是10^-10 C、当pH=13时，溶液中的 $l g \frac{c (H A s O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} A s O_{3}^{-})}$ =-0.8 D、c点，c(Na⁺)>c( $H_{2} A s O_{3}^{-}$ )+3c( $H A s O_{3}^{2 -}$ )+2c( $A s O_{3}^{3 -}$ )

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6. 25 ℃时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L^-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比 $[t = \frac{n (H C l)}{n (N H_{3} \cdot H_{2} O)}]$ 的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A、25 ° C时， NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-4.75 B、P₁所示溶液：c(Cl^-) < 0.05 mol·L^-1 C、P₂所示溶液：c( $N H_{4}^{+}$ )= 100c( NH₃·H₂O ) D、P₃所示溶液：c(Cl^- )>c( $N H_{4}^{+}$ ) >c(H⁺)>c(OH^-)

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7. 室温下，用标准液0.01mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^-1H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是

A、当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na⁺]=[ $H C_{2} O_{4}^{-}$ ] B、滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10^-7mol·L^-1 C、pH=2的H₂C₂O₄溶液中水电离的[H⁺]大于0.01mol·L^-1NaOH溶液中水电离的[H⁺] D、滴定过程中始终存在[Na⁺]+[H⁺]=[ $H C_{2} O_{4}^{-}$ ]+2[ $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ]+[OH^-]

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8. 常温下用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、水的电离程度：X>Y>Z B、X点： $2 c (C l^{-}) = c (M^{+}) + c (M O H) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ C、Y点： $c (C l^{-}) = c (H^{+}) = c (M^{+}) = c (O H^{-})$ D、对Z点溶液加热， $\frac{c (H^{+})}{c (M O H) \times c (M^{+})}$ 一定增大

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9. 向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数( $δ$ )与溶液pH的关系如图a所示；向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的 $C a C l_{2}$ 溶液，形成的 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 与 $c (C a^{2 +})$ 变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知 $l g 2 = 0.3$ )

A、图b中当溶液 $c (C a^{2 +}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 时， $c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H^{+})$ B、向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸钠溶液中加入等体积 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液后，溶液中 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 为 $4.5 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的pH>2.5 D、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴滴加等浓度的 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液，所得溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数( $δ$ )与溶液pH的关系与图a相同

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10. 向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数( $δ$ )与溶液pH的关系如图a所示；向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的 $C a C l_{2}$ 溶液，形成的 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 与 $c (C a^{2 +})$ 变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知 $l g 2 = 0.3$ )

A、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴滴加等浓度的 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液，所得溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数( $δ$ )与溶液pH的关系与图a相同 B、 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的 $p H > 2.5$ C、向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸钠溶液中加入等体积 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液后，溶液中 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 为 $4.5 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}$ D、图b中当溶液 $c (C a^{2 +}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 时， $c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H^{+})$

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11. 常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p $\frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ =-lg $\frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ ]。下列叙述错误的是

A、m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL B、K_a(HA)为10^-4.76 C、l点所示溶液中：c(Na^＋)<c(A^-)＋c(HA) D、各点水的电离程度关系：n>m>l

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12. 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A、两种一元弱酸的电离常数： $K_{a} (C H_{3} C O O H) < K_{a} (H C N)$ B、溶液中水的电离程度：③>②>① C、 $p H = 7$ 时， $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (C N^{-})$ D、滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点

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13. 已知丙二酸(HOOCCH₂COOH，简记为H₂A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L^-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H₂A)= $\frac{c (H_{2} A)}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 。
下列叙述正确的是

A、V=20.0时，c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2- ) B、b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值 C、V=40.0时，c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1 mol ·L^-1 D、常温下，H₂A+A^2- $\overset{}{⇌}$ 2HA^-的平衡常数K= 10^2.81

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14. 测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为0.1mol•L^-1的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是

A、步骤① B、步骤② C、步骤③ D、步骤⑤

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15. 常温下，向 $25 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{2} X$ 溶液中逐滴加入等浓度的 $N a O H$ 溶液，溶液的 $p H$ 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、曲线I表示 $l g \frac{c (H X^{-})}{c (H_{2} X)}$ 与 $p H$ 的关系 B、滴入 $N a O H$ 溶液至中性： $c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + c (X^{2 -})$ C、 $2 H X^{-} ⇌ X^{2 -} + H_{2} X$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 3.6}$ D、 $V [N a O H (a q)] = 25 m L$ 时，混合溶液呈碱性

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16. 25℃时，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定某二元弱酸 $H_{2} A$ ，滴定过程中溶液的pH及 $H_{2} A$ 、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A、 $H_{2} A$ 的 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ B、Y点： $c (N a^{+}) < 3 c (A^{2 -})$ C、X点、Z点水的电离程度：Z>X D、当 $V (N a O H) = 20.00 m l$ 时， $2 c (H_{2} A) + c (N a^{+}) + 2 c (H^{+}) = 2 c (A^{2 -}) + 2 c (O H^{-})$

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17. 常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在一元弱碱BOH溶液中存在： c(BOH) +c(B⁺) =0.1 mol·L^-1 ，溶液中c( BOH)和c(B⁺)的负对数pc的大小与pOH[ pOH= - lge( OH^-)]的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、常温下，当溶液的pOH =5.75时，溶液的pH =8.25 B、常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为10^-5 C、a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B⁺的水解程度 D、当溶液的pOH =5.75时，c(OH^-) <c (H⁺)< c(B⁺) <c( BOH)

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18. 常温下，向25.00mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHA，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法正确的是（）

A、由水电离产生H⁺的浓度c(H⁺)： A>B B、溶液中存在：c(H⁺)+c(Na⁺) =c(OH^-)+c(A^-) C、从A到C，都存在：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D、在D点：c(Na⁺)=2c(HA)+2c(A^-)

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19. 室温下，分别用0.1000mol•L^－¹的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L^－¹的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A、三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ B、等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性 C、用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂 D、滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X^－）<c（Na⁺）

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20. 25℃时，取浓度均为0.1 mol·L⁻¹的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L⁻¹ 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L⁻¹盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH₄⁺)+c(H^＋)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O) B、曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7 C、曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋) D、曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

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21. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中lgc(H₂CO₃)、lgc(HCO $_{3}^{-}$ )、lgc(H⁺)、lgc(OH^-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B、n点的pH为m点和q点pH的平均值 C、r点溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(H₂CO₃) D、r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

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22. 已知pOH=-lgc(OH^-)。向20mL0.1mol·L^-1的氨水中滴加未知浓度的稀H₂SO₄测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法错误的是（）

A、a点时溶液中存在：c(NH₃·H₂O)+2c(OH^-)=c( $N H_{4}^{+}$ )+2c(H⁺) B、a、b、c三点对应 $N H_{4}^{+}$ 的水解平衡常数：K_h(b)＞K_h(a)＞K_h(c) C、当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大 D、稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.05mol·L^-1

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二、多选题

23. 常温下，用NaOH溶液滴定H₃PO₃溶液(已知H₃PO₃为二元弱酸)，溶液中pc(H₂PO $_{3}^{-}$ )和-lg $\frac{c (H^{+})}{c (H_{3} P O_{3})}$ 或pc(HPO $_{3}^{2 -}$ )和-lg $\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是

A、L₂表示pc(HPO $_{3}^{2 -}$ )和-lg $\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 的关系 B、H₃PO₃的电离常数K_a2(H₃PO₃)的数量级为10^-6 C、等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO $_{3}^{2 -}$ )＞c(H₃PO₃) D、c(H₃PO₃)=c(HPO $_{3}^{2 -}$ )时，溶液显碱性

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24. 常温下，向一定浓度 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $- l g X$ [X为 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 、 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 、 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线M表示 $- l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ B、常温下， $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1 \times 1 0^{- 1.3} m o l \cdot L^{- 1}$ C、a点溶液中： $c (K^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ D、b点溶液中： $c (K^{+}) < 3 c (H C_{2} O_{4}^{-})$

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三、非选择题

25. $H_{2} O_{2}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 原理及装置如下：
已知： $H_{2} O$ 、 $H X$ 等杂质易使 $N i$ 催化剂中毒。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、装置B应为(填序号)。

(3)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $45 ℃$ 。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4)、装置F的作用为。

(5)、反应过程中，控温 $45 ℃$ 的原因为。

(6)、氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 总反应的化学方程式为。

(7)、取 $2.50 g$ 产品，加蒸馏水定容至 $100 m L$ 摇匀，取 $20.00 m L$ 于锥形瓶中，用 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $19.98 m L$ 、 $20.90 m L$ 、 $20.02 m L$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $H_{2} O_{2}$ 质量分数为。

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26. 在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L $^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和40 mL 0.2 mol⋅L $^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液，再分别用0.4 mol⋅L $^{- 1}$ 的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是
A．图中乙、丙线表示向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸
B．根据 $p H - V (H C l)$ 图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
C． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液中均满足 $c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) = c (H^{+}) - c (O H^{-})$
D．当滴加盐酸的体积为 $V_{1}$ mL时，a点所发生反应的离子方程式为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

(1)、装置乙的作用是。

(2)、装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法。

(3)、Ⅱ.探究相关性质
为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL 84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……
猜测1中反应的化学方程式为。猜测2可能为。

(4)、为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是。

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27. 重铬酸钾作为实验室重要的基准物质，通常用来标定某些物质的浓度。实验室模拟固体碱熔氧化法制备K₂Cr₂O₇步骤如下：
I、制备阶段
①氧化焙烧：在熔融碱中，用强氧化剂氯酸钾氧化Cr₂O₃ ，得到易溶于水的铬酸盐；
②熔块提取：用水浸取熔体，过滤，将滤液酸化；
③复分解结晶：向酸化后的滤液中加入细小KCl晶体，抽滤、干燥、得粗产品重铬酸钾。
II、纯度分析
称取1.000g的粗产品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入适量KI和指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至亮绿色。
回答下列问题：

(1)、在氧化焙烧时，用进行熔融(填仪器名称)，下列仪器在纯度分析中用不到的是(填序号)。

(2)、步骤①中使用的碱为苛性钠，写出该步反应的化学方程式。

(3)、步骤②中加入强酸酸化的目的是。

(4)、步骤③中加入细小KCl晶体能得到重铬酸钾，原理为2KCl+Na₂Cr₂O₇=2NaCl+K₂Cr₂O₇该反应能发生的原因是。

(5)、纯度分析中选择的指示剂是，写出酸性重铬酸钾与KI反应的离子方程式。滴定原理是I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，若滴定终点消耗0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液22.50mL，则该产品纯度为%(保留两位小数)。

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28. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬( $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 为气流控制开关)。
原理： $C r_{2} O_{3} + 3 C C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 C O C l_{2} + 3 C r C l_{3}$
已知： $C O C l_{2}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体

(1)、实验装置合理的连接顺序为a—(填仪器接口字母标号)。

(2)、步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通 $N_{2}$ ；
ii．加热反应管至400℃；
iii．控制开关，加热 $C C l_{4}$ ，温度保持在50℃～60℃之间；
iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热，……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，开关 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的状态分别为。
②补全步骤v的操作：，其目的是。

(3)、从安全的角度考虑，整套装置的不足是。

(4)、装置D中反应的离子方程式为。

(5)、取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 $2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，生成绿色沉淀 $C r (O H)_{3}$ 。冷却后，加足量30% $H_{2} O_{2}$ ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入 $2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以 $C r^{3 +}$ 存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用 $0.0250 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液21.00mL(杂质不参加反应)。
已知： $2 C r (O H)_{3} + 3 H_{2} O_{2} + 4 O H^{-} = 2 C r O_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O$ ； $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留三位有效数字)。
③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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29. 四氯化钛( $T i C l_{4}$ ，熔点：-25℃，沸点：136 ℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，其实验室制备原理是 $T i O_{2} (s) + 2 C (s) + 2 C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} T i C l_{4} (g) + 2 C O (g)$ ，某同学利用如下装置制备 $T i C l_{4}$ 并验证产物CO。
已知： $T i C l_{4}$ 遇潮湿空气会发生反应： $T i C l_{4} + 2 H_{2} O = T i O_{2} + 4 H C l ↑$ 。
回答下列问题：

(1)、写出装置A中制备 $C l_{2}$ 的化学反应方程式(注：反应中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ )。

(2)、按气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为A，， G，F，H，E。

(3)、装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为，装置G中盛放的碱石灰的作用是。

(4)、能证明有CO生成的实验现象是。

(5)、产品中含量测定：取10.0 g $T i C l_{4}$ 产品于烧瓶中，向安全漏斗(如下图所示)中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成500 mL溶液，取20 mL所配溶液放入锥形瓶中，滴加几滴 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液32.00 mL。已知： $A g_{2} C r O_{4}$ 是一种深红色固体；常温下， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.2 \times 1 0^{- 12}$ 。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还有；
②该沉淀滴定终点的判断方法是；
③该产品纯度为%。

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30. 二氯异氰尿酸钠（NaC₃N₃O₃Cl₂ ，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为： $2 N a C l O + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} \overset{10 ℃ 以下}{⇌} N a C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2} + N a O H + H_{2} O$ ，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。
请回答下列问题：

(1)、选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为（填小写字母）。

(2)、将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为。

(3)、仪器X中的试剂是。

(4)、实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是。

(5)、反应结束后，A中浊液经过滤、、得到粗产品mg。

(6)、粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗 $V m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。（假设杂质不与 $K I$ 反应，涉及的反应为：C₃N₃O₃Cl $_{2}^{-}$ +3H⁺+4I^-= C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^- ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）
①滴定终点现象是。
②则NaC₃N₃O₃Cl₂的含量为 $%$ 。(用含m，c，V的代数式表示)

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31. 二氯化二硫 $(S_{2} C l_{2})$ 是一种金黄色油状液体(沸点138℃)，用作除草剂、橡胶硫化剂等。制备装置如图(夹持和加热装置略)。
已知： $S_{2} C l_{2}$ 遇水发生反应 $2 S_{2} C l_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + S O_{2} ↑ + 4 H C l$ ；热稳定性差；能被 $C l_{2}$ 氧化为 $S C l_{2}$ ；硫黄的熔点为113℃，沸点为445℃，
回答下列问题：

(1)、 $S_{2} C l_{2}$ 电子式为。

(2)、制备 $S_{2} C l_{2}$ 的实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，加入硫黄，通氮气；
步骤2：一段时间后加热A中三颈烧瓶至110℃~115℃，使硫黄熔化；
步骤3：改通氯气，于115℃~125℃氯化一段时间后改通氮气；
步骤4：......；
步骤5：停止加热，持续通氮气至冷却。
①步骤1开始时需打开关闭(填“ $K_{1}$ ”、“ $K_{2}$ ”或“ $K_{3}$ ”)。通氮气的目的是；步骤4是。
②证明有 $S_{2} C l_{2}$ 生成的现象是。反应过程应控制 $C l_{2}$ 的量，原因是；装置C可选择(填标号)。

(3)、为测定产物纯度，实验操作如下：
Ⅰ．实验前称重B装置为 $m_{1} g$ ，实验后称重为 $m_{2} g$ (均不包含冰盐水)，取出 $m_{3} g$ 产品备用，剩余产品进行后续实验；
Ⅱ．撤掉装置A、C和B中冰盐水，重新更换足量的NaOH溶液，直接连接装置B、D；
Ⅲ．打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，并不断向B中通入水蒸气、将 $S O_{2}$ 和 $H C l$ 全部赶出；
Ⅳ．实验结束后，取下锥形瓶，滴加几滴酚酞，用 $x m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定剩余的 $N a O H$ 溶液，消耗盐酸 $V_{1} m L$ ；
Ⅴ．不加样品，做空白对照实验，消耗盐酸 $V_{0} m L$ 。
①产品中 $S_{2} C l_{2}$ 的纯度为(写出表达式)。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是(填标号)。
a．水蒸气的通入时间较短
b．操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数
c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

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32. 硫化锂(Li₂S)易潮解，在加热条件下易被空气中的 $O_{2}$ 氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备 $H_{2}$ ，并用制得的 $H_{2}$ 去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理： $L i_{2} S O_{4} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} L i_{2} S + 4 H_{2} O$ ，实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)、选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是(填标号)。
a. $S O_{2} ：$ 70%硫酸、亚硫酸钠 b. $C O_{2}$ ：稀盐酸、大理石
c. $N H_{3}$ ：浓氨水、生石灰 d. $C l_{2}$ ：浓盐酸、 $M n O_{2}$

(2)、C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择(填名称)，E装置的作用是。

(3)、B装置中发生反应的离子方程式为。

(4)、得到的 $L i_{2} S$ 产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。
①提出猜想：
猜想一：产品中含杂质 $L i_{2} S O_{4}$
猜想二：产品中含杂质 $L i_{2} S O_{3}$
猜想三：产品中含杂质S
依据所学知识，猜想三不成立，理由是。
②化学小组为验证猜想：
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
实验
操作与现象
结论
I
取少量 $L i_{2} S$ 样品溶于水，
样品中不含 $L i_{2} S O_{3}$
II
在实验I反应后的溶液中，
样品中含 $L i_{2} S O_{4}$

(5)、测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液 $V_{2} m L$ 。
①煮沸的目的是。
②样品的纯度为。

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33. 实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量 $K_{2} F e O_{4}$ 的操作步骤如下：

(1)、Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入 $C l_{2}$ 搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
甲装置中a管的作用是。

(2)、写出甲装置中反应的化学方程式。

(3)、石灰乳的作用是。

(4)、反应过程中用冷水浴冷却的原因是。

(5)、Ⅱ.合成 $K_{2} F e O_{4}$
①称取5.05g $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ (相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得 $K_{2} F e O_{4}$ (相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。
合成 $N a_{2} F e O_{4}$ 的离子方程式为。

(6)、用异丙醇洗涤的目的是。

(7)、 $K_{2} F e O_{4}$ 的产率为(保留至0.1%)。

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34. 硫化锌(ZnS)是一种半导体材料，某小组在实验室制备硫化锌： ${(C H_{3} C O O)}_{2} Z n + H_{2} S = Z n S ↓ + 2 C H_{3} C O O H$ 。回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中盛装的试剂可能是(填标号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHS溶液 c.新制氯水

(3)、装置A能控制反应的发生和停止，装置C中完全反应后，停止装置A中反应的操作是。

(4)、当装置D中0.01mol $H_{2} S$ 完全反应时，转移0.08mol电子，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是(填标号)、洗涤、干燥。

(6)、测定ZnS产品纯度。
准确称取mg产品(杂质不含Zn元素)溶于足量盐酸，加热至不产生气泡，稀释成250mL溶液，准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，调节pH在1.5~3，用二苯胺作指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的亚铁氰化钾{ $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ }标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：滴定反应为 $2 Z n^{2 +} + {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -} = Z n_{2} [F e {(C N)}_{6}] ↓$ 。
①加热的目的是。
②该产品中ZnS的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)%。
③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，那么测得结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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35. 锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(₅₂Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图：
已知：①水碎液中溶质主要成分为Na₂SnO₃、Na₂TeO₃、Na₃AsO₄和Na₂PbO₂；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为。

(2)、“除砷”时，若要使0.002 mol·L^-1AsO $_{4}^{3 -}$ 沉淀完全(离子浓度不大于10^-6mol·L^-1)，则需要加入等体积的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度至少为。(已知常温下K_sp[Ba₃(AsO₄)₂]=10^-24)。

(3)、“除铅”时，加入Na₂S所发生反应的离子方程式为。

(4)、“除碲”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是。

(5)、“溶析结晶”的操作是，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。

(6)、“还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；

(7)、所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入20.00 mL0.1 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。
③用0.1 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为。

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实验	操作与现象	结论
I	取少量 $L i_{2} S$ 样品溶于水，	样品中不含 $L i_{2} S O_{3}$
II	在实验I反应后的溶液中，	样品中含 $L i_{2} S O_{4}$