高考二轮复习知识点：配制一定物质的量浓度的溶液2

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B、将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C、用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D、用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

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2. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 ${NO}_{2}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol^.L^-1的溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO₄溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010 的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）

编号	实验操作	目的
A	取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm³）	配制4%的NaOH溶液
B	配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶	避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低
C	向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热	证明浓硫酸具有强氧化性
D	将SO₂通入溴水中，溶液褪色	证明SO₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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6. 配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（）

A、容量瓶中有残留水 B、称好的NaOH发生潮解 C、漏掉洗涤操作步骤 D、摇匀后液面低于刻度线

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8. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是（）

A、溶解过程中有少量液体溅出 B、容量瓶使用前未干燥 C、洗涤液未全部转移到容量瓶中 D、定容时液面未到刻度线

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9. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）

A、称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 B、将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C、定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D、为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

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10. 配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）

A、溶解时有少量液体溅出 B、洗涤液未全部转移到容量瓶中 C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时液面未到刻度线

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11. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）

A、溶解时有少量液体溅出 B、洗涤液未全部转移到容量瓶中 C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时液面未到刻度线

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12. 配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 下列说法正确的是（）

A、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 B、检验某溶液含有NH₄⁺：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝 C、液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中 D、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

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14. 下列有关实验操作或判断正确的有（　　）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）₃胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
⑨用食醋除去水壶中的水垢．

A、3个 B、4 个 C、5个 D、6个

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15. 实验中需2mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量是（）

A、1000 mL，212 g B、950 mL，543.4 g C、任意规格，572 g D、500 mL，286 g

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16. 用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/mL）配制1mol•L^﹣¹的稀H₂SO₄ 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（）

A、②⑥③⑦⑤ B、④③⑤⑦⑥ C、①③⑦⑤⑥ D、②⑤⑦⑥

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17. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L^－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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二、非选择题

18. 硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol⁻¹）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

(1)、已知：K_sp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰ ， K_sp(BaS₂O₃)=4.1×10⁻⁵。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④ ，有刺激性气体产生
⑤静置，
⑥

(2)、利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。
②滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻=S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。

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19. （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃²^﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）．
回答下列问题：

(1)、取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是．

(2)、“氧的固定”中发生反应的化学方程式为．

(3)、Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳．

(4)、取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L^﹣¹ ．

(5)、上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏．（填“高”或“低”）

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20. 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H₂O)₅SO₄。

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

(1)、实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H₂SO₄溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需，配制时所需浓H₂SO₄的体积为mL（小数点后保留一位数字）。

(2)、酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有（答出一点即可）。

(3)、H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2- ，写出此反应的离子方程式。

(4)、加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-溶液的pH不能超过8，其理由。钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺ ，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是。

(5)、写出上述流程中用Na₂SO₃进行还原时发生反应的化学方程式。

(6)、工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为。

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21. 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制取氧化钡等钡盐。
I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：
步骤：准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2：过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。
步骤3：取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。
步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积VmL(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
步骤5....
步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。

(1)、步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、。

(2)、步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为 mL。若盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 BaS含量将会 (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。

(3)、为保证实验结果的准确性，步骤5应为。

(4)、II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
酸性矿井水( 主要含有H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS₂)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为。

(5)、查阅资料发现铁元素的存在对SO₂含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO₄^2-含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，，根据采集的数据计算废水中SO₄^2-含量。
(实验中须使用的试剂有：稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl₂溶液)

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22. 维生素C又名抗坏血酸，结构简式为．维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I₂定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：
步骤一：将1.3 g I₂溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。
步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。
步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。
步骤四：重复步骤三2~3次。
步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。

(1)、步骤一中配制标准碘溶液时，将I₂加入到KI浓溶液的目的是，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、；

(2)、步骤二中加入活性炭的作用是；抽滤使用的主要仪器是；

(3)、在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是；

(4)、步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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23. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)、请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：；滤渣I的成分是(填化学式)。

(2)、除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：。

(3)、已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca²⁺)=0.01mol·L^-1 ，加入100 mL NH₄F溶液，使Ca²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Ca²⁺)=1×10^-5 mol·L^-1 ，则所加c(NH₄F)=mol·L^-1。[已知K_sp(CaF₂)=5.29×10^-9]

(4)、加入有机萃取剂的作用是。

(5)、某化学镀镍试剂的化学式为M_xNi(SO₄)_y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²⁺(离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。
②该镀镍试剂的化学式为。

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24. 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO₂或H₂。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。
请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算) (填字母序号)。
A.200mL
B.300mL
C.400mL
D.500mL

(2)、按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应并旋转活塞。

(3)、实验发现：1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：。

(4)、若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， $\frac{n (H_{2})}{n (S O_{2})}$ = (用含字母的代数式表示)，若撤走B装置， $\frac{n (H_{2})}{n (S O_{2})}$ 的数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是。

(5)、为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有。

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25. 以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

(1)、实验中需用3 mol·L^－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL^－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。

A、10 mL B、20 mL C、50 mL D、100 mL

(2)、加入的NaClO可与Mn²^＋反应，方程式为Mn²^＋＋ClO^－＋H₂O=MnO₂↓＋2H^＋＋Cl^－，欲使2moL Mn²^＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为g；还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。

(3)、滤渣的主要成分除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还含有、。

(4)、在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe²^＋，简述检验方法：。

(5)、已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：
温度/℃
40
50
60
70
MgSO₄
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO₄
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO₄·7H₂O。

(6)、若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O为86.1 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为。

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26. 草木灰的有效成分是K₂CO₃ ，还含有少量的Na^＋、Cl^－、SO₄²^－和大量不溶于水的固体。为测定其中K₂CO₃的含量，设计如下实验：

完成下列填空：

(1)、洗涤滤渣的目的是。

(2)、配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

(3)、取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由色变成色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为（精确到小数点后3位）。

(4)、若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(5)、利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO₂气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为。判断反应完全的依据是。请对该实验方案的优缺点进行评价。

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27. 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和．

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28. 分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：

(1)、①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②定容时仰视刻度线，；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

(2)、7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为，镁和铝分别产生氢气的体积之比为．

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29. 实验室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄ ，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释配制．

(1)、本实验室中需要的容器是．

(2)、要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是．

(3)、必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）．

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30. A~G为中学常见的物质，其中A~F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐(部分条件已省略)。
回答下列问题：

(1)、A的化学式为；E溶液的颜色为色。

(2)、E转化为F的离子方程式为。

(3)、在溶液中D转化为F的现象为。

(4)、某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制480mL $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ C溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是。
②在配制过程中，下列不正确操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a、用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：；
b、烧杯和玻璃棒未洗涤：；
c、定容时俯视刻度线：。

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31. 回答下列问题

(1)、补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A．氧化铁 a．作红色颜料

B．次氯酸钠 b．作食用碱

C．碳酸钠 c．漂白剂

(2)、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化催化剂器，发生如下反应：

2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} N_{2} + 2 C O_{2}

①该反应中作还原剂的物质是。

②若反应中消耗了0.2mol $N O$ 则生成 $N_{2}$ 的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。

(3)、小组同学用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。根据下表有关溶液配制的实验步骤和仪器，回答下列①～④问题。

实验步骤

实验仪器

a.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

b.根据计算结果，称量NaCl固体。

c.计算需要的NaCl固体的质量

d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

f.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

量筒

托盘天平

圆底烧瓶

100mL容量瓶

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

①计算需要NaCl固体的质量为g。

②配制过程中不需要使用的仪器是。

③配制溶液时，正确的实验操作顺序是c-b。

④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度。(填“偏大”或“偏小”)

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32. 选择完成下列实验的装置

(1)、加热 $M n O_{2}$ 和浓盐酸的混合物制 $C l_{2}$ ，用(填序号，下同)。

(2)、从食盐水中获得食盐，用。

(3)、配制100mL1.00 mol∙L⁻¹ $N a C l$ 溶液，用。

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33. 选择完成下列实验的装置。
① ② ③

(1)、除去水中的泥沙用(填序号，下同)。

(2)、用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃ ，选用。

(3)、配制100mL1.00mol·L^-1NaCl溶液用。

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34. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：

a

b

c
d

e
f
g
h
i
j

(1)、2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。
①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为。

②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径dh，元素h在周期表中的位置为。

(2)、e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为， f与i形成离子键的过程为。

(3)、d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是。

(4)、《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为。实验室按照下图操作配制该溶液，所得溶液浓度(填“偏大”或“偏小”)。

(5)、元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测。(任写一条)

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35.

(1)、Ⅰ用无水 $N a_{2} C O_{3}$ 固体配制 $100 m L 0.500 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液。请回答：
在配制过程中需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、和。

(2)、定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)、下列操作会使配得的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浓度偏高的是____。

A、称取相同质量的 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体进行配制 B、快速完成 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解、转移、定容等操作 C、定容时仰视容量瓶的刻度线 D、转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(4)、Ⅱ.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 $C O_{2}$ 质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
仪器a的名称是。

(5)、写出加热样品时发生的化学反应方程式。

(6)、装置B中冰水的作用是。

(7)、有关该实验的说法正确的是____。

A、组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查 B、该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个 $C O_{2}$ 的干燥装置 C、产生 $C O_{2}$ 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数偏低 D、反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保 $C O_{2}$ 气体吸收完全

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实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③	④ ，有刺激性气体产生
⑤静置，	⑥

温度/℃	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193