高考二轮复习知识点：配制一定物质的量浓度的溶液1

提出假设  稀释 $\text{HAc}$ 溶液或改变 ${\text{Ac}}^{-}$ 浓度， $\text{HAc}$ 电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验  用浓度均为 $0.1\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-\text{1}}$ 的 $\text{HAc}$ 和 $\text{NaAc}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $\text{pH}$ ，记录数据。

①根据表中信息，补充数据： $\text{a}=$ ， $\text{b}=$ 。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 $\text{HAc}$ 溶液，电离平衡（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

③由实验Ⅱ~VIII可知，增大 ${\text{Ac}}^{-}$ 浓度， $\text{HAc}$ 电离平衡逆向移动。

实验结论  假设成立。

查阅资料获悉：一定条件下，按 $\frac{n\left(\text{NaAc}\right)}{n\left(\text{HAc}\right)}=1$ 配制的溶液中， $c\left({\text{H}}^{\text{+}}\right)$ 的值等于 $\text{HAc}$ 的 $K_{\text{a}}$ 。

对比数据发现，实验VIII中 $\text{pH}=4.65$ 与资料数据 $K_{\text{a}}={10}^{-4.76}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $\text{HAc}$ 溶液的浓度再验证。

（ⅰ）移取 $20.00\text{mLHAc}$ 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 $0.1000\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{NaOH}$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $22.08\text{mL}$ ，则该 $\text{HAc}$ 溶液的浓度为 $\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

（ⅱ）用上述 $\text{HAc}$ 溶液和 $0.1000\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{NaOH}$ 溶液，配制等物质的量的 $\text{HAc}$ 与 混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。

实验总结  得到的结果与资料数据相符，方案可行。

配制500mL$0\mathrm{.}1\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$的KI溶液，需要称取KI的质量为g。

酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。

试剂：$0\mathrm{.}01\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$KI溶液，$0\mathrm{.}005\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{F}{\text{e}}_2{\left(\text{S}{\text{O}}_4\right)}_3$溶液，淀粉溶液，$0\mathrm{.}01\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$溶液，KSCN溶液。实验如下：

甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。

量取6.8mL30%H₂O₂溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。

制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是。

A．圆底蒸发皿             B．坩埚          C．烧杯               D．瓷制研钵

实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。

取ag产品至50mL烧杯中， ， 将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO₄溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO₄溶液。

数据分析：

①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是 ， 而后碘被(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。

②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是。

③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成。

①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是 ， 写出NaClO与KI反应的离子方程式。

②滴定终点溶液的颜色是 ， 84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=(结果保留3位有效数字；I₂+2S₂O ${}_{\text{3}}^{\text{2-}}$ =2I^-+S₄O ${}_6^{\text{2-}}$ )。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

①标准溶液配制：实验室用1.000mol·L^-1较浓的碘水配制250mL0.02000mol·L^-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需要的仪器有、。

②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，将0.02000mol·L^-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ， 记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 溶液，最终得到质量分数约68%的 ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、(填字母)；冷凝效果更好的是(填“冷凝管1”或“冷凝管2”)。

②加热温度不宜超过60℃的原因是。

向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68% ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。

(已知： ${\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COOH+H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}\stackrel{{\text{H}}^{\text{+}}}{\rightleftharpoons }$ ${\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}$ )

①用浓缩的68% ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 溶液代替常见的30% ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 浴液的目的是；浓硫酸的作用是。

②充分搅拌的目的是。

步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。

步骤b：在碘量瓶中加入 $\text{5}{\text{.0mL H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}$ 溶液、3滴 ${\text{MnSO}}_{\text{4}}$ 溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的 ${\text{KMnO}}_{\text{4}}$ 溶液滴定至溶液呈微红色。

步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI ( ${\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COOOH+2H}}^{\text{+}}{\text{+2I}}^{\text{-}}{\text{=I}}_{\text{2}}{\text{+CH}}_{\text{3}}{\text{COOH+H}}_{\text{2}}\text{O}$ )，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的 ${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好褪去( ${\text{I}}_2+2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}=2{\text{I}}^{-}+{\text{S}}_4{\text{O}}_6^{2-}$ )。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗 ${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$ 标准溶液的体积为20.00mLmL。

①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要。

②设计步骤b的目的是。

③过氧乙酸的质量分数为%。

①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，

A．NaCl   B．K₂CrO₄ C．KI   D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：。

步骤Ⅲ中 LiCoO₂ 固体溶解的化学方程式为     ；

①配制约 0.30mol•L^﹣1 盐酸溶液不需要用到的仪器有 （填编号）

a. 量筒 b.电子天平 c. 漏斗 d. 烧杯 e. 容量瓶 f.  玻璃棒 g. 胶头滴管

②用 0.3000mol•L^﹣1 盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为

a. 加入 0.1-0.2mL 甲基红—溴甲粉绿作指示剂；

b. 煮沸去除 CO₂ ， 再冷却到室温；

c. 将试样置于 250mL 锥形瓶中，加入 20mL 水溶解；

d. 用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；

e. 继续滴定至酒红色（滴定突跃区域）即为终点

③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω= $\frac{0.03694\times c\times \left(V_1-V_0\right)}{m}$ ×100%

 其中：ω—碳酸锂试样的纯度； m—碳酸锂试样的质量（g）；

c—盐酸标准液的浓度（mol•L^﹣1）

V₁—试样滴定时消耗盐酸的体积（mL）；

V₀—滴定空白溶液（指不加试样进行滴定）时标准盐酸消耗的体积（mL）0.03694—与 1.00mL 标准盐酸（c=1.000 mol•L^﹣1）相当的碳酸锂的质量（g） 滴定空白溶液的目的是

上述滴定操作中，缺少“煮沸去除 CO₂ ， 再冷却到室温”这个步骤，测定结果将

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

②移液：将上述溶解后的Na₂SO₃溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 ， 同时洗涤(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

Ⅱ.探究不同pH的Na₂SO₃溶液与pH=4的AgNO₃溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag₂SO₃为白色固体，不溶于水，溶于过量Na₂SO₃溶液

ii.Ag₂O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

假设一：该白色沉淀为Ag₂SO₃

假设二：该白色沉淀为Ag₂SO₄

假设三：该白色沉淀为Ag₂SO₃和Ag₂SO₄的混合物

①写出假设一的离子方程式；

②提出假设二的可能依据是；

③验证假设三是否成立的实验操作是。

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH₃)₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O，则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是 (写化学式)。