高考二轮复习知识点：实验装置综合1
试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习
一、选择题
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1. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取并收集SO2
B．制取氢氧化铁胶体
C．制取无水
D．制取乙烯
A、A B、B C、C D、D2. 实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有（ ）A、
B、
C、
D、
3. 下列图示不能用于物质分离提纯操作的是（ ）A、
B、
C、
D、
4. 实验室制备下列物质的装置正确的是（ ）A
B
C
D
乙炔
乙酸乙酯
乙烯
氢气
A、A B、B C、C D、D5. 关于下列实验装置的说法正确的是（ ）
A、图甲可用来制备小苏打 B、图乙能保证较长时间观察到白色沉淀 C、图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体 D、图丁可以实现石油分馏6. 温度计是中学化学实验常用仪器。已知：实验室制备乙烯的原理是 。下列实验操作中，温度计使用错误的是（ ）
A．分离碘的四氯化碳
B．制备乙烯
C．测定中和反应热
D．测定CCl4的沸点
A、A B、B C、C D、D7. 根据下列装置和表内的物质，不能达到相应实验目的的是（ ）
A、图A是实验室制备氢氧化亚铁 B、图B是实验室制备并收集NO2 C、图C是证明温度对化学平衡的影响 D、图D是实验室制备乙酸乙酯8. 标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（ ）
A、测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数 B、确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数 C、测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目 D、测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量9. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 ， 反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法错误的是（ ）
A、导管a的作用是有利于硫酸滴入 B、装置A中的反应体现硫酸的酸性 C、装置B、D作用完全相同 D、装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成10. 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2 ， 但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是（ ）
A、能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B、滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 C、②中的试剂为水 D、⑥的作用是吸收尾气11. 芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法错误的是（ ）
A、装置B中的试剂是浓硫酸 B、实验开始时先打开装置A中的K1 C、装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合 D、石英管中发生反应SiHCl3+H2 Si+3HCl12. 已知SiHCl3常温下为无色液体，沸点31.85℃，遇水剧烈反应。实验室用H2还原SiHCl3制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是（ ）
A、装置II、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、热水 B、实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 C、可以用盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液来检验制得的硅中是否含铁单质 D、装置I也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气13. 以下实验中，实验设计或所选装置能够达到目的的是（ ）
A、装置甲：关闭a，打开b，可检验装置的气密性 B、装置乙：蒸发氯化镁溶液制备无水MgCl2 C、装置丙：用标准NaOH溶液测定盐酸浓度 D、装置丁：制备少量含NaClO的消毒液14. 为了测定M克含有少量氯化钠杂质的碳酸钠样品的纯度，可用下图装置进行实验(部分试剂 未标明)，下列有关说法错误的是（ ）
A、实验前要通过E鼓入空气，排尽装置中的CO2 B、实验中应先关闭弹簧夹，再向B中加入稀硫酸 C、装置D中应装入足量NaOH溶液，充分吸收CO2 D、干燥管Ⅱ的使用，提高了实验结果的准确性15. 乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是（ ）A、
B、
C、
D、
16. 实验室制取乙酸乙酯的过程中，未涉及的操作是（ ）A、
B、
C、
D、
17. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（ ）
A、反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O B、反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C、若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色 D、为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液18. 某化学兴趣小组的同学为验证干燥的Cl2无漂白性，设计了如下装置，其中在实验过程中可以不使用的为（ ）A、
B、
C、
D、
二、非选择题
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19. 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 ， 熔点为 ， 易水解。实验室根据反应 ， 利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)、制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入 ， 一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为；判断制备反应结束的实验现象是。图示装置存在的两处缺陷是。(2)、已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为。(3)、采用如下方法测定溶有少量的纯度。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ， ②(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 ， 从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。测得样品纯度为(用含、的代数式表示)。
20. 亚硝酰氯 可作为有机合成试剂。已知：①
②沸点： 为-6℃， 为-34℃， 为-152℃。
③ 易水解，能与 反应。
某研究小组用 和 在如图所示装置中制备 ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：
(1)、通入 和 前先通入氩气，作用是；仪器 的名称是。(2)、将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是。(3)、实验所需的 可用 和 溶液在稀 中反应制得，离子反应方程式为。(4)、为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在 ， 仪器C收集的物质是。(5)、无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是。21. 某小组实验验证“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。(1)、实验验证实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3 ， 不选用Fe(NO3)3的原因是。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。
(2)、测定平衡常数实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+ ， 至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN- AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN- FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是。
②测得平衡常数K=。
(3)、思考问题①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是。
22. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 。
合成反应：
滴定反应：
已知： 易溶于水，难溶于乙醇， 开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ. 制备：装置A制备的 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 约为7时，停止通入 气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到 产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 含量。
请回答：
(1)、步骤Ⅰ：单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液 过高或过低将导致产率降低，原因是。(2)、步骤Ⅱ：下列说法正确的是。A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的 溶液作洗涤剂
(3)、步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是。
③滴定法测得产品中 含量为 ，则 产品中可能混有的物质是。
23. 纯ClO2遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO2固体以便运输和储存。制备NaClO2的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2 ， C装置用于制备NaClO2。回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、装置B的作用是。(3)、装置A中发生反应的离子方程式为。向装置A中通入空气的目的是。(4)、装置C中发生反应的化学方程式为 ， C装置采用“冰水浴”的目的是。(5)、研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=mol·L-1 ， =。
(6)、准确称取5.000 g所得粗产品NaClO2晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生充分反应：+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- ， 将所得混合液稀释成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液，用0.8000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为20.0 mL(已知：I2+2=2I-+)。则该样品中NaClO2的质量分数为。24. 实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ， 装置如图， 主要步骤如下：
步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2 。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁， 加热至160℃分解得无水Mg Br2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；Mg Br2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5
③乙醚是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。
请回答下列问题：
(1)、写出步骤2的操作是。(2)、仪器A的名称是。装置中碱石灰的作用。冰水浴的目的。(3)、该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：①②。
(4)、制备MgBr2装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是。(5)、有关步骤4的说法，正确的是。A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯
C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(6)、为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-） 标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ +Y4-═MgY2-①先称取0.7500g无水MgBr2产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中， 用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL， 则测得无水MgBr2产品的纯度是（保留4位有效数字）。
②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
25. 在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。I、氨的测定：精确称取wgX，加入适量的水溶解，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
II、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
回答下列问题：
(1)、A中安全管的作用是。(2)、仪器a的名称是 ， C装置冰盐水的作用是。(3)、在NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸实验中，锥形瓶中应加入几滴(填“石蕊”或“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。若在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失，则测得的样品中氨的含量会(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。样品中氮的质量分数表达式为。(4)、测定氯的过程中，滴定终点的现象为。(5)、经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3 ， 写出制备X的化学方程式：。X的制备过程中，X产率与温度的关系如图所示，当温度高于T1时X的产率下降，原因是。(写一点)
26. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称为保险粉，在空气中极易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在碱性介质中较稳定，是用途广泛的无机精细化学品。某科研小组设计两种方法制备Na2S2O4。回答下列问题：(1)、电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4 ， 装置如图所示。
①X为(填化学式)。
②电极a的电极反应式为。
③装置若无阳离子交换膜(填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。
(2)、锌粉法制备Na2S2O4 ， 装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。
①盛放浓硫酸的仪器名称为；写出装置A烧瓶内反应的化学方程式：。
②通入SO2前装置B的三颈烧瓶内应先通入N2 ， 目的是。通入SO2 ， 控制反应温度约为35℃，反应一段时间后再滴加NaOH溶液将有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。控制反应温度约为35℃的方法是 ， 写出生成Na2S2O4和Zn(OH)2总反应离子方程式：。
③将反应后的悬浊液过滤后在微热下加入氯化钠冷却至20℃，析出Na2S2O4结晶过滤后，再用乙醇洗涤几次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。简述用乙醇洗涤的原因：。
(3)、产品中Na2S2O4纯度的测定。称取mgNa2S2O4样品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL该溶液置于预先盛有20mL中性甲醛溶液的烧杯中，搅拌至完全溶解，转移至250mL容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。移取25mL该溶液于250mL锥形瓶中加入4mL盐酸溶液，用cmol·L-1的碘标准溶液滴定，近终点时加入3mL淀粉溶液继续滴定，至溶液呈浅蓝色在30s内颜色不消失，用去碘标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为。
已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3∙CH2O+NaHSO2∙CH2O
NaHSO2∙CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI
27. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。(1)、I.[二氧化硫制备]实验室一般采用亚硫酸钠固体与硫酸(浓硫酸与水1：1混合)反应制取二氧化硫：
欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)、II. [实验探究]实验：向盛有2 ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。
配制0.1mo/L Ba(NO3)2溶液出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水到离刻度线1cm~2cm处时：。
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应：。
(3)、配制0.1 mol/L Ba( NO3)2溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，具体方法是。(4)、将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO 和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀
曲线a所示溶液pH降低的原因(用化学用语作答) ， 曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为 ， 曲线d(填“能”或“不能”)说明NO 是氧化SO2 ， 的主要微粒，其理由是。
28.(1)、I．离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中两种是金属元素，一种是非金属元素。按以下流程进行实验：
请回答：
组成A的元素为。(填元素符号)
(2)、写出固体C部分溶于NaOH溶液的离子反应方程式。(3)、A与盐酸发生氧化还原反应，且有无色无味的气体生成，写出该化学反应方程式。(4)、II．某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。
请回答：
A中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式。(乙醇氧化为乙醛)
(5)、有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2 ， 该同学为了验证O2 ， 打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的不正确原因为。29. 无水MgBr2广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ， 装置如图，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚极易挥发；
②MgBr2具有强吸水性。
③MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 ∆H＜0
(1)、仪器D的名称是；冷凝水从(填a或b)口流出；(2)、干燥的N2可将液溴吹出，是因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2 ， 用化学方程式解释其原因；(3)、步骤3中，第一次过滤除去的物质是；(4)、试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：；(5)、为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示，用百分数形式表示，保留到小数点后一位)。(6)、本实验乙醚的应用是关键，其同系物甲醚也有重要用途。某大学实验室在模拟研究固体载氢硝酸盐燃料电池的实验中发现新发明的固体氢气载体RCNT对甲醚有独特的装载、卸载特性。吸附的甲醚会在RCNT内部以CH3O-和CH 形式分别嵌入内部空穴，可以表示为CH3O-RCNT-CH3 ， 这种载体不仅对甲醚的装载、卸载率非常高(注意并没有完全卸载)，而且不改变甲醚性质，安全、高效、体积小、容量大，具有很好的应用前景。如下图所示：
请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：。
30. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题：
(1)、装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是；上述装置依次连接的合理顺序为e→( 按气流方向，用小写字母表示)。(2)、实验开始时，先关闭K2 ， 打开K1 ， 当(填实验现象)时，关闭K1 ， 打开K2 ， 进行实验。(3)、写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是 (填操作名称)。(4)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2 ， 最后用c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知： +Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是。
②粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO2计)。
③若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果 ( 填“偏高"、“偏低”或“无影响")。
31. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)常用于制染料，某学习小组拟在实验室中用下图装置(夹持仪器省略)制备NOSO4H。已知：①SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时反应原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H；浓硝酸受热易分解；
②NOSO4H为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；
③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
回答下列问题：
(1)、I．亚硝酰硫酸的制备
仪器M的名称是 ， 导管N的作用是。
(2)、a中药品可选用_______(填标号)。A、亚硫酸钠 B、铜 C、亚硫酸钡 D、蔗糖(3)、控制c中水浴的温度一般不宜高于20℃，其原因是。(4)、为了防止NOSO4H分解，上图中(填“b”“d”或“b和d”)处需连接装置f，e中发生反应的离子方程式为。(5)、II．亚硝酰硫酸纯度的测定称取3.810 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL0.1500 mol/L KMnO4标准溶液和20 mL20%的稀硫酸，摇匀；用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL。
纯度测定的实验中，下列仪器中不需要用到的是(填标号)。
(6)、产品的纯度为法的_[M(NOSO4H)=127 g/mol，计算结果保留一位小数]。若未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。32. 离子交换树脂在水处理等领域应用广泛，其中氢离子交换树脂可用于PbCl2溶度积常数的测定，步骤如下：
I．重蒸馏水的制取
将蒸馏水放入上图一仪器A中，加入沸石，通入冷凝水，加热，锥形瓶中可得到重蒸馏水。
II．将过量的固体溶于重蒸馏水中，充分搅动并放置约10小时后，得到PbCl2饱和溶液。将滤液过滤到一个干燥的锥形瓶中，测量该溶液温度为t℃。
III．离子交换和洗涤
将氢离子交换树脂按上图二装填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小烧杯中，分几次将其转移至交换柱内，控制流速，用250mL锥形瓶盛装流出液。待溶液流出后，用重蒸馏水洗涤烧杯及树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放入锥形瓶。
IV．滴定
向锥形瓶内加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L-1NaOH标准溶液滴定。重复滴定2~3次，记录，消耗标准液的体积为14.20mL。
请回答：
(1)、上图一中仪器A的名称是 ， 冷凝水出口方向为(填字母)(2)、用方程式表示步骤II中的溶解平衡：。(3)、①步骤III中量取25.00mL饱和溶液，选用的仪器是。a.25mL碱式滴定管 b.50mL量筒 c.25mL酸式滴定管
②简述如何用简单办法检验洗涤后的流出液呈中性：。
(4)、步骤IV中滴定终点的现象为： ， 实验测得t℃，Ksp(PbCl2)值为：(保留2位小数)。(5)、下列操作对测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：①步骤II中过滤时漏斗用重蒸馏水润湿会使测定结果。
②实验中用蒸馏水代替重蒸馏水，测定结果。(蒸馏水二次蒸馏可除去溶解的CO2)
33. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 和 ，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)、盛放MnO2粉末的仪器名称是 ， a中的试剂为 ， b中采用的加热方式是 ， c中化学反应的离子方程式是。(2)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ， 干燥，得到 晶体。d的作用是 ， 可选用试剂 (填编号)。a. b. c. d.
(3)、取少量 和 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入 振荡，静置后 显色。可知该条件下 的氧化能力 (填“大于”或“小于”)。(4)、制备 时，温度过高会生成 。当 时，该反应中 。34. 与 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对 制备、吸收、释放和应用进行了研究。
已知：装置 中的药品可以吸收氯气。回答下列问题：
(1)、打开 的活塞， 中发生反应生成 ，请将化学方程式配平。
(2)、吸收 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 的浓度随时间的变化如下图所示。
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 原因是。
35. 已知 固体易升华，其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究 与 能否反应产生 ，实验装置如下图。
实验操作和现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯，加热
加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝
回答下列问题：
(1)、进行上述实验操作前还需要进行的操作为 。(2)、甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生 ，原因为 。从安全角度分析，他认为该装置存在问题，改进的方法是在装置A、B之间添加 。(3)、乙同学分析，除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。①推测一：装置A中得到的气体中有一种黄色气体可使B中溶液变蓝，该反应的离子方程式为 。
②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为 ；他认为解决问题的操作为在开始加热A装置先 。
(4)、按照上述甲、乙同学改进进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为 。