高考二轮复习知识点：常见气体制备原理及装置选择2

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 实验室以CaCO₃为原料，制备CO₂并获得CaCl₂﹒6H₂O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A、制备CO₂ B、收集CO₂ C、滤去CaCO₃ D、制得CaCl₂﹒6H₂O

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2. 下列仪器名称或实验操作正确的是（）

A、定容 B、制备氧气 C、制备乙酸乙酯 D、实验室制硝基苯

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3. 下列装置正确的是（）

A、制取收集氨气 B、制取氯气 C、除去CO₂中的SO₂ D、制取蒸馏水

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4. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是（）

A、碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B、试管B，C中溶液均褪色，反应类型不相同 C、石蜡油与煤焦油的组成相同 D、结束反应时，先撤出导管，再停止加热

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5. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓硝酸
Cu
NO₂
NaOH溶液
B
浓氨水
CaO
NH₃
H₂O
C
稀硝酸
Cu
NO
H₂O
D
浓硫酸
Cu
SO₂
饱和NaHSO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
CO₂
石灰石+稀H₂SO₄
c
d
B
NH₃
NH₄Cl+Ca(OH)₂
b
f
C
SO₂
Na₂SO₃+浓H₂SO₄
c
e
D
Cl₂
MnO₂+浓盐酸
a
d

A、A B、B C、C D、D

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7. 实验室处理 $F e B r_{3}$ 废液，得到溴的四氯化碳溶液和 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 。下列设计不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙使 $B r^{-}$ 全部转化为溴单质 C、用装置丙分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层 D、用装置丁将分液后的水层蒸干制得 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$

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8. 下列有关实验原理或操作正确的是（）

A、图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B、图乙装置， $H^{+}$ 移向负极实现化学能转化为电能 C、图丙装置，从下层放出 $C C l_{4}$ 实现与水的分离 D、图丁装置，制备 $N H_{3}$

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9. 下列各组试剂不能用于喷泉实验的是（）

A、氨气和水 B、CO₂气体和饱和NaHCO₃溶液 C、HCl气体和水 D、SO₂气体和NaOH溶液

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10. 实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（）

A、①、②中依次盛装浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液 B、管式炉加热前，用试管在③处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D、装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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11. 下列说法正确的是（）

A、利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性 B、利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气 C、利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D、利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a

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12. 实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)（）

气体
制备试剂
除杂试剂
所选装置
A
SO₂
Cu+浓H₂SO₄
饱和NaHSO₃溶液
b、c
B
Cl₂
MnO₂+浓HCl
饱和NaCl溶液
b、c
C
C₂H₄
C₂H₅OH+浓H₂SO₄
KMnO₄溶液
b、c
D
C₂H₂
电石+饱和NaCl溶液
CuSO₄溶液
a、c

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列所选装置与试剂合理，且能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	制备Cl₂	制备并收集NO	配制0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	检验CO₂中混有的CH₄
实验试剂	浓盐酸和二氧化锰	Cu和稀硝酸	水和NaOH(s)	I中澄清石灰水，II中溴水
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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14. 实验室制备下列物质的装置正确的是（）

A、乙炔 B、乙烯 C、乙酸乙酯 D、氢气

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15. 按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（）

A、锌粒与稀硝酸反应制备H₂ B、加热分解NH₄Cl固体制备NH₃ C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂ D、大理石与浓硫酸反应制备CO₂

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二、非选择题

16. 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K_a约为10⁻⁴ ，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

(1)、实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。

(2)、提取过程不可选用明火直接加热，原因是，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。

(3)、提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

(4)、浓缩液加生石灰的作用是和吸收

(5)、可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。

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17. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

(1)、选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。为了得到干燥、纯净的CO₂ ，产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

(2)、金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是(填标号)。

A.Na₂O B．Na₂O₂ C．NaOH D．Na₂CO₃

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

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18. 氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究．回答下列问题：

(1)、

氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．

(2)、

氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

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19. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂ ，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

(1)、该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是。

(2)、若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(3)、是否使用橡胶管，对实验结果（填“有”或“无”）影响。

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20. 实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如下：
甘氨酸(H₂NCH₂COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
I.配制含0.10mol FeSO₄的绿矾溶液。
II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：

(1)、实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO₄被氧化变质，应加入的试剂为 (写化学式)。

(2)、实验II 中：生成沉淀的离子方程式为。

(3)、实验III中：
①检查装置A 的气密性的方法是。
②装置A 中所盛放的药品是 (填序号)。
a.Na₂CO₃ 和稀H₂SO₄
b.CaCO₃ 和稀H₂SO₄
c.CaCO₃和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 (填序号)。
a.热水
b.乙醇溶液
c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为。

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21. 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH₃(g)+CO₂(g)

\overset{}{⇌}

NH₂COONH₄(s) △H<O。

(1)、仪器2的名称是，仪器3中盛装的固体是，其作用是。

(2)、仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

(3)、另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl₄均充当惰性介质)如图所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是。

②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)₂]₂请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：。

③当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是(填字母)。

A.蒸馏

B.真空微热烘干

C.高压加热烘干

(4)、制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl₂溶液，静置	若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵
步骤3：向试管中继续加入	，则证明固体中含有碳酸氢铵

②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。

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22. 实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

(1)、实验室利用A 发生装置制备的常见气体有．

(2)、检验装置B的气密性方法是．

(3)、收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是．

(4)、某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是．

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23. 如图所示，①～⑦均为中学化学常用的实验装置．

(1)、若用图①装置制备氨气，写出化学方程式．

(2)、利用图②装置，在实验室可制备下列哪些气体（填字母代号）．
a．C₂H₄ b．NO₂ c．H₂ d．Cl₂ e．CO₂ ．

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24. 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
请回答：

(1)、图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
→→→⑥→⑦→→→

(2)、装置C中放入的反应物是和（填化学式）．

(3)、装置B的作用是．

(4)、为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待气体恢复常温才读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

(5)、实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na₂O₂ 的物质的量为 mol．

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25.
硝酸在工业及科研上常用于物质的制备．实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验．按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L^﹣¹的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中．

(1)、从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接、接b （填连接的字母）．

(2)、当观察到．现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面．

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26. 大气污染物 $S O_{2}$ 是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究 $S O_{2}$ 的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题：

(1)、实验开始前，先检查装置的。

(2)、仪器a的名称。

(3)、装置A用于制取 $S O_{2}$ 气体，其中发生反应的化学方程式为。

(4)、一段时间后，装置B中出现的现象是，可证明 $S O_{2}$ 具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)、充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是。

(6)、装置D中发生反应的化学方程式是。

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27. 二氯化二硫( $S_{2} C l_{2}$ )是橡胶工业的硫化剂，在冶金工业也可用作金、银等贵稀金属的萃取剂。实验室可用以下两种原理制备 $S_{2} C l_{2}$ ：
① $C S_{2} + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{95 - 100 ℃}} \end{array} C C l_{4} + S_{2} C l_{2}$ ② $2 S + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{111 - 140 ℃}} \end{array} S_{2} C l_{2}$
已知： $S_{2} C l_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 S C l_{2}$ ； $S_{2} C l_{2}$ 在300℃以上完全分解产生两种单质。
下表是几种物质的熔沸点：
物质
S
CS₂
$C C l_{4}$
$S_{2} C l_{2}$
$S C l_{2}$
熔点/℃
112.8
-109
-23
-77
-121
沸点/℃
444.6
47
77
137
59.6
某实验小组利用以下装置制备 $S_{2} C l_{2}$ ，回答下列问题：

(1)、实验小组欲采用原理②制备 $S_{2} C l_{2}$ ，则实验装置应选择(填A或B)。

(2)、仪器c的名称为，仪器b的作用是。

(3)、如果在加热a时温度过高，对实验结果的影响是，在b中可能出现的现象是。

(4)、上述方案得到的 $S_{2} C l_{2}$ 粗品中可能混有的杂质是。

(5)、实验中加入固体硫质量为6.40 g硫，反应后得到产物浅黄色 $S_{2} C l_{2}$ 液体4.60mL，则 $S_{2} C l_{2}$ 的产率为。( $S_{2} C l_{2}$ 密度1.68g/mL，保留三位有效数字)

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28. 硫酸是重要的实验试剂。根据相关实验填空：

(1)、仪器 $A$ 的名称是；装置 $C$ 中的现象为，证明产物中含有(填分子式)；装置 $D$ 作用为；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)、利用乙醇、浓硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向试管 $F$ 中首先加入的试剂是，实验中浓硫酸的作用为。

(3)、淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为。

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29. 某同学在实验室中制备NH₃ ，并对它的某些性质进行了探究。回答下列问题：

(1)、氨气的制备：
①如果选用A装置作为氨气的发生装置，则反应的化学方程式为：。
②选择上图中的装置，欲收集一瓶干燥的氨气，装置的使用顺序为A→→→ → (按气流方向，用大写字母表示)。

(2)、按下图装置进行NH₃性质实验：

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是。
②稍后关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是。

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30. 用如图所示装置制取SO₂并验证SO₂的某些性质。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，仪器b的作用是，装置⑤中NaOH溶液的作用是。

(2)、装置②中的实验现象是。反应结束后，对装置③的试管加热，可观察到的现象是。

(3)、装置④中发生反应的化学方程式为，在该反应中SO₂作剂。

(4)、已知本实验所用50%硫酸的密度约为1.39g/cm³ ，则其物质的量浓度为（计算结果保留两位有效数字）。用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL50%的硫酸，需要用量筒量取mL浓硫酸；配制该溶液用到的基本仪器除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是（填标号）。
A．稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．转移溶液时未洗涤烧杯

(5)、若使用装置①并选用KMnO₄和浓盐酸来制取Cl₂ ，则装置①中发生反应的离子方程式为；将制得的Cl₂依次通入装置②、③、④，其中实验现象与通入SO₂不同的是装置。

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31. 二氯化二硫（S₂Cl₂)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。

(1)、选取以下装置制取少量S₂Cl₂：

①仪器m的名称为。

②装置连接顺序：A→→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为。

④装置F的作用是。

⑤D中的最佳试剂是（填标号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙

⑥为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的是控制好温度和。

(2)、S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO₂的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的（填标号）；

a．H₂O₂溶液 b．KMnO₄溶液（硫酸酸化） c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（含V、m的代数式表示）。

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32. 三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 2PCl₃+O₂=2POCl₃ ， POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：

(1)、装置A用来制氧气，在常温下通常用黑色固体和液态物质反应。写出A中的化学反应方程式。

(2)、B装置的作用除干燥O₂外，还有、。

(3)、装置E用来制取Cl₂ ，反应的离子方程式为。

(4)、反应时，需严格控制三个条件：

①先制取Cl₂ ，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入O₂。

②C装置用水浴加热控制温度为60~65℃，除加快反应速率外，另一目的是。

③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为 (写化学式)。

(5)、为使实验顺利进行，球形冷凝管a上口还需补充的装置为。

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33. 某兴趣小组设计如下实验探究 ${AgNO}_{3}$ 的性质。

(1)、Ⅰ. ${AgNO}_{3}$ 的热稳定性
用下图装置加热 ${AgNO}_{3}$ 固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管用小试管收集到无色气体a。

实验室检验气体a的方法为。

(2)、从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为。

(3)、Ⅱ. ${AgNO}_{3}$ 与盐溶液的反应

甲同学认为试管②中产生银镜是 ${Fe}^{2 +}$ 所致，其离子方程式为。

(4)、已知： $AgSCN$ 为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为(请从平衡移动的角度解释)。

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34. 某研究性学习小组设计如下实验探究碳、硅元素非金属性强弱。请回答下列问题：

(1)、写出装置A中反应的离子方程式：。

(2)、装置B中的试剂是，其作用是。

(3)、装置C中溶液溶质是(填化学式)，装置C中实验现象是。

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35. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)、甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂ ，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。

(2)、乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开K₂ ，然后再打开，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入溶液。

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选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓硝酸	Cu	NO₂	NaOH溶液
B	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
C	稀硝酸	Cu	NO	H₂O
D	浓硫酸	Cu	SO₂	饱和NaHSO₃溶液

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	CO₂	石灰石+稀H₂SO₄	c	d
B	NH₃	NH₄Cl+Ca(OH)₂	b	f
C	SO₂	Na₂SO₃+浓H₂SO₄	c	e
D	Cl₂	MnO₂+浓盐酸	a	d

	气体	制备试剂	除杂试剂	所选装置
A	SO₂	Cu+浓H₂SO₄	饱和NaHSO₃溶液	b、c
B	Cl₂	MnO₂+浓HCl	饱和NaCl溶液	b、c
C	C₂H₄	C₂H₅OH+浓H₂SO₄	KMnO₄溶液	b、c
D	C₂H₂	电石+饱和NaCl溶液	CuSO₄溶液	a、c

甘氨酸(H₂NCH₂COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

物质	S	CS₂	$C C l_{4}$	$S_{2} C l_{2}$	$S C l_{2}$
熔点/℃	112.8	-109	-23	-77	-121
沸点/℃	444.6	47	77	137	59.6