高考二轮复习知识点：常见气体制备原理及装置选择

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是（）

选项	气体	a	b
A	$H_{2} S$	稀 $H_{2} {SO}_{4}$	$FeS$
B	$O_{2}$	$H_{2} O_{2}$ 溶液	${MnO}_{2}$
C	${NO}_{2}$	浓 ${HNO}_{3}$	铁片
D	${NH}_{3}$	浓氨水	$CaO$

A、A B、B C、C D、D

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2. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	O₂	KMnO₄	a	d
B	H₂	Zn+稀H₂SO₄	b	e
C	NO	Cu+稀HNO₃	b	c
D	CO₂	CaCO₃+稀H₂SO₄	b	c

A、A B、B C、C D、D

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3. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A、A B、B C、C D、D

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4. 在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）

	化学试剂	制备的气体
A	$C a {(O H)}_{2} + N H_{4} C l$	$N H_{3}$
B	$M n O_{2} + H C l$ （浓）	$C l_{2}$
C	$M n O_{2} + K C l O_{3}$	$O_{2}$
D	$N a C l + H_{2} S O_{4}$ （浓）	$H C l$

A、A B、B C、C

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5. 化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是

A、实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气 B、用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验 C、可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质 D、可利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀

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6. 用图装置制取干燥且纯净的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是（）
选项
气体
a
b
A
Cl₂
浓盐酸
KMnO₄
B
HI
浓磷酸
KI
C
NH₃
浓氨水
CaO
D
SO₂
70%浓硫酸
Na₂SO₃

A、A B、B C、C D、D

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7. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

化学试剂
制备的气体
装置
A
$C a (O H)_{2} + N H_{4} C l$
$N H_{3}$
B
$C a C_{2} + H_{2} O$
$C_{2} H_{2}$
C
$M n O_{2} + K C l O_{3}$
$O_{2}$
D
$N a C l + H_{2} S O_{4} (浓)$
$H C l$

A、A B、B C、C D、D

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8. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（）

选项	气体	反应试剂	制备装置	收集方法
A	NH₃	Ca(OH)₂、NH₄Cl	a	e
B	Cl₂	MnO₂、浓盐酸	c	d
C	NO	Cu、浓硝酸	c	d
D	SO₂	Na₂SO₃、70％硫酸	b	f

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列实验方案合理的是（）
A
B
C
D
实验室模拟喷泉实验
实验室制备 $S O_{2}$
蒸干溶液制 $M g C l_{2}$ 固体
熔化 $N a C l$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO₃)₂·6H₂O，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制NO气体 B、用装置乙除NO中的少量NO₂ C、用装置丙收集NO气体 D、用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O

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11. 下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是（）

A、图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO₂ B、图2：铜片与稀硝酸反应制备NO C、图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH₃ D、图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl₂

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12. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）

A
B
C
D
X 中试剂
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y 中试剂
MnO₂
C₂H₅OH
MnO₂
NaOH
气体
Cl₂
C₂H₄
O₂
NH₃

A、A B、B C、C D、D

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13. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NH₃
NH₄Cl
a
e
B
Cl₂
MnO₂+浓盐酸
b
d
C
NO₂
Cu+浓HNO₃
b
f
D
CH₂=CH₂
C₂H₅OH+浓H₂SO₄
c
f

A、A B、B C、C D、D

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14. 用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述正确的是（）

选项	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中现象
A	浓氨水	生石灰	硫酸铝溶液	先沉淀后消失
B	稀醋酸	大理石	氯化钙溶液	有白色沉淀生成
C	浓盐酸	二氧化锰	酸性碘化钾-淀粉溶液	先变蓝后褪色
D	70%硫酸	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	溶液变为红色

A、A B、B C、C D、D

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15. 用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是（）

选项	制备气体	a	b	c	d
A	${Cl}_{2}$	浓盐酸	${MnO}_{2}$	NaOH溶液	碱石灰
B	${NH}_{3}$	浓氨水	CaO	$H_{2} O$	固体NaOH
C	NO	稀硝酸	Cu	$H_{2} O$	$P_{2} O_{5}$
D	$H_{2}$	稀硝酸	Zn	NaOH溶液	无水 ${CaCl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列实验室制取气体的方法不合理的是（）

A、氯化铵受热分解制氨气 B、锌粒与稀硫酸反应制氢气 C、电石与饱和食盐水制乙炔 D、浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯

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17. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）

选项	A	B	C	D
X	稀硫酸	浓硫酸	双氧水	浓氨水
Y	${Na}_{2} {SO}_{3}$	$C_{2} H_{5} OH$	${MnO}_{2}$	NaOH
气体	${SO}_{2}$	$C_{2} H_{4}$	$O_{2}$	${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列装置能达到实验目的是（）

图1

图2

图3

图4

A、用图1装置进行喷泉实验 B、用图2装置构成铜锌原电池 C、用图3装置验证反应产物CO₂ D、用图4装置制备并收集少量NO₂气体

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19. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制取氯气 B、用乙装置除去氯气中的HCl气体 C、用丙装置分离苯和水 D、用丁装置分离乙酸与乙醇

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20. 下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。（）

A、制取并检验氨气 B、制取并检验SO₂气体 C、制取并提纯乙酸乙酯 D、制取并检验乙炔

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21. 实验室可用SiC与Cl₂反应(SiC+2Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ SiCl₄+C)制取少量SiCl₄(沸点57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、制取氯气 B、净化氯气，气体从接口①进入 C、制取四氯化硅 D、收集四氯化硅粗产品

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22. 用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管(试剂任选)可完成实验（）

A、粗盐提纯 B、海带灰提碘 C、配制0.1mol·L^-1 HCl溶液 D、检验OH^-

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23. 实验室制取乙酸丁酯的装置如图。下列对该实验的认识正确的是（）

A、采用空气浴加热，石棉网可以避免局部温度过高 B、试管上方长导管的作用是让反应产生的气体逸出 C、反应结束后混合液下层呈油状且有果香味 D、欲提纯乙酸丁酯，需使用水、氢氧化钠溶液洗涤

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24. 实验室用环戊醇(沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL^-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷(沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL^-1)，其反应原理如下：

则制备溴代环戊烷的装置最好选择（）

A、 B、 C、 D、

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25. 如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（）

选项	发生装置中的药品	干燥和集气装置
A	电石和饱和食盐水	图2
B	大理石和稀盐酸	图1
C	铜和稀硝酸	图2
D	氧化钙和浓氨水	图1

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

26. 高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为(NH₄)₂[Ce(NO₃)₆] ，是一种橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室由9.99%的碳酸铈制备硝酸高铈铵时的主要步骤如下：
I．取适量碳酸铈[Ce₂(CO₃)₃]于铂皿中，用硝酸溶解，配成一定浓度的硝酸铈溶液，过滤后待用。在搅拌条件下，向硝酸铈溶液中加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)₄(黃色难溶物)。
II．将Ce(OH)₄于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成H₂[Ce(NO₃)₆]，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体，二者反应生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。
回答下列问题：

(1)、①步骤I中使用铂皿而不使用铁质容器的原因是，写出生成Ce(OH)₄的离子方程式：。
②步骤I中进行“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是。

(2)、步骤I中的Ce(OH)₄在实验室中可由Ce(OH)₃制取，某同学设计了如下装置：。
①装置a圆底烧瓶中盛放的固体药品为(填化学式)。
②当装置b中沉淀完全变为黄色后，停止通Cl₂后改通空气(图中框内改为通空气装置)的目的是；将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是。

(3)、步骤II中H₂[Ce(NO₃)₆]与NH₄NO₃反应的化学方程式为。

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27. 碳酸镧[La₂(CO₃)₃]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La₂(CO₃)₃·xH₂O]。
已知：①La₂(CO₃)₃·xH₂O 为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。

②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]。

(1)、Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如下图所示(夹持装置已省略)。

试剂X是，仪器a的名称是。

(2)、制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是。。

(3)、写出该实验制备La₂(CO₃)₃·xH₂O的化学方程式。

(4)、Ⅱ.产品成分探究
甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl₃、NH₄Cl 等杂质，请设计实验方案检验Cl^-是否存在。

(5)、乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]。实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。

①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m₁g的硬质石英玻璃管中。

②打开K₁、K₂和K₃ ，缓缓通入N₂数分钟后关闭K₁、K₃ ，打开K₄ ，点燃酒精喷灯加热。

③一段时间后停止加热，打开K₁ ，通入N₂数分钟后关闭K₁和K₂ ，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。重复上述操作步骤直至恒重，记为m₂g[此时硬质石英玻璃管中固体为La₂O₃(Mr=326)]。称量装置C，质量增加m₃g。实验中第二次通入N₂的目的是。根据实验数据计算，n(La)：n(C)=(用含m₁、m₂、m₃的计算式表示)。若 $\frac{n (La)}{n (C)} = \frac{2}{3}$ ，说明产品不含La(OH)CO₃。

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28. 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。已知 $B C l_{3}$ 熔点为 $- 107.3$ ℃，沸点为12.5℃，易水解。某同学设计如图所示装置制备 $B C l_{3}$ 并测定产品纯度。

(1)、实验Ⅰ： $B C l_{3}$ 的制备
D中发生的化学反应方程式为。

(2)、请在图示E框中补全装置。

(3)、D中若采用玻璃管，则制得的 $B C l_{3}$ 中常含有 $S i C l_{4}$ ( $S i C l_{4}$ 的熔点为 $- 70$ ℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用的方法提纯 $B C l_{3}$ 。

(4)、F装置的作用为。

(5)、整个实验装置存在的缺陷为。

(6)、实验Ⅱ： $B C l_{3}$ 纯度的测定
①准确称取a克产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，滤液合并洗涤液配成100mL溶液。

②取20.00mL溶液于锥形瓶中。

③加入VmL浓度为cmol/L $A g N O_{3}$ 溶液使氯离子完全沉淀：向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④加入2-3滴硝酸铁，用c1mol/LKSCN标准溶液滴定过量的 $A g N O_{3}$ 溶液。平行滴定3次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为 $V_{1}$ mL。

已知：硝基苯密度大于水：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

产品中 $B C l_{3}$ 纯度的表达式为。

(7)、若步骤③中未加硝基苯，可能引起 $B C l_{3}$ 纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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29. 亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上合成方法之一是：PCl₅(s)+SO₂(g)=POCl₃(1)+SOCl₂(1) ΔH=-101.4kJ·mol^-1。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
水解性
POCl₃
1.2
105.5
易水解
SOCl₂
-104.5
76
易水解
PCl₅
160(升华)
167
易水解
某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。
试回答下列问题：

(1)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、B装置中盛装的a试剂为；C装置中X仪器的名称是。

(3)、①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是。
②判断PCl₅已与SO₂完全反应的实验现象是。

(4)、反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是。

(5)、①用SOCl₂与MgCl₂•6H₂O混合加热可得无水MgCl₂ ，其反应方程式为。
②因常发生副反应，SOCl₂不宜用于FeCl₃•6H₂O的脱水反应制取无水FeCl₃。试设计实验证明两者混合加热时发生了副反应。

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30. 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体( $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ )(夹持仪器略)，总反应为 $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 。已知：硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会产生浑浊；Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(1)、仪器a的名称为，装置A中制备SO₂的化学方程式为。

(2)、装置B的作用是；为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是。

(3)、装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又变澄清，生成的浑浊物质的化学式为。

(4)、充分反应后，将装置C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体( $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ )。准确称取7.00 g产品，溶于蒸馏水中配成100.00 mL溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L的标准碘溶液滴定(杂质不参与反应)。已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} (a q) = S_{4} O_{6}^{2 -}$ (无色) $+ 2 I^{-} (a q)$ 。
①标准碘溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为mL。
滴定次数
滴定前/mL
滴定后/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34
③重复上述操作三次，记录另两次数据如表，则产品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为%(保留四位有效数字)。

(5)、若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中是否含有Na₂S₂O₃ ，需先加水配成稀溶液，再依次使用的试剂为和品红溶液。

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31. 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。

(1)、实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{活性炭}} \\ Δ \end{matrix}$ 2SOCl₂ ，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂ ，不用稀硫酸的原因为。

②装置A、C除干燥气体外，另一作用是；装置D的作用为。

③仪器b的名称为；写出装置 E中发生反应的化学方程式：。

④仪器a中的试剂为。

(2)、甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。
①用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为。

②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂ ，写出反应的离子方程式：。

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32. 硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS₂+2NH₃ $\to_{水浴加热}^{催化剂}$ NH₄SCN+H₂S，该反应比较缓慢。

(1)、Ⅰ.制备KSCN样品。
先制备NH₄SCN溶液，装置如图：

①实验开始时打开K₁ ，关闭K₂ ，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH₃ ，并持续通入N₂ ，通入N₂的作用是：。

②一段时间后，当CS₂反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：。

③烧杯内的溶液X是。

(2)、再制备KSCN溶液：关闭K₁ ，打开K₂ ，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是。

(3)、样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl₃溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：。

(4)、Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
同学甲想检测Fe₃O₄中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe³⁺ ，结果没变红，请分析原因：。

(5)、同学乙想利用反应Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5 mL mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl₃溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。

(6)、同学丙往FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl₃和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：；D中的现象为：， F中有气泡。由此推测，KSCN具有性。

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33. 某学生欲在实验室制备无水 FeCl₃ 并得到副产物 FeCl₃ 溶液。经查阅资料得知：无水 FeCl₃ 在空气中易潮解，加热易升华。如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去）

完成下列填空：

(1)、装置 A 是 Cl₂ 发生装置，其中的化学反应方程式为

(2)、B 中的溶液是， C 的作用是

(3)、D 加热后，少量生成 FeCl₃ 沉积在D 的右端，要使沉积的 FeCl₃ 进入E，操作是E 中冰水的作用为

(4)、实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件的原因是；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是

(5)、证明 F中 FeCl₂ 未被完全氧化的方法是

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34. 某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。

(1)、I.配制银氨溶液
盛装AgNO₃溶液的仪器D的名称。

(2)、关闭K₂和K₃ ，打开K₁和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K₁和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式；饱和食盐水的用途是。

(3)、Ⅱ.测定室内空气中甲醛含量
用热水浴加热D，打开K₃ ，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K₃ ，后续操作是。

(4)、装置中毛细管的作用是。

(5)、已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为：HCHO+4Ag(NH₃)₂OH=(NH₄)₂CO₃+4Ag↓+6NH₃↑+2H₂O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为mg.L^-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。

(6)、该设计装置存在一个明显的不足之处是。

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35. 二氧化硫（SO₂）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

(1)、Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO₂ 部分性质的装置，如图 1 所示。

仪器 A 的名称，导管 b 的作用。

(2)、装置乙的作用是为了观察生成 SO₂的速率，则装置乙中加入的试剂是。

(3)、①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O₂ 氧化性强于 SO₂ ，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO₂ 导致的。请你写出 O₂ 与 Na₂S 溶液反应的化学反应方程式。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号	实验操作	实验现象
1	向 10mL 1mol·L^-1 的 Na₂S 溶液中通 O₂	15min 后，溶液才出现浑浊
2	向 10mL 1mol·L^-1 的 Na₂S 溶液中通 SO₂	溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下 Na₂S 溶液出现浑浊现象是 SO₂ 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是。

(4)、Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为 SO₂ ，以淀粉和碘化钾的酸性混合溶液为 SO₂ 吸收液，在 SO₂ 吸收的同时用 0.0010mol·L^-1KIO₃ 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：

[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO₂

②2IO₃^－＋5SO₂＋4H₂O=8H^＋＋5SO₄²^－＋I₂

③I₂＋SO₂＋2H₂=2I^－＋SO₄²^－＋4H^＋

④IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O

工业设定的滴定终点现象是。

(5)、实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₁mL

实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₂mL

比较数据发现 V₁ 远远小于 V₂ ，可忽略不计 V₁。测得 V₂ 的体积如表

序号	1	2	3
KIO₃ 标准溶液体积/mL	10.02	9.98	10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为。

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	化学试剂	制备的气体	装置
A	$C a (O H)_{2} + N H_{4} C l$	$N H_{3}$
B	$C a C_{2} + H_{2} O$	$C_{2} H_{2}$
C	$M n O_{2} + K C l O_{3}$	$O_{2}$
D	$N a C l + H_{2} S O_{4} (浓)$	$H C l$

A	B	C	D

实验室模拟喷泉实验	实验室制备 $S O_{2}$	蒸干溶液制 $M g C l_{2}$ 固体	熔化 $N a C l$ 固体

	A	B	C	D
X 中试剂	浓盐酸	浓硫酸	双氧水	浓氨水
Y 中试剂	MnO₂	C₂H₅OH	MnO₂	NaOH
气体	Cl₂	C₂H₄	O₂	NH₃

物质	熔点/℃	沸点/℃	水解性
POCl₃	1.2	105.5	易水解
SOCl₂	-104.5	76	易水解
PCl₅	160(升华)	167	易水解

滴定次数	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	NH₃	NH₄Cl	a	e
B	Cl₂	MnO₂+浓盐酸	b	d
C	NO₂	Cu+浓HNO₃	b	f
D	CH₂=CH₂	C₂H₅OH+浓H₂SO₄	c	f


图1	图2	图3	图4