高考二轮复习知识点：尾气处理装置

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 实验室用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸反应生成 ${Cl}_{2}$ 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质（）

A、氨水 B、硫酸 C、氯化钙 D、氢硫酸

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3. 下列关于实验室制取SO₂的实验，其中叙述正确的是（）

A、甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂ B、乙图中干燥SO₂ C、可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气 D、可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO₄

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4. 下列制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制备NH₃ B、干燥NH₃ C、收集NH₃并验满 D、尾气处理

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5. 所示装置目的不能达到的是（）

A．吸收多余氨气

B.Fe³⁺、Cu²⁺的分离

C.酒精和浓硫酸制取乙烯

D.充分利用反应中的能量

A、A B、B C、C D、D

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6. 关于图中各装置的叙述不正确的是（）

A、装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度 B、装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气 C、装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D、装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）

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7. 下列实验室制取、干燥、收集 $N H_{3}$ 并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是

A、用装置甲制取 $N H_{3}$ B、用装置乙干燥 $N H_{3}$ C、用装置丙收集 $N H_{3}$ D、用装置丁吸收 $N H_{3}$

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8. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
$C a O$
$N H_{3}$
$H_{2} O$
B
浓硫酸
$N a_{2} S O_{3}$
$S O_{2}$
$N a O H$ 溶液
C
稀硝酸
$C u$
$N O$
$H_{2} O$
D
浓盐酸
$M n O_{2}$
$C l_{2}$
$N a O H$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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9. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（）

A、图甲生成Cl₂ B、图乙净化Cl₂ C、图丙收集Cl₂ D、图丁吸收Cl₂尾气

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10. 利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是（）
选项
制备气体
装置a中药品
装置b中药品
A
$C l_{2}$
浓盐酸
$M n O_{2}$ 固体
B
$C O_{2}$
稀硫酸
大理石
C
$H_{2}$
稀硫酸
锌粒
D
$S O_{2}$
浓硫酸
$N a_{2} S O_{3}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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11. 由SO₂和O₂制备SO₃（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：
下列说法正确的是（）

A、装置①中的试剂为饱和NaHSO₃溶液 B、实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO₂ C、装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D、从装置⑤逸出的气体有过量的SO₂和O₂

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12. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的溶液
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
生石灰
NH₃
H₂O
B
浓硝酸
铜片
NO₂
H₂O
C
稀硝酸
铜片
NO
NaOH溶液
D
浓硫酸
亚硫酸钠
SO₂
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 实验室制备并收集干燥纯净的氯气的主要过程为：氯气的制备→除杂→干燥→收集→尾气处理。下列有关装置与药品不正确的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)（）

A、图1是 $C l_{2}$ 的发生装置 B、图2可除去 $C l_{2}$ 中的HCl C、图3是 $C l_{2}$ 的干燥装置 D、图4是 $C l_{2}$ 的收集装置

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14. 如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是（）
编号
气体
a
b
c
A
NH₃
浓氨水
固体氢氧化钠
浓硫酸
B
CO₂
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO₃溶液
C
Cl₂
浓盐酸
二氧化锰
浓硫酸
D
NO₂
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
氨气溶于水的喷泉实验
制备乙酸乙酯
收集 $N O_{2}$ 并处理尾气
稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制取SO₂： B、验证SO₂的漂白性 C、实验室制备和分离乙酸乙酯 D、SO₂的尾气处理

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17. 实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中不正确的是（）

A、②③ B、①③④ C、①②④ D、②③④

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二、多选题

18. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）

A、 B、 C、 D、

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三、非选择题

19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)、盛放MnO₂粉末的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、b中采用的加热方式是， c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、d的作用是，可选用试剂(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl C．Ca(OH)₂D．H₂SO₄

(4)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。

(5)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。

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20. 铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO₂Cl₂ ，熔点—96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解。在实验室中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯。反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO₃和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO₃迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)：
回答下列问题：

(1)、装置图中，仪器A、B的名称分别是、。

(2)、温度计的作用是。

(3)、收集装置选用冰水浴的目的是。

(4)、CrO₃与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式是。

(5)、投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是。

(6)、图中C装置未画出，应为下列装置中的(填标号)，该装置的作用是。
a. b. c. d.

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21. 氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为78.8℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na₂SO₃固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。
回答下列问题：

(1)、装置乙、丙中相同的仪器名称为。

(2)、实验室制取SOCl₂是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→→①②←(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。

(3)、装置甲中冷凝管的进水口为(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl₂、SO₂ ，防污染；②。

(4)、浓硫酸的作用是。

(5)、该实验制取氯气的离子方程式为。

(6)、实验室对SO₂尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是(填标号)。

(7)、已知SCl₂的沸点为60℃。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂7.12g，则SOCl₂的产率为(保留两位有效数字)。

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22. 氨基甲酸铵( ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ )是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵，已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

(1)、制备氨基甲酸铵的化学方程式为

(2)、三颈烧瓶用冰水冷却的原因是

(3)、液体石蜡鼓泡瓶的作用是

(4)、水是很好的溶剂，且可以大量吸收反应混合气体，该反应中是否可用水作溶剂：(填“是”或“否”)，理由：

(5)、尾气处理装置如图所示，双通玻璃管的作用是，浓硫酸的作用是

(6)、取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为

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23. 实验室欲利用下图装置探究 $N H_{3}$ 还原 $C u O$ 的实验(部分夹持装置略)。
回答下列问题：

(1)、连接装置后，填装药品前应进行的操作为。

(2)、实验过程中应先点燃(填“A”或“C”)处酒精灯。

(3)、A中制氨气的化学方程式是。

(4)、装置B的名称为。

(5)、指导老师认为实验装置存在缺陷，需要增加一个装置进行改进，请指出需要改进的位置(选填“a”“b”“c”或“d”)，并在方框中画出改进装置及所用试剂。

(6)、证明氨气能还原氧化铜的现象为。

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24. 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。在实验室利用如图装置探究NO₂能否被NH₃还原。

(1)、A装置中盛放浓氨水的仪器名称是。

(2)、试剂甲是。

(3)、E装置中发生反应的离子方程式是。

(4)、若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是，发生的化学方程式。

(5)、此实验装置存在一个明显的缺陷是。

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25. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持已略)，实验装置如图：

回答下列问题：

(1)、装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂ ，请写出其化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

(2)、装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)、装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是 (写化学式)

(5)、装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。

(6)、设计实验方案验证E中生成的固体中存在HCO

_{3}^{-}

。

(7)、装置G中NaOH溶液的作用是。

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26. 已知FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、装置A中仪器X的名称是，装置中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中溶液为， C的作用是。

(3)、加热时，先点燃装置(填A或D)的酒精灯，当时，再点燃另一装置的酒精灯。

(4)、写出装置D制备FeCl₃的化学方程式。

(5)、用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。

(6)、装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl₃潮解，同时还有的作用。

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27. 除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是 ${NH}_{3}$ 与 ${NO}_{x}$ 反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
I.提供的装置

Ⅱ. ${NH}_{3}$ 的制取

(1)、下列有关实验室制备氨气的说法正确的有(填序号)。
①用氮气与氢气反应制取氨气

②用排饱和食盐水的方法收集氨气

③实验室制氨气有时需要加热，有时不需要加热

④用无水氯化钙干燥氨气

(2)、若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是。

(3)、若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。

(4)、Ⅲ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

A装置中反应的离子方程式为。

(5)、D装置中的液体可换成___________(填字母)。

A、 $H_{2} O$ B、 ${CCl}_{4}$ C、浓硫酸

(6)、该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是。

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28. 已知实验室制备氯气的化学反应原理：MnO₂+4HCl(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

请回答下列问题：

(1)、该实验中，在A处用于制取氯气的实验装置是(填字母)，仪器M的名称为。

(2)、装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的红色布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。

(3)、写出装置D溶液中反应的离子方程式：。

(4)、氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl₂与H₂O反应的产物中含有(填化学式)。

(5)、装置F的作用是，用化学方程式表示其反应原理：，验证反应后装置F的溶液中是否存在Cl^-的正确操作是。

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29. 某同学用下图装置制取 Cl₂ 并探究性质，回答下列问题：

(1)、装置①用于制取 Cl₂ ，反应的化学方程式是。

(2)、装置②的作用是。

(3)、装置③中的现象是。

(4)、为验证 Cl₂ 的氧化性强于 I₂ ，在③、④之间增加装置 X，将装置 X 补充完整并标明所用试剂，装置 X 中发生反应的离子方程式是。

(5)、装置④中发生反应的离子方程式是。

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30. 实验室常用Na₂O₂与H₂O反应快速制取少量O₂。用如图所示装置制取O₂并进行Na在O₂中燃烧的实验。请回答下列问题：

(1)、关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中的液体不断往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”)，说明理由：。

(2)、写出A装置中所发生反应的化学方程式。

(3)、C装置中观察到的现象是。

(4)、D装置中盛放的试剂是，其作用是。

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31. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

(1)、利用B装置可制备的气体有(写出一种即可)。

(2)、若装置A，C，E相连后用于制取Cl₂ ，写出A中发生的离子方程式。若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有和的洗气瓶(填写试剂的名称)。

(3)、若装置A、C、E相连后用于制取SO₂ ，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为。

(4)、若装置B、D、E相连后可制得NO₂并进行有关实验。欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L(气体按标准状况计算)。

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32. 实验室利用下列装置制氯气，请填空：

①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：。

②饱和食盐水的作用是。

③浓硫酸的作用是。

④氢氧化钠的作用是。

⑤向上排空气法收集氯气的理由是。

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33. 无水AlCl₃是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl₃并进行相关探究。

资料信息：无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

(1)、（探究一）无水AlCl₃的实验室制备

利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl₃。供选择的药品：①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

写出装置A发生的反应方程式。

(2)、装置E需用到上述供选药品中的(填数字序号)，装置F的作用是。

(3)、写出无水AlCl₃遇到潮湿空气发生反应的化学方程式。

(4)、（探究二）离子浓度对氯气制备的影响

探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因：

提出假设：假设1.Cl^-浓度降低影响氯气的生成；假设2.。

(5)、设计实验方案：(限选试剂：浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②		若有黄绿色气体生成，则假设2成立

(6)、（探究三）无水AlCl₃的含量测定及结果分析

取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数。

(7)、有人认为D中制得无水AlCl₃的质量分数偏低，可能的一种原因是。

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34. 下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。

(1)、甲分子的空间构型是，乙的电子式为。

(2)、丙与丁反应的化学方程式。
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。

已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H₂O₂ $\underline{\underline{M n O_{2}}}$ 2H₂O+O₂↑。

(3)、A装置中b仪器的名称，盛放的物质是(填化学式)。

(4)、若无B装置会对元素的测量结果有影响(填元素符号)。

(5)、E装置中所盛放物质最好选用(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。

(6)、若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为(填元素符号)。

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35. 用A、B、C三个装置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制备装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析、对比三套装置，然后回答以下问题：

(1)、写出三个装置中都发生的发应的化学方程式：、。

(2)、装置A和C中均采用了长玻璃导管，其作用是。

(3)、装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾，方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是。

(4)、装置B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是。

(5)、装置B中也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是、。

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选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	$C a O$	$N H_{3}$	$H_{2} O$
B	浓硫酸	$N a_{2} S O_{3}$	$S O_{2}$	$N a O H$ 溶液
C	稀硝酸	$C u$	$N O$	$H_{2} O$
D	浓盐酸	$M n O_{2}$	$C l_{2}$	$N a O H$ 溶液

选项	制备气体	装置a中药品	装置b中药品
A	$C l_{2}$	浓盐酸	$M n O_{2}$ 固体
B	$C O_{2}$	稀硫酸	大理石
C	$H_{2}$	稀硫酸	锌粒
D	$S O_{2}$	浓硫酸	$N a_{2} S O_{3}$ 固体

选项	a中的溶液	b中的物质	c中收集的气体	d中的液体
A	浓氨水	生石灰	NH₃	H₂O
B	浓硝酸	铜片	NO₂	H₂O
C	稀硝酸	铜片	NO	NaOH溶液
D	浓硫酸	亚硫酸钠	SO₂	NaOH溶液

编号	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	固体氢氧化钠	浓硫酸
B	CO₂	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃溶液
C	Cl₂	浓盐酸	二氧化锰	浓硫酸
D	NO₂	浓硝酸	铜屑	NaOH溶液