高考二轮复习知识点：气体的收集

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）
实验室制 $C l_{2}$
实验室收集 $C_{2} H_{4}$
验证 $N H_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性
除去 $C O_{2}$ 中混有的少量 $H C l$
          $A$
          $B$
          $C$
          $D$

A、 $A$ B、 $B$ C、 $C$ D、 $D$

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2. 下列实验操作规范的是（）
A．过滤
B．排空气法收集 $C O_{2}$
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A、A B、B C、C D、D

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3. 实验室用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸反应生成 ${Cl}_{2}$ 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	O₂	KMnO₄	a	d
B	H₂	Zn+稀H₂SO₄	b	e
C	NO	Cu+稀HNO₃	b	c
D	CO₂	CaCO₃+稀H₂SO₄	b	c

A、A B、B C、C D、D

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5. 在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）

	化学试剂	制备的气体
A	$C a {(O H)}_{2} + N H_{4} C l$	$N H_{3}$
B	$M n O_{2} + H C l$ （浓）	$C l_{2}$
C	$M n O_{2} + K C l O_{3}$	$O_{2}$
D	$N a C l + H_{2} S O_{4}$ （浓）	$H C l$

A、A B、B C、C

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6. 在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂。下列收集Cl₂的装置正确的是

A、 B、 C、 D、

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7. 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A、用浓硫酸和氯化钠制取 $HCl$ B、用浓氨水和生石灰制取 ${NH}_{3}$ C、用浓硝酸与铜制取 ${NO}_{2}$ D、用双氧水和二氧化锰制取 $O_{2}$

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8. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A、装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B、装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸 C、装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 D、装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

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9. 下列装置能达到实验目的的是（）

A、利用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B、利用乙装置制备并收集少量二氧化氮气体 C、利用丙装置由工业酒精制取无水酒精 D、利用丁装置从氯化镁溶液中获得无水 $M g C l_{2}$

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10. 下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是（）

A、按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯 B、利用图乙所示装置收集NO气体 C、将 $N H_{3}$ 通入图丙所示装置中进行尾气吸收 D、利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

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11. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）
选项
化学试剂
制备的气体
A
C₂H₅OH+ H₂SO₄ (浓)
C₂H₄
B
MnO₂+HCl(浓)
Cl₂
C
MnO₂ + H₂O₂
O₂
D
CaO+氨水(浓)
NH₃

A、A B、B C、C D、D

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12. 利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（）


A．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯	B．观察铁的吸氧腐蚀	C．收集氨气	D．仪器中液体体积为 $9 .40mL$

A、A B、B C、C D、D

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13. 实验室制备干燥氯气的装置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是（）

A、该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸 B、用该装置可收集到纯净的氯气 C、a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸 D、尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClO

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14. 下列实验装置能达到目的的是（）

A、实验室制乙酸乙酯 B、比较K_sp( AgCl)和Ksp(AgI )的大小 C、制备并收集干燥的NH₃ D、制取和收集少量CO₂、NO和O₂

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15. 用下列仪器或装置(图中部分夹持略)进行相应实验，可以达到实验目的的是（）

验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯	实验室制乙酸乙酯	收集NO₂气体	酸性：碳酸＞苯酚

A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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16. 关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（）

A、装置①可用于实验室制取少量NH₃或O₂ B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C、实验室可用装置③收集H₂、NH₃ D、利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

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17. 实验室收集下列气体的方法肯定与 ${NO}_{2}$ 相同的是（）

A、 B、 C、HCl D、CH₂=CH₂

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18. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A、装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B、装置②可用于吸收HCl或NH₃气体 C、装置③可用于分解NH₄Cl制备NH₃ D、装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

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19. 如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）

A、用Zn粒与稀HCl反应制H₂ B、用大理石与稀HCl反应制CO₂ C、用Cu与稀HNO₃反应制NO D、用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂

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20.
用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）

A、瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂ B、瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃ C、从B口进气，用排空气法收集CO₂ D、瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

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二、多选题

21. 下述实验方案能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
方案
目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
探究苯分子中是否含有碳碳双键
在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
实验室制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

22. 选择完成下列实验的装置。

(1)、加热MnO₂和浓盐酸的混合物制Cl₂ ，用(填序号，下同)。

(2)、从盐水中获得食盐，用。

(3)、实验室收集SO₂ ，用。

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23. 氮化钙

(C a_{3} N_{2})

有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。

C a_{3} N_{2}

部分理化性质如下表：

性质	颜色、状态	熔点	特性
具体描述	常温下为棕色固体	1195	空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体

工业上利用单质钙在氮气流中，控制温度450℃，可制得氮化钙。实验室模拟工业制备氮化钙，并对氮化钙纯度进行测定，实验方案如下：

(1)、Ⅰ.

C a_{3} N_{2}

制备：

A处产生 $N_{2}$ ，请写出A中反应的化学方程式。工业上一般采用(填具体做法)制取 $N_{2}$ 。

(2)、装置的连接顺序为A→(注：以上所有装置都能用到)。

(3)、实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处酒精灯，其原因是。

(4)、制备过程中D处导管必须始终插入水中，目的是①便于观察

N_{2}

的流速；②。

(5)、Ⅱ．

C a_{3} N_{2}

纯度测定(已知

C a_{3} N_{2}

摩尔质量为

148 g / m o l

，所含的杂质不与水反应，氨气极易溶于水，不溶于煤油。)

方案一：称取氮化钙样品2.4g，按图1所示装置进行实验，发现B装置增重0.51g。

该样品中氮化钙的质量分数为。

方案二：取与方案一同质量的样品，改用图2装置进行纯度测定，倾斜Y型管，将蒸馏水倒入样品管中，充分反应后测量气体体积。

方案二测得的氮化钙纯度为95％左右，试分析方案一测得的氮化钙纯度偏低的原因。

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24. 某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。

(1)、氨气的制备

①图中三套装置中能制备干燥NH₃的是(填“甲”或“乙”或“丙”)。

②上述方案中制备NH₃的化学方程式是。

③检验NH₃是否收集满的方法是。

(2)、氨气性质的探究

用图中装置进行实验，一段时间后，A中硬质玻璃管内黑色粉末变为红色，B中固体变蓝色，C中出气导管处收集到一种无色无味的气体单质。

①仪器B的名称；

②A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。

③洗气瓶中浓硫酸的作用为。

④有同学提出，A中红色产物中可能含有Cu₂O(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O)，请设计实验方案验证：。

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25. 硫代硫酸铵

{(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}

是一种快速定影剂。某实验小组采用如下方法制备

{(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}

溶液，并模拟

A g B r

胶片定影过程探究定影原理。已知：硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化。

(1)、Ⅰ.制备

B a S_{2} O_{3}

(图中夹持和加热装置省略)

仪器A的名称是。

(2)、反应开始前通入一段时间

N_{2}

的目的是。

(3)、将混合溶液加热后冷却片刻，观察到有大量菱片状

B a S_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

沉淀析出。从反应后的浊液中获得

B a S_{2} O_{3}

的一系列操作是、、一定条件下脱水干燥。

(4)、Ⅱ.制备

{(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

将 $B a S_{2} O_{3}$ 缓慢倾入 ${(N_{H})}_{2} S O_{4}$ 溶液中，搅拌后发生反应： $B a S_{2} O_{3} + {(N_{H})}_{2} S O_{4} = {(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3} + B a S O_{4}$ ，列式计算说明该反应进行较为完全的原因：。已知：该反应温度下， $K_{s p} (B a S_{2} O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 4}$ 、 $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ；一般认为 $K > 1 0^{5}$ 时反应进行较完全， $K < 1 0^{- 5}$ 时反应难以进行。

(5)、经实验得到的

{(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中可能含有少量

{(N_{H})}_{2} S O_{4}

，为验证

S O_{4}^{2 -}

的存在，选择相应试剂完成如下实验。限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、

B a C l_{2}

溶液、

B a {(N_{O})}_{2}

溶液。

实验操作	实验现象	原因解释
ⅰ.取少量待测 ${(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液于试管中，滴加过量的。	溶液出现黄色浑浊，有刺激性气味气体产生。	用离子方程式解释实验现象：
ⅱ.静置，取上层清液滴加适量。	。	待测液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

Ⅲ. ${(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}$ 定影原理探究

(6)、

S_{2} O_{3}^{2 -}

具有络合能力，能和

A g^{+}

形成

{[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

，因此

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{3}

溶液能够溶解胶片中未曝光的

A g B r

使胶片快速成像。用离子方程式解释

A g B r

溶解的原因：。

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26. 氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。

(1)、实验室用装置A制备氨气的化学方程式为。

(2)、用装置B收集氨气时，进气口是(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是，。

(3)、向C中 $N a O H$ 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为，检验白烟中阴离子的方法是。 $F e S O_{4}$ 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有 $F e^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = F e (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ 和。

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27. 某同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验(加热和夹持装置已略去)：
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。

(1)、A中发生反应的化学方程式为。

(2)、若仪器B的作用是收集反应产生的SO₂ ，请在虚线框中将该装置补充完整。

(3)、证明仪器B中SO₂气体已经收集满的现象是。

(4)、下列有关该实验说法不正确的是____。

A、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性 B、上下移动A中铜丝可控制生成SO₂的量 C、实验后为避免仪器A中残留SO₂泄漏，可将导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中，打开旋塞E，缓缓从E向A中鼓入足量空气 D、如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全

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28.

(1)、用下图所示装置(省略夹持和净化装置)来完成某些气体的制取、收集及尾气处理，表中提供的物质合理的选项是。

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓盐酸	KMnO₄	Cl₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液

(2)、实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体NH₃ ，请写出其化学方程式：。

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29. 请选择合适的实验用品和化学试剂，用下图所示装置(C中盛放的是过氧化钠固体)进行实验，证明过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

(1)、仪器C的名称是。

(2)、若分液漏斗中盛放的试剂是盐酸，为了除去混合气体中的氯化氢，装置B中盛放的试剂是。

(3)、C中可能发生的化学反应的化学方程式为。

(4)、D中盛放的试剂作用是。

(5)、检验F中收集到的气体的方法是。

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30. 选择装置，完成实验。

(1)、用自来水制备蒸馏水，选用(填序号，下同)。

(2)、从食盐水中获取氯化钠，选用。

(3)、用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃ ，选用。

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31. 某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，反应的化学方程式为N₂+3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃。现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：

(1)、装置①中浓硫酸的作用是。

(2)、若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的（填“B”或“C”）；

(3)、收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈色。

(4)、实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为mol/L(气体为标准状况下的体积)

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32. 科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。
（实验目的）探究金属的成分

(1)、（提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜；
猜想2：M的成分是铁和铝；

猜想3：M的成分是；

猜想4：M的成分是铁、铜和铝

(2)、（设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V₁L和V₂L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

完成实验目的和猜想填空内容。

若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(3)、进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

(4)、若V₁≠0，则推测上述猜想（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V₁V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)、若V₁＜V₂≠0，则M样品中铁的质量为g（用含V₁和V₂式子表示）

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33. 某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、Na₂O、CaCl₂、(NH₄)₂CO₃、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

(1)、A中所用装置的主要仪器和药品是。

(2)、B中所选的干燥剂是，其作用是。

(3)、C中发生的主要反应的化学方程式：。

(4)、制取Y气体的D装置所用的主要仪器是。制取Y气体的化学方程式是。

(5)、F中发生反应的化学方程式为。

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34. 现有A，B，C，D，E，F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO₃ $=_{△}^{M n O_{2}}$ 2KCl＋3O₂↑

(1)、写出仪器名称：① ， ②。

(2)、实验室制取并收集氧气时，应选择和相连接。

(3)、做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择和相连接，检验生成气体时使用的试剂是，检验气体时观察到的实验现象是。

(4)、制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择和装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是。

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35. 如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸)，E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。

试回答：

(1)、仪器A的名称是；

(2)、C装置的作用是；

(3)、D 装置的作用是；

(4)、E中发生化学反应的方程式为：；

(5)、烧杯G 中发生反应的化学方程式为：。

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实验室制 $C l_{2}$	实验室收集 $C_{2} H_{4}$	验证 $N H_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性	除去 $C O_{2}$ 中混有的少量 $H C l$

$A$	$B$	$C$	$D$


A．过滤	B．排空气法收集 $C O_{2}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移

选项	A	B	C	D
方案
目的	收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应	探究苯分子中是否含有碳碳双键	在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷	实验室制备乙酸乙酯

选项	化学试剂	制备的气体
A	C₂H₅OH+ H₂SO₄ (浓)	C₂H₄
B	MnO₂+HCl(浓)	Cl₂
C	MnO₂ + H₂O₂	O₂
D	CaO+氨水(浓)	NH₃