高考二轮复习知识点：气体发生装置

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	O₂	KMnO₄	a	d
B	H₂	Zn+稀H₂SO₄	b	e
C	NO	Cu+稀HNO₃	b	c
D	CO₂	CaCO₃+稀H₂SO₄	b	c

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

2. 在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）

	化学试剂	制备的气体
A	$C a {(O H)}_{2} + N H_{4} C l$	$N H_{3}$
B	$M n O_{2} + H C l$ （浓）	$C l_{2}$
C	$M n O_{2} + K C l O_{3}$	$O_{2}$
D	$N a C l + H_{2} S O_{4}$ （浓）	$H C l$

A、A B、B C、C

查看试题解析

3.
实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

A、①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液 B、管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D、装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

查看试题解析
4. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

试剂X
试剂Y
试剂Z
制备气体
A
稀盐酸
大理石
饱和碳酸氢钠溶液
CO₂
B
浓盐酸
二氧化锰
饱和食盐水
Cl₂
C
浓氨水
生石灰
浓硫酸
NH₃
D
稀硝酸
铜片
水
NO

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
5. 实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是
选项
A
B
C
D
气体
$C_{2} H_{2}$
$S O_{2}$
$N H_{3}$
$C l_{2}$
试剂
电石、饱和食盐水
$N a_{2} S O_{3}$ 、浓 $H_{2} S O_{4}$
$N H_{4} C l$ 、NaOH
稀盐酸、 $M n O_{2}$
装置
c、f
c、e
b、e
a、d

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
6. 下列实验符合题意且能达到实验目的的是

A、图A是制取并收集氨气 B、图B是还原氧化铜 C、图C是检验绿矾溶液是否变质 D、图D是制备少量氢气

查看试题解析
7. 下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是（）
选项
试剂a
试剂b
试剂c
A
浓盐酸
KClO₃
AgNO₃溶液
B
浓H₂SO₄
少量蔗糖
AlCl₃溶液
C
浓氨水
CaO
MgCl₂溶液
D
稀HCl
CaCO₃粉末
饱和Na₂CO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
8. 用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制备并收集NH₃ B、用乙装置进行NH₃的喷泉实验 C、用丙装置制取少量乙酸乙酯 D、用丁装置制取氢氧化亚铁

查看试题解析
9. 向苯酚钠溶液中通CO₂回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备CO₂气体 B、用装置乙除去CO₂中混有的少量HCl C、装置丙中发生反应生成苯酚和Na₂CO₃溶液 D、从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层

查看试题解析
10. 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（）

A、制取NH₃ B、制取NaHCO₃ C、分离NaHCO₃ D、制取Na₂CO₃

查看试题解析

11. 利用如图装置可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO₂	水	浓硫酸
C	用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO₂	饱和NaHCO₃溶液	浓硫酸
D	锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H₂	水	浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是

选项	Ⅲ中收集气体	Ⅰ中试剂a、b	Ⅱ中试剂c	Ⅳ中试剂d
A	SO₂	稀硫酸与铜片	浓硫酸	NaOH溶液
B	Cl₂	浓盐酸与二氧化锰	饱和NaCl溶液	NaOH溶液
C	HI	浓硫酸与KI	浓硫酸	水
D	H₂S	FeS与稀盐酸	浓硫酸	酸性KMnO₄溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 下列有关制取气体的设计方案正确的是（）
选项
制取气体
所选药品
收集装置
①
②
A
NH₃
浓氨水
氧化钙
④
B
SO₂
浓硫酸
亚硫酸钠
④
C
CO₂
醋酸溶液
石灰石
③
D
Cl₂
浓盐酸
二氧化锰
③

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
14. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）
选项
化学试剂
制备的气体
A
浓盐酸与二氧化锰
Cl₂
B
浓氨水与生石灰
NH₃
C
铜与浓硝酸
NO₂
D
锌粒与稀硫酸
H₂

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

15. 下列制备并收集气体的方法不可行的是（）

	气体	方法
A	Cl₂	将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集
B	NH₃	将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集
C	NO₂	将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集
D	SO₂	铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

16. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NO
Cu+稀HNO₃
b
c
B
NH₃
NH₄Cl
a
d
C
O₂
过氧化氢溶液+MnO₂
b
e
D
Cl₂
MnO₂+浓盐酸
b
c

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
17. 实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是（）
选项
a
b
气体
装置
A
稀硝酸
Cu
NO
B
稀硫酸
大理石
CO₂
C
浓氨水
生石灰
NH₃
D
浓硫酸
Na₂SO₃
SO₂

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
18. 关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是（）

A、装置①可用于实验室制取少量 $O_{2}$ B、可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性 C、利用装置③验证铁的析氢腐蚀 D、装置④随关随停制氨气

查看试题解析
19. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是（）

气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO₂
铜与浓硝酸
NaOH溶液
B
NH₃
浓氨水与碱石灰
水
C
C₂H₂
电石与水
水
D
Cl₂
MnO₂与浓盐酸
饱和NaCl溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
20. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（）
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
$N O_{2}$
Cu、稀硝酸
b
e
B
$C_{2} H_{4}$
$C_{2} H_{5} O H$ 、浓硫酸
c
f
C
$N H_{3}$
$C a {(O H)}_{2}$ 、 $N H_{4} C l$
a
d
D
$S O_{2}$
$N a_{2} S O_{3}$ 、70%硫酸
b
f

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
21. 以粗铜为原料制取并收集NO₂ 。从反应后的溶液中回收Cu(NO₃)₂ • 6H₂O。实验装置如下：

下列设计不能达到实验目的的是（）

A、用装置①制取NO₂ B、用装置②收集NO₂ C、用装置③除去反应残液中的不溶物 D、用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离

查看试题解析
22. 下列关于实验室制取CO₂、NH₃和CaCO₃的实验原理或操作能达到实验目的的是（）

A、制CO₂ B、净化CO₂ C、制取并收集NH₃ D、制CaCO₃

查看试题解析
23. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是（）

A、制取二氧化硫 B、吸收尾气中的二氧化硫 C、溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D、加热硫酸铜溶液制备胆矾

查看试题解析
24. 下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是（）

A、制取二氧化硫 B、溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体 C、吸收尾气中的二氧化硫 D、加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体

查看试题解析
25. 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) $\underline{\underline{△}}$ 2AlCl₃+3H₂。以下说法正确的是（）

A、圆底烧瓶中发生反应：NaCl+H₂SO₄(浓) $\underline{\underline{△}}$ HCl↑+NaHSO₄ B、粗导管d也可换成细导管 C、e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷 D、为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

查看试题解析
26. 下列制备NH₃并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）

A、制取NH₃ B、干燥NH₃ C、收集NH₃ D、吸收氨水

查看试题解析
27. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A、制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置 B、制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体 C、制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D、制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

查看试题解析
28. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）

A、实验室用装置制取氨气 B、用装置吸收氨气，并防止倒吸 C、用装置稀释浓硫酸 D、用装置除去CO₂中的HCl

查看试题解析
29. 能用启普发生器制取的气体是（　　）

A、氢气 B、氨气 C、氧气 D、乙炔

查看试题解析

二、多选题

30. 如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是（）
编号
气体
a
b
c
A
NH₃
浓氨水
固体氢氧化钠
浓硫酸
B
CO₂
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO₃溶液
C
SO₂
浓硫酸
固体亚硫酸钠
浓硫酸
D
NO₂
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

三、非选择题

31. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：

(1)、I.制备NH₄SCN溶液
装置A用于制备NH₃ ，圆底烧瓶内的固体a是(填名称)。

(2)、三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 水浴加热 \end{array}$ NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁ ，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是。

(3)、一段时间后，当观察到三颈烧瓶内时，停止通入气体，反应完成。

(4)、Ⅱ.制备KSCN溶液
关闭K₁ ，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃ ，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为。

(5)、Ⅲ.制备KSCN晶体
先通过(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有(填序号)。
①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯

(6)、测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为(填序号)。
A．FeCl₃ B．Fe(SCN)₃ C．Fe₂(SO₄)₃ D．Fe(NO₃)₃
②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留三位有效数字)。

查看试题解析
32. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO₂(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^－)。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、A中实验现象为。

(3)、为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。

A、P₂O₅ B、无水CaCl₂ C、碱石灰 D、浓硫酸

(4)、E中发生反应的离子方程式为。

(5)、从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?。

(6)、已知：2NO₂^－+2I^－+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；2S₂O₃²^－+I₂=2I^－+S₄O₆²^－
为测定得到产品中NaNO₂的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L^－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象，该样品中NaNO₂纯度为(保留一位小数)。

查看试题解析
33. 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

(1)、实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l) ； S(s)＋Na₂SO₃(aq) $\underline{\underline{△}}$ Na₂S₂O₃(aq)
写出A中的化学反应方程式。

(2)、装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有（写一条）

(3)、装置E的作用是。

(4)、为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。

(5)、实验二．性质探究
常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。

(6)、向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式。

(7)、实验三．Na₂S₂O₃的应用
用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²^＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄²^－全部转化为Cr₂O₇²^－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL
18.02
20.03
17.98
18.00
部分反应的离子方程式为：① Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋=3I₂＋2Cr³^＋＋7H₂O
② I₂＋2S₂O₃²^－=S₄O₆²^－＋2I^－
滴定时Na₂S₂O₃标准溶液应该用(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba²^＋的物质的量浓度为。

查看试题解析
34. 氮化锶(Sr₃N₂)常用于生产荧光材料，在潮湿环境中容易水解并产生一种具有刺激性气味的气体，实验室常用金属Sr与N₂在加热条件下获得，某兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取Sr₃N₂。请回答下列问题：

(1)、装置B的名称是；装置D中长颈漏斗的作用是。

(2)、装置A中所发生反应的离子方程式为。实验室也经常使用加热Ca(OH)₂与(填化学式)固体混合物的方法制备NH₃。

(3)、装置C中CuO的作用是与NH₃反应制备N₂ ，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、装置E中所发生反应的化学方程式为。装置F的作用是。

(5)、金属Sr在加热条件下能与O₂反应，故制备过程中，打开分液漏斗活塞后，应该先点燃(填“C”或“E”，后同)处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯。

查看试题解析
35. 回答下列问题：

(1)、Ⅰ.醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K₁、K₂ ，关闭K₃。
要将 c中溶液流入d，操作的方法是；

(2)、d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是。

(3)、Ⅱ．某学习小组探究用Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体制备少量无水Cu(NO₃)₂的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如下图)如下：
已知：Cu(NO₃)₂·3H₂O $\overset{170 ℃}{\to}$ Cu(NO₃)₂·Cu(OH)₂ $\overset{200 ℃}{\to}$ CuO，SOCl₂的熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
虚线框中整个装置的作用是。

(4)、装置A中发生反应的化学方程式是。

(5)、上述设计的实验装置中有一处不合理，请提出改进方案并说明理由。

查看试题解析