高考二轮复习知识点:气体发生装置

试卷更新日期:2023-08-01 类型:二轮复习

一、选择题

  • 1. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是(   )

    气体

    试剂

    制备装置

    收集方法

    A

    O2

    KMnO4

    a

    d

    B

    H2

    Zn+稀H2SO4

    b

    e

    C

    NO

    Cu+稀HNO3

    b

    c

    D

    CO2

    CaCO3+稀H2SO4

    b

    c

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 2. 在实验室釆用如图装置制备气体,合理的是(   )

    化学试剂

    制备的气体

    A

    Ca(OH)2+NH4Cl

    NH3

    B

    MnO2+HCl (浓)

    Cl2

    C

    MnO2+KClO3

    O2

    D

    NaCl+H2SO4 (浓)

    HCl

    A、A B、B C、C
  • 3.

    实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是(  )

    A、①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B、管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度 C、结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D、装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
  • 4. 实验室采用如图装置制备气体,合理的是(   )


    试剂X

    试剂Y

    试剂Z

    制备气体

    A

    稀盐酸

    大理石

    饱和碳酸氢钠溶液

    CO2

    B

    浓盐酸

    二氧化锰

    饱和食盐水

    Cl2

    C

    浓氨水

    生石灰

    浓硫酸

    NH3

    D

    稀硝酸

    铜片

    NO

    A、A B、B C、C D、D
  • 5. 实验室中,下列气体制备的试剂和装置正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    气体

    C2H2

    SO2

    NH3

    Cl2

    试剂

    电石、饱和食盐水

    Na2SO3、浓H2SO4

    NH4Cl、NaOH

    稀盐酸、MnO2

    装置

    c、f

    c、e

    b、e

    a、d

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 下列实验符合题意且能达到实验目的的是

    A、图A是制取并收集氨气 B、图B是还原氧化铜 C、图C是检验绿矾溶液是否变质 D、图D是制备少量氢气
  • 7. 下列实验中,锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是(   )

    选项

    试剂a

    试剂b

    试剂c

    A

    浓盐酸

    KClO3

    AgNO3溶液

    B

    浓H2SO4

    少量蔗糖

    AlCl3溶液

    C

    浓氨水

    CaO

    MgCl2溶液

    D

    稀HCl

    CaCO3粉末

    饱和Na2CO3溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 8. 用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略),不能达到实验目的的是(   )

    A、用甲装置制备并收集NH3 B、用乙装置进行NH3的喷泉实验 C、用丙装置制取少量乙酸乙酯 D、用丁装置制取氢氧化亚铁
  • 9. 向苯酚钠溶液中通CO2回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是(   )

    A、用装置甲制备CO2气体 B、用装置乙除去CO2中混有的少量HCl C、装置丙中发生反应生成苯酚和Na2CO3溶液 D、从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层
  • 10. 以NaCl为原料,可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3 , 可用侯氏制碱法制取,主要涉及如下反应:

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    2NaHCO3 Δ__ Na2CO3+CO2↑+H2O

    下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是(   )

    A、制取NH3 B、制取NaHCO3 C、分离NaHCO3 D、制取Na2CO3
  • 11. 利用如图装置可以达到实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    X中试剂

    Y中试剂

    A

    用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

    饱和食盐水

    浓硫酸

    B

    用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2

    浓硫酸

    C

    用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

    饱和NaHCO3溶液

    浓硫酸

    D

    锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2

    浓硫酸

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 12. 用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是

    选项

    Ⅲ中收集气体

    Ⅰ中试剂a、b

    Ⅱ中试剂c

    Ⅳ中试剂d

    A

    SO2

    稀硫酸与铜片

    浓硫酸

    NaOH溶液

    B

    Cl2

    浓盐酸与二氧化锰

    饱和NaCl溶液

    NaOH溶液

    C

    HI

    浓硫酸与KI

    浓硫酸

    D

    H2S

    FeS与稀盐酸

    浓硫酸

    酸性KMnO4溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 下列有关制取气体的设计方案正确的是(   )

    选项

    制取气体

    所选药品

    收集装置

    A

    NH3

    浓氨水

    氧化钙

    B

    SO2

    浓硫酸

    亚硫酸钠

    C

    CO2

    醋酸溶液

    石灰石

    D

    Cl2

    浓盐酸

    二氧化锰

    A、A B、B C、C D、D
  • 14. 实验室采用如图装置制备气体,合理的是(   )

    选项

    化学试剂

    制备的气体

    A

    浓盐酸与二氧化锰

    Cl2

    B

    浓氨水与生石灰

    NH3

    C

    铜与浓硝酸

    NO2

    D

    锌粒与稀硫酸

    H2

    A、A B、B C、C D、D
  • 15. 下列制备并收集气体的方法不可行的是(   )


    气体

    方法

    A

    Cl2

    将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中,用排饱和食盐水法收集

    B

    NH3

    将浓氨水滴入NaOH固体中,用向下排空气法收集

    C

    NO2

    将铜片加入浓硝酸中,用排水法收集

    D

    SO2

    铜与浓硫酸混合加热,用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集

    A、A B、B C、C D、D
  • 16. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是(   )


    气体

    试剂

    制备装置

    收集方法

    A

    NO

    Cu+稀HNO3

    b

    c

    B

    NH3

    NH4Cl

    a

    d

    C

    O2

    过氧化氢溶液+MnO2

    b

    e

    D

    Cl2

    MnO2+浓盐酸

    b

    c

    A、A B、B C、C D、D
  • 17. 实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理),合理的是(   )

    选项

    a

    b

    气体

    装置

    A

    稀硝酸

    Cu

    NO

    B

    稀硫酸

    大理石

    CO2

    C

    浓氨水

    生石灰

    NH3

    D

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    A、A B、B C、C D、D
  • 18. 关于下列各实验装置及药品的叙述中,正确的是(   )

    A、装置①可用于实验室制取少量O2 B、可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性 C、利用装置③验证铁的析氢腐蚀 D、装置④随关随停制氨气
  • 19. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是(   )


    气体

    制备试剂

    烧杯中试剂

    A

    NO2

    铜与浓硝酸

    NaOH溶液

    B

    NH3

    浓氨水与碱石灰

    C

    C2H2

    电石与水

    D

    Cl2

    MnO2与浓盐酸

    饱和NaCl溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 20. 实验室制取下列气体,所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是(   )

    选项

    气体

    反应试剂

    制备装置

    收集方法

    A

    NO2

    Cu、稀硝酸

    b

    e

    B

    C2H4

    C2H5OH、浓硫酸

    c

    f

    C

    NH3

    Ca(OH)2NH4Cl

    a

    d

    D

    SO2

    Na2SO3、70%硫酸

    b

    f

    A、A B、B C、C D、D
  • 21. 以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下:

    下列设计不能达到实验目的的是(   )

    A、用装置①制取NO2 B、用装置②收集NO2 C、用装置③除去反应残液中的不溶物 D、用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液,然后冷却结晶、固液分离
  • 22. 下列关于实验室制取CO2、NH3和CaCO3的实验原理或操作能达到实验目的的是(   )
    A、 制CO2 B、 净化CO2 C、 制取并收集NH3 D、 制CaCO3
  • 23. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验目的的是(    )
    A、制取二氧化硫 B、吸收尾气中的二氧化硫 C、溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D、加热硫酸铜溶液制备胆矾
  • 24. 下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验,其中不能达到实验目的的是(   )
    A、 制取二氧化硫 B、 溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体 C、 吸收尾气中的二氧化硫 D、 加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体
  • 25. 无水氯化铝是常用的有机化工试剂,易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝,反应原理为2Al+6HCl(g) __ 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是(   )

    A、圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) __ HCl↑+NaHSO4 B、粗导管d也可换成细导管 C、e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷 D、为了减少HCl的浪费,实验开始时先点燃b处酒精灯
  • 26. 下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是(    )
    A、制取NH3        B、干燥NH3   C、收集NH3      D、吸收氨水
  • 27. 实验室制备下列气体时,所用方法正确的是(   )
    A、制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B、制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C、制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D、制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
  • 28. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是(   )
    A、实验室用装置制取氨气 B、用装置吸收氨气,并防止倒吸 C、用装置稀释浓硫酸 D、用装置除去CO2中的HCl
  • 29. 能用启普发生器制取的气体是(  )

    A、氢气 B、氨气 C、氧气 D、乙炔

二、多选题

  • 30. 如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用图中装置制取、净化、收集的气体是(   )

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    固体氢氧化钠

    浓硫酸

    B

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    C

    SO2

    浓硫酸

    固体亚硫酸钠

    浓硫酸

    D

    NO2

    浓硝酸

    铜屑

    NaOH溶液

    A、A B、B C、C D、D

三、非选择题

  • 31. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法,设计实验如图:

    已知:CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题:

    (1)、I.制备NH4SCN溶液

    装置A用于制备NH3 , 圆底烧瓶内的固体a是(填名称)。

    (2)、三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂,发生反应CS2+3NH3 __NH4SCN+NH4HS。实验开始时,打开K2和K1 , 水浴加热装置B,反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中,其目的是
    (3)、一段时间后,当观察到三颈烧瓶内时,停止通入气体,反应完成。
    (4)、Ⅱ.制备KSCN溶液

    关闭K1 , 将三颈烧瓶继续加热至100℃,待NH4HS完全分解后,再打开K3 , 继续保持水浴温度为100℃,缓缓滴入稍过量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为;酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外,还能将H2S气体氧化成硫酸,其离子方程式为

    (5)、Ⅲ.制备KSCN晶体

    先通过(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂,再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有(填序号)。

    ①坩埚        ②蒸发皿        ③分液漏斗        ④玻璃棒        ⑤烧杯

    (6)、测定晶体中KSCN的含量:称取5.0g样品,配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴铁盐溶液作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点,三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。

    ①滴定时发生的反应:SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色),则指示剂的化学式为(填序号)。

    A.FeCl3 B.Fe(SCN)3 C.Fe2(SO4)3 D.Fe(NO3)3

    ②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留三位有效数字)。

  • 32. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去,NO可与过氧化钠粉末发生化合反应,也能被酸性KMnO4氧化成NO3)。

    (1)、仪器a的名称是
    (2)、A中实验现象为
    (3)、为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
    A、P2O5 B、无水CaCl2 C、碱石灰 D、浓硫酸
    (4)、E中发生反应的离子方程式为
    (5)、从提高氮原子利用率的角度出发,其中B装置设计存在一定缺陷,如何改进?
    (6)、已知:2NO2+2I+4H+=2NO↑+I2+2H2O;2S2O32+I2=2I+S4O62

    为测定得到产品中NaNO2的纯度,采取如下实验步骤:准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解后,加入过量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反应后,用0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,读数,重复以上操作,3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象 , 该样品中NaNO2纯度为(保留一位小数)。

  • 33. 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠,某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

    (1)、实验一.制备Na2S2O3·5H2O

    通过查阅资料,该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。

    已知烧瓶C中发生如下三个反应:

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+H2S(aq)

    2H2S(aq)+SO2(g) =3S(s)+2H2O(l) ; S(s)+Na2SO3(aq) __ Na2S2O3(aq)

    写出A中的化学反应方程式

    (2)、装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有(写一条)
    (3)、装置E的作用是
    (4)、为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
    (5)、实验二.性质探究

    常温下,用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是

    (6)、向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子化学方程式
    (7)、实验三.Na2S2O3的应用

    用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解。此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

    18.02

    20.03

    17.98

    18.00

    部分反应的离子方程式为:① Cr2O72+6I+14H=3I2+2Cr3+7H2

    ② I2+2S2O32=S4O62+2I

    滴定时Na2S2O3标准溶液应该用(填仪器名称) 盛装,该废水中Ba2的物质的量浓度为

  • 34. 氮化锶(Sr3N2)常用于生产荧光材料,在潮湿环境中容易水解并产生一种具有刺激性气味的气体,实验室常用金属Sr与N2在加热条件下获得,某兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取Sr3N2。请回答下列问题:

    (1)、装置B的名称是;装置D中长颈漏斗的作用是
    (2)、装置A中所发生反应的离子方程式为。实验室也经常使用加热Ca(OH)2(填化学式)固体混合物的方法制备NH3
    (3)、装置C中CuO的作用是与NH3反应制备N2 , 该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    (4)、装置E中所发生反应的化学方程式为。装置F的作用是
    (5)、金属Sr在加热条件下能与O2反应,故制备过程中,打开分液漏斗活塞后,应该先点燃(填“C”或“E”,后同)处酒精灯,一段时间后再点燃处酒精灯。
  • 35. 回答下列问题:
    (1)、Ⅰ.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,实验时,将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2 , 关闭K3

    要将 c中溶液流入d,操作的方法是

    (2)、d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是
    (3)、Ⅱ.某学习小组探究用Cu(NO3)2·3H2O晶体制备少量无水Cu(NO3)2的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如下图)如下:

    已知:Cu(NO3)2·3H2O170Cu(NO3)2·Cu(OH)2200 CuO,SOCl2的熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

    请回答:

    虚线框中整个装置的作用是

    (4)、装置A中发生反应的化学方程式是
    (5)、上述设计的实验装置中有一处不合理,请提出改进方案并说明理由