高考二轮复习知识点：物质的检验和鉴别2

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 检验下列物所选用的试剂正确的是（）

	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	SO₂气体	澄清石灰水
C	溶液中的Cu²⁺	氨水
D	溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$	NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A、A B、B C、C D、D

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2. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	室温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	室温下，向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中加入Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀	白色沉淀是BaCO₃
D	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ H₂O₂溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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3. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A、KCl、NaCl B、KCl、MgSO₄ C、KCl、CaCO₃ D、MgSO₄、NaCl

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4. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe²⁺ ，无Fe³⁺
B.向C₆H₅ONa溶液中通入CO₂	溶液变浑浊	酸性：H₂CO₃>C₆H₅OH
C.向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液	生成黑色沉淀	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)
D.①某溶液中加入(NO₃)₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列实验设计正确的是（）

A、将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性 B、将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼 C、将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO₃²^﹣ D、将乙烯通入KMnO₄酸性溶液证明乙烯具有还原性

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6. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（）

A、NaHCO₃、Al（OH）₃ B、AgCl、NaHCO₃ C、Na₂SO₃、BaCO₃ D、Na₂CO₃、CuSO₄

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7. 某固体X可能含有Na₂O₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、K₂SO₄、Na₂SO₃、NH₄NO₃、MgCl₂中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

下列说法错误的是（）

A、溶液1中不可能含有Cl^- B、气体1可能是二种气体的混合物 C、固体1可能是二种固体的混合物 D、固体X中，K₂SO₄和Na₂SO₃两种物质至少含一种

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8. 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；

④向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A、不溶物Y中一定含有MnO₂和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种 B、X中一定不存在FeO C、Z溶液中一定含有K₂CO₃ D、向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl

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9. 不能鉴别黄色的溴水和Fe₂(SO₄)₃溶液的是（）

A、NaOH溶液 B、CCl₄ C、AgNO₃溶液 D、淀粉KI试纸

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10. 下列实验中，能达到相应实验目的的是（）


A．制备并收集乙酸乙酯	B．证明氯化银溶解度大于硫化银	C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯	D．推断S、C、Si的非金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

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11. 有一固体混合物，可能由K₂CO₃、NaNO₂、FeCl₃、KClO₃、AgNO₃混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 $($ 已知NaNO₂不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（）

A、一定含有KClO₃、AgNO₃、NaNO₂ ，不能肯定是否含有氯化铁 B、一定含有KClO₃ ，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C、另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K₂CO₃的存在 D、将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K₂CO₃不存在

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12. 下列有关实验说法中，不正确的是（）

A、利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下 B、向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化 C、向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色 D、皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出

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13. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H⁺的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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14. 某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H^＋、 $N H_{4}^{＋}$ 、Fe³^＋、Ba²^＋、Mg²^＋、 $C O_{3}^{2 －}$ 、I^－、OH^－、 $N O_{3}^{－}$ 。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（）

A、X一定是Al³^＋ B、Y一定是H₂ C、W中最多含有6种离子 D、溶液中不可能含 $C O_{3}^{2 －}$

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15. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	制取Fe(OH)₃胶体	向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续加热得透明红色液体
B	证明乙醇分子中含有一个羟基	向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH₂
C	验证酸性：CH₃COOH>HClO	使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH
D	检验淀粉是否发生水解	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A、用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 B、加热蒸干溶液，可以得到CuCl₂晶体 C、放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH₄)₂SO₄ D、鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl₄萃取

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17. 检验NH₄⁺的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）

A、NH₄⁺+OH^- $\overset{Δ}{\to}$ NH₃ $↑$ +H₂O B、NH₃+H⁺→NH₄⁺ C、NH₃+H₂O $⇌$ NH₃·H₂O D、NH₃·H₂O $⇌$ NH₄⁺+OH^-

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18. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，迅速产生较多气泡
B	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D	证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度	向2mL 0.1mol·L⁻¹硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L⁻¹NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L⁻¹的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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19. 某溶液中除了H⁺和OH^-外，还有大量共存的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－且它们的物质的量浓度之比为1: 1: 6。下列叙述正确的是（）

A、向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀 B、向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe³⁺)一定减少 C、将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl₃与MgCl₂ D、若该溶液中c(Mg²⁺)=0.2mol▪L^－¹ ，则溶液的pH定为1

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20. 能够确定溶液中一定含有SO₄²^－的是（）

A、取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B、取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C、取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D、取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

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21. 下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是（）

A、用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气 B、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C、用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe³⁺ D、用盐酸检验碳酸钠中的CO₃^2–

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22. 已知5Cl₂+I₂+6H₂O→10HCl+2HIO₃ ．某溶液中可能存在Br^﹣、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、I^﹣、Ca²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

则下列说法正确的是（）

A、肯定没有I^﹣ B、肯定有Br^﹣、CO₃²^﹣ C、可能有Na⁺ D、可能有SO₃²^﹣

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23. 某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²^－、I^－、S²^－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A、Na⁺ B、SO₄²^－ C、Ba²⁺ D、NH₄⁺

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24. 某溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－（水电离产生H⁺和OH^-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（）

A、SO₄²^－ B、NO₃^－ C、Na⁺ D、Fe³⁺

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25. 下列实验装置及操作正确的是（）

A、制备乙酸乙酯 B、构成原电池 C、检验有无二氧化碳生成 D、检查装置气密性

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26. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方	铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	氨的催化氧化反应为放热反应
C	向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe²⁺催化H₂O₂分解产生O₂；H₂O₂分解反应放热，促进Fe²⁺的水解平衡正向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

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27. 列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了NaHCO₃晶体
C	两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热	打磨过的铝箔先熔化并滴落下来	金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D	加热盛有NaCl和NH₄Cl固体的试管	试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	可以用升华法分离NaCl和NH₄Cl固体

A、A B、B C、C D、D

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28. 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（）

A、观察颜色 B、加热 C、加水 D、加紫色石蕊试液

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二、多选题

29. 向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与HCl反应产生了NH₄Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl₃溶液
D	湿润红色石蕊试纸变蓝	氨气是一种碱

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

30.

(1)、I. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

请回答下列问题：

工业上冶炼单质 2 的化学方程式为

(2)、若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为

(3)、化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N₂H₄•H₂O)、亚硝酸甲酯（CH₃ONO）、
NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH₃OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式

(4)、II. 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略）。制备纯硅的主要反应为：SiHCl₃+H₂ = Si（纯）+3HCl

已知①SiHCl₃ 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；

②SiHCl₃ 能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

下列说法不正确的是

A、装置B 中的溶液可以是浓硫酸 B、装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化 C、装置 D 中观察到的现象是有固体物质生成 D、装置 D 可以采用普通玻璃管代替石英管 E、为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体 F、尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中

(5)、为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是

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31. FeCl₂是一种常用的还原剂，有关数据如下：

	C₆H₅Cl(氯苯)	C₆H₄Cl₂	FeCl₃	FeCl₂
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C₆H₅Cl，C₆H₄Cl₂ ，苯，易吸水
熔点/℃	－45	53	—	—
沸点/℃	132	173	—	—

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.按下如图装置用H₂还原无水FeCl₃制取。

用装置A制取H₂ ，其优点是；D中反应的化学方程式为；装置E的作用是。

(2)、通入足量H₂ ，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是。

(3)、Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

上述反应中，还原剂是。

(4)、反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失，原因是。

(5)、冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是；

②简述回收滤液中C₆H₅Cl的方案。

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32. 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂和O₂。为了研究AgNO₃的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验：实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)：
D
实验步骤为：a.仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO₃固体1.7g置于A中，先通入一段时间N₂ ，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……
请回答下列问题：

(1)、使用酒精灯对AgNO₃固体加热的操作方法是。

(2)、步骤a的操作目的是。

(3)、步骤b中先通入一段时间N₂的操作目的是。

(4)、装置C瓶中盛装的药品名称为，装置D中可观察到的实验现象为。

(5)、设计实验证明AgNO₃分解产物中气体的体积比。

(6)、从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?。

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33. 碳酸镧［La₂(CO₃)₃］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl₃+6NH₄HCO₃= La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl+ 3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)、盛放稀盐酸的仪器名称为。

(2)、制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→ → → → 。

(3)、Y中发生反应的化学反应式为。

(4)、X中盛放的试剂是，其作用为。

(5)、Z中应先通入NH₃ ，后通入过量的CO₂ ，原因为。

(6)、该化学兴趣小组为探究La₂(CO₃)₃和La(HCO₃)₃的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为。

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34. 某地湖盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

(1)、过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是。

(2)、过程Ⅱ的目的是除去SO₄^2- ，加入的X溶液是。

(3)、下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH₂O)：
CaSO₄
Mg₂(OH)₂CO₃
CaCO₃
BaSO₄
BaCO₃
Fe(OH)₃
2.6×10^-2
2.5×10^-4
7.8×10^-4
2.4×10^-4
1.7×10^-3
4.8×10^-9

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO₃和Fe(OH)₃外还有。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为。

(4)、上述精制食盐水中还含有微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺ ，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成N₂的离子方程式为。
②过程Ⅵ可以通过控制Na₂S₂O₃的量，将IO₃^-还原为I₂ ，且盐水b中含有SO₄^2- ，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
③在过程Ⅳ中所用的Na₂S₂O₃俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na₂S₂O₃·5H₂O。为了测定其含Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L^-1的碘水滴定（发生反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），下表记录滴定结果：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
0.30
29.12
第二次
0.36
30.56
第三次
1.10
29.88
计算样品的纯度为。

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35. 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

(1)、用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu₂S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为。

(2)、从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl ₃溶液作浸取剂。
①反应：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl_下标2+S，每生成1molCuCl₂ ，反应中转移电子的物质的量为；浸取时，在有氧环境下可维持Fe³⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是。

(3)、“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是。

(4)、用“反萃取”得到的CuSO₄ 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为。

(5)、在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、、干燥、等操作可得到Fe₂O₃产品。

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36. 氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂ ，部分装置如图所示，回答以下问题：

(1)、仪器c的名称是

(2)、实验室制Cl₂的化学方程式为

(3)、下列四种制备 SO₂的方案中最佳选择是
方案
甲
乙
丙
丁
发生装置
所选试剂
$N a H S O_{3}$ 固体
$18.4 m o l / L H_{2} S O_{4} + C u$
$4 m o l / L H N O_{3} + N a S O_{3}$
$70 % H_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{3}$

(4)、d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是。

(5)、实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 (已知SCl₂的沸点为50℃)

(6)、试设计一个简单实验方案验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器自选。
限选的试剂：SO₂、NaHCO₃、酸性KMnO₄、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。

(7)、为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I₂）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度mg/m³。（化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）

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CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃	Fe(OH)₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3	4.8×10^-9

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0.30	29.12
第二次	0.36	30.56
第三次	1.10	29.88

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	$N a H S O_{3}$ 固体	$18.4 m o l / L H_{2} S O_{4} + C u$	$4 m o l / L H N O_{3} + N a S O_{3}$	$70 % H_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{3}$