高考二轮复习知识点：粗盐提纯

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，所用试剂包括 ${BaCl}_{2}$ 以及（）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 HCl$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 HCl 、 KOH$ C、 $K_{2} {CO}_{3} 、 {HNO}_{3} 、 NaOH$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 {HNO}_{3}$

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2. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 并进行定性检验。
已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12 ， K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。
下列说法错误的是

A、调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg²⁺)＜1×10^-5mol/L B、加入Na₂CO₃溶液发生的反应是Ba²⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =BaCO₃↓、Ca²⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CaCO₃↓ C、加入盐酸发生的反应是2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O D、若步骤①加入BaCl₂溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成

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3. 某同学进行从粗盐水中除去 ${Ca}^{2+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 的实验。操作如下：向 $100mL$ 烧杯中加入 $25mL$ 粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液和饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用 $pH$ 试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的不符合题意有几处？（）

A、4 B、3 C、2 D、1

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4. 用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是（）

A、反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应 B、反应III的离子方程式为 ${Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓$ C、反应II加入适最 ${CaCl}_{2}$ 固体可以获得 ${CaSO}_{4}$ D、粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、NaOH、盐酸

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5. 下列实验操作中，错误的是（）

A、粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C、测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定 D、配制0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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6. 粗盐(含泥沙、CaCl₂、MgSO₄等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K⁺ ，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ HCl↑+NaHSO₄).下列叙述错误的是（）

A、粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、HCl溶液 B、关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好 C、实验过程中，c中有固体析出 D、d中加入NaOH溶液吸收尾气

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7. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是（）

A、沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液 B、向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 C、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 D、溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液

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8. 为了除尽NaCl中所含杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄ ，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl₂和NaCO₃ ，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（）

A、NaOH、BaCl₂、 Na₂CO₃ B、BaCl₂、Na₂CO₃、 NaOH C、NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ D、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

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9. 下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）

A、粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B、用澄清的石灰水可鉴别Na₂CO₃产品是否含有NaHCO₃ C、在第②、④步骤中，溴元素均被还原 D、制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

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10. 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ ，可将粗盐溶于水后进行下列操作：

下列说法中不正确的是（）

A、NaOH的作用是除去Mg²⁺ B、Na₂CO₃的作用是除去过量的Ba²⁺ C、BaCl₂必须在Na₂CO₃前加入 D、试剂a为盐酸

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11. 为从粗食盐水中除去 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是

A、A中主要有 $M g {(O H)}_{2}$ 和 $B a S O_{4}$ ，也可能有一些 $C a {(O H)}_{2}$ B、②中加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的主要目的是为了除去 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ C、D中有 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 这3种离子 D、③中发生的反应只有 $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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12. 粗食盐水中常含有少量 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是

A、过程ii的目的是除去 $S O_{4}^{2 -}$ B、过程i和ii的顺序可互换 C、过程iii中加入的试剂X为 $N a_{2} C O_{3}$ D、沉淀3的成分是 $B a C O_{3}$

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13. 粗食盐水中常含有少量 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
滤液1中，不可能大量存在的离子是

A、 $N a^{+}$ B、 $C l^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ D、 $S O_{4}^{2 -}$

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14. 粗食盐水中常含有少量 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
整个提纯过程中，未用到的实验仪器是

A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、漏斗 D、烧瓶

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15. 粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是

A、为确认 $S O_{4}^{2 -}$ 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液 B、试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃ C、滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^- D、“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

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16. 小组同学用以下流程去除粗盐水中的 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ ，获得了精制盐水。
已知：ⅰ.
物质
$B a S O_{4}$
$B a C O_{3}$
$C a C O_{3}$
$M g (O H)_{2}$
$K_{s p}$ (25℃)
$1.1 \times 1 0^{- 10}$
$2.6 \times 1 0^{- 9}$
$3.4 \times 1 0^{- 9}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
ⅱ.粗盐水中 $c (S O_{4}^{2 -}) > c (C a^{2 +})$
下列说法错误的是（）

A、①的反应为： $B a C O_{3} + S O_{4}^{2 -} ⇌ B a S O_{4} + C O_{3}^{2 -}$ B、②中当溶液 $p H = 11$ 时， $M g^{2 +}$ 已沉淀完全(即浓度小于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ) C、③的滤渣中除泥沙外，还有 $B a S O_{4}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $M g {(O H)}_{2}$ 、 $B a C O_{3}$ 等物质 D、④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去 $O H^{-}$ 、

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17. 粗盐中常含有 $C a C l_{2}$ 、 $M g S O_{4}$ 等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：① $B a C l_{2}$ 溶液、② $N a O H$ 溶液、③ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、④稀盐酸。这些试剂的符合题意添加顺序是

A、③①④② B、②③④① C、③②①④ D、②①③④

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18. 粗盐溶液中常含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质，实验室利用 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a {(O H)}_{2}$ 、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是

A、试剂X可以是 $N a_{2} C O_{3}$ B、加入试剂Z前必须过滤 C、操作I是蒸发结晶 D、加入试剂Z的目的是为了除去过量的 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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19. 实验室进行粗盐提纯需除去 $M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，操作时依次加入试剂的顺序正确的是

A、 $B a C l_{2} 、 N a O H 、 N a_{2} C O_{3} 、 H C l$ B、 $N a_{2} C O_{3} 、 B a C l_{2} 、 N a O H 、 H C l$ C、 $N a O H 、 N a_{2} C O_{3} 、 H C l 、 B a C l_{2}$ D、 $B a C l_{2} 、 N a_{2} C O_{3} 、 H C l 、 N a O H$

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二、多选题

20. 下列实验操作符合题意且能达到实验目的的是（）

A、利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体 B、利用图乙装置用 $N a_{2} O_{2}$ 固体和水制备氧气 C、利用图丙装置用饱和 $F e C l_{3}$ 溶液和蒸馏水制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、利用图丁装置除去 $C O_{2}$ 中的 $S O_{2}$

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三、非选择题

21. 严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：

(1)、【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
第I步加入BaCl₂时，证明SO $_{4}^{2 -}$ 已经除净的实验方法是。

(2)、第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为。

(3)、第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。

(4)、【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。

(5)、装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。

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22. 严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。

(1)、第I步加入BaCl₂时，证明SO $_{4}^{2 -}$ 已经除净的实验方法是。

(2)、第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为。

(3)、第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。

(4)、【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。

(5)、装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。

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23. NaClO₃可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr₂O₇^2-+H₂O $⇌_{}^{}$ 2CrO₄^2-+2H⁺。

回答下列问题：

(1)、“粗制盐水”中加入NaOH和Na₂CO₃的目的是。

(2)、过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)、在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO₃。电解时阳极的产物为Cl₂ ，溶液中发生的反应有Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^- ， HClO $⇌_{}^{}$ H⁺+ClO^-和。

(4)、电解槽中温度不宜过高，其原因是。加入的Na₂Cr₂O₇可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在(填“Cr₂O₇^2-”或“CrO₄^2-”)。

(5)、为检测电解后盐水中NaClO₃的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H₂O₂溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ．准确吸取0.10mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L^-1MnSO₄溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H₂O₂溶液的作用是。

②步骤Ⅱ中ClO₃^-被Fe²⁺还原为Cl^-的离子方程式为。

③该盐水中NaClO₃的物质的量浓度为mol·L^-1。

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24. 小苏打是一种常用的食品添加剂。

(1)、精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。
a．加盐酸调pH

b.加Ba(OH)₂溶液

c.加Na₂CO₃溶液

d.过滤

(2)、NH₃、CO₂先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式。

(3)、侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是；简述通氨气的作用。

(4)、称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(5)、测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是；写出涉及的化学方程式。

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25. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)、①海水淡化的主要方法有：、。(填写两种)
②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 杂质时，粗盐溶解后加入试剂：
a.过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液　　　　b.过量的 $B a C l_{2}$ 溶液
c.过量的 $N a O H$ 溶液　　　　　d.适量稀盐酸
加入试剂的顺序正确的是(填序号)。
A．bcad　　　　　B．dacb　　　　　C．cbad　　　　　D．badc

(2)、浓缩海水可用于提取镁。
①为使浓缩海水中的 $M g C l_{2}$ 转化为 $M g (O H)_{2}$ ，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用。
a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠
②过程3的化学方程式为。

(3)、海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：

①吹出塔中通入热空气吹出 $B r_{2}$ ，利用了 $B r_{2}$ 的，吸收塔中吸收 $B r_{2}$ ，利用了 $B r_{2}$ 的(填序号)。

a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性

②吸收塔中 $S O_{2}$ 将 $B r_{2}$ 转化为 $H B r$ 的离子方程式是。

③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为 $8000 m g / L$ ，欲提取 $10 m^{3}$ 该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为L(标标准状况下)。

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26. 为除去粗盐水中含有的杂质SO $_{4}^{2 -}$ 、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，设计了如图实验流程：

(1)、试剂1是。

(2)、生成沉淀A的反应的离子方程式是。

(3)、溶液B中主要存在的离子有。

(4)、在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是。

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27. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题
综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

(1)、反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是(填序号)。

(2)、X溶液中的主要阳离子是 $N a^{+}$ 和。

(3)、粗盐中含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
②加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液
③加入过量的NaOH溶液
④加入盐酸调节溶液至中性
⑤溶解
⑥过滤
⑦蒸发
正确的操作顺序是____(填字母)。

A、⑤②③①④⑥⑦ B、⑤①②③⑥④⑦ C、⑤②①③④⑥⑦ D、⑤③②①⑥④⑦

(4)、实验室中需2mol/L的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液950mL，配制时需称取 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量是g。

(5)、需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有(填写仪器名称)。

(6)、若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是____(填下列编号)。

A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B、定容观察液面时俯视 C、未冷却至室温就开始定容 D、加蒸馏水时不慎超过了刻度

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28. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

(1)、操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埚埚钳外，还需要用到的仪器是

(2)、实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是____(填字母)。

A、粗盐没有全部溶解即过滤 B、蒸发时有液滴飞溅 C、蒸发后所得“精盐”很潮湿 D、蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

(3)、小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：
提供的试剂： $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $K_{2} C O_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液、 $K O H$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 和 $N a C l$ 溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是、、 $N a O H$ 溶液(各试剂均稍过量)。
②判断“滤液I中 $S O_{4}^{2 -}$ 是否已除尽操作是.
③在“滤液2”中加盐酸的作用是、(用化学方程式表示)。

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29.

(1)、I．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：。

(2)、步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。

A、①②③④ B、②③④① C、②④③① D、③④②①

(3)、步骤II已经获得Br₂ ，步骤III又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。

(4)、写出步骤III反应的离子方程式：。

(5)、II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、(填仪器名称)。

(6)、向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂；请写出该反应的离子方程式：。

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30. 海水是巨大的资源宝库：

(1)、操作A是、过滤(填实验基本操作名称)

(2)、除去粗盐中杂质( $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C a^{2 +}$ )，加入的药品顺序正确的是____。

A、 $B a C l_{2}$ 溶液→NaOH溶液 $\to N a_{2} C O_{3}$ 溶液→过滤后加盐酸 B、NaOH溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→过滤后加盐酸 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→NaOH溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→过滤后加盐酸

(3)、虚线框中已获得 $B r_{2}$ ，而后又将 $B r_{2}$ 还原为 $B r^{-}$ ，其目的是。写出操作C中发生反应的离子方程式：。

(4)、工业上也可以用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收吹出的 $B r_{2}$ ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 $C O_{2}$ ，写出反应的离子方程式。

(5)、工业上由无水 $M g C l_{2}$ 制取镁的化学方程式为。

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31. 广西北部湾拥有丰富的海洋资源。关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)、步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：。

(2)、粗盐中含 $M g^{2 +} 、 C a^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ 等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的① $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 ② $B a C l_{2}$ 溶液 ③ $N a O H$ 溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是(填字母)。
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在 $S O_{4}^{2 -}$ 的操作是。

(3)、步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式。

(4)、图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下 $11.2 L C l_{2}$ ，转移的电子数是 $N_{A}$ 。

(5)、图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是____(填字母)。

A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

(6)、空气吹出的 $B r_{2}$ 可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到 $N a B r$ 和 $N a B r O_{3}$ 溶液，同时有 $C O_{2}$ 放出，该反应的离子方程式是。

(7)、如图是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处不正确，该不正确之处是。

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32. 海盐(含泥沙、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质)可用于制备试剂级 $N a C l$ 。流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、从物质分类的角度看，海盐属于。

(2)、除杂时能除去一些可溶性杂质离子，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子：
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
$N a O H$ 溶液
$M g^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$
步骤2
步骤3

(3)、制得的试剂级 $N a C l$ 晶体中一定还有的杂质阳离子为。请设计实验检验该杂质离子(简述实验操作与现象)。

(4)、称取制得的试剂级 $N a C l$ 晶体 $a g$ ，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用 $N a R$ 表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子(如图)，反应的离子方程式为。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体 $b g$ ，则制得试剂级 $N a C l$ 晶体中杂质阳离子的物质的量为 $m o l$ (用含a、b的代数式表示)。

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33. 天然水加热时产生水垢.天然水中含 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 与 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ ， $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 热分解产物有 $M g C O_{3}$ 、 $M g (O H)_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、加热 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 的化学方程式为；持续加热， $M g C O_{3}$ 沉淀可转换为 $M g (O H)_{2}$ ，说明更难溶。

(2)、浓缩海水得粗盐水中主要含有 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为、、，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。

(3)、工业上通常用 $C a (O H)_{2}$ 除去天然水中 $M g^{2 +}$ ，已知某天然水中 $M g^{2 +}$ 开始沉淀的 $p H$ 为9.6，则溶液中 $M g^{2 +}$ 的初始浓度是。 $(K s p [M g (O H)_{2}] = 1 0^{- 11.3})$

(4)、工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。
①水解过程加热的作用是；
②不用重质 $M g O$ 而用轻质 $M g O$ 酸溶制备 $M g S O_{4}$ 的原因是。

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34. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示。
回答下列问题：

(1)、用于电解的食盐水需先除去其中 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 等可溶性杂质。为制得纯净的食盐晶体，操作简述如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的溶液、 $N a O H$ 溶液、溶液；
c.充分反应后，静置，；
d.向滤液中加入适量盐酸；
e.。
①请补全上述操作中缺少的反应试剂和实验步骤。
②检验步骤b中 $S O_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全的方案：静置后，向上层清液中滴加，若，则说明 $S O_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全。

(2)、镁可从母液中提取。工业上由无水 $M g C l_{2}$ 制取 $M g$ 的化学方程式为

(3)、海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的 $C l_{2}$ ，其目的是(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作I”应为。

(4)、下列有关说法正确的是____。

A、海水中含量最多的元素是 $N a$ 、 $C l$ B、海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C、工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 D、海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

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35. 试剂级

N a C l

可用海盐(含泥沙、海藻、

K^{+}

、

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)、根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为、

N a O H

、(填化学式)。操作

X

为。

(2)、用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备

H C l

气体，并通入

N a C l

饱和溶液中使

N a C l

结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器 $a$ 的优点是。

A．高沸点 B．强酸性 C．强氧化性

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 $N a C l$ 晶体的析出，其原因是。

(3)、设计如下实验测定

N a C l

产品中

S O_{4}^{2 -}

的含量，填写下列表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品 $m_{1} g$ ，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液 $V_{1} m L$	目的：。
②	过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为 $m_{2} g$	结论：样品中 $S O_{4}^{2 -}$ 的质量分数为(列算式)。

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物质	$B a S O_{4}$	$B a C O_{3}$	$C a C O_{3}$	$M g (O H)_{2}$
$K_{s p}$ (25℃)	$1.1 \times 1 0^{- 10}$	$2.6 \times 1 0^{- 9}$	$3.4 \times 1 0^{- 9}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	$N a O H$ 溶液	$M g^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$
步骤2
步骤3