高考二轮复习知识点：海带成分中碘的检验

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列说法不正确的是（）

A、灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B、用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C、将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D、不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶

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2. 下列说法不正确的是（）

A、应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B、工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C、电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D、将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

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3. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C、用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂ D、用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

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4. 海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述错误的是

A、实验室在坩埚中焙烧干海带 B、“氧化”时，试剂可选用氯水或H₂O₂ C、“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液 D、在含I^-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I^-被氧化

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5. 实验室从海带中提取碘的过程如下：
下列说法正确的是（）

A、步骤①④分别是灼烧、分液 B、海带中含有的硫酸盐在步骤②中实现与碘的分离 C、向反应液中通入过量 $C l_{2}$ 实现步骤③ D、步骤⑤酸化时发生反应： $5 I^{-} + I {O_{3}}^{-} + 6 H^{+} \to 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

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6. 实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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7. 从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A、装置甲灼烧海带 B、装置乙过滤海带灰 C、装置丙萃取碘单质 D、装置丁分离碘和苯

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8. 实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（）

A、灼烧 B、萃取 C、过滤 D、蒸发

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10. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（　　）

A、灼烧 B、过滤 C、分液 D、蒸馏

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11.
某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（）

A、步骤X中可用MnO₂代替双氧水 B、步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗 C、步骤Y中可用酒精代替CCl₄ D、由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发

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12. 海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物己省略)如下：
下列说法错误的是（）

A、NaNO₂可将I^-还原为I₂ B、“洗脱”时发生反应3I₂+6OH^- = $I O_{3}^{-}$ +5I^-+3H₂O C、活性炭不仅能够吸附I₂ ，洗脱后还可以循环使用 D、浓缩碘溶液中的碘可以用苯萃取

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13. 海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（）

A、加碘食盐可以使淀枌溶液变蓝 B、步骤④中发生的反应为2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O C、步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生 $1 m o l I_{2}$ ，转移2mol电子 D、步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏

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14. 海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。)
下列说法错误的是（）

A、步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒 B、步骤③的实验操作是过滤 C、步骤④的离子方程式是2 $I^{-}$ ＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O D、步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离

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15. 用下列实验装置(夹持装置未画出)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

A、用装置甲分离碘酒中的碘 B、用装置乙灼烧海带 C、用装置丙收集并检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D、用装置丁制取并收集干燥纯净的 $N H_{3}$

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16. 下列微粒的检验方法不合理的是（）

A、氯离子：沉淀法 B、钠离子：焰色反应 C、碘单质：显色法 D、硫酸根：气体法

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17. 检验某无色溶液中是否含有 $I^{-}$ ，所用试剂不合理的是（）

A、氯水和淀粉溶液 B、硝酸酸化的硝酸银溶液 C、氯水和淀粉碘化钾溶液 D、氯水和苯

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18. 下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲灼烧海带 B、用装置乙过滤海带灰浸泡液 C、用装置丙得到I₂的CCl₄溶液 D、用装置丁提纯粗碘

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19. 下列装置或操作图示错误的是（）

A、海带灼烧 B、铝热反应 C、石油的分馏 D、分离乙酸乙酯和水

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20. 实验室“海带提碘”实验中没有涉及的操作是（）

A、灼烧 B、溶解 C、干燥 D、过滤

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21. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。下列说法错误的是（）

A、操作①是过滤 B、含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是富集 C、③的离子方程式是5I^–+IO $3_{-}$ +6H⁺＝3I₂+3H₂O D、②中双氧水作还原剂

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二、多选题

22. 某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是（）

A、步骤③所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 B、步骤④中 $H_{2} O_{2}$ 的作用为催化剂 C、步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出 D、“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用升华的方法提纯获得碘单质

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三、非选择题

23. 碘是人类生命必需的微量元素，主要来源于海产品。某学习小组称取100 g海带(假设碘都以I^-的形式存在)，经过实验最后得到了碘的CCl₄溶液。现将碘的CCl₄溶液分成5等份，进行分离碘和CCl₄及测定碘含量的实验，四位同学查阅资料提出不同设计方案。资料显示：
①碘44℃开始升华；

②溶剂的沸点

物质

四氯化碳

碘

甲醇

乙醚

丙酮

沸点℃

78

184.35

64.7

34.5

56.2

③2 Na2S₂O₃ + I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI

方案实施如下：甲同学取其中1份混合溶液用普通蒸馏装置进行蒸馏，使四氯化碳和碘分离，结果所得溶液显紫色。

乙同学认为甲同学的萃取剂选的不合适，于是重新取海带做实验，在萃取碘单质时，用其他试剂代替四氯化碳进行萃取分液，然后再蒸馏，结果得到无色溶液。

丙同学取其中1份混合溶液按下列过程进行实验。

丁同学取1份碘的四氯化碳溶液于锥形瓶中，用C molA，Na₂S₂O₃溶液进行滴定，重复操作 2次，平均消耗Na₂S₂O₃ V mL。

根据上述四位同学实验回答下列问题：

(1)、甲同学蒸馏时用到的玻璃仪器有酒精灯、接引管、直形冷凝管、温度计、烧杯、、。

(2)、结合资料信息，乙同学应该用作溶剂代替CCl₄进行萃取，并用水浴加热控制温度(填温度范围)，进行了实验。

(3)、丙同学实验中：
①过程A中混合液发生的离子反应方程式为。

②过程A操作是在盛有样品的分液漏斗中加入NaOH溶液，充分振荡，放气，静置分层，如图所示振荡和放气操作方法正确的是。

③过程B边加硫酸边振荡时，观察到有明显紫色蒸汽出现，原因是。继续加入硫酸，然后静置沉降，发现试管底部有较多紫黑色固体。说明碘离子已经全部转化的操作是。

(4)、丁同学实验中：
①滴定终点的现象是。

②海带中碘含量为。

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24. 海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

(1)、海水中含量最多的卤素是____。

A、氟 B、氯 C、溴 D、碘

(2)、将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是____。

A、试纸仍为蓝色 B、试纸变红 C、试纸先变红后变白 D、试纸变无色

(3)、只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是____。

A、MgCl₂ B、FeCl₃ C、NaCl D、AlCl₃

(4)、粗盐提纯中需要除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；；。

(5)、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目。

(6)、实验室制取氯气的有关说法正确的是____。

A、制取Cl₂的气体发生装置与制O₂相同 B、干燥Cl₂可通过盛有碱石灰的干燥管 C、收集Cl₂可用排水法或向下排气法 D、尾气Cl₂吸收可用NaOH溶液

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25. 实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：

(1)、选择合适实验操作名称填入流程图中：① ， ②。
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液

(2)、
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的不正确是。

(3)、装置A中，温度计所处的正确位置是。(选填编号)

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26. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：

(1)、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器

(2)、步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

(3)、步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

(4)、请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

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27. 小铭同学为了从海带浸取液中提取碘，设计了如图所示实验方案：

(1)、实验中操作Z的名称是，在步骤②萃取操作时需用到一种重要的玻璃仪器，其名称是

(2)、步骤①发生的离子反应方程式为；

(3)、步骤②用于提取碘的物质还可以是____

A、乙醇 B、苯 C、乙酸 D、葡萄糖

(4)、步骤③可通过反萃取法得到单质碘。向含碘的CCl₄溶液中加入浓 $N a O H$ 溶液，得到含 $I O_{3}^{-}$ 的溶液，反应的离子方程式为。

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28. 海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I^-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：
已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水中的溶解度很小。
回答下列问题：

(1)、灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、等。

(2)、“适量O₂”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为。

(3)、上述方案乙中，“含I₂的水溶液”经三步转化为含“I₂+水溶液”，主要目的是。

(4)、步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

(5)、下列有关步骤Y的说法中正确的是____(填标号)

A、主要是除浸取原液中的有机杂质 B、将碘转化成离子进入水层 C、应控制NaOH溶液的浓度和体积 D、NaOH溶液可由乙醇代替

(6)、方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是；方案乙中操作Z的名称是。

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29. 溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。

(1)、Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程
步骤①中，海水通过(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用 $C l_{2}$ 作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式。

(2)、可用热空气吹出溴是因为溴的____(选填编号)

A、熔点较低 B、熔点较高 C、沸点较低 D、沸点较高

(3)、下列关于含溴化合物的用途说法不正确的是____(选填编号)

A、食盐添加剂 B、杀虫剂 C、镇静剂 D、感光材料

(4)、Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
将干海带经过浸泡、(操作名称)，得到滤液

(5)、用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为，该步操作的名称为；图示的提取剂可以是(选填编号)。
a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸
碘在该溶剂中显色

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30. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示的实验：
请回答下列问题：

(1)、实验时灼烧海带应在(填仪器名称)内进行。

(2)、步骤④中反应的离子方程式是。

(3)、步骤⑤中选用的溶剂X可以是(填试剂名称)。

(4)、上述流程中的实验操作包括下列选项中____(按操作顺序选填代号)。

A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏 D、分液

(5)、请设计一个简单的实验方案，检验步骤⑤提取碘后的溶液中是否还含有单质碘。

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31.

(1)、I.A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③D是第三周期的金属单质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气，请回答：
C的化学式为；

(2)、写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是；

(3)、B与C的水溶液反应的离子方程式为。

(4)、A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)。

(5)、Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：

步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。

A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器

(6)、步骤③的实验操作名称是。

(7)、步骤④中还可以用 $C l_{2}$ ，请写出 $C l_{2}$ 氧化 $Γ$ 的离子方程式：。

(8)、检验水溶液中是否含有单质碘可以用溶液。

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32. 按要求回答下列问题：

(1)、Ⅰ．某同学依据反应 $2 A g^{+} + C u = C u^{2 +} + 2 A g$ 设计的原电池如图所示。
负极上发生的电极反应为。

(2)、溶液中 $N O_{3}^{-}$ 流向(填“ $C u$ ”或“ $A g$ ”)电极。

(3)、当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则反应中转移的电子数目是 $m o l$ 。

(4)、Ⅱ．海带中含有非富的确元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海带中提取碘：
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是____(填字母)。

A、烧杯 B、蒸发皿 C、坩埚 D、干燥器：

(5)、步骤③、⑥的实验操作名称分别是、。步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是(填字母)。
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳

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33. 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。
已知：① $I_{2}$ 的升华温度：45℃~77℃；② $C C l_{4}$ 沸点：76.8℃。回答下列问题：

(1)、步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为。

(2)、步骤③涉及的操作名称为，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有。

(3)、步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为。

(4)、海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第步(填编号)与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是。

(5)、步骤⑥将 $C C l_{4}$ 与 $I_{2}$ 分离可以采用(填“常压”或“减压”)蒸馏方法，原因是。

(6)、若实验室称得海带的质量为m g，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则海带中碘的百分含量为(用含m、n、b的式子表示)

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34. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
海带 $\overset{灼烧}{\to}$ 海带灰 $\overset{加水浸取，过滤}{\to}$ 含有I^-的溶液 $\overset{氧化}{\to}$ 含有I₂的溶液 $\overset{C C l_{4}}{\to}$ $\overset{一系列操作}{\to}$ 纯净的I₂
请回答下列问题：

(1)、“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是。

(2)、“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有。

(3)、①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是(填标号)。
A．氯气 B．硝酸 C．H₂O₂
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为。

(4)、上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的(填标号)。

(5)、请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl₄萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：。

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35. 碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以 $I^{-}$ 形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：
回答下列问题：

(1)、实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、等；

(2)、指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤② ，步骤⑤；

(3)、写出步骤①中发生反应的离子方程式：；

(4)、步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____(填编号)；

A、酒精 B、醋酸 C、四氯化碳 D、苯

(5)、写出步骤④中发生反应的离子方程式：，在此反应中，每生成 $3.81 g I_{2}$ 转移mol电子；

(6)、上述流程中，含 $I_{2}$ 的水溶液经3步转化为含 $I_{2}$ 的悬浊液，主要目的是。

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物质	四氯化碳	碘	甲醇	乙醚	丙酮
沸点℃	78	184.35	64.7	34.5	56.2