高考二轮复习知识点：几组未知物的检验

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 某白色粉末样品，可能含有 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ ．取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．
③取②的上层清液，向其中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液有沉淀生成．
该样品中确定存在的是（）

A、 $N a_{2} S O_{4} 、 N a_{2} S_{2} O_{3}$ B、 $N a_{2} S O_{3} 、 N a_{2} S_{2} O_{3}$ C、 $N a_{2} S O_{4} 、 N a_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} S O_{3} 、 N a_{2} C O_{3}$

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2. 某白色固体由NaCl、KBr、MgCl₂、CaCO₃ 中的一种或两种组成，进行如下实验：① 把固体溶于水，得到澄清透明溶液；②取部分溶液，滴加 AgNO₃ 溶液，出现白色沉淀；③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A、NaCl、CaCO₃ B、只有 MgCl₂ C、一定有 MgCl₂ ，可能有 NaCl D、NaCl、MgCl₂

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3. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制 ${Cu(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	${NaAlO}_{2}$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	有白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的 $△ H < 0$
D	向 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾	得到红褐色透明液体	得到 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（）

A、A B、B C、C D、D

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5. 仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是（）

A、乙酸乙酯、乙醇 B、无水硫酸铜、小苏打 C、烧碱、硝酸铵 D、硫化亚铁、氧化铜

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6. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓度对化学反应速率的影响	两支试管中分别盛有 $1 mL 0.01 mol / L$ 和 $1 mL 0.05 mol / L$ 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢
B	探究蔗糖水解产物的还原性	在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀
C	探究浓度对化学平衡的影响	向 $5 mL 0.0025 mol / {LFeCl}_{3}$ 和 $0.005 mol / L KSCN$ 混合溶液中加入4滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察溶液颜色变化
D	检验溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$	向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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7. 取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。

配料	含碘量（以I 计）	食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）	（35＋15）mg/kg	待食品熟后加入碘盐

①加入FeCl₂溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

下列分析合理的是（）

A、碘酸钾的化学式为KIO₄ ，受热易分解 B、①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I₂ C、一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10^-5 mol 时，符合该包装说明 D、食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关

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8. 下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

A、向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含 $N H_{4}^{+}$ B、将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g B r)$ C、常温下，用pH试纸分别测定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液和 $N a_{2} S$ 溶液，后者pH大，证明酸性： $H_{2} S < C H_{3} C O O H$ D、将同浓度同体积的 $K H S O_{3}$ 溶液与 $F e C l_{3}$ 溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度

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9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证 $C H_{2} = C H C H O$ 分子中的碳碳双键	取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B	检验淀粉水解是否完全	将适量样品与稀硫酸反应，加入足量 $N a O H$ 溶液后加入碘水，观察现象	无明显现象，说明淀粉水解完全
C	检验牙膏中的摩擦剂成分	取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸	若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为 $C a C O_{3}$
D	检验某固体是否为铵盐	取样品于试管中，滴加少量 $N a O H$ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐

A、A B、B C、C D、D

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10. 某同学利用下图装置来探究无水硫酸亚铁灼烧后的分解产物，实验过程中，观察到装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀。下列说法错误的是（）

A、装置b中出现白色沉淀 B、加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气 C、实验过程中，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红 D、若用足量溴水代替品红溶液，装置d中的现象不变

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11. 下列操作或装置，不能达到实验目的的是（）。

A、图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B、图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C、图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法 D、图Ⅳ用于制取 ${NaHCO}_{3}$ 晶体

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12. 化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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13. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液中
D	验证醋酸钠溶液中存在水解平衡	取CH₃COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	实验方案、现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰	该样品中一定含钠元素
B	将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色	分解产物中一定含有乙烯
C	向酸性KMnO₄溶液中先通入少量SO₂ ，充分反应后，再滴入几滴BaCl₂溶液，产生白色沉	SO₂被氧化为SO₄^2-
D	向FeCl₃ 溶液中加入过最的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红	KI与FeCl₃的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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15. 用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A、图①：验证H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃ B、图②：收集CO₂或NH₃ C、图③：分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅ D、图④：分离CH₃CH₂OH与CH₃COOC₂H₅

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16. 某白色粉末可能含有 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 、 $K_{2} C O_{3}$ ，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是

A、只含有 $K_{2} C O_{3}$ B、一定含有 $K_{2} C O_{3}$ 、 $C a C l_{2}$ 和 $B a {(N O_{3})}_{2}$ C、一定含有 $K_{2} C O_{3}$ 和 $C a C l_{2}$ ，可能含有 $B a {(N O_{3})}_{2}$ D、一定含有 $K_{2} C O_{3}$ ，还含有 $C a C l_{2}$ 和 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 中的一种

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17. 取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液
②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生
③取①中无色溶液，通入适量 $C O_{2}$ ，产生白色沉淀
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）

A、 $C a C O_{3}$ 、 $C u C l_{2}$ 、KOH B、 $C a C O_{3}$ 、 $C a C l_{2}$ 、NaCl C、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 、NaOH D、 $K N O_{3}$ 、 $M g C l_{2}$ 、NaOH

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18. 检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
溶液中的NO $_{3}^{-}$
Cu和浓硫酸
C
SO₂气体
澄清石灰水
D
溶液中的NH $_{4}^{+}$
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A、A B、B C、C D、D

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19. 某无色溶液可能由K₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）

A、一定有MgCl₂ B、一定有MgCl₂和NaHCO₃ C、一定有K₂CO₃ D、一定有BaCl₂和NaHCO₃

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20. 用如下装置在实验室探究 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A、圆底烧瓶中反应的离子方程式为： $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} ≜ M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现 C、向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有 $H C l$ 生成 D、烧杯中 $N a O H$ 溶液可用于吸收残留的 $C l_{2}$

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21. 某固体混合物可能含有NaOH、NH₄Cl、AgNO₃、AlCl₃、MgCl₂中的若干种，加足量的水充分搅拌，得到澄清溶液A。取A逐滴加入稀硝酸至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀B和溶液C。下列推测正确的是（）

A、原固体中可能含有NaOH B、溶液A中一定含有银氨离子 C、原固体中可能含MgCl₂ D、沉淀B中一定含有AgOH

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22. 研究小组探究Na₂O₂与水的反应。取1.56g Na₂O₂粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。
下列说法中，错误的是（）

A、由实验ⅲ中现象可知，Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成 B、由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H₂O₂有关 C、由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH^-)大 D、向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色

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23. 已知： ${SO}_{3}^{2 -}$ +I₂+H₂O= ${SO}_{4}^{2 -}$ +2I^-+2H⁺ ，某无色溶液中可能含有Fe³⁺、Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、I^-、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H₂O₂溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A、不可能含有Cu²⁺、Fe³⁺ ，可能有H⁺ B、肯定有 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、肯定含有Na⁺、K⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ D、可能含有 ${SO}_{3}^{2 -}$

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24. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）

A、CuSO₄·5H₂O B、无水硫酸铜 C、浓硫酸 D、金属钠

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25. 下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生白色沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子
D	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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26. 在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液（）

A、NaOH B、NH₃·H₂O C、AgNO₃ D、KSCN

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27. 向某无色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）

A、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、NH₄^＋ B、H^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋ C、H^＋、Ba²^＋、Al³^＋、NH₄^＋ D、只有 Mg²^＋、Al³^＋

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二、多选题

28. 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）

A、BaCl₂和（NH₄）₂SO₃ B、AgNO₃和NH₄Cl C、FeCl₃和NaHCO₃ D、KCl和Na₂CO₃

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29. 下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	降低液溴的贮存与使用风险	稀H₂SO₄酸化n(KBrO₃)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水
B	除去Fe(OH)₃胶体中的Fe³⁺、Cl^-	用滤纸将待提纯的Fe(OH)₃胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
C	除去NO中的NO₂	先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶
D	验证浓H₂SO₄具有脱水性	将胆矾晶体悬挂于盛有浓H₂SO₄的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

30. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

(1)、选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。为了得到干燥、纯净的CO₂ ，产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

(2)、金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是(填标号)。

A.Na₂O B．Na₂O₂ C．NaOH D．Na₂CO₃

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

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31. 某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

序号	操作及现象
实验1	取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验2	取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

(1)、溶液变蓝，说明溶液中含有。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I^-氧化反应的速率。

(2)、同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。

实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

时间	5分钟	1天	3天	10天
pH	7.2	7.4	7.8	8.7

资料：

ⅰ．pH＜11.7时，I^－能被O₂氧化为I。

ⅱ．一定碱性条件下，I₂容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：。

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。

(3)、同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

序号	操作	现象
实验4	重复实验2操作后，继续向溶液中加入。	溶液立即变蓝

(4)、该组同学想进一步探究pH对I₂发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

实验组	A	B	C	D
pH	11.4	10.6	9.5	8.4
现象	无颜色变化		产生蓝色后瞬间消失	产生蓝色，30s后蓝色消失

从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越（填“快”或“慢”）。

解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：。

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32. 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。

(1)、I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ，加入适量稀硫酸，关闭k_l ，使反应进行一段时间，其目的是。

(2)、接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方程式为。

(3)、仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是。

(4)、Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定
向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)、两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

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33. 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．

(1)、根据以上记录确定：ABCD（填化学式）

(2)、写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①③⑤ ．

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34. 某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．

(1)、化合物A的化学式为化合物A与H₂O反应的离子方程式为：．

(2)、化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

(3)、化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO₂﹣Zn电池类似，A﹣Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．

(4)、目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是

A、醋酸钠 B、醋酸 C、Fe（NO₃）₃ D、KOH

(5)、请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：．

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35. $T i O_{2}$ 是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿(主要成分为 $F e T i O_{3}$ ，杂质为镁、钡、铝等化合物)制取 $T i O_{2}$ (包括测定纯度)和绿矾晶体，实验流程如下。
已知：⑴ $F e T i O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \underline{\underline{Δ}} F e S O_{4} + T i O S O_{4} + 2 H_{2} O ； T i O S O_{4} + 2 H_{2} O = H_{2} T i O_{3} ↓ + H_{2} S O_{4}$ 。
⑵ $T i O^{2 +}$ 遇 $H_{2} O_{2}$ 溶液显橙黄色。
⑶ $F e^{3 +} + T i^{3 +} + H_{2} O = T i O^{2 +} + F e^{2 +} + 2 H^{+}$ 。
请回答：

(1)、若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是。

(2)、步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是。

(3)、步骤Ⅳ：下列说法正确的是____。

A、滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾 B、将滤液2迅速置于冰—盐浴中冷却，有利于析出大颗粒绿矾晶体 C、过滤绿矾晶体时，宜采用玻璃砂芯漏斗 D、先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并，可提高二氧化钛收率

(4)、步骤V：为了实现高酸度条件下 $T i O S O_{4}$ 的水解，先取约 $\frac{1}{5}$ 体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积 $8 ~ 10$ 倍的沸水中，继续煮沸约 $10 ~ 15 m i n$ 后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是。

(5)、测定 $T i O_{2}$ 的纯度：将粗产品溶于强酸，还原为 $T i^{3 +}$ 制得待测液，然后用 $F e C l_{3}$ 标准溶液进行滴定。
①给出配制 $F e C l_{3}$ 标准溶液并进行滴定的操作排序：（）→（）→（）→（）→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定
a．称取所需质量的六水氯化铁晶体       b．加适量水溶解
c．将晶体在 $H C l$ 气流中加热脱水        d．溶于浓盐酸
e．加水稀释                                      f．定容至标准浓度
②滴定 $T i^{3 +}$ 时选择的指示剂是。
A． $H_{2} O_{2}$        B． $N H_{4} S C N$        C．甲基橙
③实验测得 $T i O_{2}$ 的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是。

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	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	溶液中的NO $_{3}^{-}$	Cu和浓硫酸
C	SO₂气体	澄清石灰水
D	溶液中的NH $_{4}^{+}$	NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸