高考二轮复习知识点：常见气体的检验

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列装置可以用于相应实验的是

A	B	C	D

制备 ${CO}_{2}$	分离乙醇和乙酸	验证 ${SO}_{2}$ 酸性	测量 $O_{2}$ 体积

A、A B、B C、C D、D

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2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $X$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$X$ 为 $CO$
B	25℃时，向无色的 $Y$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$Y$ 溶液的 $pH<7$
C	在淀粉和 $I_{2}$ 的混合溶液中滴加 $KSCN$ 溶液。[已知： ${(SCN)}_{2}$ 、 ${SCN}^{-}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： ${(SCN)}_{2} {<I}_{2}$
D	在稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 中加入少量 ${Cu}_{2} O (s)$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 ${Cu}_{2} O$ 既作氧化剂又作还原剂

A、A B、B C、C D、D

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3.
实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

A、①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液 B、管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D、装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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4. 检验下列指定成分所用的试剂正确的是（）

选项	检验括号中的物质	检验试剂
A	CO₂气体(H₂S)	CuSO₄溶液
B	Na₂SO₃溶液(Na₂SO₄)	BaCl₂溶液
C	海水(KI)	淀粉溶液
D	乙醇(水)	金属钠

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将用稀硫酸酸化后的 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴入 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中	溶液变黄	氧化性： $H_{2} O_{2} > {Fe}^{3 +}$
B	将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	溶液紫色逐渐褪去	产生的气体一定是乙烯
C	向 $H_{2} S$ 溶液中滴加 ${CuSO}_{4}$ 溶液	生成蓝色沉淀	$H_{2} S$ 的酸性比 $H_{2} {SO}_{4}$ 的强
D	向两支盛有 ${KI}_{3}$ 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 ${AgNO}_{3}$ 溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成	${KI}_{3}$ 溶液中含有 $I_{2}$ 和 $I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 某同学利用下图装置来探究无水硫酸亚铁灼烧后的分解产物，实验过程中，观察到装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀。下列说法错误的是（）

A、装置b中出现白色沉淀 B、加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气 C、实验过程中，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红 D、若用足量溴水代替品红溶液，装置d中的现象不变

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7. 下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是（）

A、氧气——带火星的小木条复燃 B、氯气——湿润的有色纸条褪色 C、乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色 D、氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝

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8. 下列操作或装置，不能达到实验目的的是（）。

A、图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B、图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C、图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法 D、图Ⅳ用于制取 ${NaHCO}_{3}$ 晶体

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9. 化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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10. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液中
D	验证醋酸钠溶液中存在水解平衡	取CH₃COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	实验方案、现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰	该样品中一定含钠元素
B	将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色	分解产物中一定含有乙烯
C	向酸性KMnO₄溶液中先通入少量SO₂ ，充分反应后，再滴入几滴BaCl₂溶液，产生白色沉	SO₂被氧化为SO₄^2-
D	向FeCl₃ 溶液中加入过最的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红	KI与FeCl₃的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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12. 用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A、图①：验证H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃ B、图②：收集CO₂或NH₃ C、图③：分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅ D、图④：分离CH₃CH₂OH与CH₃COOC₂H₅

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13. 用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）

A、用干燥的pH试纸检验CO₂ B、SO₂能使湿润的品红试纸褪色 C、用干燥的红色石蕊试纸检验NH₃ D、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

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14. 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（）

A、若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO B、实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N₂ C、若将④中的无水CaCl₂换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D、实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

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15. 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（）

A、通入N₂的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B、若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C、实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D、若将④中的无水CaCl₂换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

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16. 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H₂、CO和少量CO₂ ，为了检验产物中的H₂和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是（）

A、为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B、②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C、④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H₂和CO中的一种或两种 D、若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H₂和CO目的

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17. 下列说法正确的是（）

A、加热NH₄Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成 B、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺ C、除去KNO₃中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 D、通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂

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18. 化学是一门以实验为基础的学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、图1装置可验证 $S O_{2}$ 的漂白性 B、图2装置可验证氧化性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$ C、图3装置可制备无水 $F e C l_{3}$ D、图4装置可验证氨水呈碱性

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二、多选题

19. 下列检验试样的操作正确的是（）

A、检验SO₂：通入BaCl₂溶液中 B、检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ ：先加盐酸，再加BaCl₂溶液 C、检验NH₃：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D、检验 ${NH}_{4}^{+}$ ：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

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20. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝	集气瓶内的气体为NH₃
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu > Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了变性
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中含有一定量的水

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

21. 环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(1)、①阳极室产生Cl₂后发生的反应有：、CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl。
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。

(2)、一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义：

η(B)= $\frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ×100%

S(B)= $\frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (转化的乙烯)}$ ×100%

①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为。

②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：

I.阳极有H₂O放电

II.阳极有乙烯放电

III.阳极室流出液中含有Cl₂和HClO

……

i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是。

ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ， η(CO₂)≈%。经检验阳极放电产物没有CO₂_。

iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是。

可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。

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22. 实验室探究 $N a H S O_{3}$ 溶液与 $C u^{2 +}$ 的反应。

(1)、I.如下图所示制备 $N a H S O_{3}$ (经检验装置气密性良好)。
仪器a的名称是。

(2)、写出C中制备 $N a H S O_{3}$ 的离子方程式。

(3)、II.探究 $N a H S O_{3}$ 溶液与 $C u^{2 +}$ 的反应，过程如下图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
加入 $N a C l$ 固体后产生的无色气体经检验为 $S O_{2}$ ，写出该检验的实验操作及现象：。(可选试剂： $0.1 m o l / L N a O H$ 溶液、 $0.1 m o l / L K M n O_{4}$ 溶液、碘水)

(4)、加入 $N a C l$ 固体后产生的白色沉淀经检验是 $C u C l$ ，说明发生了氧化还原反应。加入 $N a C l$ 固体发生反应的原因：
a. $C l^{-}$ 改变了 $H S O_{3}^{-}$ 的还原性
b. $C l^{-}$ 改变了的 $C u^{2 +}$ 的氧化性
用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。
编号
实验1
实验2
实验
现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。
②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
ⅰ.补全上图电化学装置示意图：。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因： $C l^{-}$ 与 $C u^{2 +}$ 的还原产物 $C u^{+}$ 形成沉淀，，使 $H S O_{3}^{-}$ 与 $C u^{2 +}$ 的反应能够进行完全。

(5)、 III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成 $A u^{3 +}$ ，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[V(浓硝酸)：V(浓盐酸) $= 1 ： 3$ ]。
已知： $A u^{3 +} + 4 C l^{-} + H^{+} ⇌_{}^{} H A u C l_{4}$
利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。

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23. 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•xH₂O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe²⁺容易被氧化；H₂C₂O₄的K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.5×10^-5；K_sp(FeC₂O₄•xH₂O)=3.2×10^-7

回答下列问题：

(1)、步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H₂SO₄的作用是。

(2)、步骤②中加入的H₂C₂O₄属于酸，生成固体I的离子反应方程式为。

(3)、步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是。

(4)、步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H₂O、CO、CO₂ ，首先检验的气体为，然后将剩余气体依次通过（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是。

(5)、步骤⑤采用滴定分析法测定FeC₂O₄•xH₂O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00mL。滴定终点的现象为， x值为。

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24. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

(1)、提出假设
①该反应的气体产物是CO₂ ．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是．

(2)、设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．

(3)、实验步骤
①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g．步骤②、④中都分别通入N₂ ，其作用分别为．

(4)、数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：．

(5)、实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：．

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25. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。

(1)、
实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
②实验室制Cl₂时，装置B中盛放的试剂为，其作用是。

(2)、
将上述收集到的Cl₂充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。
②装置D中的现象为。
③装置E中无水氯化钙的作用为。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

(3)、
NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
①阴极的电极反应式为。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为。

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26. 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．

(1)、
【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．
【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；

(2)、B中应该装      试剂（填编号）．

A、氢氧化钠溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、饱和碳酸钠溶液 D、饱和碳酸氢钠

(3)、A中品红溶液的作用是．

(4)、D中澄清石灰水的作用是  ．

(5)、通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色   ②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】由上述现象该小组同学确认该气体为．

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27. 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，易溶于稀硫酸，受热易分解，是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验前先通入一段时间N₂ ，其目的为。

(3)、实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。

(4)、从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

(5)、草酸亚铁晶体在空气易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质。

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28. 某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

(1)、按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为；实验过程中，装置B中观察到的现象是；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是（填化学式）。

(2)、装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：。

(3)、为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂ ，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂ ，其目的是。

(4)、某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂ ，理由是（用离子方程式表示）。

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29. 某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。

(1)、哪个学生设计的装置比较合理？(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因

(2)、用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。

(3)、还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？

(4)、测定H₂和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H₂ ，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H₂体积分数/%

90

80

70

60～20

10

5

空气体积分数/%

10

20

30

40～80

90

95

点燃现象

安静

燃烧

安静

燃烧

弱爆炸

强爆炸

弱爆炸

不燃烧

不爆炸

由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H₂ ，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H₂已纯净的说法的真正涵义：。

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30. 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

请回答下列问题。

(1)、雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是，雾霾的一种分散质的化学式是

(2)、燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是， SO₂ 还能导致的一种环境问题是

(3)、①的化学方程式为，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(4)、工业合成氨的化学方程式为， NH₃ 的一种用途为

(5)、鉴别 SO₂ 和 NH₃的方法是，若观察到，则证明气体是 SO₂ ，反之，气体是 NH₃。

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31. 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

(1)、装置中①、②、③可以检验出的物质是① ， ② ， ③。

(2)、浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：。

(3)、②中第一瓶品红溶液的作用是，第二瓶品红溶液的作用是，酸性KMnO₄溶液的作用是。

(4)、证明产生的气体中含有CO₂的现象是：。

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32. 硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。

(1)、实验一：浓硫酸与铜反应

装置A中发生反应的化学方程式为；

当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为L，被还原的硫酸为mol

(2)、装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是；

(3)、装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是， B中应放置的溶液是。
A．水 B．酸性KMnO₄溶液

C．浓溴水 D．饱和NaHSO₃溶液

(4)、实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物

冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO₂和CO₂ ，那么丁中酸性KMnO₄溶液的作用是；

(5)、陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A————B；

能说明气体产物中有CO₂的实验现象是①②。

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33. 如图，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：

(1)、若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是．

(2)、若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是．

(3)、若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是．

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34. 实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：

(1)、原气体中一定含有，一定不含有．

(2)、写出②中发生反应的化学方程式．

(3)、由最终结果可知原气体中和的体积比为．

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35. 实验中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：

(1)、原气体中一定含有，一定不含有。

(2)、写出②中发生反应的化学方程式。

(3)、由最终结果可知原气体中和的体积比为。

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