高考二轮复习知识点：除杂2

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入碳酸钠溶液中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D	制备少量二氧化硫气体	向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列除杂操作可行的是（）

A、通过浓硫酸除去HCl中的H₂O B、通过灼热的CuO除去H₂中的CO C、通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂ D、通过水除去CO中的CO₂

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4.
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）

A、操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B、操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠 C、操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D、操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

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5. 操作或装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作或
装置
实验目的
除去Cl₂中混有的HCl
测定中和热
制取碳酸氢钠
中和滴定

A、A B、B C、C D、D

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6. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	在过氧化氢溶液中加入少量 $M n O_{2}$	加快 $O_{2}$ 的生成速率
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	证明该溶液溶质为钠盐
C	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过浓硫酸	制取纯净的 $H_{2}$
D	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝	证明该气体为 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是（）

选项	物质	除杂试剂	除杂方法
A	${SO}_{2}$ (HCl)	饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	洗气
B	乙酸乙酯(乙酸)	乙醇、浓硫酸	分液
C	${CO}_{2}$ (CO)	通过灼热的C	洗气
D	${MgCl}_{2}$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )	过量的 $MgO$	过滤

A、A B、B C、C D、D

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8. Cl₂可用于生产漂白粉等化工产品。Cl₂的制备方法有：
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl₂↑ + H₂O；

方法Ⅱ 4HCl(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) + 2Cl₂(g) ΔH = a kJ·mol⁻¹

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl₂时，下列装置能达到实验目的的是（）

A、图甲：制备Cl₂ B、图乙：除去Cl₂中的少量HCl C、图丙：干燥Cl₂ D、图丁收集Cl₂

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9. 下列实验操作能达到相应目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 $H_{2} S$ 气体中混有的 $HCl$	将混合气体通过饱和 ${Na}_{2} S$ 溶液
B	配制 $1 L 0.10 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	将 $25.0 g {CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 溶解在水中，配制成 $1 L$ 溶液
C	比较 $HClO$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 酸性强弱	同温下，用 $pH$ 试纸测定 $NaClO$ 溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$
D	除去 $NaCl$ 固体中的少量 ${KNO}_{3}$ 杂质	将固体溶于水配成溶液，蒸发浓缩、冷却结晶

A、A B、B C、C D、D

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10. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A、二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 B、台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅 C、热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D、亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

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11. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A、ZnFe₂O₄溶于硫酸的离子方程式：ZnFe₂O₄+8H⁺=Zn²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B、加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe³⁺ C、加过量ZnS可除去溶液中的Cu²⁺是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D、为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行

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12. 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是（）

A、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 B、在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱 C、在制镁工业中，由步骤②得到镁的反应中，另一产物可用于步骤③⑤中作氧化剂 D、在制溴工业中，步骤③④⑤分别为浓缩、氧化、提取

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13. 某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是（）

A、饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl B、NaOH溶液不可以用水代替 C、由反应H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂可证明非金属性：Cl>O D、仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H₂O₂

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14. 利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	药品	主要玻璃仪器
A	除去KI晶体中混有的I₂		烧杯、圆底烧瓶、酒精灯
B	除去SO₂中混有的HCl	饱和Na₂SO₃溶液	洗气瓶
C	除去BaSO₄中混有的BaCl₂	水	漏斗、玻璃棒、烧杯
D	除去乙酸乙酯中混有的乙酸	饱和Na₂CO₃溶液	分液漏斗、烧杯

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

向容量瓶中转移液体	实验室制备氨气	除去甲烷中混有的少量乙烯	氯气的净化

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列操作能达到相应实验目的的是（）

A、用装置甲除去乙烯中的少量SO₂ B、用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C、用装置丙除去固体碘中的少量NH₄Cl D、用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾

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17. 重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如图，

下列说法正确的是（）

A、用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰” B、“焙烧”过程在高压、密闭容器进行转化率更高 C、“沉锰”的主要反应为 ${Mn}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + H^{+}$ D、工艺中的硫酸表现酸性和氧化性

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18. 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl₃(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是（）

A、装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B、装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞 C、装置③与装置⑤的作用完全相同 D、三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl₃+2H₂O=HIO₃+3HCl

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19. 下列有关实验错误的是（）

A、中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度 B、将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液 C、除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、浓H₂SO₄ D、探究Fe²⁺能转化为Fe³⁺ ，可以向FeCl₂溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

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20. 利用下列装置不能达到实验目的的是

I

II

III

IV

A、装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H₂SO₄反应制H₂ B、装置Ⅱ可用于除去CO₂气体中的SO₂ C、装置Ⅲ可用于收集NO₂ D、装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl₂＞I₂

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21. 下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是（）

A、溴苯(Br₂)—— 分液 B、乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤 C、乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏 D、氯化铵(I₂)—— 加热

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22. 下列实验能达到预期目的的是（）

A、除去CO中混有的少量CO₂：通过硝酸钡溶液 B、除去CH₄中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液 C、除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤 D、除去NaCl溶液中的少量杂质Na₂CO₃：加入过量的氯化钡溶液、过滤

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23. 下列除杂方法正确的是(括号中为杂质)（）

A、Al₂O₃(Fe₂O₃)：盐酸，过滤 B、硝基苯(苯)：蒸馏 C、己烷(己烯)：加溴水，分液 D、CO₂(SO₂)：饱和Na₂CO₃溶液，洗气

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24. 下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的少量 ${FeCl}_{3}$	向含有少量 ${FeCl}_{3}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	检验溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	取少量溶液于试管中，先加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH
D	验证 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性比 ${Fe}^{3 +}$ 强	将硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 滴入 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，溶液变黄色

A、A B、B C、C D、D

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25. 下列实验方案能实现实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO₄溶液，产生黑色沉淀	证明K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
B	将含有少量SO₂杂质的CH₂=CH₂气体缓慢通过足量的酸性KMnO₄溶液	除去CH₂=CH₂中的SO₂
C	向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀	制取Al(OH)₃
D	将FeCl₃饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干	制取无水FeCl₃

A、A B、B C、C D、D

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26. 高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水( ${MnO}_{2} {+H}_{2} O_{2} {+2H}^{+} {=Mn}^{2+} {+2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$ )，过滤。已知：室温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ 。下列说法正确的是（）

A、“浸出”时没有发生氧化还原反应 B、“除杂”试剂X可以是MnO C、室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时 ${c(Fe}^{3 +}) > 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ D、“沉淀”时加入过量的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，发生反应的离子方程式为 ${Mn}^{2+} {+4HCO}_{3}^{-} {=MnCO}_{3} ↓ + {2H}_{2} {O+3CO}_{2} ↑$

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27. 下列实验方案能达到相应目的的是（）

A	B	C	D

除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$	相同温度下的溶解度： $Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$	检验溴乙烷水解产物中含有 ${Br}^{-}$	检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液是否变质

A、A B、B C、C D、D

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28. 下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是（）

A、用 ${CuSO}_{4}$ 溶液除去乙炔中的 $H_{2} S$ B、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液除去 ${CO}_{2}$ 中的 ${SO}_{2}$ C、用焰色试验鉴别 $NaCl$ 溶液和 $KCl$ 溶液 D、用盐酸鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体和 $NaOH$ 固体

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29. 为除去Fe₂O₃中的Al₂O₃ ，可选用的溶液是（）

A、HCl B、CH₃COOH C、NaOH D、NH₃·H₂O

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30. 除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）

A、① B、② C、③ D、④

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31. 下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 ${CO}_{2}$ 中的 ${SO}_{2}$	先后通过盛有酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的 ${AlCl}_{3}$	加入过量 $NaOH$ 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C	检验溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$	加入 $KSCN$ 溶液
D	检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖	向水解后的溶液中直接加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热

A、A B、B C、C D、D

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32. 下列说法错误的是（）

A、FeSO₄常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B、纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu²⁺、Hg²⁺等离子，其原理不相同 C、SO₂具有还原性，可用KMnO₄溶液测定食品中SO₂残留量 D、利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO₂

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二、非选择题

33. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Zn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)、“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

(2)、“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将。

(3)、“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。

(4)、“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺ ， “滤渣3”的主要成分是。

(5)、“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是。

(6)、写出“沉锰”的离子方程式。

(7)、层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂ ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=

\frac{1}{3}

时，z=。

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34. 3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO₄氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

(1)、步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO₃溶液， ${HSO}_{3}^{-}$ 转化为（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是。

(2)、步骤2中，趁热过滤除去的物质是（填化学式）。

(3)、步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为。

(4)、步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

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35. 纳米TiO₂被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料制备纳米TiO₂的步骤如下：25 ℃时，K_sp[TiO(OH)₂]=1×10⁻²⁹；K_sp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸；K_sp[Fe(OH)₂]=8×10⁻¹⁶

(1)、酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺和SO $_{4}^{2-}$ 。Ti基态核外电子排布式为。

(2)、除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO²⁺的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂ ，过滤。
①若沉钛后c(TiO²⁺)＜1×10⁻⁵ mol·L⁻¹ ，则需要调节溶液的pH略大于。

②TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂的离子方程式为。

③加入铁粉的作用是。

(3)、煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)₂ ，可得到纳米TiO₂。

①TiO₂的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是。

②纳米TiO₂在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H₂O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H₂O与O₂产生HO，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为。

(4)、纯度测定：取纳米TiO₂样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO²^＋还原为Ti³^＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³^＋氧化为TiO²^＋，消耗0.1000 mol·L⁻¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液23.00 mL。该样品中TiO₂的质量分数为。(写出计算过程)。

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36. 1，2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，加热和夹持装置已略去。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，无水乙醇的密度约为0.8g·mL^-1 ，该反应需要控制在170℃左右进行。

(1)、装置A中还缺少的一种必需实验仪器是。使用冷凝管的目的是。装置A中发生反应主要反应的化学方程式为。

(2)、装置B中插入玻璃管的作用是。

(3)、实验时若温度控制不好，A中三颈烧瓶内会产生某种刺激性气味的气体，为吸收该气体在装置B中应加入的最佳试剂为。(填字母序号)。
A．高锰酸钾溶液B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液

为检验该气体已完全除去，C中盛放的试剂为。(填试剂名称)。

(4)、D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是。从绿色化学角度考虑，对导气管b的进一步处理方法是。

(5)、实验结束后收集得到ag1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为。

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