高考二轮复习知识点：物质的分离与提纯5

①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

A．烧杯     B．容量瓶      C．蒸发皿         D．移液管

①胆矾未充分干燥    ②坩埚未置于干燥器中冷却     ③加热时有少胆矾迸溅出来

a. $\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_4$ b.稀 $\text{H}\text{N}{\text{O}}_3$ c.双氧水      d.氯水

相关反应的离子方程式为：。

A．NaCl   B．MnO₂  C．Na₂CO₃  D．KMnO₄

a．$\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}$    b．${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$    c．浓硫酸

①基于此，选用$\text{F}{\text{e}}_2{\text{O}}_3$作催化剂，也发生类似的反应，则$\text{F}{\text{e}}_2{\text{O}}_3$对应的产物为：(填化学式)。

②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：。

在酸性介质中，若使用 ${\text{NaClO}}_3$ 溶液代替草酸，可获得 ${\text{RuO}}_4$ ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

①仪器a的名称为。

②基态Fe原子的价电子排布式为 ， 有个未成对电子。

③反应中需要控制温度在 $70~80℃$ 之间，宜采用的方法是。

④用冰水洗涤 ${\text{FeSO}}_4\cdot 7{\text{H}}_2\text{O}$ 晶体的操作是 ， 若将 ${\text{FeSO}}_4\cdot 7{\text{H}}_2\text{O}$ 晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：。

①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。

②取滤液，。

③过滤、洗涤，将沉淀溶入 $\text{2}.0\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ 的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。

已知：该实验中 $\text{pH}=3.1$ 时， ${\text{Fe}}^{3+}$ 沉淀完全； $\text{pH}=5.2$ 时， ${\text{Al}}^{3+}$ 开始沉淀。实验室现有试剂： $\text{2}.0\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ 的 ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ 溶液、 $2.0\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ 的 $\text{NaOH}$ 溶液、铁粉。

通过计算确定产品中 ${\text{FeSO}}_4\cdot 7{\text{H}}_2\text{O}$ 的质量分数约为(保留三位有效数字)。

理论上每生成 $\text{1mol}{\text{H}}_3{\text{BO}}_3$ ， $\text{M}$ 室可生成L(标准状况)气体。c膜为(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为b mol∙L⁻¹a mol∙L⁻¹ (填“>”、“=”或“<”)。

①仪器B的名称为。

②装置接口的连接顺序为f→。

③Z中应先通入： ， 后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是。

④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：。

实验步骤：

①打开 ${\text{K}}_{\text{1}}$ 、 ${\text{K}}_{\text{2}}$ 和 ${\text{K}}_3$ ，缓缓通入 ${\text{N}}_2$ ；

②数分钟后关闭 ${\text{K}}_{\text{1}}{\text{， K}}_{\text{3}}$ ，打开 ${\text{K}}_{\text{4}}$ ，点燃酒精喷灯，加热A中样品：

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 ${\text{K}}_1$ ，通入 ${\text{N}}_2$ 数分钟后关闭 ${\text{K}}_1$ 和 ${\text{K}}_{\text{2}}$ ，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 ${\text{m}}_4\text{g}$ (此时装置A中为 ${\text{La}}_2{\text{O}}_3$ ).称重装置C，记为 ${\text{m}}_5\text{g}$ 。

①实验中第二次通入 ${\text{N}}_2$ 的目的为。

②根据实验记录，当 $\frac{\frac{\left({\text{m}}_{\text{4}}-{\text{m}}_1\right)}{326}}{\frac{\left({\text{m}}_{\text{5}}-{\text{m}}_{\text{3}}\right)}{44}}=$ ， 说明制得的样品中不含有 $\text{La}(\text{OH}){\text{CO}}_3$ ；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目 $\text{x}=$ (列式表示).(用含 ${\text{m}}_1$ 、 ${\text{m}}_2$ 、 ${\text{m}}_{\text{4}}$ 的式子表示)

①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层 ${\text{CS}}_2$ 液体必须浸没导气管口，目的是。

②实验开始时，打开 ${\text{K}}_1$ ，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 ${\text{CS}}_2+3{\text{NH}}_3\underset{\text{水溶加热}}{\overset{\text{催化剂}}{\to }}{\text{NH}}_4\text{SCN}+{\text{NH}}_4\text{HS}$ (该反应比较缓慢)至 ${\text{CS}}_2$ 消失。

①熄灭A处的酒精灯，关闭 ${\text{K}}_2$ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当 ${\text{NH}}_4\text{HS}$ 完全分解后 $\left({\text{NH}}_4\text{HS}={\text{H}}_2\text{S}\uparrow +{\text{NH}}_3\uparrow \right)$ ，打开 ${\text{K}}_2$ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。

②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的 ${\text{K}}_2\text{S}$ ，工业上用相同浓度的 ${\text{K}}_2{\text{CO}}_3$ 溶液替换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是。

③装置E的作用是。

①滴定时发生的反应： ${\text{SCN}}^{-}+{\text{Ag}}^{+}=\text{AgSCN}\downarrow$ (白色)。则判断到达滴定终点的方法是。

②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。

①写出该反应的化学方程式：。

②LiMn₂O₄中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的LiMn₂O₄中Mn²⁺、Mn³⁺和Mn⁴⁺的含量与温度的关系见表。

由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是：随温度升高(填选项)

A．增大     B减小     C．先增大后减小      D．先减小后增大

浸出后溶液循环浸取并析出PbCl₂的实验结果如下表所示。

①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度≥98.5 %)PbCl₂晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣， ， 将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂：5 mol·L^-1NaCl溶液，1 mol·L^-1NaCl溶液，NaCl固体)

②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl₂溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1 mol·L^-1的目的是。

①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是。

②装置C中发生反应的离子方程式为。

③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂ ， 原因是。

测定过程中发生反应：Cr(OH) ${}_{\text{4}}^{\text{-}}$ + ${\text{FeO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}$ =Fe(OH)₃+ ${\text{CrO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}$ +OH^-

2 ${\text{CrO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}$ +2H⁺= ${\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2-}}$ +H₂O

${\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2-}}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)

计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)：。

①控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是。

②“配合”步骤安排在“氧化”步骤之前的目的是。

③向三颈烧瓶中滴加氨水的实验操作为。加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为。

①每次取废水样品amL，用 $\text{b}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_5$ 溶液进行处理，将 ${\text{Cr}}_2{\text{O}}_7^{2-}$ 转化为毒性较低的 ${\text{Cr}}^{3+}$ ，同时 ${\text{S}}_2{\text{O}}_5^{2-}$ 转化为 ${\text{SO}}_4^{2-}$ ，平均每次消耗了vmL。废水中 $c({\text{Cr}}_2{\text{O}}_7^{2-})$ 为。(用含a、b、v的式子表示)。

②室温下，将上述溶液再调节至 $\text{pH}=8$ ，使 ${\text{Cr}}^{3+}$ 转化成 $\text{Cr}{(\text{OH})}_3$ 而沉降，分离出污泥，检测到废水中 ${\text{Cr}}^{3+}$ 浓度约为 $5\times {10}^{-13}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ ，室温下 $K_{\text{sp}}[\text{Cr}{(\text{OH})}_3]=$ ${\text{mol}}^4\cdot {\text{L}}^{-4}$ 。