高考二轮复习知识点：分液和萃取2

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列有关实验说法错误的是（）

A、萃取 ${Br}_{2}$ 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 ${CCl}_{4}$ ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B、做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C、乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D、可用 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀 ${HNO}_{3}$ 区分 $NaCl$ 、 ${NaNO}_{2}$ 和 ${NaNO}_{3}$

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2. 实验室分离Fe³⁺和Al³⁺的流程如下：

知Fe³⁺在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl₄），该配离子在乙醚(Et₂O，沸点34.6℃)中生成缔合物 ${Et}_{2} O ﹒ H^{+} ﹒ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 。下列说法错误的是（）

A、萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B、分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C、分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D、蒸馏时选用直形冷凝管

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3. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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4. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）

A、四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B、商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

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5. 化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是（）

A、根据垃圾分类标准，医用一次性注射器与废纸盒、空易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾 B、古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C、锂电池相比锂离子电池具有更高的比能量和安全性，其成果荣获2019年度诺贝尔化学奖 D、《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣。温服。”该过程中涉及实验操作包括称量、加热、萃取、分液。

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6. 下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象或结论
A	向2支均盛有2mL1.0mol•L^-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol•L^-1的AlCl₃和MgCl₂溶液，加入MgCl₂溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象	K_sp[Al(OH)₃]>K_sp[Mg(OH)₂]
B	向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl₄液体，振荡	下层溶液变为紫红色
C	室温下，用pH试纸分别测0.1mol•L^-1Na₂SO₃和0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH	Na₂SO₃溶液的pH约为10，Na₂CO₃溶液的pH约为12，则说明CO₃^2-水解的能力比SO₃^2-的强
D	向盛有Na₂S₂O₃溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡	溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊

A、A B、B C、C D、D

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7. 从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（）

A、灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B、过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台 C、萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D、反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

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8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、分离CH₃COOH和CH₃COOC₂H₅混合液 B、验证NH₄NO₃晶体溶于水的热效应 C、蒸发FeCl₃溶液得到FeCl₃固体 D、验证C、Cl、Si的非金属性强弱

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9. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）

A、纸层析 B、结晶 C、分液 D、过滤

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10. 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）

A、灼烧干海带﹣﹣坩埚 B、过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗 C、从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗 D、分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶

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11. 下列有关实验中的基本操作正确的是（）

A、胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中 B、插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入 C、容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用 D、分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体

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12. 由物理变化引起的颜色改变是（）

A、光照使和的混合气体变浅 B、浓硫酸使蔗糖变黑 C、溴水中加苯振荡使水层褪色 D、通电使溶液变浅

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13. 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）

A、蒸馏法 B、过滤法 C、分液法 D、萃取法

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14. 《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是（）

A、蒸馏焰色反应 B、萃取升华 C、蒸馏丁达尔效应 D、升华焰色反应

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15. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A、用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识 B、玻璃容器可以长期盛放各种酸 C、用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水 D、不锈钢的防腐原理与电化学有关

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16. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（）

A、“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B、“以灰淋汁”的操作是萃取 C、“取碱”得到的是一种碱溶液 D、“浣衣”过程有化学变化

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17. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（）

A、分液 B、加热 C、称量 D、过滤

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18. 下列对文献记载内容理解错误的是（）

A、《天工开物》记载“凡研硝（KNO₃）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸 B、《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华 C、《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏 D、东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取

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19. 下列说法正确的是（）

选项	实验目的	所选主要仪器(铁架台等忽略)	部分操作
A	用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液	500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管	将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
B	从食盐水中得到NaCl晶体	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架	当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
C	分离甲醇和甘油的混合物	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管	温度计水银球插入混合液液面以下
D	用CCl₄萃取溴水中的Br₂	分液漏斗、烧杯	分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

A、A B、B C、C D、D

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20. 从某含Br^—废水中提取Br₂的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：
物质
Br₂
CCl₄
正十二烷
密度/g·cm^-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法错误的是（）

A、甲装置中Br^—发生的反应为：2Br^-+ Cl₂ = Br₂+ 2Cl^- B、甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl₂ ，转移0.1mol e^— C、用乙装置进行萃取，溶解Br₂的有机层在下层 D、用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br₂

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21. 下列实验操作规范且能达到目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L^-1的稀硫酸	用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液液转入容量瓶
B	用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe²⁺的浓度	将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定
C	分离苯萃取溴水中的水层和有机层	将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层
D	除去乙醇中的水	加入生石灰，进行蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

22. 某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br₂的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的装置和数据如下：

物质

Br₂

CCl₄

乙苯

密度(g/cm³)

3.12

1.60

0.87

沸点(℃)

58.8

76.8

136.2

下列说法错误的是（）

A、②的作用是吸收多余Cl₂ ，防止空气污染 B、用③进行萃取时，选择CCl₄比乙苯更合理 C、乙苯和CCl₄萃取Br₂时现象都是分层，上层无色，下层橙色 D、仪器⑤的名称为冷凝管，其中b为进水口，a为出水口

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三、非选择题

23. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)、盛放MnO₂粉末的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、b中采用的加热方式是， c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、d的作用是，可选用试剂(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl C．Ca(OH)₂D．H₂SO₄

(4)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。

(5)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。

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24. 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K_a约为10⁻⁴ ，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

(1)、实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。

(2)、提取过程不可选用明火直接加热，原因是，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。

(3)、提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

(4)、浓缩液加生石灰的作用是和吸收

(5)、可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。

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25. 钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有 ${MoS}_{2}$ 、CoS和 ${Al}_{2} O_{3}$ )中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为 ${MoO}_{2}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 。

(1)、钼酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} {MoO}_{4}]$ 中 $Mo$ 的化合价为， ${MoS}_{2}$ 在空气中高温焙烧产生两种氧化物： ${SO}_{2}$ 和(填化学式)。

(2)、为了加快酸浸速率，可采取的措施为(任写一条)。

(3)、若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取 ${MoO}_{2}^{2 +}$ 和 ${Co}^{2 +}$ ，萃取情况如图所示，当协萃比 $=$ ，更有利于 ${MoO}_{2}^{2 +}$ 的萃取。

(4)、操作Ⅰ的名称为。

(5)、向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为。

(6)、 ${Co}^{2 +}$ 萃取的反应原理为 ${Co}^{2 +} + 2 HR ⇌ {CoR}_{2} + 2 H^{+}$ ，向有机相2中加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)。

(7)、水相2中的主要溶质除了 $H_{2} {SO}_{4}$ ，还有(填化学式)。

(8)、 ${Co}_{3} O_{4}$ 可用作电极，若选用 $KOH$ 电解质溶液，通电时可转化为 $CoOOH$ ，其电极反应式为。

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26. CoCO₃主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co₂O₃·CoO及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO₂等)生产CoCO₃的流程如下：

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10^-5 mol·L^-1)

	Al³^＋	Fe³^＋	Fe²^＋	Mn²^＋	Co²^＋
开始沉淀的pH	4.0	2.7	7.6	7.7	7.6
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6	9.8	9.2

(1)、写出“浸取”步骤Co₂O₃·CoO发生反应的离子方程式。

(2)、“浸取”步骤除Co₂O₃·CoO外，钴矿石中还能被Na₂SO₃还原的物质有 (填化学式)。

(3)、加NaClO₃的目的是氧化Fe²^＋， NaClO₃的用量过多会造成的不良后果是。

(4)、“沉钴”步骤向CoCl₂溶液加入NH₄HCO₃溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在55～57℃的原因为。

(5)、已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO₃的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入，得较纯CoCl₂溶液，加入NH₄HCO₃溶液沉钴得CoCO₃。(实验中须使用试剂：Na₂CO₃溶液、金属萃取剂、盐酸)。

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27. 一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺2等

②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

③CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。

(1)、写出Co₂O₃与Na₂SO₃和盐酸反应的离子方程式。

(2)、加入NaClO₃的目的是；加入过量NaClO₃可能生成有毒气体，该气体是(填化学式)

(3)、为了除去Fe³⁺、Al³⁺ ，需加Na₂CO₃调pH，则pH应控制的范围为.

(4)、加萃取剂的目的是；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范围为(填字母序号)。
A.2.0~2.5

B.3.0~3.5

C.4.0~4.5

D.5.0~5.5

(5)、CoCl₂·6H₂O常用减压烘干法烘干，原因是。

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28. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)、已知碘元素最终变为无色HIO₃。上述整个过程中的还原剂是。写出CCl₄层变成紫色的离子反应方程式。

(2)、若把KI换成KBr，则CCl₄层变为色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是。

(3)、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+（）H₂O，已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO₄^2-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：。

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29. 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂等杂质] 的提纯流程如下。(已知：硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

(1)、要加快“酸浸”速率所采取的措施是(写一条即可)。

(2)、操作1的名称是，洗涤所用的洗涤剂是 .

(3)、“滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr³⁺ ，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式；氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)、已知Cr(OH)₃不溶于水，还原后调节pH=8 的目的是。

(5)、为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
①“残渣2”中Cr元素的质量分数为(用代数式表示)。
②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是。

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30. 以某废催化剂(含Al₂O₃ 36%、CoS 20%、MoS₂20%、MgO 8%等)为原料生产Co₂O₃的工艺路线如下：
已知：氧化铝有两种晶型α-Al₂O₃ 和γ- Al₂O₃ ， α- Al₂O₃致密难溶于酸和碱。

(1)、废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是。

(2)、已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO₃。写出Na₂CO₃溶液“浸取”过程的离子反应方程式：。

(3)、硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因：。

(4)、萃取剂对Al³⁺、Co²⁺萃取率与pH 的关系如图。
萃取分离钴、铝的实验操作为：向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO₄溶液，，可得Al₂(SO₄)₃溶液。

(5)、“滤液③”主要物质的化学成分是 (写化学式)，用途之一为。

(6)、“煅烧”过程相关反应的化学方程式为。

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31. 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：
已知：①Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能。

(1)、焙烧过程中发生的主要反应方程式为。

(2)、“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺ +n(HA)₂ $\overset{}{⇌}$ Ce·(H_2n-4A2n)+4H⁺。
①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和。
②如图，D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比( )。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)，D随起始料液中c(SO₄^2-)变化的原因：。
③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)₂ ，充分振荡，静置，水层中c(CeSO₄²⁺)=。 (结果保留三位有效数字)

(3)、“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺。H₂O₂在该反应中作用与下列反应中H₂O₂的作用相同的是____________。

A、H₂O₂和MnO₂混合制O₂ B、用H₂O₂处理含酸性K₂Cr₂O₇的废水 C、H₂O₂和CaO混合制备CaO₂ D、用稀硫酸和H₂O₂的混合液溶解金属Cu

(4)、溶液中c(Ce³⁺)等于1.0×10^-5mol·L^-1 ，可认为Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为， (已知298K时，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为。

(5)、取上述流程中得到的CeO₂产品m g，加硫酸溶解后，加入V₁mL a mol/L FeSO₄溶液(足量)，使铈被还原为Ce³⁺ (其它杂质均不反应，Ce³⁺为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO₄溶液去滴定过量的FeSO₄ ，消耗标准溶液V₂mL，则该产品中CeO₂的质量分数为 %；下列选项可能使测定结果偏低的是。
A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数

B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡

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32. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：
完成下列填空

(1)、反应Ⅰ的化学方程式是．
反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层．

(2)、根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶

(3)、辨别两层溶液的方法：，

(4)、经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO $_{4}^{2 -}$ ）=2.06：1．其比值大于2的原因是．
反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）→2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：
i．H₂SO₄（l）→SO₃（g）+H₂O（g）﹣177kJ ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．

(5)、X代表的物理量是，推断的依据是．

(6)、判断L₁和L₂的大小，并简述理由．

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33. 实验室制备环己烯的流程如下：
回答下列问题：

(1)、除去原料环己醇中的苯酚，可先加入溶液，再进行后续操作。

(2)、操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①收集环己烯粗产品时温度计的温度为℃左右；
②烧瓶中主反应的化学方程式为。

(3)、①操作2的名称是。
②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和。

(4)、为测定环己烯的纯度，向10.00g环己烯样品中加入 $0.1050 m o l B r_{2}$ ，充分反应后，剩余的 $B r_{2}$ 与足量KI作用生成 $I_{2}$ ，用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液20.00mL。已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ 。
①写出环己烯与 $B r_{2}$ 的化学反应方程式。
②样品中环己烯的质量分数为。
③下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)。
a．样品中含有苯酚杂质
b． $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液部分被氧化
c．在测定过程中部分环己烯挥发

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34. 苯佐卡因(

)是一种常用镇痛药，难溶于水，易溶于醇、醚类。实验室里可由对氨基苯甲酸(

)与乙醇反应合成。

已知：几种物质的某些数据如下。

试剂	相对分子质量	密度/g·cm^-3	熔点/℃	沸点/℃
乙醇	46	0.79		78.5
对氨基苯甲酸	137		188	399.9
对氨基萃甲酸乙酯	165		90	172
乙醚	74	0.714		34.5

回答下列问题：

(1)、I.合成对氨基苯甲酸

对氨基苯甲酸在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式为。

(2)、设计步骤“①”和“③”的目的为。

(3)、II.制备苯佐卡因

①在圆底烧瓶中加入5.48g对氨基苯甲酸和60mL无水乙醇，振荡溶解，再加入8mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热1h，并不时振荡；

②液体冷却后将反应物转移到烧杯中，分批加入Na₂CO₃溶液(10%)至pH=9；

③将液体转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取；

④向乙醚层加入无水硫酸镁，滤去固体，进行操作a，冷却结晶，最终得到2.48g产物。

仪器A的名称为，作用是。

(4)、分液漏斗使用之前必须进行的操作为，分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)。

A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出

B．直接将有机层从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出

(5)、“步骤④”中无水硫酸镁的作用为， “操作a”为。

(6)、本实验中苯佐卡因的产率为%(结果保留一位小数)。

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35. 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，硬元素以碘离子的形式存在。实验室，里从海藻中提取硬的流程如图：

(1)、实验室焙烧海带，需要下列仪器中的(填字母)。
a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯

(2)、指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ， ③。

(3)、提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____。

A、甲苯、酒精 B、四氧化碳、苯 C、汽油、乙酸 D、汽油、甘油

(4)、为使海藻灰中破离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、。

(5)、某学习小组用 $C C l_{4}$ 萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是。

(6)、从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏。进行上述蒸馏操作时，使用了水浴加热。使用水浴加热的原因是。

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物质	Br₂	CCl₄	正十二烷
密度/g·cm^-3	3.119	1.595	0.753
沸点/℃	58.76	76.8	215~217

物质	Br₂	CCl₄	乙苯
密度(g/cm³)	3.12	1.60	0.87
沸点(℃)	58.8	76.8	136.2