高考二轮复习知识点：蒸发和结晶、重结晶2
试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习
一、选择题
-
1. 下列说法正确的是（ ）A、减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B、实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C、制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 和 的溶液浓缩至干 D、将热的 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体2. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A、用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B、将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C、用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D、用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO23. 下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是（ ）
可用于收集Cl2或NH3
蒸发结晶得NaHCO3
除去HCl中少量SO2
验证非金属性：N>C>Si
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D4. 利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（ ）实验器材
相应实验
①
量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板
中和热的测定
②
烧杯、分液漏斗
用饱和 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③
量筒、玻璃捧、烧杯、 容量瓶
用浓盐酸配制 的稀盐酸溶液
④
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网
分离甲醇和甘油的混合物
⑤
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架
从食盐水中得到 晶体
A、2项 B、3项 C、4项 D、5项5. 实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是（ ）A、配制一定浓度和体积的NaOH溶液 B、石油分馏 C、重结晶法提纯苯甲酸 D、从海带灰中提取碘单质6. 实验室以碳化铝(含 少量C和 )和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得 ，下列图示装置不能达到相应实验目的的是（ ）已知： 。
A．制取
B．收集
C．滤去不溶物
D．制得
A、A B、B C、C D、D7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．蒸发结晶制备 晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100mL 溶液
A、A B、B C、C D、D8. 下列装置能达到实验目的的是（ ）A、熔化Na2CO3
B、保存液溴 
C、分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 
D、进行中和热的测定 
9. 下列说法正确的是（ ）A、除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法 B、工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁 C、重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大 D、溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解10. 苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。有关物质的物理性质如下：苯甲醛
苯甲酸
苯甲醇
沸点/℃
178.1
249.2
205.4
熔点/℃
-26
121.7
-15.3
溶解性（常温）
微溶于水，易溶于有机溶剂
下列说法错误的是（ ）
A、苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B、用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 C、反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸 D、制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯11. 利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A、常温下，绿原酸易溶于水 B、浸膏的主要成分是绿原酸 C、减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质 D、绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯12. 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ）
A、用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B、用图2所示装置制备胆矾 C、用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D、用图4所示装置制取纯净的NH313. 下列基本操作正确的是（ ）A、过滤
B、稀释 
C、尾气处理 
D、蒸发结晶 
14. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是（ ）A、萃取 B、溶解 C、过滤 D、重结晶15. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①：《开宝本草》记载：(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（ ）A、文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程 B、用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大 C、文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 D、文献②中使用火药的产物会污染环境16. 下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A、用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体 B、利用图2装置可制备Fe(OH)2 C、图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收17. 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（ ）A、“石碱”的有效成分为碳酸盐 B、记载中包括石碱的制法与用途 C、制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作 D、“浣衣发面”都与石碱的碱性有关18. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ）选项
描述
分析
A
“煤饼烧蛎成灰”
这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2
B
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”
其中涉及到的操作有结晶
A、A B、B C、C D、D19. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）A、升华 B、萃取 C、纸层析法 D、蒸发结晶20. 我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释错误的是（ ）选项
古代文献
记载
化学解释
A
《开宝本草》
“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大
B
《格物粗谈》
“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”
文中的“气”是指乙烯
C
《本草纲目》
“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”
文中涉及的操作方法是蒸馏
D
《徐光启手迹》
“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”
“强水”主要成分是硝酸
A、A B、B C、C D、D21. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O二、多选题
-
22. 中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作的解释或说明正确的是（ ）
选项
描述
解释或说明
A
有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水
能溶解银的“硇水”可能为硝酸
B
暮春之初，北海之民即煮海为盐
“煮海为盐”涉及蒸发结晶
C
曾青得铁则化为铜
曾青的蓝色来自
D
丹砂烧之成水银
金属均可用热分解法冶炼
A、A B、B C、C D、D23. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
该盐中含
B
向溴水中通入某无色气体，溴水褪色
该气体可能是CH2=CH2
C
一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出
Cu与稀硫酸发生了反应
D
向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀
淀粉没有发生水解
A、A B、B C、C D、D三、非选择题
-
24. 乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g·cm﹣3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
(1)、该合成反应中应采用__________加热。（填标号）A、热水浴 B、酒精灯 C、煤气灯 D、电炉(2)、下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的（填名称）。
(3)、①中需使用冷水，目的是。(4)、②中饱和碳酸氢钠的作用是 ， 以便过滤除去难溶杂质。(5)、④采用的纯化方法为。(6)、本实验的产率是%。25. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)、步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。(2)、步骤②需要加热的目的是 ， 温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
(3)、步骤③中选用足量的H2O2 ， 理由是。分批加入H2O2 ， 同时为了 ， 溶液要保持pH小于0.5。(4)、步骤⑤的具体实验操作有 ， 经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)、采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。26. 硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(1)、I．CuSO4溶液的制备①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
A仪器的名称为。
(2)、某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因。(3)、II．晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4 ， 试写出生成此沉淀的离子反应方程式。
(4)、析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是。(5)、III．氨含量的测定精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
玻璃管2的作用 ， 样品中氨的质量分数的表达式。
(6)、下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____________________。A、滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B、读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C、滴定过程中选用酚酞作指示剂 D、取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁27. 重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO 等）制备K2Cr2O7的流程如图所示。
已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O 还原为Cr3+；
Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Cr3+
4.9
6.8
Fe3+
1.5
2.8
请回答下列问题：
(1)、滤渣①的主要成分 。(2)、加入H2O2的作用是（用离子方程式解释）。(3)、加热的目的是。(4)、“酸化”过程中发生反应的离子方程式为；若该反应的平衡常数K=4×1014L3·mol-3 ， 已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O )=1.6×10-3mol·L-1 ， 则溶液中c(CrO )=。(5)、“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)产品0.6000g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定反应为：Cr2O +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为。（计算结果保留四位有效数字）(6)、在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C6H5OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。
①负极的电极反应式为；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。
28. 以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下：
(1)、“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是；含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。(2)、“氧化”中添加NaClO3的作用是 ， 为证明添加NaClO3已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。(3)、“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其离子方程式为。(4)、“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15 ， lg2=0.3)。(5)、从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现， ， 过滤，洗涤，干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为。
29. 由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
(1)、写出KIO3在日常生活中的一个重要应用。(2)、检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是(写试剂名称)。(3)、通入SO2的目的是将I2还原为I－ ， 该反应的离子方程式为。(4)、工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制”。(5)、“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13 ， Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I- ， 起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于。
(6)、“制KIO3溶液”反应的离子方程式为。(7)、KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为。
30. 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：(1)、甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2•4H2O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。
(2)、乙同学利用甲同学制得的CoCl2•4H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置（填“E”或“F”）。
②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
③通氮气的作用是。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6 ， 且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。
31. 以化工厂铬渣( 含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
(1)、根据下图信息，操作B的最佳方法是。
(2)、“母液”中主要含有的离子为。(3)、酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为。(4)、酸化、还原操作时，酸C 和Na2SO3溶液是(填“先后加入”或“混合后加入”)，理由是。(5)、若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为。(6)、根据2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ， 图中右侧电极与电源的极相连，其电极反应式为。透过交换膜的离子为 ， 该离子移动的方向为 (填“a→b”或“b→a”)。
32. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、Fe2O3、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾()并测定其纯度。(1)、Ⅰ.制备绿矾的工艺流程如下：
写出两条可提高“酸浸”效率的措施：。
(2)、检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe3+的试剂是。(3)、“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为。(4)、“一系列操作”包括、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是。(5)、Ⅱ.纯度的测定：实验步骤：
①称取5.0g绿矾，溶解于水中，配成250mL溶液；
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
③用0.01mol·L-1的酸性KMnO4标准液滴定至终点，再重复滴定两次，消耗酸性KMnO4标准液的平均体积为35.00mL。
酸性KMnO4标准液盛放在(填“A”或“B”)中。
(6)、滴定时反应的离子方程式为。(7)、的纯度为。33. 溴化锂(LiBr)是一种高效空气湿度调节剂；碘化钠(NaI)可用于医用祛痰剂等。它们可利用单质直接化合、氢氧化物和氢卤酸中和等反应合成。(1)、工业上以碳酸锂为原料制备晶体的流程如下：
①合成LiBr时生成了两种参与大气循环的气体，反应的化学方程式为。
②加还原剂硫脲除去可能含有的 ， 共有molσ键。
③溴化锂的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则从脱色、过滤所得溶液中提取晶体的操作有：在HBr氛围下蒸发浓缩、 ， ， 洗涤后烘干。
(2)、某学生兴趣小组在实验室用碘单质制备较纯的NaI晶体，部分装置如图所示。
药品：溶液(含8.2gNaOH)、25.4g碘、水合肼(还原剂，产物为N2)、1.0g活性炭和蒸馏水等。
实验步骤：向三口烧瓶中加入30mLNaOH溶液，边搅拌边加入25.4g单质碘。连接好装置并通入冷凝水，过滤后将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、干燥得产品24.3g。
回答问题：①碘溶于NaOH溶液生成NaI和的离子方程式为。
②设计合理方案，补充完整上述实验步骤：。
34. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学课外兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：
已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液；
②Au只溶于王水；
③的电离方程式：。
(1)、操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和 ， 金属B是。(2)、酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择硝酸(填“稀”或“浓”)，其主要的理由是。(3)、王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方程式为。(4)、若用过量的Mg将1mol完全还原，则参加反应的Mg的质量是g。(5)、操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、、过滤、洗涤、琼干，洗涤中选择的洗涤剂最好是(填正确答案标号)，原因是。A．蒸馏水 B． C.70%酒精 D．饱和溶液
35. 以铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶体的工艺流程如图所示：
(1)、提高“酸溶”一步反应速率的方法有 (任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是(填化学式)。(2)、向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和。(3)、在滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、、、低温干燥， 获得FeCl3·6H2O晶体。(4)、已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式：。当制备AlN的反应中产生3.36 L(标准状况)气体X时，制得AlNg。