高考二轮复习知识点：过滤

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（）

A、装置甲气体干燥 B、装置乙固液分离 C、装置丙Cl₂制备 D、装置丁pH测试

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2. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A、洗涤 B、粉碎 C、萃取 D、蒸发

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4. 下列实验操作规范的是（）
A．过滤
B．排空气法收集 $C O_{2}$
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A、A B、B C、C D、D

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5. 模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
操作及目的	煅烧贝壳至900℃，得到生石灰	浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 $M g {(O H)}_{2}$	蒸发 $M g C l_{2}$ 溶液，得到无水 $M g C l_{2}$	电解 $M g C l_{2}$ 溶液，制备金属Mg

A、A B、B C、C D、D

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6. 黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤

A、A B、B C、C D、D

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7. 实验室从I₂的CCl₄溶液中分离出I₂的主要步骤：用浓NaOH(aq)反萃取、分液、酸化、过滤等。下列说法正确的是（）

A、反萃取时的离子方程式：I₂＋2OH^－＝I^－＋IO₃^－＋H₂O B、反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 C、分液时，先放出CCl₄ ，再从下口放出水溶液 D、过滤时，可用玻璃棒搅拌以加快I₂的分离

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8. 《本草纲目》中的“石硷”(古文中“硷”同“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……久则疑淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。上述过程没有涉及的实验操作的是（）

A、溶解 B、过滤 C、蒸馏 D、结晶

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9. 氧化铈(CeO₂)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO₃ ，含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂ ，的工艺如图。
下列说法错误的是（）

A、滤渣A的主要成分为BaSO₄和SiO₂ B、步骤①、②中均有过滤操作 C、该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D、步骤②反应的离子方程式为2Ce³⁺+6HCO $_{3}^{-}$ =Ce(CO₃)₃↓+3CO₂↑+3H₂O

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10. 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、灼烧海带可在坩埚中进行 B、操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣 C、反应②中发生的主要反应为 $2 I^{-} + C l_{2} = I_{2} + 2 C l^{-}$ D、试剂③可以选用无水乙醇

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11. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是（）

A、薪柴之灰可做钾肥 B、取碱浇衣存在水解反应 C、碱浣衣与肥皂浣衣原理不同 D、上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作

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12. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是（）

A、“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均为蛋白质 B、“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉”，涉及的实验基本操作是过滤 C、《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为Fe₂(SO₄)₃·7H₂O D、《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质

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13. 制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是（）
A．泡豆
B．磨浆
C．滤渣
D．煮浆点兑

A、A B、B C、C D、D

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14. 以铝土矿粉(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和金属硫酸盐)；为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分流程如下：
下列说法正确的是（）

A、“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 B、用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为： 2OH^- +SO₂=SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O C、滤液中通入足量CO₂ ，过滤后可得到Al₂O₃ D、无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=1：16

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15. 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的路线如图：
$\begin{array}{l} C u 屑 \\ (含 F e) \end{array} \to_{①}^{足量 H N O_{3}} \to_{②}^{调 p H} \begin{array}{l} C u (N O_{3})_{2} \\ 溶液 \end{array} \to_{③}^{} \begin{array}{l} C u (N O_{3})_{2} \cdot 3 H_{2} O \\ 晶体 \end{array} \to_{④}^{S O C l_{2}} \begin{array}{l} 无水 \\ C u (N O_{3})_{2} \end{array}$ 已知： $C u (N O_{3})_{2} \cdot 3 H_{2} O \to_{}^{170 ℃} C u (N O_{3})_{2} \cdot C u (O H)_{2} \to_{}^{200 ℃} C u O$ ；SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
下列说法不正确的是（）

A、第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂CO₃ B、第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤 C、为得到较大颗粒的Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法 D、第④步中发生的总反应的化学方程式Cu(NO₃)₂·3H₂O+3SOCl₂=Cu(NO₃)₂+3SO₂↑+6HCl↑

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16. 下列图示操作错误的是（）

A、定容 B、过滤 C、蒸发 D、分液

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17. 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）

A、用图1所示装置获取苯甲酸晶体 B、用图2所示装置去除粗盐中的泥沙 C、用图3所示装置加热蒸发KCl饱和溶液制备KCl晶体 D、用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br₂

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18. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
$O_{2} (N_{2})$
$M g$ 粉
加热
B
$C O_{2} (S O_{2})$
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
洗气
C
$F e_{2} O_{3} (A l_{2} O_{3})$
盐酸
过滤
D
$C l_{2} (H C l)$
饱和食盐水
洗气

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列实验方案正确的是（）

A	B	C	D

分离四氯化碳与水	除去食盐水中的泥沙	制备乙酸乙酯	分离苯和硝基苯

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列实验分离操作能达到目的的是（）

A、甲：分离碘单质和氯化铵的混合固体 B、乙：分离硫酸钡固体和氯化钠溶液的混合物 C、丙：分离乙醇和水的混合溶液 D、丁：分离硝基苯和苯的混合溶液

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21. 下列分离原理和操作均正确且能达到分离目的的是（）

选项	A	B	C	D
装置
目的	分离NaCl和I₂的固体混合物	分离Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃	除去CO₂中混有的SO₂	用乙醇萃取碘水中的碘并分离

A、A B、B C、C D、D

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22. 钛酸酯偶联剂(C₅₇H₁₀₆O₇Ti)可用于碳酸钙等进行有机物改性，使其可与聚乙烯、聚丙烯等融合，从而改善塑料性能。合成方法如图，下列说法错误的是（）

A、流程中“气体X”为氨气，“操作1”为过滤 B、“反应釜1”中的反应均为非氧化还原反应 C、反应釜2中，钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1：3 D、反应釜2在常温混合搅拌阶段需要冷凝回流溶液，由此判断该反应为吸热反应

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二、非选择题

23. 钴配合物 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： $2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 10 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} \overset{活性炭}{\to} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ 。
具体步骤如下：

Ⅰ．称取 $2.0 {gNH}_{4} Cl$ ，用 $5 mL$ 水溶解。

Ⅱ．分批加入 $3.0 {gCoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 后，将溶液温度降至 $10 ℃$ 以下，加入 $1 g$ 活性炭、 $7 mL$ 浓氨水，搅拌下逐滴加入 $10 mL 6 %$ 的双氧水。

Ⅲ．加热至 $55 ~ 60 ℃$ 反应 $20 min$ 。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 $25 mL$ 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 $4 mL$ 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是。加快NH₄Cl溶解的操作有。

(2)、步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。

(3)、指出下列过滤操作中不规范之处：。

(4)、步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。

(5)、步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。

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24. 醋酸亚铬[( CH₃ COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)、实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。

(2)、将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
K₁ ， K₂ ，关闭K₃。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是。

(3)、打开K₃ ，关闭K₁和K₂。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

(4)、指出装置d可能存在的缺点。

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25. 镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有Fe²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如图：

资料1：25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Mg(OH)₂	Ca(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀时	6.3	1.5	6.2	9.1	11.8	6.9
完全沉淀时	8.3	2.8	8.2	11.1	13.8	8.9

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L.

资料2：25℃时，K_sp(CaF₂)=4×10^-11 ， K_sp(MgF₂)=9×10^-9 ， ZnF₂易溶于水。

资料3：P₂₀₄(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：x +M^x+ $\overset{}{⇌}$ M+xH⁺

(1)、操作1、2的名称是，操作3的名称是。

(2)、操作1中加入Cl₂的主要目的是。

(3)、NiF₂溶液参与反应的离子方程式是。杂质离子沉淀完全时，溶液中c(F^-)=mol/L(c(杂质离子)≤10^-5mol/L即可视为沉淀完全)。

(4)、滤液b中含有的微粒主要有。

(5)、在硫酸盐溶液中，P₂₀₄对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是。

(6)、在母液中加入其它物质，可制备操作1中所需Ni(OH)₂浆液，写出制备的离子方程式。

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26. Li₂S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li₂SO₄ +4H₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Li₂S +4H₂O。已知：Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H₂。

请回答下列问题：

(1)、按气流从左至右，装置的连接顺序是A→ (填字母)。

(2)、其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌 (填“快"或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。

(3)、利用装置A制氢气的主要优点是，还可用该装置制备的下列气体是 (填字母)。

A．SO₂：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．CO₂：稀盐酸、大理石

C．NH₃：浓氨水生石灰 D．Cl₂：浓盐酸、二氧化锰

(4)、实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是____(填字母)。

A、采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O B、采用图1装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液 C、粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质 D、采用图2装置过滤的优点是过滤速度快

(5)、欲探究Li₂S产品的成分，现进行如下实验：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量Li₂S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含Li₂SO₃
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	样品含

①由上述实验I可知，Li₂S样品中含有杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是。

②测定产品纯度的方法：取w g Li₂S样品加入V₁ mLc₁ mol·L^-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c₂mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V₂mL。若该Li₂S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li₂S样品的纯度为%(用含V₁、V₂、c₁、c₂、w的代数式表示)。

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27. 碘在科研与生活中有重要作用。

(1)、I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

海带→灼烧→过滤→氧化→萃取、分液→I₂的CCl₄溶液

上述实验流程中不需要用到的仪器是(从下列图中选择，写出名称)。

(2)、“氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为。

(3)、海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。

(4)、II．定量探究

S_{2} O_{8}^{2 -}

+2I^-=2

S O_{4}^{2 -}

+I₂的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与c(S₂O₈^2-)和c(I^-)的关系v=kc^m( $S_{2} O_{8}^{2 -}$ )cⁿ(I^-)，k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。

实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH₄)₂S₂O₈溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应： $S_{2} O_{8}^{2 -}$ +2I^-=2 $S O_{4}^{2 -}$ +I₂(慢)I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ ₌2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ (快)

实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
0.2mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL	10	5	2.5	10	10
0.2mol·L^-1KI溶液/mL	10	10	10	5	2.5
0.05mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液/mL	3	3	3	3	3
0.2mol·L^-1KNO₃溶液/mL	0	V₁	V₂	V₃	V₄
0.2mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液/mL	0	V₅	V₆	V₇	V₈
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅

加入KNO₃、(NH₄)₂SO₄溶液的目的是控制实验条件，其中V₁ ， V₄ ， V₅。

(5)、当溶液中(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(

S_{2} O_{8}^{2 -}

^-)=mol·L^-1·s^-1(列出算式)。

(6)、根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是(用t的关系式来表示)。

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28. 从高铝粉煤灰(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C a O$ 、 $G a_{2} O_{3}$ 、 $L i_{2} O$ 等)中回收金属 $A l$ 、 $G a$ 并制备电池正极材料 $L i C o O_{2}$ 的工艺流程如下图所示：
已知：① $G a$ 与 $A l$ 同主族，其化学性质相似。
②随着温度升高， $L i_{2} C O_{3}$ 在水溶液中的溶解度减小：
温度/ $° C$
0
20
40
60
80
100
溶解度/ $g$
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
③本工艺流程中，不同金属离子形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如表格所示：
金属离子
形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围
$A l^{3 +}$
3.3~10.6
$G a^{3 +}$
2.9~9.4
回答下列问题：

(1)、“滤渣1”的成分除了 $F e_{2} O_{3}$ 之外还含有。

(2)、已知“酸浸”后铁元素以铁配离子( $F e C l_{4}^{-}$ )的形式存在，写出 $F e_{2} O_{3}$ 在该过程中的离子方程式。

(3)、“调 $p H$ ”步骤中的范围应为， “滤液2”中镓元素的存在形式为。

(4)、工业上通过电解法利用“物质 $X$ ”制备 $G a$ ，反应的化学方程式为。

(5)、“ $L i C o O_{2}$ ”中的 $C o$ 元素化合价为，在“电池级 $L i_{2} C O_{3}$ ”转化为“ $L i C o O_{2}$ ”的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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29. 2-(对甲基苯基)苯并咪唑( )是合成对甲基苯甲醛(PTAL)的中间体，其沸点为270℃。利用邻苯二胺( )和对甲基苯甲酸( )合成2-(对甲基苯基)苯并咪唑的反应过程如下：

向反应装置(如图)中加入0.1 mol邻苯二胺和0.15 mol对甲基苯甲酸后，再加入适量多聚磷酸(能与水互溶的质子酸)，搅拌成糊状物，慢慢升温至100℃并搅拌1h，继续加热至190℃，回流2h，冷却。用10%的NaOH溶液调至微碱性，有大量固体出现，分离晶体，水洗，经重结晶提纯后，得白色针状晶体产品14.6 g．回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，冷却水的流向为(填“a进b出”或“b进a出”)。

(2)、制备过程中需在190℃下回流2h，可采取的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(3)、“分离结晶”得到晶体与母液，其操作名称为，加入10%的NaOH溶液的作用为；分离完成后“水洗”的具体操作为。

(4)、粗产品一般需要通过重结晶的方法来提纯，步骤为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，其中需要趁热过滤的原因是；趁热过滤时所得滤渣中一定含有(填名称)。

(5)、2-(对甲基苯基)苯并咪唑的产率为(保留三位有效数字)。

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30. CoCl₂是一种性能优越的电池前驱材料，可用于电镀。含钴矿中Co元素主要以Co₂O₃、CoO形式存在，还含有Fe₃O₄、SiO₂、CuO、ZnO、NiO、MgCO₃等杂质，制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体。

已知：

①焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅ ，常做食品抗氧化剂。MgF₂难溶于水。

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

	Co³⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Co²⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	11.1

请回答：

(1)、实验室中进行操作①时所需的玻璃仪器有。滤渣1的主要成分是。

(2)、取时加入Na₂S₂O₅发生的氧化还原反应的离子方程式为。

(3)、滤液1中加入NaClO₃的作用为。加入Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式为。

(4)、滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是。

(5)、制备晶体CoCl₂·6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是。

(6)、某学习小组同学为测定产品中CoCl₂·6H₂O晶体的纯度，将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量AgNO₃溶液，过滤洗涤，并将沉淀烘干后称量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是。(写一条即可)。

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31. 工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al(NO₃)₃·nH₂O。
已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO₂+HNO₃+H₂O→NaNO₃+Al(OH)₃↓

生产流程如图：

完成下列填空：

(1)、用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）。
A. B. C. D.

说出流程中产生的滤渣的一种用途是。制作一个过滤器需要。流程中操作x的名称是。

(2)、反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是。反应Ⅲ加入的硝酸要稍过量，原因是。

(3)、从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，，过滤，，低温烘干。

(4)、为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg，溶于水配成500mL溶液，从中取出25.00mL，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。
①上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与的刻度值。

②任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：。

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32. 某兴趣小组利用Cl^-取代[Co(NH₃)₆]³⁺离子中的NH₃方法，制备配合物X：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。实验过程如下：
CoCl₂﹒6H₂O [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂晶体

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．[Co( NH₃)₅Cl]²⁺离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH₃)₅Cl]²⁺ $\overset{}{⇌}$ Co³⁺+5NH₃+Cl。

c．H₂O₂参与反应时，明显放热。

请回答：

(1)、制备配合物X的总反应方程式为。

(2)、“1) NH₄Cl-NH₃•H₂O”时，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是。

(3)、“2)H₂O₂”加H₂O₂ 时应选择 _________(填序号）。

A、冷水浴 B、温水浴( ≈60℃) C、沸水浴 D、酒精灯直接加热

(4)、本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H₂O₂”的是_____________（填序号）。

A、O₂ B、KMnO₄ 溶液 C、Cl₂ D、HNO₃

(5)、实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH₃ 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H₂SO₄ 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→→→→→……

a．从上口倒出润洗液

b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数

c．装标准溶液，调液面，静置半分钟

d．滴定

e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数

f．从下口放出润洗液

(6)、下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。

A、“4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体 B、抽滤后，应该用热水洗涤晶体 C、可用 AgNO₃和稀HNO₃ 检验配合物X 是否已经洗净 D、抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵

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33. 经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，含有少量PbS、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10^-20。

(1)、CuFeS₂中硫元素的化合价为，硫元素在周期表中的位置是。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：。

(2)、最适合的试剂A是（写化学式）溶液，固体2的成分为PbSO₄和。当试剂A的浓度为6mol·L^-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为。

(3)、最适合的试剂B是(填序号)，最适合的试剂C是（填序号），固体3的成分为。
a．Cl₂b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H₂O₂ 溶液 f．K₂CO₃

(4)、操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，操作2的步骤为过滤、洗涤。

(5)、根据已知信息，请计算：当Fe³⁺完全沉淀时，溶液中Al³⁺理论最大浓度为。（提示：当离子浓度≤1×10^-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

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34. 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2- ， TiOSO₄水解成TiO₂·xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OHCOOH.请回答：

(1)、步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是。

(2)、加入铁屑的目一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂·xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因。

(3)、硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。

(5)、步骤④的离子方程式是。

(6)、步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。

(7)、乳酸亚佚晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}纯度的测量：若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是。
经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点记录数据如下表。
滴定次数
0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液/Ml
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.85
2
0.12
21.32
3
1.05
20.70
4
0.16
19.88
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。

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35. 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

已知298℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 ， Ksp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13 ，当离子浓度小于1×10^-5认为离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、操作I、lI、III为，固体A是(填化学式)。

(2)、加入过量FeCl₃溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式。

(3)、调节pH至2.9~3.2的目的。

(4)、①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为。
②若将溶液b配制成250mL溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO₄溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO₄溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)

(5)、常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为(填金属阳离子)。

(6)、用惰性电极电解(Cu²⁺、K⁺、Cl^-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl^-的物质的量为。

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由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体

A	B	C	D


A．过滤	B．排空气法收集 $C O_{2}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	$O_{2} (N_{2})$	$M g$ 粉	加热
B	$C O_{2} (S O_{2})$	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	洗气
C	$F e_{2} O_{3} (A l_{2} O_{3})$	盐酸	过滤
D	$C l_{2} (H C l)$	饱和食盐水	洗气

温度/ $° C$	0	20	40	60	80	100
溶解度/ $g$	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

金属离子	形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围
$A l^{3 +}$	3.3~10.6
$G a^{3 +}$	2.9~9.4

滴定次数	0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液/Ml
滴定次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70
4	0.16	19.88

A	B	C	D

称量	灼烧	酸溶	过滤

A．泡豆	B．磨浆	C．滤渣	D．煮浆点兑