高考二轮复习知识点：化学实验安全及事故处理

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

  • 1. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
    A、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B、皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D、活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火

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  • 2. 用中子轰击 ZN X原子产生α粒子(即氮核 24 He)的核反应为： ZN X+ 01 n→ p7 Y+ 24 He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（   ）
    A、H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B、Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C、X和氢元素形成离子化合物 D、6Y和7Y互为同素异形体

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  • 3. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（   ）
    A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙

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  • 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
    A、泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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  • 5. 关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是
    A、氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理 B、误食Ba2+中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒 C、皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性 D、苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

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  • 6. 实验室中下列做法错误的是
    A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B、高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释 D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗

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  • 7. 下列说法错误的是
    A、少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B、易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶 C、酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加 D、粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去

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  • 8. 下列有关实验说法正确的是
    A、对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理 B、配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入 C、滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次 D、向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化

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  • 9. 下列说法错误的是（ ）
    A、纸层析法可用来分离物理性质和化学性质相似的物质 B、久置的NaOH标准溶液，用来滴定时要重新标定浓度 C、滴定管内粘有油污，可用K2Cr2O7溶液浸洗，洗用后的K2Cr2O7放回原瓶 D、烫伤先用冷水洗，若皮肤已破可用1%KMnO4溶液消毒

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  • 10. 下列有关实验的说法正确的是（   ）
    A、将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯 B、用少量金属钠与胆矾晶体隔绝空气加热，产生红色固体，可证明金属性Na＞Cu C、用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点 D、不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗

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  • 11. 下列说法不正确的是（   ）
    A、受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用稀氨水、肥皂水或饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水洗 B、饱和FeSO4溶液中加入适量(NH4)2SO4晶体，经过滤、洗涤，即可得纯净的硫酸亚铁铵晶体 C、市售食醋总酸含量大约5%，浓度接近1mol·L-1 ， 稀释10倍再进行滴定，可减小误差 D、实验室完成焰色反应时，若无铂丝，可用铁丝代替，但不可用铜丝或玻璃棒

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  • 12. 下列说法正确的是
    A、食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医 B、打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光 C、用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部 D、向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）
    A、配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上 B、氨气、溴中毒要立即到室外呼吸新鲜空气，并进行人工呼吸 C、阿司匹林粗产品中加入NaOH溶液，过滤，加酸后于冰水中得到较纯产品 D、碘的萃取实验中，苯分批加入萃取效果优于一次性加入

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  • 14. 下列说法错误的是（   ）
    A、次氯酸钙具有较强的氧化性，可用作漂白剂 B、碳酸钠能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的一种药剂 C、冰晶石 (Na3AlF6) 能使氧化铝的熔融温度降低，可用于电解氧化铝制取铝工艺 D、硫能与汞化合，实验室常将硫磺洒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞

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  • 15. 下列说法错误的是（   ）
    A、误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 B、焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝 C、为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 D、将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象

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  • 16. 下列有关实验的说法，错误的是（   ）
    A、分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液 B、可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C、实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 D、将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂

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  • 17. 下列有关实验说法正确的是（   ）
    A、酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 B、金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C、可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃) D、用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体

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  • 18. 新冠病毒的消毒剂有多种，下列说法错误的是（    ）
    A、75%酒精能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好 B、市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释 C、过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧化性，具有很强的杀菌能力 D、若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

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  • 19. 下列说法错误的是（    ）
    A、氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨 B、移液管或者滴定管可精确量取一定体积的溶液 C、元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、S等元素 D、纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑

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  • 20. 下列有关实验说法，错误的是（   ）
    A、酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗 B、KCl 固体中的 NaCl 杂质，可用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明 NaCl 还未除尽 C、“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等 D、邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用酚酞为指示剂

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  • 21. 为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：

    已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸

    ②硫可溶于热碱溶液，发生类似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化学反应下列说法不正确的是（   ）

    A、混合粉末应在 N2 氛围中进行加热，所用 H2SO4 溶液应先煮沸 B、取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2 价铁生成 C、滤渣用稀 H2SO4 溶解时应在通风橱中进行 D、硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH- Δ__ 2S2-+SO32-+3H2O

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  • 22. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”

    碳酸氢钠药片

    古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

    该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

    看到有该标志的丢弃物，应远离并报警

    贴有该标志的物品是可回收物
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 23. 下列行为中，符合安全要求的是（    ）
    A、节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B、实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸 C、煤矿矿井，必须通风，严禁烟火 D、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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  • 24. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（   ）
    A、危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭    B、自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂 C、纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂  D、氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器

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  • 25. 关于化学实验，下列说法正确的是（    ）

    A、图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B、图2装置课用作蒸馏时的接收装置 C、图3可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D、图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气

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  • 26.

    下列装置及相应操作能达到实验目的的是（  ）


    A、装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰 B、装置②可用于H2O2分解速率的测定 C、装置③可用于氨气的收集 D、装置④可用于实验室制取乙酸乙酯

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  • 27. 《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（   ）
    A、面粉生产车间应严禁烟火 B、NH3泄露时向空中喷洒水雾 C、含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D、金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

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二、多选题

  • 28. 下列叙述正确的是（   ）
    A、钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火 B、证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 C、除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥 D、Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3不能作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病

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三、非选择题

  • 29. B．[实验化学]

    丙炔酸甲酯（ CH≡C-COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

    实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

    步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。


    (1)、步骤1中，加入过量甲醇的目的是。
    (2)、步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。
    (3)、步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是；分离出有机相的操作名称为。
    (4)、步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是。

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  • 30.

    （15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．

    回答下列问题：

    (1)、a的作用是 ．

    (2)、b中放入少量碎瓷片的目的是 ． f的名称是 ．

    (3)、清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1 ， 关闭K2、K3 ， 加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1 ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次．

    (4)、仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1 ， d中保留少量水，打开K1 ， 加热b，使水蒸气进入e．

    ①d中保留少量水的目的是 ．

    ②e中主要反应的离子方程式为 ， e采用中空双层玻璃瓶的作用是 ．

    (5)、取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．

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  • 31. 氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

    甲同学的实验方案如下：

    (1)、仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为 ， 加入药品前首先要进行的实验操作是(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是。
    (2)、添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是。
    (3)、加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式。
    (4)、准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为。

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  • 32. 氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
    (1)、Ⅰ.常用作食品袋中填充气的是 ， 常用作制冷剂的化合物是 ， 该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。
    (2)、铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学反应方程式为。
    (3)、Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：

    若用装置①制取并收集干燥的NH3 ， 其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂具有的性质是。

    (4)、若用装置②制取并收集干燥的NH3 ， 烧瓶内装的试剂是 ， 分液漏斗中装的试剂是 ， 收集装置应选择（填装置序号）。
    (5)、用如图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是

    (6)、如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法，。
    (7)、为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。

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  • 33. Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3 ， 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

    (1)、图2中仪器a的名称是。
    (2)、根据题目要求，在图2中最好选择(填序号)作为A装置。
    (3)、对图2中装置②进行气密性检查的方法是。
    (4)、在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。
    (5)、反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有(填名称)。
    (6)、写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ， 要检验所得溶液中的Fe3+ ， 常用试剂是(填名称)。

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  • 34. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5；

    ② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

    (1)、装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：。
    (2)、要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
    (3)、装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

    (4)、检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：。
    (5)、为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2 ， 再通入干燥的SO2 ， 集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ， 由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ， 综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为。

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  • 35. 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)、装置B的作用是。
    (2)、设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。
    (3)、向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

    I．HSO3－与ClO－恰好反应

    Ⅱ．NaClO不足

    Ⅲ．NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

    (4)、请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。

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