高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用5

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 蒸馏操作中需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 实验室中下列做法错误的是（）

A、用冷水贮存白磷 B、用浓硫酸干燥二氧化硫 C、用酒精灯直接加热蒸发皿 D、用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

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3. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A、 $N a C l = N a^{+} + C l^{-}$ NaCl溶于水 B、 $C u C l_{2} = C u^{2 +} + 2 C l^{-}$ 电解CuCl₂溶液 C、 $C H_{3} C O O H \overset{}{⇌} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ CH₃COOH在水中电离 D、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol^-1 H₂与Cl₂反应能量变化

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4. 实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置符合题意且能达到实验目的的是（）
A．分离 $N H_{4} C l (s)$ 和 $N a C l (s)$
B．制取氯气
C．配制 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液
D．酒精萃取碘水中的碘

A、A B、B C、C D、D

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6. 实验室利用如图所示装置(已略去夹持、加热及搅拌装置)制取五氯化锑，反应如下：SbCl₃+Cl₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{80 ℃}} \end{array}

SbCl₅(相关物质性质如下表)。下列说法不正确的是（）

物质	熔点	沸点	性质
SbCl₃	73.4℃	220.3℃	极易水解
SbCl₅	3.5℃	79℃／2.9kPa(140℃分解)	极易水解

A、试剂X可以使用无水CaCl₂ B、冷凝管的作用是冷凝回流，从a口进水，b口出水 C、此实验中采用水浴加热的方式比较合适 D、可采用减压蒸馏的方法将SbCl₅ ，从反应液中分离

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7. 化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是（）

A、图A是向容量瓶中转移溶液 B、图B是振荡分液漏斗中混合液 C、图C是称量5.1g固体 D、图D是煅烧石灰石

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8. 实验室制备 $C l O_{2}$ 的反应为 $2 N a C l O_{3} + S O_{2} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} + 2 N a H S O_{4}$ ，下列有关实验室制备 $C l O_{2}$ 的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲获取 $S O_{2}$ B、用装置乙制备 $C l O_{2}$ C、用装置丙吸收 $C l O_{2}$ D、用装置丁处理尾气

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9. 下列实验装置和应用正确的是（）

A、图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应 B、图乙可制备纯净的乙酸乙酯 C、用图丙所示装置吸收尾气中的SO₂ D、用丁装置制备无水MgCl₂

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10. 化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是（）

A、图A是振荡分液漏斗中混合液 B、图B是向容量瓶中转移溶液 C、图C是称量5.1g固体 D、图C是煅烧石灰石

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11. 在实验室中，用如下图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是（）

选项	①中的物质	②中的物质	预测②中的现象
A	酚酞溶液	过氧化钠	溶液始终为红色
B	稀硫酸	苏打溶液	立即产生气泡
C	浓盐酸	二氧化锰	产生黄绿色气体
D	浓氨水	氯化银	固体溶解

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是（）

A、装置甲利用CCl₄提取溴水中的 $B r_{2}$ B、装置乙分离I₂和高锰酸钾固体 C、装置丙验证非金属性S＞C＞Si D、装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃

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13. 实验室常用酸性KMnO₄溶液标定摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)•6H₂O]，可用过二硫酸钠(Na2S₂O₈)使MnO $_{4}^{-}$ 全部再生。下列说法不正确的是（）

A、氧化性：S₂O $_{8}^{2 -}$ >MnO $_{4}^{-}$ >Fe³⁺ B、标定时，KMnO₄溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管 C、过二硫酸结构如图所示，则S₂O $_{8}^{2 -}$ 含有两个四面体结构 D、过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1：2

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14. 下列实验操作能达到实验目的是（）

A、用甲装置验证SO₂的漂白性 B、用乙装置蒸发结晶NaCl溶液 C、用丙装置测定化学反应速率 D、用丁装置量取10.00mL的盐酸溶液

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15. 名称为“具支试管”的仪器是

A、 B、 C、 D、

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16. 下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
目的
制备并收集乙酸乙酯
证明温度对平衡的影响
证明AgI的溶解度小于AgCl
蒸干氯化锰溶液制 $M n C l_{2} \cdot H_{2} O$
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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17. 从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）

A、灼烧 B、溶解 C、过滤 D、分液

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18. 下列图示表示分液操作的是（）

A、 B、 C、 D、

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19. 下列说法正确的是（）

A、容量瓶使用完毕洗净后，必须烘干，待以后实验时使用 B、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后即可使用，不必烘干 C、食醋总酸含量测定以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液直接滴定食醋样品 D、将 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 溶于浓盐酸呈蓝色，逐滴加水至紫色，加热后溶液转变成粉红色

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20. 下列实验仪器使用或实验操作正确的是（）

A、用pH试纸测量某新制氯水的pH为3 B、饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中 C、取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶 D、用瓷坩埚进行熔融碳酸钠

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21. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（）
A．制备并收集少量NH₃
B．制备少量O₂
C．制备并检验SO₂气体
D．比较元素非金属性：Cl＞C＞Si

A、A B、B C、C D、D

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22. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是
A．将 $N a C l$ 从溶液中结晶析出
B．向容量瓶内转移溶液
C．制备氢氧化铁胶体
D．吸收 $N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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23. 下列图示操作与口罩原理相似的是（）

A、 B、 C、 D、

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24. 萃取操作中需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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二、非选择题

25. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO₄→ + MnO₂ +HCl→ +KCl

名称

相对分

子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度/(g·mL⁻¹)

溶解性

甲苯

−95

110.6

0.867

不溶于水，易溶于乙醇

苯甲酸

122

122.4(100℃左右开始升华)

248

——

微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A、100 mL B、250 mL C、500 mL D、1000 mL

(2)、在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

(3)、加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

(4)、“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

(5)、干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6)、本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

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26. 乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159	-72~-74	135~138
相对密度/（g·cm^﹣3）	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

(1)、该合成反应中应采用__________加热。（填标号）

A、热水浴 B、酒精灯 C、煤气灯 D、电炉

(2)、下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的（填名称）。

(3)、①中需使用冷水，目的是。

(4)、②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。

(5)、④采用的纯化方法为。

(6)、本实验的产率是%。

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27. 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K_a约为10⁻⁴ ，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

(1)、实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。

(2)、提取过程不可选用明火直接加热，原因是，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。

(3)、提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

(4)、浓缩液加生石灰的作用是和吸收

(5)、可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。

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28. 比较活泼的金属与硝酸反应时，硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学习小组设计用表中的3组药品进行实验，探究活泼金属与硝酸反应的规律，实验所需装置如图所示(省略加热和部分夹持装置)。
实验
硝酸
金属
Ⅰ
100mL、14.0mol·L^-1
少量铝粉
Ⅱ
100mL、6.0mol·L^-1
少量锌粉
Ⅲ
150mL、0.5mol·L^-1
过量锌粉
实验所需装置：
回答下列问题：

(1)、在进行上述3个实验前，均要先向实验装置内通一段时间氯气，其目的是。按A→C连接实验装置，完成实验Ⅰ，观察到无明显现象，加热后剧烈反应，生成红棕色气体。无明显现象的原因是。

(2)、按A→C连接实验装置，完成实验Ⅱ(未加热)，观察到反应较快，生成无色气体。经验证无色气体是NO，则该反应的化学方程式为。

(3)、按A→B→D连接实验装置，进行实验Ⅲ(未加热)。
查阅资料：硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色。
实验步骤：
①打开止水夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。
②打开分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L^-1的硝酸溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无变化。
③用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
④取圆底烧瓶中上层清液，经测定c(Zn²⁺)=0.205mol·L^-1、c(NO $_{3}^{-}$ )=0.455mol·L^-1。
由步骤④可知，反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子是(填离子符号)，检验该离子的实验操作是，生成该离子的反应的离子方程式为。

(4)、实验Ⅲ中生成还原产物的成分为；若实验Ⅲ中反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL，则Ⅲ中生成的气体在标况下的体积为mL。

(5)、比较活泼金属与硝酸反应时，随着硝酸浓度的变化，生成还原产物的规律是。

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29. $T i O_{2}$ 是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿(主要成分为 $F e T i O_{3}$ ，杂质为镁、钡、铝等化合物)制取 $T i O_{2}$ (包括测定纯度)和绿矾晶体，实验流程如下。
已知：⑴ $F e T i O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \underline{\underline{Δ}} F e S O_{4} + T i O S O_{4} + 2 H_{2} O ； T i O S O_{4} + 2 H_{2} O = H_{2} T i O_{3} ↓ + H_{2} S O_{4}$ 。
⑵ $T i O^{2 +}$ 遇 $H_{2} O_{2}$ 溶液显橙黄色。
⑶ $F e^{3 +} + T i^{3 +} + H_{2} O = T i O^{2 +} + F e^{2 +} + 2 H^{+}$ 。
请回答：

(1)、若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是。

(2)、步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是。

(3)、步骤Ⅳ：下列说法正确的是____。

A、滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾 B、将滤液2迅速置于冰—盐浴中冷却，有利于析出大颗粒绿矾晶体 C、过滤绿矾晶体时，宜采用玻璃砂芯漏斗 D、先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并，可提高二氧化钛收率

(4)、步骤V：为了实现高酸度条件下 $T i O S O_{4}$ 的水解，先取约 $\frac{1}{5}$ 体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积 $8 ~ 10$ 倍的沸水中，继续煮沸约 $10 ~ 15 m i n$ 后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是。

(5)、测定 $T i O_{2}$ 的纯度：将粗产品溶于强酸，还原为 $T i^{3 +}$ 制得待测液，然后用 $F e C l_{3}$ 标准溶液进行滴定。
①给出配制 $F e C l_{3}$ 标准溶液并进行滴定的操作排序：（）→（）→（）→（）→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定
a．称取所需质量的六水氯化铁晶体       b．加适量水溶解
c．将晶体在 $H C l$ 气流中加热脱水        d．溶于浓盐酸
e．加水稀释                                      f．定容至标准浓度
②滴定 $T i^{3 +}$ 时选择的指示剂是。
A． $H_{2} O_{2}$        B． $N H_{4} S C N$        C．甲基橙
③实验测得 $T i O_{2}$ 的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是。

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30. Na₂S₂O₃•5H₂O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。

(1)、Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃(aq)+S(s) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

(2)、仪器a的作用是。

(3)、产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，是可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。

(4)、Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O。已知：Na₂S₂O₃•5H₂O于40~45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。
分离Na₂S₂O₃•5H₂O晶体的流程如图所示：
$反应后的混合液$ $\overset{操作 ①}{\to}$ $滤液$ $\overset{蒸发浓缩}{\to}$ $\overset{冷却结晶}{\to}$ $\overset{操作 ②}{\to}$ $粗晶体$
回答下列问题：
为减少产品的损失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。

(5)、蒸发浓缩滤液直至溶液为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因。

(6)、Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：
实验编号
实验温度/℃
c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1
c(H₂SO₄)/mol·L^-1
⑴
25
0.1
0.1
⑵
25
0.1
0.2
⑶
50
0.2
0.1
⑷
50
0.1
0.1
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。

(7)、探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。

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31. 乙醛酸（OHC-COOH)是一种重要的有机化学中间体，具有极其活跃的化学性质和广泛的用途，常温下易溶于水，微溶于酒精，其有多种制备方法，如硝酸氧化法、过氧化氢氧化法和电解法等。

(1)、I.硝酸氧化法
第一步：向三颈烧瓶中依次加入质量分数为40%的乙二醛78.5mL，质量分数为30%的盐酸17.2mL，蒸馏水30mL；
第二步：搅拌并通入氧气5分钟，升温至50℃，加入亚硝酸钠固体2.5g，搅拌下升温至60℃，缓慢分批滴加质量分数为40%的硝酸溶液47mL(23分钟加完），恒温下反应2小时，然后升温至75℃，搅拌30分钟反应结束；
第三步：降温结晶、过滤、洗涤，得到产品。
装置a、b的名称分别为。

(2)、在催化剂亚硝酸钠的作用下，可用浓硝酸氧化乙二醛（OHC-CHO)制取乙醛酸，该反应的化学方程式为。

(3)、第二步通入氧气的目的是（用化学方程式并结合简单文字说明）；硝酸需要缓慢分批加入的原因是。

(4)、第三步中洗涤产品所用的最佳试剂为。

(5)、II.过氧化氢氧化法
乙二醛硝酸氧化法具有原料易得及反应条件温和等优点，但也存在明显不足。因此用过氧化氢代替硝酸制取乙醛酸的理由是。

(6)、III.电解法
乙醛酸溶液可以由草酸（HOOC-COOH)水溶液经电解获得，请写出电解过程中阴极的电极反应式。

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32. 三聚氣氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、检查装置B的气密性操作为。

(3)、装置A的作用为。可选用的试剂为(填标号)，发生反应的离子方程式为。
A．浓盐酸和MnO₂B．盐酸和KMnO₄

(4)、装置B中盛放的试剂是，该装置的作用是。

(5)、装置C中是为了获得氯化氰(CNCl)。发生反应的化学方程式为。

(6)、装置E出来的尾气中含有(填化学式)，可用(填试剂)除去。

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33. K₃[Fe(C₂O₄)₃](三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于热水，在工业上具有一定的应用价值。
请回答下列问题：

(1)、三草酸合铁酸钾在一定条件下能分解产生CO₂和CO两种气体。某化学小组设计了如图所示的装置(夹持装置等略去)，来验证这两种气体产物。
则A、C装置中的试剂均为；NaOH溶液的作用是；B装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为；实验前需先通入N₂排除装置内的空气，其原因是。

(2)、实验室制备三草酸合铁酸钾的操作如下：称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体置于烧杯中，加入15mL水和几滴稀硫酸，搅拌充分溶解。再加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸，生成黄色沉淀FeC₂O₄·2H₂O。静置，倾去上层清液，将沉淀洗涤干净，向其中加入过量饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H₂O₂溶液，沉淀逐渐变为红褐色。将混合物继续煮沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤。待滤液冷却后，析出亮绿色晶体，过滤、洗涤、干燥，可得到产品。则加入稀硫酸的作用是；滴加H₂O₂溶液生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]和红褐色沉淀的化学方程式为；红褐色沉淀溶解得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]的化学方程式为；滴加H₂O₂溶液时混合物的温度不宜过高的原因是；过滤操作中需用到的玻璃仪器有(写出2种即可)。

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34. 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：
I.在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H₃PO₄和0.01 mol FeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol LiOH·H₂O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：

(1)、装置图中仪器A的名称是，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为(填选项)
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL

(2)、步骤II中，抗坏血酸的作用是，也可以用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是(用离子方程式表示)。

(3)、步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有。

(4)、步骤V检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是。

(5)、干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为%(保留小数点后1位)。

(6)、已知：加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO₄材料的电化学性能都有影响。将LiFePO₄/C制成正极片，组装成半电池进行充放电测试，半电池的比容量极差(比容量最大值与最小值之差)越大，说明该因素对实验结果影响越大。由图判断，加料顺序、反应物浓度、反应温度对LiFePO₄材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为(用a、b、c表示)。

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35. $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 俗名“大苏打”，是无色透明晶体，不溶于乙醇，易溶于水，在 $20 ℃$ 和 $70 ℃$ 时的溶解度分别为 $60.0 g$ 和212g。实验室常用 $S O_{2}$ 与 $N a_{2} S$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 共热制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，某兴趣小组拟用如下实验装置制备硫代硫酸钠。回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 属于 $($ 填“纯净物”或“混合物” $)$ ，仪器a的名称。

(2)、装置B中盛放的试剂是饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液，下列属于装置B作用的是____。

A、除去 $S O_{2}$ 中混有的 $H_{2} O$ B、观察 $S O_{2}$ 的生成速率 C、用于观察装置否堵塞 D、用于除去A装置中挥发出的 $H_{2} S O$ ₄

(3)、在装置C中制备硫代硫酸钠时，有气体生成，写出该反应的化学方程式：。

(4)、 $D$ 装置用于检验C中 $S O_{2}$ 的吸收效率进而调整 $S O_{2}$ 的流速，则D中盛装的试剂可以为 $($ 填写一种即可 $)$ 。

(5)、待反应结束后，从C中溶液获得 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的方法是：、、过滤、洗涤、干燥。其中洗涤时应选用做洗涤剂。

(6)、测定粗产品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O (M = 248 g / m o l)$ 的含量。称取 $1.50 g$ 粗产品溶于水，用 $0.20 m o l / L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液进行滴定 $($ 假设杂质不与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应 $)$ ，当溶液中 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 全部被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液40.00mL。则滴定达到终点时的现象是；产品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为 $($ 保留小数点后一位 $)$ 。

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36. 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)(夹持仪器略)，总反应为2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO_2.已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)、仪器A的名称为，烧瓶B中制备SO₂的化学方程式为， A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是。

(2)、Na₂S₂O₃的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂ ，关闭K₃ ，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K₃ ，关闭K₁、K₂ ，原因是(用离子方程式解释)。

(3)、充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL，溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L标准碘溶液滴定。已知：2S₂O $3_{2 -}$ ＋I₂(aq)=S₄O $6_{2 -}$ 后(无色)＋2I^-(aq)。
①标准碘溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为mL。
③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248 g·mol^-1)的质量分数为％。
滴定次输
滴定前/mL
滴定后/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34

(4)、Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂ ，预测S₂O $3_{2 -}$ 转变为SO $4_{2 -}$ ，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。

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A．分离 $N H_{4} C l (s)$ 和 $N a C l (s)$	B．制取氯气	C．配制 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液	D．酒精萃取碘水中的碘

选项	A	B	C	D
目的	制备并收集乙酸乙酯	证明温度对平衡的影响	证明AgI的溶解度小于AgCl	蒸干氯化锰溶液制 $M n C l_{2} \cdot H_{2} O$
实验方案


A．制备并收集少量NH₃	B．制备少量O₂	C．制备并检验SO₂气体	D．比较元素非金属性：Cl＞C＞Si

A．将 $N a C l$ 从溶液中结晶析出	B．向容量瓶内转移溶液	C．制备氢氧化铁胶体	D．吸收 $N H_{3}$

实验	硝酸	金属
Ⅰ	100mL、14.0mol·L^-1	少量铝粉
Ⅱ	100mL、6.0mol·L^-1	少量锌粉
Ⅲ	150mL、0.5mol·L^-1	过量锌粉

实验编号	实验温度/℃	c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1	c(H₂SO₄)/mol·L^-1
⑴	25	0.1	0.1
⑵	25	0.1	0.2
⑶	50	0.2	0.1
⑷	50	0.1	0.1

滴定次输	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34