高考二轮复习知识点：有关混合物反应的计算

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 称取（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH₃ 1792mL（标准状况），则（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为（）

A、1：1 B、1：2 C、1.87：1 D、3.65：1

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2. 已知有机物C₂H₄O、C₃H₆O₂和C₄H₈组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为

A、（100- $\frac{7 a}{6}$ ）% B、 $\frac{7 a}{6}$ % C、 $\frac{a}{6}$ % D、无法计算

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3. 某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法错误的是（）

A、该过程所发生反应的化学方程式：K₂CO₃+HCl =KCl+KHCO₃；KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑ B、混合物样品中含碳酸钾20.0g C、混合物中碳元素的质量分数为9. 77% D、若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO₂的质量为4.40g

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4. 取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mL 1 mol.L^-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是（）

A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：2

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5. 甲胺( ${CH}_{3} {NH}_{2}$ )的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为 $V_{0}$ 的CH₃NH₂∙H₂O和 $NaOH$ 两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随 $lg \frac{V}{V_{0}}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

已知：常温下， $pH + pOH = 14$ ，pOH=-lgc(OH^-)。

A、稀释相同倍数时，CH₃NH₂∙H₂O的浓度比 $NaOH$ 的浓度大 B、溶液中水的电离程度：b点大于c点 C、由c点到d点，溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} {NH}_{2} \cdot H_{2} O) \cdot c (H^{+})}{c ({CH}_{3} {NH}_{3}^{+})}$ 保持不变 D、常温下，某盐酸的 $pH=m$ ，a点时CH₃NH₂∙H₂O的 $pH=n$ ，当 $m+n=14$ 时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl^-)>n(CH₃NH₃⁺)>n(H⁺)>n(OH^-)

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6. 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为－2价)，既含有Fe²^＋又含有Fe³^＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³^＋。则下列说法不正确的是（）

A、该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L^－1 B、生成的H₂S气体在标准状况下的体积为9.52L C、该磁黄铁矿Fe_xS中，x＝0.85 D、该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²^＋的物质的量为0.15 mol

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7. 25℃时，将浓度均为0.1 mol•L^-1、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、Ka(HA)=10^-6 B、b点时，c(B⁺)+c(HA)=0.05mol/L C、c点时 $\frac{c (A^{-})}{c ({OH}^{-}) \cdot c (HA)}$ 随温度升高而增大 D、a→c过程中水的电离程度始终增大

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8. 在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe²⁺能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）

A、9∶13 B、5∶7 C、4∶3 D、3∶4

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9. 将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L^﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W₂g．下列关系式中错误的是（）

A、24n（Al）+35.5n（Na）=W₂﹣W₁ B、n（Na）+3n（Al）=aV₂ C、n（Na）+3n（Al）= $\frac{V_{1}}{11.2}$ D、aV₂= $\frac{V_{1}}{22.4}$

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10. 把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（）

A、 $(\frac{b}{10} - \frac{a}{20}) m o l / L$ B、（2b﹣a）mol/L C、 $(5 b - \frac{5 a}{2}) m o l / L$ D、（10b﹣5a）mol/L

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11. 将充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂ ，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（）

A、3（m﹣n）mL B、 $(m + \frac{n}{3})$ mL C、 $\frac{n - m}{3}$ mL D、 $\frac{4 n - m}{12}$ mL

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12. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）

A、c= $\frac{1000 b}{11.2 V}$ B、p=m+ $\frac{V_{c}}{125}$ C、n=m+17Vc D、 $\frac{5}{3}$ m＜p＜ $\frac{17}{9}$ m

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13. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L C、NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80% D、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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14. 将一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物放入2mol/L的HNO₃溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）

A、40mL B、45mL C、50mL D、无法确定

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15. 取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（）

A、 $\frac{5}{3}$ X＜P＜ $\frac{17}{9}$ X B、P=X+ $\frac{V \cdot C}{12.5}$ C、Y=X+V•C D、C= $\frac{1000 B}{11.2 V}$

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16. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N₂O₄ ， NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．）（）

A、0.2 mol B、0.4 mol C、0.6 mol D、0.8 mol

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二、多选题

17. 有两份组成及质量都相等的Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）．则原混合物中Na₂O₂和Na₂CO₃的物质的量之比为（）

A、2：9 B、3：2 C、2：1 D、8：1

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18. 现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）

A、0.03mol B、0.04mol C、0.05mol D、0.06mol

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三、非选择题

19. 六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为，证明WO₃已被完全还原的现象是。

(2)、WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。

(3)、利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过IO $_{3}^{-}$ 离子交换柱发生反应：WO $_{4}^{2 -}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO $_{3}^{-}$ ；交换结束后，向所得含IO $_{3}^{-}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO $_{3}^{-}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^-+S₄O $_{6}^{2 -}$ 。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl₆质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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20. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO₄→ + MnO₂ +HCl→ +KCl

名称

相对分

子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度/(g·mL⁻¹)

溶解性

甲苯

−95

110.6

0.867

不溶于水，易溶于乙醇

苯甲酸

122

122.4(100℃左右开始升华)

248

——

微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A、100 mL B、250 mL C、500 mL D、1000 mL

(2)、在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

(3)、加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

(4)、“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

(5)、干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6)、本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

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21. NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题

(1)、装置图中，仪器a的名称是，装置 Ⅱ中的试剂为。

(2)、装置Ⅲ中反应的离子方程式为。

(3)、反应结束后关闭K₁、K₄ ，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K₂、K₃进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在(填“b”或“c”) 处。

(4)、用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是 (以化学方程式表示)。

(5)、测定某NiS样品的纯度
称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na₂H₂Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni²⁺+H₂Y^2- $⇌_{}^{}$ NiY^2-+ 2H⁺。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。

①样品的纯度为。

②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度 (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。

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22. 硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣(主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)、“酸浸”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为。

(2)、将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是。

(3)、与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是。

(4)、固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[ $\frac{n_{投入} (F e)}{n_{理论} (F e)}$ ]分别对“滤液”中Fe³⁺还原率的影响如图2、图3、图4所示。
设计由100mL“滤液”［其中c(Fe³⁺)=0.8mol•L^-1］制备硫酸亚铁粗品的实验方案：。(须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪)

(5)、通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点(MnO $_{4}^{-}$ 转化为Mn²⁺)，平行滴定3次，平均消耗KMnO₄标准溶液42.90mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数。(写出计算过程)

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23. 铼(Re)是具有重要战略意义的金属。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的重要中间体。

Ⅰ．NH₄ReO₄的纯度测定

称取w g NH₄ReO₄样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

(1)、仪器a是(填名称)。

(2)、冰盐水的作用是。

(3)、实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是。

(4)、根据下表，滴定操作时宜选用(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是。

部分指示剂变色的pH范围如下表：

指示剂名称	变色的pH范围	酸色.	中性色	碱色
甲基橙	3.1--4.4	红	橙	黄
甲基红	4.4一6. 2	红	橙	黄
溴百里酚蓝	6.0-7.6	黄	绿	蓝
酚酞	8.2-10.0	无	浅红	红

(5)、样品中NH₄ReO₄的质量分数为(填表达式)。

(6)、Ⅱ．高纯度铼的制取

高温下用H₂还原NH₄ReO₄可制得金属铼，装置如下图所示：

[已知：NH₄ReO₄ 受热分解生成Re₂O₇]

② 装置B中盛放的试剂为(填名称)。

②判断A中NH₄ReO₄已经反应完全的方法是。

③玻璃管内发生反应的化学方程式为。

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24. 青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为 $156 \sim 157 ℃$ ，温度超过 $60 ℃$ 完全失去药效(已知：乙醚沸点为 $35 ℃$ )。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：
索氏提取装置如图所示．实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)、装置a的名称为。

(2)、索氏提取的青蒿素位于(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。

(3)、提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好(填字母)，原因是。

(4)、粗品提纯的过程可能是(填字母)。
a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液

(5)、青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品 $8.0 g$ 配制成 $250 m L$ 溶液，取 $25.00 m L$ 加入锥形瓶中，再加入足量的 $K I$ 溶液和几滴淀粉溶液，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ， M(青蒿素) $= 282 g / m o l$ )
①滴定终点的现象为；
②三次滴定数据记录如下：
滴定次数
待测液体( $m L$ )
标准液读数( $m L$ )
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
青蒿素的纯度为。

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25. 气体中微量的H₂S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H₂S，并使用2 mol·L^-1 CuSO₄溶液检验H₂S是否除尽。
回答下列问题：

(1)、仪器1的名称是。装置甲制取CO₂ ，实验室制取CO₂的离子方程式为。

(2)、仪器2盛装0.001 mol·L^-1H₂S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是。

(3)、操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO₂ ，目的是；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H₂S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO₂压缩机的作用是。

(4)、通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H₂S的量为1000 ×10^-6mg·m^-3 ，则该混合气体中c(H₂S)计算式为mol·L^-1。

(5)、三嗪( )水溶液吸收H₂S，生成和化学方程式为。CuSO₄溶液没有出现 (填现象)，证明三嗪吸收H₂S的化学反应具有、等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。

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26. 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(1)、I.探究反应产生的气体成分。

经检验反应产生的气体有H₂ ，实验室检验H₂的方法为。

(2)、小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂ ，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L^-1NaHCO₃溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO₂气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L^-1NaHCO₃溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为 (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为。

(3)、II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。

小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO $_{3}^{-}$ 加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

结合实验1和4，可知溶液中的HCO

_{3}^{-}

加快了反应的发生。

①实验4中横线处内容为。

②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO $_{3}^{-}$ 能加快该反应的原因为。

(4)、III.探究固体浑浊物的组成。

文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。

甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为(填字母编号)。

(5)、乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]：n[MgCO₃]=。

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27. 过-硫酸氢钾复合盐(K₂SO₄·KHSO₄·2KHSO₅ ， M=614 g·mol^-1)是白色粉末状固体，具有强氧化性，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的实验步骤如下：
①制取过-硫酸(H₂SO₅) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2. 0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；
②过-硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中抽滤，得到滤饼，将滤饼置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过-硫酸氢钾复合盐。
回答下列问题：

(1)、装置a的名称是，用冷的双氧水的原因是。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作：。

(2)、写出加入碳酸钾溶液时发生反应生成复合盐和KHSO₄的化学方程式：。

(3)、步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的目的是。

(4)、一种简单鉴别市售过-硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过-硫酸氢钾片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到有刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过-硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是(用离子方程式表示)。

(5)、间接碘量法测定产品活性氧(一个活性氧可得到2e^-)含量。
检测原理：2KHSO₅ =K₂SO₄+H₂SO₄+O₂↑
4I^-+4H⁺ +O₂=2I₂+2H₂O
I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-
量取75 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取a g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用c mol·L^-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，终点时消耗的体积为V mL，则样品中活性氧的质量分数是。

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28. “消洗灵”(Na₁₀P₃O₁₃ Cl·5H₂O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备的反应方程式为： $N a C l O + N a_{3} P O_{4} + 2 N a_{2} H P O_{4} + 2 N a O H + 3 H_{2} O = N a_{10} P_{3} O_{3} C l \cdot 5 H_{2} O$ ，反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知：Cl₂与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO₃和NaCl；
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，实验中用仪器a加浓盐酸的优点是；装置A中反应的离子方程式为。

(2)、装置B中盛装的试剂为；装置C中采用多孔球泡的目的是。

(3)、打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①装置C如果采用热水浴会使“消洗灵”(Na₁₀ P₃O₁₃ Cl·5H₂O)的产率(填“升高”或“降低”)。
②“系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。

(4)、利用滴定法测定产品的纯度(Na₁₀ P₃O₁₃ Cl·5H₂O) 的摩尔质量为656.5g·mol⁻¹ ，实验方案如下：
Ⅰ．取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；
Ⅱ．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入 10mL2mol·L⁻¹硫酸溶液、25mL0.1mol·L⁻¹KI溶液(过量)，暗处静置5min；
Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用 0.05mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为(保留三位有效数字)。Na₂S₂O₃标准液应放在(填“碱”或“酸”)式滴定管中。

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29. 以MnO₂粉(含少量Fe₃O₄、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO₄·H₂O的过程如下：

(1)、反应：将一定量MnO₂粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。
①三颈烧瓶中MnO₂与MnS反应转化为Mn²⁺和S的离子方程式为。
②装置X中是NaOH溶液，作用是。

(2)、除杂。查阅资料可知：
Ⅰ．常温下K_a(HF)=7.4×10^-4。
Ⅱ．常温下K_sp(CaF₂)=2.7×10⁻¹¹ ， K_sp(MgF₂)=6.5×10⁻⁹。
Ⅲ．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Mn(OH)₂
开始沉淀pH
7.6
1.5
8.3
沉淀完全pH
9.7
3.2
9.8
①将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF₂将滤液中的Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀除去。在Ca²⁺、Mg²⁺浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。
Mg²⁺去除率曲线为(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是。
②以除去Ca²⁺、Mg²⁺所得的滤液为原料，制备MnSO₄·H₂O的实验方案：，控制温度在80~90℃之间蒸发结晶至有大量晶体出现，趁热过滤，用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，干燥。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、MnCO₃固体、Na₂CO₃固体、蒸馏水等)。

(3)、测定。准确称取0.3850 g MnSO₄·H₂O样品置于锥形瓶中，加入H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺ ，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺)，消耗标准溶液20.00 mL。计算MnSO₄·H₂O样品的纯度(请写出计算过程)。

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30. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2CuO+TeO₂。

(1)、煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。

(2)、为提高酸浸速率，可采用的措施是 (任写一条)。

(3)、浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有 (写化学式)。

(4)、在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 和CrO $_{4}^{2 -}$ 相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为。(写化学式)。

(5)、测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为%。［已知M(K₂Cr₂O₇)=294g·mol^-1 ，计算结果保留三位有效数字］

(6)、上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=3×10^-5mol·L^-1 ，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

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31. 二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：
已知：实验原理为 $2 N a C l O + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} = C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2} N a + N a O H + H_{2} O$ 。

(1)、仪器X的名称为。

(2)、完成上述实验选择合适的装置，按气流从左至右，导管连接顺序为(填字母)。

(3)、装置D中发生反应的离子方程式为。

(4)、当装置A内出现的现象时，打开装置A中分液漏斗的活塞，加入氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)溶液，在反应过程中仍不断通入Cl₂的目的是。

(5)、实验过程中装置A的温度必须保持在7℃~12℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验适宜的受热方式是(填“冷水浴”或“热水浴”)。

(6)、测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。
将m g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100 mL溶液，取20.00 mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点时，消耗 $V m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液。(杂质不与 $K I$ 反应，涉及的反应为 $C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2}^{-} + 3 H^{+} + 4 I^{-} = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 I_{2} + 2 C l^{-}$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )
①加入的指示剂是(填名称)。
②C₃N₃O₃Cl₂Na的百分含量为(用含m、c、V的代数式表示)%。
③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是(填标号)。
a．盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

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32. 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

(1)、“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：。
$C u_{2} S e +$ _ $O_{2} +$ _ $N a_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{450 ℃}} \end{array}$ _ $C u_{2} O +$ _ $N a_{2} S e O_{3} +$ _ $C O_{2}$
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是。

(2)、在实验室，操作X的名称为。

(3)、滤渣Y的成分有Ag₂O、(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺→R₂Cu+2H⁺ ，则“反萃取”时反萃取剂最好选用溶液。

(4)、FeSO₄的作用是“还原”Na₂SeO₄制备Na₂SeO₃ ，每摩尔Na₂SeO₄消耗FeSO₄的物质的量为mol；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0x10^-3 ， K_a2=1.0x10^-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na₂SeO₃溶液中最主要的含Se粒子是。

(5)、“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
名称
$C u^{2 +} / C u$
$F e^{2 +} / F e$
$F e^{3 +} / F e^{2 +}$
$S e O_{3}^{2 -}$
电位/V
0.345
$- 0.440$
0.770
0.740
则SeO $_{3}^{2 -}$ 、Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为，在0.740V时Fe³⁺优先被还原，其还原反应(半反应)式为。

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33. 五氧化二钒( $V_{2} O_{3}$ )广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有 $K_{2} S O_{4}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $N i O$ 等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时 $V_{2} O_{5}$ 和 $V_{2} O_{4}$ 与稀硫酸反应分别生成 $V O_{2}^{+}$ 和 $V O^{2 +}$ 。
②溶液中 $V O_{2}^{+}$ 与 $V O_{3}^{-}$ 可相互转化： $V O_{2}^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} V O_{3}^{-} + 2 H^{+}$ ，且 $N H_{4} V O_{3}$ 为沉淀。

(1)、“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是。

(2)、“还原转化”中加入 $F e S O_{4}$ 的目的是将 $V O_{2}^{+}$ 转化为 $V O^{2 +}$ ，写出反应的离子方程式：。

(3)、加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是将过量的 $F e^{2 +}$ 转化为 $F e^{3 +}$ 。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有 $F e^{3 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 、 $V O^{2 +}$ ，调节 $p H$ 使离子沉淀，若溶液中 $c (N i^{2 +}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则调节溶液的 $p H$ 最小值为可使 $F e^{3 +}$ 沉淀完全(离子浓度≤ $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时沉淀完全)，此时(填“有”或“无”) $N i {(O H)}_{2}$ 沉淀生成。{假设溶液体积不变， $l g 6 \approx 0.8$ ， $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 2.16 \times 1 0^{- 39}$ ， $K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 2 \times 1 0^{- 15}$ }

(4)、“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉钒”时，通入氨气的作用是。

(6)、若该废钒催化剂中 $V_{2} O_{5}$ 的含量为10%(原料中所有的钒已换算成 $V_{2} O_{5}$ )。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入 $150 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l O_{3}$ 溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是%(假设与 $K C 1 O_{3}$ 反应后的操作步骤中钒元素无损失)。

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34. 乙酸酐在有机合成工业中有广泛的应用。实验室利用如下方法制备少量乙酸酐。实验原理(反应1、反应2已配平)：

反应1：CH₃COOH+SOCl₂→CH₃COCl+X↑+Y↑　ΔH<0

反应2：CH₃COCl+CH₃COOH→(CH₃CO)₂O+HCl↑　ΔH<0

已知：有关物质的部分信息如下。

物质	沸点/℃	相对分子质量	理化性质
乙酸(CH₃COOH)	118	60	易溶于水和有机溶剂
二氯亚砜(SOCl₂)	79	119	遇水水解，受热易分解
乙酰氯(CH₃COCl)	51	78.5	遇水或乙醇剧烈分解
乙酸酐[(CH₃CO)₂O]	139.6	102	遇水形成乙酸，易溶于有机溶剂

实验步骤：

I.将21.0g冰醋酸加入到三颈烧瓶中，再分批缓慢加入21.0gSOCl₂ ，控制反应温度35℃，搅拌回流2小时。

II.将三颈烧瓶中的混合物转移至另一烧瓶中，提纯，收集到较纯的乙酸酐12.0g(其中乙酸酐占90.0%)。

实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)、仪器c的名称是，冷凝管的进水口是(填字母)。

(2)、反应1生成的X和Y均为酸性气体，其化学式为和。

(3)、步骤I中，控制反应温度在35℃左右，不宜过高的原因是。

(4)、c中盛放无水氯化钙，主要作用是， d中盛放的试剂是。

(5)、步骤II中，从混合物中提纯乙酸酐应采取的操作名称是。

(6)、该方法制得乙酸酐的产率是%(保留1位小数)。

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35. 以废锰酸锂电池为原料，回收 $M n O_{2}$ 、精铜的实验流程如下：

(1)、“浸取”在如图所示装置中进行。
①将一定量“ $L i M n_{2} O_{4}$ 和石墨混合粉末”与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是。
② $L i M n_{2} O_{4}$ 转化为 $M n S O_{4}$ 的化学方程式为。
③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有。

(2)、补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。
实验中须使用的试剂 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液、不锈钢片、 $H_{2} S O_{4} - C u S O_{4}$ 混合溶液，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。

(3)、通过下列方法测定 $M n O_{2}$ 的纯度：准确称取0.4000g $M n O_{2}$ 样品，加入25.00mL $0.2000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为 $M n O_{2} + C_{2} O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = M n^{2 +} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ )，用 $0.01000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 标准溶液滴定过量的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 至终点，消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液20.00mL(滴定反应为 $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ )。计算样品中 $M n O_{2}$ 的质量分数(写出计算过程)。

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36. 某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

(1)、焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄ ，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。

(2)、滤渣2的主要成分是Al(OH)₃和。

(3)、流程中调溶液的pH使之变(填“大”或“小”)，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、蒸发结晶所产生的副产品是。

(5)、为结晶得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序。
a.50℃蒸发溶剂
b.100℃蒸发溶剂
c.抽滤
d.冷却至室温
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热

(6)、该小组用m₁kg铬铁矿(FeCr₂O₄60%)制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到产品m₂kg，产率为(列出计算式)。

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滴定次数	待测液体( $m L$ )	标准液读数( $m L$ )
滴定次数	待测液体( $m L$ )	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	1.50	41.52
第二次	25.00	3.00	42.98
第三次	25.00	4.50	41.60

氢氧化物	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	7.6	1.5	8.3
沉淀完全pH	9.7	3.2	9.8

名称	$C u^{2 +} / C u$	$F e^{2 +} / F e$	$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$S e O_{3}^{2 -}$
电位/V	0.345	$- 0.440$	0.770	0.740