高考二轮复习知识点：有关过量问题的计算

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是（）

A、硝酸银 B、生锈的铁 C、碳酸钠 D、次氯酸钠

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2. 用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（）

A、只含 B、含和 C、含和 D、只含

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3. 一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是（）

A、所得气体为氢气 B、所得气体的物质的量为 0.1 mol C、上述过程只发生一个化学反应 D、所得溶液中只有一种溶质

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4. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（）

A、Na与O₂ B、Na₂O₂与CO₂ C、NaOH与AlCl₃ D、NaOH与CO₂

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5. 向200mL的NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、0~a段只发生中和反应 B、原混合液中NaOH 的物质的量浓度为 0.1mol/L C、a=0.2 D、原混合溶液中 NaOH与 Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

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6. 把一定量的Fe和Cu的混和粉末投入到FeCl₃溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是（）

A、Fe 和 Cu都剩 B、Fe 和 Cu 都不剩 C、Fe 剩余，Cu无剩余 D、Cu剩余，Fe无剩余

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7. 下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）

A、 $Na$ 和 $O_{2}$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和盐酸 C、 $Fe$ 和氯气 D、 ${SO}_{2}$ 和 $NaOH$ 溶液

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8. 0.1molAl₂(SO₄)₃跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）

A、78g B、15.6g C、7.8g D、3.9g

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9. 镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）

A、二者物质的量之比为3∶2 B、二者质量之比为3∶2 C、二者摩尔质量之比为2∶3 D、二者消耗H₂SO₄的物质的量之比为2∶3

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10. 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（）

A、常温下溶液的pH与酸碱性的关系： B、Fe在Cl₂中的燃烧产物： C、硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： D、氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

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11. 下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与盐酸 ⑤Na与O₂。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A、只有③④ B、只有①② C、只有①③⑤ D、只有①③④⑤

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12. 下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）

A、CO₂通入石灰水 B、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液 C、NaHCO₃溶液中滴入稀盐酸 D、硫酸中加入锌粉

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13. 下列各组稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的（）

A、Na₂SiO₃溶液与HCl溶液 B、AlCl₃溶液与NaOH溶液 C、KAlO₂溶液与HCl溶液 D、Na₂CO₃溶液和HCl溶液

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14. 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^- B、b点对应的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^- C、c点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^- D、d点对应的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

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15. 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）

A、甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al） B、甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al） C、甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al） D、甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）

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16. 在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液的体积的变化曲线如下图所示。
下列分析错误的是（）

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^- C、C点，两溶液中含有相同量的OH^- D、a、d两点对应的溶液均显中性

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17. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

A、甲、乙中都是铝过量 B、甲中铝过量，乙中碱过量 C、甲中酸过量，乙中铝过量 D、甲中酸过量，乙中碱过量

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18. 将标准状况下1.12 LCO₂通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则
对于该溶液表述正确的是（）

A、CO₂和NaOH完全反应生成碳酸氢钠 B、反应所得溶液呈酸性 C、HCO的电离程度大于HCO₃^-的水解程度 D、存在的平衡体系只有：HCO₃^-＋H₂O $⇌$ H₂CO₃＋OH^－， HCO₃^- $⇌$ H^＋＋CO₃^2-

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19. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（）

A、KOH和Al₂（SO₄）₃ B、稀H₂SO₄和NaHCO₃ C、CaCl₂和Na₂CO₃ D、Ba（OH）₂和NaHSO₄

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20. 将5mL0.4mol/LAgNO₃溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl₂溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是（）

A、Cl^－ B、NO₃^－ C、Ba²^＋ D、Ag⁺

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21. 下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是（）

A、碳酸氢钠与石灰水 B、碳酸钠与盐酸 C、钠与水 D、钠与氧气

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22. 下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )

A、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量 B、向NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量 C、向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸 D、向含有Mg²⁺和Al³⁺的溶液中加入NaOH溶液至过量

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23. 已知反应：CS₂(l)＋3O₂(g)＝CO₂(g) ＋2SO₂(g) ,现有0.228g CS₂液体在448mL氧气（标准状况，过量）中充分燃烧，恢复至标准状况后所得气体为（）

A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL

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24. 在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）

A、89.6mL B、112mL C、168mL D、224mL

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二、多选题

25. 将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O₂的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）

A、231.5mL B、268.8mL C、287.5mL D、313.6mL

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三、非选择题

26. 称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ¹的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。
请计算：

(1)、加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。

(2)、固体混合物中氧化铜的质量。

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27. 某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量CO₂的反应。请回答下列问题：
Ⅰ．配制氢氧化钡溶液

(1)、现需配制950 mL 0.1 mol·L^-1氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为g[已知Ba(OH)₂·8H₂O的摩尔质量为315 g·mol^-1]；下图配制步骤中，按先后顺序排序为(用字母A～F填写)；如果操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
A
B
C
D
E
F

(2)、Ⅱ．利用下图所示装置探究氢氧化钡溶液与过量CO₂的反应
接通电路后，缓慢通入CO₂至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为，观察到溶液中的现象为。

(3)、通过上述实验某同学得出的实验结论为“CO₂可与BaCO₃反应”，该结论存在漏洞，理由是；下表可验证该方案漏洞的实验方案为 (填选项字母)。
方案一
将装置甲产生的气流通入少量纯水至饱和，测pH值与饱和二氧化碳溶液做对比
方案二
将装置甲产生的气流通入AgNO₃溶液，观察是否有沉淀产生
A．只有方案一    B．只有方案二    C．方案一和方案二均可 D．方案一和方案二均不行

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28. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。

(1)、I．下图所示是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
M的分子式为。

(2)、下列说法错误的是(填字母)。
a．淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，但n值不同

b．反应③的类型为加成反应

c．M可与银氨溶液在碱性、加热条件下反应析出银

(3)、II．某课外小组同学设计如图所示装置制取并提纯乙酸乙酯。A中盛有浓硫酸，B中盛有一定量无水乙醇和冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①氯化钙可与乙醇形成微溶于水的 $C a C l_{2} \cdot 6 C_{2} H_{5} O H$ ；

② $2 C H_{3} C H_{2} O H \to_{140 ℃}^{浓 H_{2} S O_{4}} C H_{3} C H_{2} O C H_{2} C H_{3} (乙醚) + H_{2} O$ ；

③有关有机物的沸点如下表：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.8

118

77.1

加热一段时间，B中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为。

(4)、球形干燥管C的主要作用是。

(5)、若反应前向D中加入几滴无色酚酞试液，反应结束后振荡、静置，可观察到D中的现象是。

(6)、从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加(填字母)除水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
a．五氧化二磷 b．碱石灰 c．无水硫酸钠 d．生石灰

(7)、加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验过程中发现，温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是(填一种)。

(8)、用30g乙酸与46g乙醇反应，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为 g。

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29. 草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L^－¹的KMnO₄溶液滴定，已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

试回答下列问题：

(1)、实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）。
A.托盘天平（带砝码，镊子）

B.滴定管 C.100mL容量瓶

D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶 G.玻璃棒 H.烧瓶

(2)、实验中KMnO₄溶液应装在式滴定管中，滴定终点的判断依据是

(3)、若在滴定前没有用amol·L^-1的KMnO₄溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会（偏大、偏小、无影响）。

(4)、若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能（填偏大、偏小、无影响）。

(5)、滴定过程中用去V mL a mol·L^－¹的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为mol·L^－¹。

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30. 某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，一个化学实验小组利用H₂O与Na₂O₂的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：

(1)、装置⑤中仪器a的名称是。

(2)、用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。
Ⅰ.该实验装置的组合是(填字母)。

a. ①④⑤

B. ①③⑤

C. ②④⑤

D. ③⑤⑥

Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)。

(3)、写出实验中Na₂O₂发生反应的化学方程式。

(4)、用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3mol CO₂ ，则所得溶液中HCO₃^–和CO₃^2–的物质的量浓度之比约为。

A.1：3 B.1：2 C.2：1 D.3：1

②将上述溶液蒸发结晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是。

a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g

b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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31. 按要求回答问题。

(1)、 KAl(SO₄)₂的电离方程式。

(2)、向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是、 (填微粒符号)。

(3)、实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^-3的浓盐酸来配制100mL，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取mL 该浓盐酸。

(4)、化学方程式H₂S+H₂SO₄(浓)=SO₂↑+S↓+2H₂O，当生成4.48L (标况) SO₂时，转移的电子是mol。

(5)、下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液
加入的物质
序号
①AlCl₃溶液
通入过量的NH₃
②Na₂CO₃和NaOH的溶液
滴入过量的盐酸
③NaAlO₂溶液
滴加稀硫酸至过量

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32. 硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。

(1)、某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO₃只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式。
③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比。
④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为g。

(2)、饮用水中的NO₃^－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO₃^－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^－还原为N₂。
①配平方程式： Al+NO₃^－+OH^－=AlO₂^－+N₂↑+。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N₂是mL。

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33. 将标准状况下一定体积的CO₂缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．

(1)、由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
① ；② 　；③ 　；
④ 　；⑤；⑥ ．

(2)、按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：

(3)、若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO₂的体积？若能，用代数式表示CO₂的体积V（CO₂）= 　．若不能，理由是．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）= ．若不能，理由是

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34. 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO₂和0.1molNO的混合气体。

(1)、所得溶液中n(Cu²⁺)=mol。

(2)、向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成g沉淀。

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35. 电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl₃溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

(1)、原FeCl₃溶液的物质的量浓度是多少。

(2)、假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。

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方案一	将装置甲产生的气流通入少量纯水至饱和，测pH值与饱和二氧化碳溶液做对比
方案二	将装置甲产生的气流通入AgNO₃溶液，观察是否有沉淀产生

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.8	118	77.1

溶液	加入的物质	序号
①AlCl₃溶液	通入过量的NH₃
②Na₂CO₃和NaOH的溶液	滴入过量的盐酸
③NaAlO₂溶液	滴加稀硫酸至过量