高考二轮复习知识点：化学式及其计算

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na₂O₂）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（）

A、46% B、57.5% C、58.4% D、无法计算

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2. 乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到0.4gA，则A的相对分子质量为（　　）

A、32 B、46 C、60 D、74

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3. 短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）

A、BA₂ B、AB₂ C、A₃B₂ D、B₃A₂

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4. I、II、III分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是（）

A、化合物I存在顺反异构 B、化合物III中存在碳碳双键 C、化合物I和II都能与溴水反应 D、等质量的化合物I、II、III完全燃烧时，化合物II消耗O₂最多

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5. 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
$3.04 g X \to_{步骤 I}^{足量盐酸} 溶液 Y \to_{步骤 I I}^{通入 0.01 m o l C l_{2} 恰好完全反应} 溶液 Z$
下列有关说法正确的是（）

A、根据步骤I、II可判断X的组成为Fe_0.8O B、溶液Y中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=1：2 C、溶液Z中的离子只有Fe³⁺和Cl^- D、样品X中氧元素的质量分数约为27.6%

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6. 有一铁的氧化物样品，用 $5 m o l / L$ 盐酸 $100 m L$ 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 $1120 m L$ 氯气， $F e^{2 +}$ 全部变成 $F e^{3 +}$ ，则该氧化物可能的化学式为（）

A、 $F e O$ B、 $F e_{3} O_{4}$ C、 $F e_{4} O_{5}$ D、 $F e_{5} O_{7}$

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7. 一份由LiNO₃与LiNO₂组成的混合物，经测定其中N元素的质量分数为24%，则O元素的质量分数为（）

A、52% B、60.4% C、64% D、69.6%

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8. 十二烷基苯磺酸钠(C₁₈H₂₉NaO₃S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315℃，下列有关说法正确的是（）

A、十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348 B、6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36N_A C、0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol^-1 D、1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L

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9. 0.5mol某不饱和烃能与1mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被3mol Cl₂完全取代，则该烃是（）

A、乙炔 B、丙烯 C、丙炔 D、1,3-丁二烯

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10. 下列说法正确的是（）

A、28克乙烯所含共用电子对数目为4N_A B、1mol甲基的电子数为9N_A C、石油的裂化是物理变化 D、在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃

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11. 几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L^―¹的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe²⁺完全转化为Fe³⁺ ，则该混合物中铁元素的质量分数为（）

A、72.4% B、71.4% C、79.0% D、63.6%

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12. 某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为 $\frac{6}{70}$ ，则该混合物中氧元素的质量分数为（）

A、40% B、60% C、64% D、72%

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13. 取少量某镁铝合金粉末，其组成可用Mg_xAl_y表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H₂（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为（）

A、2∶1 B、4∶3 C、1∶1 D、1∶2

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14. 元素R的最高价含氧酸化学式为H_nRO_2n_＋2 ，在它的气态氢化物中，R的化合价为（）

A、3n－10 B、3n－4 C、3n－12 D、4－3n

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15. 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（）

A、16% B、37% C、48% D、无法计算

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二、多选题

16. C₈H₁₈经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）

A、28 B、30 C、38 D、40

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三、非选择题

17. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)、铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。

(2)、铜与过量 $H_{2} O_{2}$ 反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 $H^{+}$ 的作用是。

(3)、用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\frac{n}{m} = \frac{5}{6}$ 。X的化学式为。

(4)、取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液15.00mL。(已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为。

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18. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到 $800 ℃$ ，不发生反应。

请回答：

(1)、组成X的三种元素为；X的化学式为。

(2)、溶液C的溶质组成为（用化学式表示）。

(3)、①写出由X到A的化学方程式。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式。

(4)、设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体。

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19. 胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $CuO$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)、制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

(2)、将 $CuO$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

(3)、待 $CuO$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $H_{2} O_{2}$ ，冷却后用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 调 $pH$ 为3.5～4，再煮沸 $10min$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $pH$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $10min$ 的作用是。

(4)、结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $m_{1}$ ，加入胆矾后总质量为 $m_{2}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $m_{3}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5)、下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

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20. 把密度为1.6g/ cm³的液态S₂Cl₂ 10mL溶于石油醚(一种溶剂)，得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO₂水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S₂Cl₂溶液为67.5mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算

(1)、参与反应的n(S₂Cl₂)： n(SO₂)=1：

(2)、确定二元含氧酸的化学式。

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21. NiSO₄·nH₂O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO₄·nH₂O和其它金属的工艺流程如下。

已知：Ⅰ.电镀污泥含有Cu(OH)₂、Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Cr(OH)₃和SiO₂等。

Ⅱ.萃取剂(RH)萃取Ni²⁺的原理为Ni²⁺+2RH₂ $⇌$ NiR₂+2H⁺。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，下列措施不合理的有___________(填标号)。

A、用机械搅拌器搅拌 B、体积不变增加硫酸的浓度 C、进一步球磨粉碎

(2)、“电解”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO₄·nH₂O，电解电压的范围应选择V。

电解电压/V	1.0	1.2	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
Fe²⁺	有	有	有	无	无	无	无
Cr⁴⁺	无	无	无	无	无	有	有

(3)、萃取余液可在中循环利用(填操作单元)，反萃取剂X为(填化学式)。

(4)、“反萃取”得到的NiSO₄溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO₄·nH₂O。下列说法正确的是(填标号)。

A．为得到较大NiSO₄·nH₂O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶

B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

C．可通过抽滤提高过滤速度，在80℃鼓风干燥，快速得到干燥晶体

D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

(5)、采用热重分析法测定NiSO₄·nH₂O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为；C点产物的化学式为。

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22. 碳酸镧 La₂(CO₃)₃(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度 900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。已知酒精喷灯温度可达 1000℃。回答下列问题：

(1)、用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器 A的名称为。

②装置接口的连接顺序为 f→ 。

③实验过程中通入 CO₂需要过量，原因是。

④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：。

(2)、甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO₃ ，并测定水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O 中结晶水的含量，将石英玻璃 A管称重，记为 m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m₂g，将装有试剂的装置 C称重，记为 m₃g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开 K₁、K₂和 K₃ ，缓缓通入 N₂；

②数分钟后关闭 K₁ ， K₃ ，打开 K₄ ，点燃酒精喷灯，加热 A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K₁ ，通入 N₂数分钟后关闭 K₁和 K₂ ，冷却到室温，称量 A．重复上述操作步骤，直至 A恒重，记为 m₄g(此时装置 A中为 La₂O₃)。称重装置 C，记为 m₅g。

①实验中第二次通入 N₂的目的为。

②根据实验记录，当 $\frac{\frac{{(m}_{4} {-m}_{1})}{326}}{\frac{{(m}_{5} {-m}_{3})}{44}}$ = ，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ=(列式表示)。

(3)、已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为 0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为(结合率 = $\frac{结合的磷酸盐的量}{起始的磷酸盐的量}$ ×100％)。

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23. 钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属，获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc₂O₃、FeTiO₃、SiO₂等)中制备草酸铳晶[Sc₂(C₂O₄)₃•5H₂O]流程如下：
已知：①钪的萃取是根据协萃反应机理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H₂A₂表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取：Sc³⁺+3H₂A₂+xH₂O $⇌$ Sc(HA₂)₃•xH₂O+3H⁺

Sc(HA₂)₃•xH₂O+xTBP $⇌$ Sc(HA₂)₃•xTBP+xH₂O

②常温下Sc(OH)₃的K_sp约为1.0×10^-31

请回答下列问题：

(1)、酸浸时为了提高酸浸速率，可釆取的措施(任一条即可)，滤渣的主要成分为。

(2)、酸浸时“FeTiO₃”溶解的离子方程式为。

(3)、步骤①的操作是浓缩、冷却、、洗涤、干燥。

(4)、步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为，写岀步骤②的化学方程式.

(5)、“反萃取”的化学方程式为。

(6)、称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[Sc₂(C₂O₄)₃•5H₂O]，在一定温度下加热得到0.69g固体，通过计算确定固体成分化学式为。

(7)、常温下，使0.1mol/LScCl₃溶液中钪离子开始沉淀时的pH为。

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24. 利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na₂SiF₆)生产冰晶石(Na₃AlF₆)的工艺流程如下：

(1)、分解过程发生的反应为Na₂SiF₆＋4NH₃·H₂O=2NaF＋4NH₄F＋X↓＋2H₂O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为。

(2)、分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝，能提高其分解速率的措施有(填字母)。
A．快速搅拌 B．加热混合液至100 ℃ C．减小氨水浓度

(3)、流程中可循环利用的物质为；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是。

(4)、水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为。

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25. CO和H₂是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题：

(1)、制备该合成气的一种方法是以CH₄和H₂O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

CH₄ (g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂ (g)的热化学方程式为。

(2)、工业乙醇也可用CO和H₂合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K₂Cr₂O₇溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应生成CO₂、Cr₂(SO₄)₃等物质，写出其化学方程式。

(3)、为了检验由CO和H₂合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4. 08 g，又知生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3：4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为。

(4)、CO₂和H₂合成甲醇涉及以下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂ ，测得不同温度下，体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：

①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是；

A．生成3mol O-H键，同时断裂3mol H-H键 B．容器中气体的压强不再变化

C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．CH₃OH的浓度不再改变

②比较T₁与T₂的大小关系：T₁ T₂ (填“<”、“=”或“>”)。

③在T₁和P₂的条件下，向密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为，保持T₁和此时容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol H₂ ，设达到平衡时CO₂的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子 (不必化简，可以不带单位)。

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26. 实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚易挥发，易燃烧。
回答下列问题：

(1)、常温下，将铁铝合金溶解的试剂是(填字母)。
a．稀盐酸
b.稀硫酸
c.稀硝酸
d.浓硝酸

(2)、已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe³⁺)时，该方案理论上的主要缺点是。

(3)、操作X是，操作X后检验溶液中是否有Fe³⁺残留的方法是。

(4)、蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是。

(5)、将含Fe³⁺的溶液定容至100mL需要的仪器是。

(6)、已知滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe³⁺)=。若改用稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液滴定含Fe²⁺的待测液，则该过程的离子反应方程式为。

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27. 某芳香族有机化合物A能与NaOH溶液反应，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

(1)、A的分子式是。

(2)、若A含有酯基，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是或。

(3)、若A能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，其结构有种。

(4)、若A分子苯环上只有一个取代基，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式。

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28. 草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、 Fe 及其氧化物、SiO₂、 CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②CaF₂的溶解度小于CaC₂O₄
③NiSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的作用除去Al和Al₂O₃、。

(2)、由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是：
第1步：取“浸出液”，加入足量的 H₂O₂调节溶液pH的范围为，充分反应后过滤，以除去铁元素；
第2步：向所得滤液中加入适量NH₄F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：调节滤液的pH＞8. 7，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

(3)、下列说法错误的是____

A、快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒 B、滤饼①中只含有Fe、Ni两种金属元素 C、碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上 D、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率

(4)、步骤2若加入适量(NH₄)₂C₂O₄会得到草酸钙晶体，某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC₂O₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为。
②残留固体为CaC₂O₄时的温度范围。
③写出固体质量由12. 8g变为10. 0g时的化学方程式。

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29. 一种以硼镁石[主要含 $M g B_{3} O_{3} (O H)_{5}$ ，还含有少量 $F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3}$ ]为原料制取 $M g (O H)_{2} \cdot 4 M g C O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的工艺流程如下：

(1)、 $M g B_{3} O_{3} (O H)_{5} 、 F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3}$ 与 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 焙烧时生成 ${(N H_{4})}_{2} M g_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 、 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 、 $B_{2} O_{3}$ 、 $N H_{3}$ 和 $H_{2} O$ 。写出焙烧时 $M g B_{3} O_{3} (O H)_{5}$ 发生反应的化学方程式：。

(2)、由于部分铵盐的分解，焙烧反应所得的气体中除 $N H_{3}$ 和 $H_{2} O$ 外，还可能含有 $S O_{2}$ 和 $N_{2}$ ，其中 $S O_{2}$ 和 $N_{2}$ 的体积比为。

(3)、 $B_{2} O_{3}$ 易溶于水，溶于水后生成硼酸 $H_{3} B O_{3}$ ，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离： $+ H_{2} O ⇌$ $+ H^{+}$ 。硼酸属于元酸。

(4)、用氨水调 $p H$ 的目的是沉淀 $F e^{3 +}$ 和 $A l^{3 +}$ ，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的 $p H$ 和对应氢氧化物的 $K_{s p}$ 如下表所示；溶液中金属离子浓度 $< 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，可以认为沉淀完全。

$M g^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
开始沉淀的 $p H$
8.6
3.7
2.2
氢氧化物的 $K_{s p}$
$1 \times 1 0^{- 10.7}$
$1 \times 1 0^{- 33}$
$1 \times 1 0^{- 37.4}$
调 $p H$ 时需控制的范围是。

(5)、取 $48.4 g M g (O H)_{2} \cdot 4 M g C O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如下图所示。 $250 ℃$ 时所得固体的成分为。

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30. 可利用滴定法来测定燃煤尾气中SO₂的含量，实验室按以下步骤进行(假定无其它还原性物质)：
①取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；
②配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL；
④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液VmL。

(1)、步骤⑤中，滴定达到终点的现象是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B、图中应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 C、将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，会造成测定结果偏低 E、达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面，会造成测定结果偏低

(3)、该尾气中SO₂的含量为g/L(用含V的最简式表示)。

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31. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝。绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。(已知固体C为氢氧化铝)

请回答下列问题：

(1)、写出步骤I反应的化学方程式：。

(2)、试剂X是。步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。

(3)、绿矾可做还原剂、着色剂、制药等，将其溶于水，用酸性高锰酸钾检验其还原性，写出有关反应的离子方程式。

(4)、进行步骤II时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。写出步骤II中生成固体C的离子方程式：。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。

(5)、取2.5g的胆矾样品，还渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

b点时固体物质的化学式是。

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32. 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，摩尔质量：180 g·mol⁻¹)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等。

(1)、草酸亚铁晶体含结晶水的质量分数为。

(2)、称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析，300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。试通过计算确定该氧化物的化学式。(写出计算过程)

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33. 纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ 的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水 $C a C l_{2}$ 、碱石灰均足量)。
已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题：

(1)、C装置中装有碱石灰的仪器名称是。

(2)、加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为、。

(3)、无水氯化钙的作用是。

(4)、若在装置A的试管中装入 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ 的混合物 $3.16 g$ ，用酒精灯加热至反应完全，此时B裝置增重 $1.35 g$ ， C装置增重 $0.22 g$ ，则ⅹ的值为。

(5)、该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？。

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34. 用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃和少量SiO₂)为原料制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)，同时对绿矾在高温下的分解产物进行实验探究。

(1)、Ⅰ．绿矾制备流程如下：
滤渣的主要化学成分是(填化学式)。

(2)、操作①、②、③是同一分离操作，该操作名称为。

(3)、向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为。

(4)、若用含90%氧化铁的硫铁矿烧渣100 t，制得278 t绿矾，该工艺生产绿矾的产率为(保留三位有效数字，产率 $= \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ )。

(5)、Ⅱ．绿矾在高温下的分解产物实验探究
绿矾在加热至高温时会分解，为确定分解产物(已知产物中有SO₃气体生成)，设计如下实验装置进行了探究：
仪器G的名称为。

(6)、加热前，先通入一段时间氮气的目的是。

(7)、观察到的现象：玻璃直管中有红棕色的固体生成，B中白色固体变蓝，C中溶液褪色，请根据实验现象写出绿矾高温分解的化学方程式。

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35. 化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。
其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B无色，只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答：

(1)、组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。

(2)、步骤Ⅰ发生反应的离子方程式是。

(3)、向强酸性溶液D中加入一定量铁粉，充分反应，甲同学认为反应后只生成Fe³⁺ ，乙同学认为只生成Fe²⁺ ，丙同学认为，请设计实验方案证明丙同学的观点。

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36. X是由前20号元素中的两种组成的无机盐。为探究X的组成和性质，某小组设计实验如图(气体体积已折算成标准状况)：

(1)、气体甲的电子式为， X的化学式为。

(2)、写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式：。

(3)、向澄清的石灰水中通入过量的气体乙，离子方程式为。

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金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	4.7	3.2	9.0

	$M g^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$
开始沉淀的 $p H$	8.6	3.7	2.2
氢氧化物的 $K_{s p}$	$1 \times 1 0^{- 10.7}$	$1 \times 1 0^{- 33}$	$1 \times 1 0^{- 37.4}$