高考二轮复习知识点：有关燃烧热的计算

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 下列说法错误的是（）

A、相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B、油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

查看试题解析
2. 高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mo1，其反应的能量变化如图所示。

已知：①H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ/mo1

②H₂(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol

CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol

下列有关叙述中错误的是（）

A、从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，将得不偿失 B、CH₄(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mo1 C、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(1) △H=- 285.8 kJ/mol D、选用合适的催化剂，E₂和E₁均减小，反应速率加快

查看试题解析
3. 热值(calorific vlue)又称卡值或发热量， $1 k g$ 燃料完全燃烧放出的热量 $(k J)$ 称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：
可燃物
$C H_{4} (g)$
$C H_{3} O H (l)$
$C H_{3} C H_{2} O H (l)$
$C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g)$
燃烧热 $(Δ H) / (k J \cdot m o l^{- 1})$
$- 890$
$- 727$
$- 1367$
$- 2220$
热值最高的是

A、 $C H_{4} (g)$ B、 $C H_{3} O H (l)$ C、 $C H_{3} C H_{2} O H (l)$ D、 $C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g)$

查看试题解析
4. 某有机物X6.0g在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gCO₂和3.6g水。下列说法错误的是（）

A、X分子中一定含有氧元素 B、X的分子式可能为CH₂O C、若X为最简单的醛糖，则X分子中至少有6个碳原子 D、若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X分子中至少有3个碳原子

查看试题解析
5. 实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O₂中充分燃烧，生成物只有CO₂和H₂O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（）

A、该物质可能是烃类化合物 B、该物质结构中可能含C=C C、该物质结构中可能含苯环 D、该物质结构中可能含羧基

查看试题解析
6. 已知25℃、101 kPa时，
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol；
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=-221.0 kJ/mol；
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH=-483.6 kJ/mol；
下列判断错误的是（   ）

A、6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ B、反应②可以自发进行 C、H₂的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol D、制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

查看试题解析
7. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成 $3.08 g C O_{2}$ 和 $1.44 g H_{2} O$ 。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法错误的是（）

A、该脂肪烃属于烷烃，其分子式为 $C_{7} H_{16}$ B、该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C、该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种 D、该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种

查看试题解析
8. 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是（）

A、石墨的燃烧热为 $110.5 k g \cdot m o l^{- 1}$ B、反应C(s，石墨) $+ C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ 在任何温度下均能自发进行 C、由图可知： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 566.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、已知C(s，金刚石)=C(s，石墨) $Δ H < 0$ ，则金刚石比石墨稳定

查看试题解析
9. 已知：① $H^{+} (aq) {+OH}^{-} (aq) {=H}_{2} O (l)$ ${ΔH}_{1} =-57 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，② $2 {CH}_{3} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 4 H_{2} O (l) + 2 {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-1453 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、甲醇的燃烧热 $ΔH=-726 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热： ${ΔH<ΔH}_{2}$ C、向含 $0.1 mol NaOH$ 的溶液中加入一定体积 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，反应中的热量变化如图所示 D、 $HCl (aq) + {NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) {=NH}_{4} Cl (aq) + H_{2} O (l)$ $ΔH=-57 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}$

查看试题解析
10. 实验测得H₂和C₃H₈的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－¹和2220 kJ·mol^－¹ ，将 H₂和C₃H₈的混合气体1mol完全燃烧生成CO₂和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积之比是（）

A、2:1 B、1:1 C、1:2 D、1:4

查看试题解析
11. 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）

A、26.0 kJ B、51.9 kJ C、155.8 kJ D、467.3 kJ

查看试题解析
12. 肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是（）

A、194 B、391 C、516 D、658

查看试题解析
13. 下列各组物质的燃烧热相等的是（）

A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C₂H₂）和1mol苯(C₆H₆) D、天然气和酒精

查看试题解析
14. 对于：2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）

A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应 B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

查看试题解析
15. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 $\frac{1}{3}$ 体积，CO₂占 $\frac{2}{3}$ 体积。且有：
C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－283 kJ·mol^－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（   ）

A、172.5 kJ B、1 149 kJ C、283 kJ D、517.5 kJ

查看试题解析
16. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。

下列结论正确的是（）

A、反应①的反应热为221kJ B、碳的燃烧热为△H＝-221kJ/mol C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/mol D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

查看试题解析
17. 已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C H_{3} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 1452 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$    $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $B a^{2 +} (a q) + S O_{4}^{2 -} (a q) = B a S O_{4} (s)$    $Δ H < 0$
下列说法正确的是（   ）

A、 $H_{2} (g)$ 的燃烧热为 $571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $\frac{1}{2} H_{2} S O_{4} (a q) + \frac{1}{2} B a {(O H)}_{2} (a q) = \frac{1}{2} B a S O_{4} (s) + H_{2} O (l)$    $Δ H > - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、相同质量的 $H_{2} (g)$ 和 $C H_{3} O H (l)$ 完全燃烧， $H_{2} (g)$ 放出的热量多 D、 $C a O (s) + H_{2} O (l) = C a {(O H)}_{2} (a q)$    $Δ H < 0$ ，理论上可利用该反应设计成原电池

查看试题解析
18. 下列关于分子组成为 $C_{x} H_{y}$ 的烷烃、烯烃、炔烃的说法正确的是（）

A、当x≤4时，常温常压下不一定均为气体 B、燃烧时，火焰均为明亮火焰，并伴有黑烟 C、当x<10，y=2x+2时， $C_{x} H_{y}$ 的一氯代物只有一种的烃有4种 D、分别完全燃烧1mol $C_{x} H_{y}$ 时，消耗氧气为 $(x + \frac{y}{2}) m o l$

查看试题解析
19. 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗 $O_{2}$ 的质量保持不变的是

A、 $C_{3} H_{6}$ 、 $C_{4} H_{6} O_{2}$ B、 $C_{2} H_{6}$ 、 $C_{2} H_{6} O$ C、 $C_{2} H_{2}$ 、 $C_{6} H_{6}$ D、 $C_{3} H_{6} O$ 、 $C_{4} H_{8} O_{2}$

查看试题解析
20. 一定条件下，2.24L(标准状况)CO与O₂的混合气体燃烧时，放出11.32kJ的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热的数值为（）

A、283 B、1132 C、141.5 D、566

查看试题解析
21. 已知： C(s)+ O₂(g) =CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol^-1 CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) ΔH=－282.57 kJ·mol^-1。若6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO₂的体积比为2∶3，则与6 g碳完全燃烧相比，此不完全燃烧损失的热量为（）

A、56.51 kJ B、110.35 kJ C、196.46 kJ D、282.57 kJ

查看试题解析

二、非选择题

22. 请利用相关化学知识回答下列问题：

(1)、4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 $37 k J$ 热量，则硫的燃烧热为。

(2)、味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐——谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显性。

(3)、泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中的初期着火。
a.金属镁 b.家用电器 c.纸张 d.植物油

(4)、炒菜用的铁锅若未及时洗净(残液中含有 $N a C l$ )，便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为。

(5)、还原沉淀法是处理工业废水中 $C r O_{4}^{2 -}$ 的常用方法，流程如下图所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为， “还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
$C r O_{4}^{2 -} \to_{转化}^{H^{+}} C r_{2} O_{7}^{2 -} \to_{还原}^{F e^{2 +}} C r^{3 +} \to_{沉淀}^{O H^{-}} C r {(O H)}_{3} ↓$

查看试题解析
23. 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)、氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下， $1 g H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $142.9 kJ$ 热量。则 $2.24 m^{3}$ （标准状况） $H_{2}$ 在上述条件下完全燃烧释放的热能是。

(2)、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。工作示意图如图。 $a$ 极是极（填“正”或“负”）， $b$ 极发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(3)、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$
①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（选填字母序号）。

a.容器内压强不再发生变化

b. ${NH}_{3}$ 的体积分数不再发生变化

c.容器内气体原子总数不再发生变化

d.相同时间内消耗 $n mol N_{2}$ 的同时消耗 $3 n mol H_{2}$

②一定温度，向容积为 $2 L$ 的容器中加入一定量 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ， $10 \min$ 后生成 $2.0 mol {NH}_{3}$ ，则用 $H_{2}$ 表示该反应的速率是。

查看试题解析
24. 由Zn—Cu—H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：

(1)、原电池的极生成氢气L（标准状况）;

(2)、已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到kJ的热量;

(3)、若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为。

查看试题解析
25. 2020 年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H₁=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H₂= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H₃=-2869.6 kJ/mol。

(1)、写出丙烷燃烧的热化学方程式。

(2)、下列有关说法错误的是_____(填序号)。

A、奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C、正丁烷比异丁烷稳定

(3)、已知A气体的燃烧热为300 kJ/mo1，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol 由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是 2000 kJ，则该混合气体中气体 A和气体 B的物质的量之比是。

(4)、1 molH₂完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是kJ/g。

查看试题解析
26. 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO₂和0.3 molH₂O；回答下列问题：

(1)、A的电子式， B的结构简式。

(2)、与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：。

(3)、在碘水中加入B物质的现象：。

(4)、B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：。

(5)、等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

查看试题解析
27.

(1)、Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

B.①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   ΔH₁

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH₂＝－565 kJ·mol^－1

ΔH₁＝。

(2)、在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：。

(3)、Ⅱ. SO₂、CO、NO_x是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
已知25℃、101 kPa时：

①2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)                      ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1

②H₂O(g)=H₂O(l)                                      ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1

③2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)           ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是。

(4)、若反应2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1 ，根据下表数据求x＝kJ·mol^－1。

化学键

H—H

O＝O

O—H

断开1 mol化学

键所需的能量/kJ

436

x

463

查看试题解析
28. 完成下列问题。

(1)、下列变化中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥ $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 的反应；⑦干冰汽化。

(2)、为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水(填“一定”或“可能”)是放热反应。


(3)、2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO₂转化为高附加值的化学品，实现CO₂资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO₂加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$   反应ⅰ
副反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$   反应ⅱ
①已知： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 802.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $Δ H_{2} =$ 。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。

查看试题解析
29. 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

(1)、已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1。

(2)、已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

(3)、以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为。
②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

查看试题解析

30. 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)、Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

${SO}_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 2 HI (g) + H_{2} {SO}_{4} (1)$ ∆H₁=akJ/mol

$2 H_{2} {SO}_{4} (1) = 2 H_{2} O (g) + 2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ ∆H₂=bkJ/mol

$2 HI (g) {=H}_{2} (g) + I_{2} (g)$ $Δ H_{3} =ckJ \cdot {mol}^{-1}$

则 $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含a、b、c的式子表示)。

(2)、硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为

2 H_{2} (g) + {SiCl}_{4} (g) =Si (s) + 4 HCl (g)

Δ H =+240 .4kJ \cdot {mol}^{-1}

。若将生成的HCl通入100 mL 1

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为kJ。

(3)、利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为

CO (g) + 2 H_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g)

Δ H

。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	348	414	436	326.8	1072	464

则该反应的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H =-196 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$

①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：。

② $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

查看试题解析

31. 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、③⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

(2)、运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁=+156.6kJ·mol^-1；

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂=+32.4kJ·mol^-1 ，则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=

(3)、已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ/mol。
①请计算出N≡N键的键能为。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4KJ(填大于或小于或等于)。

查看试题解析
32. 按要求回答问题。

(1)、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2 mol H₂与2 mol I₂蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：。

②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2)、如图所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=kJ∙mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。

(3)、已知热化学方程式：H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ/mol。

(4)、如图是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

②该实验常用0.50 mol∙L^-1HCl和0.55 mol∙L^-1NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。

③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

查看试题解析
33. 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)═H₂O(l) △H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

②H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)═H₂O(g) △H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

③C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol^﹣¹

④CO₂(g)═C(s)+O₂(g) △H=+393.5kJ•mol^﹣¹

回答下列各问题：

(1)、上述反应中属于放热反应的是。

(2)、H₂的燃烧热为；C的燃烧热为。

(3)、燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为。

(4)、CO燃烧热的热化学方程式为。

查看试题解析
34.

(1)、在101 kPa时，H₂在1 mol O₂中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。

(2)、1.00 L 1.00 mol·L^－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为。

(3)、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为；又已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1 ，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

查看试题解析

三、题目

35. 汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。

(1)、Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₁＝－566.0 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   ΔH₂＝＋180.5 kJ·mol^－1

③2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₃＝－116.5 kJ·mol^－1

CO的燃烧热为。

(2)、若1 mol N₂(g)、1 mol O₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为。

(3)、Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3CO(g)＋3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol^－1

它可以分为两步，反应分别如下：

①2CO(g)＋4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₁＝－205.1 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₂＝。

(4)、已知CH₃OCH₃(g)的燃烧热为1455 kJ·mol^－1 ，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。若二甲醚燃烧生成的CO₂恰好能被100 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液吸收生成Na₂CO₃ ，则燃烧过程中放出的热量为。

查看试题解析

可燃物	$C H_{4} (g)$	$C H_{3} O H (l)$	$C H_{3} C H_{2} O H (l)$	$C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g)$
燃烧热 $(Δ H) / (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 890$	$- 727$	$- 1367$	$- 2220$