高考二轮复习知识点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A、 $22 {.4LCl}_{2}$ (标准状况)与水充分反应转移 $1mol$ 电子 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 均可通过化合反应得到 C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、 ${SO}_{2}$ 与 $KClO$ 溶液反应： ${SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}$

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2. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A、放电过程中，K⁺均向负极移动 B、放电过程中，KOH物质的量均减小 C、消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D、消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

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3. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、22.4 L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子 B、1 mol重水比1 mol水多N_A个质子 C、12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子 D、1 L 1 mol·L⁻¹NaCl溶液含有28N_A个电子

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4. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，124g P₄中所含P-P键数目为4N_A B、100mL 1mol·L^-1 FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A D、密闭容器中，2mol SO₂ 和1mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

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5. 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A、a电极为电池负极 B、电池工作时 $H^{+}$ 透过质子交换膜从右向左移动 C、b电极的电极反应： $N O - 3 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + N O_{3}^{-}$ D、当外电路中通过 $0.2 m o l$ 电子时，a电极处消耗 $O_{2} 1.12 L$

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3N_A B、1molD₂O比1molH₂O多N_A个质子 C、2.8gN₂与CO混合气体中含有分子数为0.1N_A D、16.25g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A

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7. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $1 m o l H_{2} O$ 的体积为22.4L B、同温同压下，等体积的 $N_{2}$ 和CO所含分子数相同 C、丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D、 $p H = 1$ 的盐酸中， $c (H^{+})$ 为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$

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8. 室温下过氧化铬(

C r O_{5}

)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：

4 C r O_{5} + 12 H N O_{3} = 4 C r {({NO}_{3})}_{3}

+ 7 O_{2} (g) + 6 H_{2} O

。在5m1

1 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$c (C r O_{5}) / \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100

下列叙述正确的是（）

A、4～6min内过氧化铬分解的平均速率

v (H_{2} O) = 8.6 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、8～10min内过氧化铬分解释放的

O_{2}

体积为0.86mL(标准状况) C、推测表中t的取值范围为：10<15 D、若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为

1.120 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

，则证明反应的△H>0

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9. 侯氏制碱法涉及的主要反应为 $NaCl + H_{2} O + {NH}_{3} + {CO}_{2} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A、标准状况下，5.6L ${NH}_{3}$ 的分子数为0.25 $N_{A}$ B、1个 $NaCl$ 晶胞的质量为 $\frac{58 .5 \times 4}{N_{A}} g$ C、1L0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} Cl$ 溶液中NH $_{4}^{+}$ 数目小于0.1 $N_{A}$ D、反应消耗0.1 $mol$ ${CO}_{2}$ 析出 ${NaHCO}_{3}$ 数目为0.1 $N_{A}$

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10. 常温下，向100mL0.1mol·L^-¹H₂S溶液中缓慢通入SO₂气体，可发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。下列关于该过程的说法错误的是（）

A、pH先增大后减小，最终保持不变 B、恰好完全反应时，反应消耗112mLSO₂(标准状况) C、 $\frac{c^{2} ({HS}^{-})}{c (H_{2} S) \cdot c (S^{-})}$ 的值减小 D、0.1mol·L^-¹H₂S溶液中：c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S²^-)+c(OH^-)

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11. 多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行，示意图如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是（）

A、泡沫镍电极连接电源负极 B、铂箔电极附近溶液pH下降 C、该过程的总反应为CH₂=CH₂+HOCl→ +HCl D、当电路中通过1mol电子时，铂箔电极上会产生11.2L气体(标准状况)

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12. 合成氨是催化界的经典反应，数次诺贝尔奖的获得，说明其从工业应用到机理认识都有着重要意义。当前，利用电化学手段进行氨的合成是人类化学控制合成的新目标，一种电化学合成氨的装置(惰性电极)示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $a$ 电极连接电源的负极 B、 $b$ 电极的电极反应式为： $N_{2} + 6 e^{-} + 6 H_{2} O = 2 {NH}_{3} + 6 {OH}^{-}$ C、当有 $1 mol {NH}_{3}$ 生成时，理论上产生 $16.8 L O_{2}$ D、电流从 $b$ 极经共熔物到 $a$ 极，再经电源流回 $b$ 极

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13. 二茂铁( )广泛应用于航天化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是（）

A、Fe与电源的正极相连 B、流程中生成催化剂金属钠，金属钠能与水发生反应，因此DMF溶液不能用水代替 C、该过程中理论上产生11.2 L的H₂消耗1 mol环戊二烯 D、二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H^＋＋2e^-=H₂↑

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14. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L CHCl₃中分子数为N_A B、常温常压下，28gN₂含有的原子数为2N_A C、1L0.1mol•L⁻¹CH₃COOH的水溶液中含氧原子数为0.2N_A D、常温下，28g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成SO₂为0.5N_A

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15. 某海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（）

离子	${Na}^{+}$	$K^{+}$	${Ca}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Cl}^{-}$	${SO}_{4}^{2 -}$	${HCO}_{3}^{-}$
含量 $m g / L$	9360	83	200	1100	16000	1200	118

A、甲室的电极反应式为：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

B、乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b C、当戊室收集到

22.4 L

(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol D、淡化过程中易在戊室形成水垢

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16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、常温常压下，等物质的量浓度的Na₂CO₃与Na₂S溶液中阳离子的数目相等 B、标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为N_A C、常温常压下，NO₂与N₂O₄的混合气体46g，原子总数为3N_A D、0.1mol-NH₂(氨基)中所含有的电子数为N_A

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17. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、23 g Na在氧气中充分燃烧生成 ${Na}_{2} O_{2}$ ，转移电子数为2 $N_{A}$ B、 $pH = 12$ 的NaOH溶液中，含有 ${OH}^{-}$ 的数日为0.01 $N_{A}$ C、电子数为 $N_{A}$ 的 ${CH}_{4}$ 分子的质量为1.6g D、标准状况下，3.36 L的 ${SO}_{3}$ 中含有氧原子的数目为0.45 $N_{A}$

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，1mol -OH中含有9N_A个电子 B、在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为N_A C、常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3N_A D、1L0.5mol/LpH=7的CH₃COONH₄溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为0.5N_A

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19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A、常温常压下，2.24 L H₂O中含有极性共价键的数目为0.2N_A B、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中含有NH 的数目小于0.1N_A C、100 mL 12 mol·L^－1的浓HNO₃与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N_A D、标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N_A

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20. 常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L^-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。充分反应后，下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（）

A、当通入的Cl₂为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1N_A B、当电子转移数目为0.2N_A时，溶液质量增加14.2g C、当溶液中Na⁺为0.4N_A时，溶液中的Cl^-为0.2N_A D、当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO^-为0.1N_A

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21. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为3N B、0.1 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N_A C、常温常压下，124 g P₄中所含P－P键数目4 N_A D、标准状况下，22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 N_A

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22. 下列各物质所包含的原子物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）

A、44gCO₂气体 B、标准状况下44.8LH₂ C、18g水 D、2N_A个NH₃分子

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23. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与pH=1的H₂SO₄溶液的说法正确的是（）

A、1LpH=1的H₂SO₄溶液中，含H⁺的数目为0.2N_A B、98g纯H₂SO₄中离子数目为3N_A C、含0.1molNa₂S₂O₃的水溶液中阴离子数目大于0.1N_A D、Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N_A

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24. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N_A B、2molSO₂与3molO₂反应生成的SO₃分子数为2N_A C、标准状况下，2.24LC₂H₆含有的共价键数为0.6N_A D、常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10^-12N_A

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25. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6N_A B、标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O₂组成的混合气体中含有的原子数为3N_A C、25℃时，pH=1的CH₃COOH溶液中含有的H⁺数目等于0.1N_A D、已知反应： Cu₂S+O₂ $\underline{\underline{高温}}$ 2Cu+SO₂ ，每生成1molCu转移的电子数为2N_A

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26. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L的H₂和22.4L的F₂混合后，气体分子数为2N_A B、0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2N_A C、1L2mol·L^-1的 NaHCO₃溶液中所含H原子数为2N_A D、0.1mol的NO与足量O₂的混合物中含有的N原子数为0.2N_A

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27. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，5.6L.Cl₂与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N_A B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A D、5NH₄NO_{3 $\underline{\underline{△}}$}2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成56gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

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28. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合发生反应，转移的电子总数为6N_A B、1L0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中阴离子的总数大于0.1N_A C、向FeI₂溶液中通入适量Cl₂ ，当有2molFe²⁺被氧化时，消耗Cl₂的分子数为N_A D、1mol﹣CH₃中所含的电子总数为10N_A

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29. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、20 g D₂O 含有的质子数为10N_A B、1mol Na₂O₂与足量水反应转移的电子数为N_A ，生成的气体在标况下的体积为22.4L C、1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 N_A D、N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

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二、非选择题

30. 化合物X(只含有一种阳离子)由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。

(1)、E的化学式为，化合物X中阴离子的电子式为。

(2)、写出确定气体B的依据：。

(3)、上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为。

(4)、化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu，反应化学方程式为。A中的化合物在加热条件下也可以将CuO还原成Cu，取足量A中的化台物与W g CuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成。(提示：CuO的还原产物可能为 $C u_{2} O$ ， $C u_{2} O$ 在酸性条件下不稳定，发生反应为 $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u^{2 +} +$ $C u + H_{2} O$ )

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31.

(1)、全固态锂离子电池的结构如图所示，放电时电池反应为 2Li＋MgH₂=Mg＋2LiH。放电时，X 极作极。充电时，Y 极反应式为。

(2)、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A^－表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的OH^－可忽略不计。400 mL 10 g∙L⁻¹ 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g∙L⁻¹ (溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H₂ 在标准状况下的体积约为L。(乳酸的摩尔质量为90 g•mol^-1)

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32. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。
请按要求回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为，其中发生反应的化学方程式为。

(2)、欲除去 $C l_{2}$ 中的HCl，装置B中应选用的试剂为(填序号)。
a.饱和食盐水 b.饱和氢氧化钠溶液 c.饱和亚硫酸钠溶液

(3)、进入装置B的 $C l_{2}$ 中含有的杂质，除HCl外还有(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为。

(4)、装置D中的一处明显不正确为。

(5)、装置E中的试剂为，其作用为。

(6)、加热150mL12mol/L $H C l$ 溶液和3.48g $M n O_{2}$ 粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的 $C l_{2}$ 在标准状况下的体积为mL。

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33. 向含有一定量盐酸和 $C u S O_{4}$ 的混合溶液中逐滴滴加 $B a (O H)_{2}$ 溶液，产生沉淀的质量m与加入 $B a (O H)_{2}$ 的物质的量n之间的关系如图所示，按要求填空：

(1)、 $b \to c$ 段产生的沉淀为(填写化学式)。

(2)、原混合溶液中 $n (H C l) =$ $m o l$ 。

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34. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

(1)、Ⅰ春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入 $C O_{2}$ 气体的化学方程式。

(2)、用 $1 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液吸收 $0.8 m o l C O_{2}$ ，所得溶液中 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 物质的量浓度之比为。

(3)、Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
图中①处填， ②处填。

(4)、某小组在探究 $F e^{2 +}$ 性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。
用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。

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35. 固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：
已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：

(1)、A的分子式。

(2)、化合物X含有元素(填元素符号)，X的化学式。

(3)、实验室常将 $N H_{3}$ 通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是。

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36. 完成下列问题。

(1)、常温常压下，用等质量的 $C H_{4}$ 、CO、 $O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 四种气体分别吹出四个气球。其中气体为 $S O_{2}$ 的是____(填序号)。

A、 B、 C、 D、

(2)、在标准状况下，2.24L由 $N_{2}$ 、 $N_{2} O$ 组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为。

(3)、在0.1L由KCl、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $Z n S O_{4}$ 形成的植物营养液中， $c (K^{+}) = 0.7 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (Z n^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (C l^{-}) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ ，向混合溶液中滴加足量的 $B a C l_{2}$ 溶液后产生沉淀的物质的量为。

(4)、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的。

(5)、100mL0.3 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{4}$ 溶液(密度为 $d_{1} g \cdot c m^{- 3}$ ， )和50mL0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A l_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液(密度为 $d_{2} g \cdot c m^{- 3}$ )的混合，所得密度为 $d_{3} g \cdot c m^{- 3}$ 的混合溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的浓度为(用含d₁、d₂、d₃的式子表示)。

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