高考二轮复习知识点：物质的量浓度

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $0.50 mol$ 异丁烷分子中共价键的数目为 $6.5 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 {LSO}_{3}$ 中电子的数目为 $4.00 N_{A}$ C、 $1.0 LpH = 2$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.02 N_{A}$ D、 $1.0 L 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为 $1.0 N_{A}$

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2. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A、冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B、冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C、冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D、冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $⇌_{}^{}$ H⁺+Cl⁻

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3. N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子 B、pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ C、2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子 D、密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P﹣Cl键

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4. 关于 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸 $(ρ = 1.84 g \cdot c m^{- 3})$ 的说法错误的是

A、质量分数为98% B、 $c (H^{+})$ 为 $36.8 m o l \cdot L^{- 1}$ C、可干燥 $S O_{2} 、 C O$ 等气体 D、稀释时有共价键断裂

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5. 你认为下列数据最为合理的是（）

A、某胶体分散质粒子直径为200nm B、常温下某气体的密度为1.8g/cm³ C、常温下某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L D、某元素的原子半径是0.160nm

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6. 某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。实验方案如下：
实验编号
温度
℃
Na₂S₂O₃
H₂SO₄
加入H₂O
的体积/mL
出现浑浊的时间/s
体积mL
浓度mol•L^-1
体积mL
浓度mol•L^-1
1
20
10
0.1
10
0.1
0
4
2
20
5
0.1
10
0.1
V
8
3
60
10
0.1
10
0.1
0
2
下列说法错误的是（）

A、实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响 B、实验2中，V=5 C、实验1和3中参加反应的Na₂S₂O₃和H₂SO₄浓度均约为0.05mol•L^-1 D、实验3时，先把Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液混合，然后用60℃水浴加热

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7. 下列说法正确的是（）

A、室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同 B、等物质的量的Na₂O和Na₂O₂含有相同数目的离子 C、同温同压下，O₂和O₃的密度相同 D、0.5mol/LNa₂SO₄溶液中约含有3.01×10²³个Na⁺

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8. 下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）

A、SO₂与NaOH溶液反应 B、Na与O₂的反应 C、Cu在S蒸气中燃烧 D、Fe粉加入HNO₃中

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9. 将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（）

A、将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B、通入标准状况下的HCl气体6.72L C、加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D、加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

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10. 利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是（）

	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	配制100mL，pH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管	pH=1的盐酸、蒸馏水
B	分离Br₂和CCl₄混合物	分液漏斗、烧杯	Br₂和CCl₄混合物、NaOH溶液
C	验证蔗糖水解产生还原性糖	试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管	蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO₄溶液、蒸馏水、pH试纸
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

A、A B、B C、C D、D

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X₂R的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液pH与RZ₂体积关系如图。下列说法正确的是（）

A、X₂R溶液的浓度为0.03 mol∙L⁻¹ B、最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R C、X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水 D、RZ₂分别通入到X₂R、Ba(NO₃)₂溶液中，均会产生沉淀

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12. 设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、常温下，1 L 0.5 mol/L CH₃COONH₄ 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH₃COO^－与 NH₄^＋的数目均为 0.5N_A B、10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 N_A C、16g 氨基(－NH₂)中含有的电子数为 7 N_A D、在密闭容器中将 2 mol SO₂和 1 mol O₂ 混合反应后，体系中的原子数为 8 N_A

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、含1mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A B、常温下1 L 0.1 mol·L^－¹ NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2 L

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14. 氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A、22.4 L（标准状况）¹⁵NH₃含有的质子数为10 N_A B、密闭容器中，2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2 N_A C、13.8 g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2 N_A D、常温下，1 L 0.1 mol·L^-¹NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2 N_A

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15. 将40gNaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液中OH^-的物质的量浓度是（）

A、0.5mol·L^-1 B、1.0mol·L^-1 C、1.5mol·L^-1 D、2.0mol·L^-1

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16. 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系错误的是（）

A、 $c = \frac{1000 b}{11.2 V}$ B、 $p = m + \frac{V c}{125}$ C、n=m+17Vc D、 $\frac{5}{3}$ m＜p＜ $\frac{17}{9} m$

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17. 下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）

A、配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL B、1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L D、将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

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18. 下列有关1mol NaOH的说法中，正确的是（）

A、NaOH的摩尔质量为40g B、1mol NaOH的质量为40g/mol C、标准状况下，1mol NaOH所占的体积为22.4L D、将1mol NaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

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19. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）

A、的蔗糖溶液 B、的溶液 C、的溶液 D、的溶液

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20. 把100 mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、20 (2b－a) mol·L^－¹ B、20(b－2a) mol·L^－¹ C、10(2b－a) mol·L^－¹ D、10(b－2a) mol·L^－¹

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21. 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）

A、每生成1mol氯气，转移的电子数为2N_A B、1 mol NaCl含有的电子数为28N_A C、1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N_A D、标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

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二、多选题

22. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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23. 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、c( ${NH}_{4}^{+}$ )相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄)>c[(NH₄)₂SO₄]>c(NH₄Cl) B、将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体后的溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^-)＋c( ${CO}_{3}^{2-}$ )＋c(NH₃·H₂O) C、溶液X：10 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl；溶液Y：10 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa，则：X中离子总浓度>Y中离子总浓度 D、少量的氯气通入过量冷的0.1 mol·L^-1NaOH溶液中：c(Na⁺)＝c(HClO)＋c(ClO^-)＋c(Cl^-)

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三、非选择题

24. 磷酸氢二铵[ ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：

(1)、实验室用 $N H_{4} C l (s)$ 和 $C a (O H)_{2} (s)$ 制备氨气的化学方程式为。

(2)、现有浓 $H_{3} P O_{4}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液，则需浓 $H_{3} P O_{4}$ mL(保留一位小数)。

(3)、装置中活塞 $K_{2}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 。

(4)、当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $N H_{3}$ ，即可制得 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ 溶液。若继续通入 $N H_{3}$ ，当 $p H > 10.0$ 时，溶液中 $O H^{-}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)、若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $N H_{3}$ 。

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25. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)、大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质

H₂(g)

C(石墨，s)

C₆H₆(l)

燃烧热△H(kJ•mol^-1)

-285.8

-393.5

-3267.5

则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为。

(2)、雨水中含有来自大气的CO₂ ，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：
①CO₂(g)=CO₂(aq)

②CO₂(aq)+H₂O(l)=H⁺(aq)+HCO $_{3}^{-}$ (aq)

25℃时，反应②的平衡常数为K₂。

溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1 ，当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为mol•L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO $_{3}^{-}$ 的电离)

(3)、105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s) $\overset{Δ}{⇌}$ M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于kPa。

(4)、我国科学家研究Li—CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
①Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。

Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O $_{4}^{2 -}$ Ⅱ.C₂O $_{4}^{2 -}$ =CO₂+CO $_{2}^{2 -}$

Ⅲ. Ⅳ.CO $_{3}^{2 -}$ +2Li⁺=Li₂CO₃

②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。

Ⅰ.CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为。

Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。

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26. 向KI溶液中持续通入Cl₂ ，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。

(1)、溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl₂氧化为I₂ ，离子方程式是。

(2)、[猜测]棕黄色褪去的原因是I₂被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。
[实验Ⅰ]设计如表实验验证I₂被氧化
装置
序号
试剂a
现象
甲
Na₂SO₃溶液
溶液均变黄，遇淀粉变蓝
乙
KI溶液
①本实验中，试剂a作剂(填“氧化”或“还原”)。
②甲能证实I₂被氧化而乙不能，原因是。

(3)、[实验Ⅱ]通过如下实验可测定x
i.取vmLcmol·L^-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl₂至棕黄色褪去。
ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A ，试纸不变蓝。
iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I₂)。
iv.立即用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。
已知：I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-
I^-+I₂ $\overset{}{⇌}$ I $_{3}^{-}$ (棕黄色)
I₂在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色
ii的目的是除去溶液中的Cl₂ ，操作A是。

(4)、结合数据，计算可得x=(用代数式表示)。

(5)、[反思]
实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的(填数字)倍。

(6)、从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：。

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27. 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)是强碱弱酸盐，可用于矿石浮选，一般情况下Na₂CS₃都是以溶液形式存在。某化学兴趣小组利用下图装置测定其溶液的浓度，实验步骤如下：
I．取100.0mL Na₂CS₃溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；
II．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L^-1稀H₂SO₄ ，关闭活塞；
III．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；
IV．将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.4g固体。
已知：Na₂CS₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋CS₂＋H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒，且CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似。
回答下列问题：

(1)、Na₂CS₃溶液遇酚酞试液变红，原因是(用离子方程式表示)。

(2)、仪器M的名称是；反应开始前通入氮气的目的是。

(3)、B中发生反应的离子方程式为。

(4)、装置C的作用是。

(5)、根据实验数据计算，Na₂CS₃溶液的物质的量浓度为。

(6)、反应结束后通入热氮气的目的是。

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28. 某兴趣小组为确定Cu(NO₃)₂·xH₂O的结晶水数目，称取样品5.92g，加热使其完全分解，得到1.60g黑色固体产物，同时分解产生的红棕色混合气体经冷凝得到3.2mL无色液体，无气体剩余。请计算：

(1)、x=。(写出计算过程，下同)

(2)、无色液体的浓度为 mol·L^-1。

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29. 为确定某碱式碳酸镁 $[{xMgCO}_{3} \cdot {yMg(OH)}_{2} \cdot {zH}_{2} O]$ 的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸( $ρ$ 为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ )，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

(1)、98%的硫酸溶液物质的量浓度是；

(2)、根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)。

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30. 工业上用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如图所示。
已知：“浸取”时PbO转化为Na₂PbO₂_。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)；“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；“浸取”时生成气体a的电子式为。

(2)、“除铅”过程中发生反应的离子方程式为。

(3)、①结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去 ${CO}_{3}^{2-}$ 。当BaMoO₄开始沉淀时， ${CO}_{3}^{2-}$ 的去除率为87.5%，则Ksp(BaMoO₄)=。 [结晶前溶液中 c( MoO $_{4}^{2-}$ )= 0.40 mol/L，c( ${CO}_{3}^{2-}$ )= 0.20 mol/L，Ksp( BaCO₃)= 1×10^-9 ，溶液体积变化可忽略]
②结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

(4)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

①若缓蚀剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为300 mg/L，则缓蚀效果最好时钼酸钠( M=206 g/ mol)的物质的量浓度为mol/L(保留3位有效数字)。

②a点前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论。

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31. 钼酸钠晶体 $({Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿（主要成分是 ${MoS}_{2}$ ，含少量 $PbS$ 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

(1)、为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是（写一条即可），写出焙烧时生成 ${MoO}_{3}$ 的化学方程式。

(2)、“浸取”时产生的气体A是。

(3)、若“过滤”前加入的沉淀剂为 ${Na}_{2} S$ ，则废渣的成分为（填化学式）。

(4)、“结晶”前需向滤液中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 固体以除去 ${CO}_{3}^{2-}$ 。若滤液中 $c ({MoO}_{4}^{2 -}) = 0.40 mol / L$ ， $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.20 mol / L$ ，要使钼元素无损失， ${CO}_{3}^{2 -}$ 的最大去除率是［已知： $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 1.0 \times 10^{- 9}$ ， $， K_{sp} ({BaMoO}_{4}) = 4.0 \times 10^{- 8}$ ］。

(5)、重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

(6)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠（摩尔质量为M）的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

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32. 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO₂的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)、请写出锌与硫酸反应产生SO₂的化学方程式。

(2)、在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是。

(3)、长导管B的作用是，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)

(4)、装置中干燥管C的作用是，请简述如何判断硫酸已达临界浓度。

(5)、反应结束后向D装置中加入足量的H₂O₂溶液和足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)

(6)、某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO₃^2-进行滴定，通过滴定出的SO₃^2-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?(填“可行”或“不可行”)，原因是。

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33. 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂ ，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

(1)、浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为，

(2)、Fe²^＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式。

(3)、在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。

(4)、阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点）。

(5)、吸附步骤除去的主要离子为。

(6)、电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式。

(7)、CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是。

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34. 已知： ①亚硝酸钠(NaNO₂)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO₂是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
I.问题探究

(1)、人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺ ，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是(填字母)。
A.牛奶
B.Mg(OH)₂
C.维生素C
D.小苏打

(2)、由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。要区别NaNO₂和NaCl 两种固体，你需用的试剂是。

(3)、II.实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100 mL 溶液。
②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有。

(4)、在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，时达到滴定终点。

(5)、滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO₂的质量分数为。

(6)、若滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗就直接注入，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果。

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35. 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)、上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接、接、接j，其中装置D的作用是。

(2)、若氨气足量，装置B中出现的现象为。

(3)、II.探究氨水的还原性

该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下：

实验	操作	现象
①	取2mL.0.01mol/LKMnO₄溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，约10min后溶液紫红色变浅
②	取2mL0.01mol/L KMnO₄溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去
③	取2mL0.1mol/LKMnO₄溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，约10min后溶液紫红色变浅
④	取2mL0.1mol/LKMnO₄溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

实验①中氧化产物为N₂ ，写出该反应的离子方程式：。

(4)、实验①②说明。

(5)、实验②比实验④反应速率( 填“快“或“慢” )，原因是。

(6)、1：5的硫酸溶液(密度为ρ₂g·cm^-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ₁g·cm^-3)和蒸馏水按体积比1：5配成，则该1：5的硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L。(用含ρ₁、ρ₂的式子表示)

(7)、由实验I、II可得出的结论是。

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36. 甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：

(1)、将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL．

(2)、
甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）₂ HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为个．甲醛中的碳的杂化方式为．（填sp、sp²、sp³）

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实验编号	温度 ℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		加入H₂O 的体积/mL	出现浑浊的时间/s
实验编号	温度 ℃	体积mL	浓度mol•L^-1	体积mL	浓度mol•L^-1	加入H₂O 的体积/mL	出现浑浊的时间/s
1	20	10	0.1	10	0.1	0	4
2	20	5	0.1	10	0.1	V	8
3	60	10	0.1	10	0.1	0	2

物质	H₂(g)	C(石墨，s)	C₆H₆(l)
燃烧热△H(kJ•mol^-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

装置	序号	试剂a	现象
	甲	Na₂SO₃溶液	溶液均变黄，遇淀粉变蓝
	乙	KI溶液	溶液均变黄，遇淀粉变蓝