高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数6

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子 B、pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ C、2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子 D、密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P﹣Cl键

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2. 阿伏加德罗常熟的值为N_A ．下列说法正确的是（　　）

A、1L0.1mol•L^﹣¹NH₄CL溶液中，NH₄⁺的数量为0.1N_A B、2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A C、标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A D、0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

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3. N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A、在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂ ，充分反应后得到NH₃分子数为N_A B、一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1N_A C、1.0L的0.1 mol•L^﹣¹Na₂S溶液中含有的S²^﹣离子数为0.1N_A D、标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A、14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A B、1mol N₂与4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C、1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D、标准状况下，2.24L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

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5. N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2.4g Mg在足量O₂中燃烧，转移的电子数为0.1N_A B、标准状况下，5.6L CO₂气体中含有的氧原子数为0.5N_A C、氢原子数为0.4N_A的CH₃OH分子中含有的σ键数为0.4N_A D、0.1L0.5mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

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6. 阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l N a$ 含有的电子数为 $N_{A}$ B、 $56 g F e$ 与足量的氯气反应转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l / L K C l$ 溶液中含有的 $C l^{-}$ 数为 $N_{A}$ D、 $20 g D_{2} O$ 含有的中子数为 $10 N_{A}$

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7. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $17 g$ 羟基 $(- O H)$ 所含质子总数为 $10 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L H_{2} O$ 中含有 $O - H$ 键的个数为 $0.2 N_{A}$ C、 $78 g N a_{2} O_{2}$ 与足量的 $S O_{2}$ 反应，转移电子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.5 m o l$ 乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数小于 $0.5 N_{A}$

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N_A B、100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N_A C、120gNaHSO₄和MgSO₄的固体混合物中含有的阳离子数目为N_A D、3molFeO转化为Fe₃O₄时转移的电子数目为3N_A

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9. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、17g-OH 中含有的电子数为10 N_A B、22.4L Cl₂溶于水，转移的电子数为N_A C、6.2gP₄ ()中的共价键数目为0.3N_A D、100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H原子数为6N_A

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2N_A B、室温下，1LpH=3的NaHC₂O₄溶液中水电离出的OH^-数目为10^-11N_A C、标准状况下，11.2LO₂和O₃的混合气体中含有的原子数目为N_A D、1molCl₂与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5N_A

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、15g $C H_{3}^{+}$ 所含的电子总数为10N_A B、78gNa₂O₂中所含的共价键数目为3N_A C、常温下，5.6gFe与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.3 N_A D、1molNH₄NO₃完全溶于稀氨水中，溶液呈中性时， $N H_{4}^{+}$ 的数目为N_A

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6N_A B、将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2N_A C、12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4N_A D、1 mol苯乙烯()与足量H₂在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 N_A

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13. 若N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A、1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ键数为16N_A B、 $500 m L 0.5 m o l / L N H_{4} C l$ 溶液中粒子数大于0.5N_A C、30gHCHO与 $C H_{3} C O O H$ 混合物中含C原子数为N_A D、2.3gNa与 $O_{2}$ 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

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14. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、光照下足量甲烷使1mol Cl₂完全反应，有机物中Cl原子数为N_A B、含46g CH₃CH₂OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6N_A C、1mol Na₂O₂中含离子键与共价键数均为N_A D、FeCl₃溶液与KSCN溶液均为1L 0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]²⁺离子数为0.1N_A

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、34g羟基( $-^{16} O H$ )所含质子数为16N_A B、 $1 L p H = 4$ 的 $0.1 m o l / L K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为0.1N_A C、常温下， $p H = 4$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中，由水电离出来的 $O H^{-}$ 数为 $1 0^{- 10}$ N_A D、碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为 $\frac{a b N_{A}}{25400}$

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16. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol H₂O₂中含有极性共价键的数目为3N_A B、25℃1 L pH=1的H₃PO₄溶液中H⁺数目为0.1N_A C、20 g H₂¹⁸O含有的中子数为12N_A D、足量铁粉与1 L14 mol/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目为7N_A

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17. 研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO₂催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、8 g CH₃OH中含有共用电子对的数目为1. 25N_A B、标准状况下，22 g CO₂中含有的原子数为0. 5N_A C、等物质的量的CH₃OH和CH₄ ， CH₃OH的质子数比CH₄多8 N_A D、常温下，N_A个H₂分子所占的体积约为22.4 L

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A、标准状况下，5.6 L CCl₄含有的共用电子对数目为N_A B、5.6g Fe在足量的Cl₂中完全燃烧，失去的电子数为0.2 N_A C、4.2 g由乙烯和丙烯组成的混合气体含有碳原子数为0.3 N_A D、1 L0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中含CH₃COO^-的数目为0.1 N_A

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19. 关于 $6.4 g S O_{2}$ ，说法正确的是( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)（）

A、体积是 $2.24 L$ B、密度是 $O_{2}$ 的2倍 C、含有 $3.2 N_{A}$ 个电子 D、溶于水形成 $0.1 N_{A}$ 个 $H_{2} S O_{3}$ 分子

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20. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、60g NaHSO₄固体中含有H⁺的数目为0.5 N_A B、标准状况下，11.2L O₂和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于N_A C、44.0g环氧乙烷中含有7.0N_A个极性键 D、14gC₂H₄和C₃H₄的混合物含有2N_A个共用电子对

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21. 为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)（）

A、标准状况下，22.4 L CO₂中所含的电子数目为16N_A B、10.1 g N(C₂H₅)₃中所含的非极性共价键数目为1.8N_A C、22 g CO₂与N₂O混合物中所含氧原子的数目为N_A D、100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N_A

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22. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 ${18g D}_{2}^{16} O$ 含中子的数目为10N_A B、 ${1mol C}_{2} H_{2}$ 中含 $π$ 键的数目为2N_A C、同温同压下 $4mL Ne$ 与 ${4mL O}_{2}$ 所含原子数目均为4N_A D、 $1L 0 .1mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 酸性溶液中含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 的数目为0.1N_A

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23. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在 $25 ℃$ 时， $1L pH$ 为12的 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液中含有 ${OH}^{-}$ 数目为 $0 {.01N}_{A}$ B、 $1 .8g$ 重水 $(D_{2} O)$ 中所含质子数为 $N_{A}$ C、 $1mol Fe$ 和 $Cu$ 分别与足量的 ${Cl}_{2}$ 反应，转移的电子数均为 ${2N}_{A}$ D、 $32g$ 甲醇的分子中含有 $C-H$ 键的数目为 ${4N}_{A}$

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24. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、20 g T₂O中含有的质子数为10 N_A B、14 g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的氢原子数为2 N_A C、0.1 mol·L⁻¹ Na₃PO₄溶液中含有的钠离子数为0.3 N_A D、100 mL 18 mol·L⁻¹浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为1.8 N_A

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二、多选题

25. 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（　　）

A、标准状况下，22.4 L H₂含有的原子数是2N_A B、标准状况下，N_A个水分子的体积是22.4 L C、任何情况下，1 mol CO中都含有N_A个分子 D、通常状况下，N_A个NH₃分子的体积是22.4 L

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26. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、6.2 g Na₂O所含的离子数为0.2 N_A B、46 gNO₂与N₂O₄的混合气体中所含的原子数是3N_A C、2.8 gN₂中含有共用电子对的数目为0.1 N_A D、0.1 molH₂与Cl₂的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N_A

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27. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，2gH₂含有的氢原子数目为2N_A B、标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为N_A C、标准状况下，20gD₂O中含有的电子数为10N_A D、常温常压下，1mol•L^﹣¹K₂CO₃溶液中含有的钾离子数目为2N_A

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三、非选择题

28. 现有下列三种气体：A． $32 {gCH}_{4}$ ；B．约含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $HCl$ 分子的氯化氢气体；C．标准状况下 $33.6 {LNH}_{3}$ ；请按要求填写：

(1)、质量最小(填字母，下同)。

(2)、相同状况下气体的体积最大。

(3)、分子个数最少。

(4)、含有氢原子的数目由小到大的顺序排列。

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29. 现有，请通过计算填空：

(1)、该气体的摩尔质量是；

(2)、该气体物质的量为，所含H原子数目为；

(3)、该气体在标准状况下的体积为；

(4)、若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为。

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30. 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

(1)、3.01×10²³个NH₃分子的物质的量。

(2)、0.5molH₂SO₄含有的氧原子的物质的量。

(3)、2.3gNO₂的物质的量。

(4)、标况下，33.6LN₂的物质的量。

(5)、0.5mol /LK₂SO₄溶液中，c(K⁺)=。

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31. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)、该气体所含原子总数为个。

(2)、该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm³ ，则该溶液的物质的量浓度为 mol/L。

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32. 按要求回答下列问题：

(1)、FeCl₃ 溶液和 Fe(OH)₃ 胶体的本质区别是：。

(2)、工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和（填名称）。

(3)、工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的性。

(4)、盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用塞（填“玻璃”或“橡胶”）。

(5)、用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口倒出”）。

(6)、6.20 g Na₂O 晶体中含离子数目是（N_A为阿伏加德罗常数的数值）。

(7)、等质量的 NH₃ 和 H₂S 中，氢原子的个数比是。

(8)、加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO₃∙Mg(OH)₂∙5H₂O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和L CO₂（标准状况下）。

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33. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

(1)、0.2gH₂含有个H原子。

(2)、标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为。

(3)、100mL某Al₂(SO₄)₃溶液中，c(Al³⁺)=2.0mol/L，则其中c(SO₄^2-)=mol/L。

(4)、工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr。若反应中生成了0.2molHBr，则消耗SO₂的体积（标准状况）是L。

(5)、当SO₂、SO₃的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为，质量之比为；

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34.

(1)、1mol NH₄⁺质量为，其中电子的数目为。

(2)、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是。

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35. 下列叙述正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
C.6.02×10²³个¹²C原子数就是阿伏加德罗常数
D.1mol一氧化碳的质量为28g/mol
E．Na₂CO₃和NaHCO₃的电离方程式分别是Na₂CO₃═2Na⁺+CO $_{3}^{2 -}$ 、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$
F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
H．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A ．

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