高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数5
试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习
一、选择题
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1. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A、3g 3He含有的中子数为1NA B、1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA C、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D、48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA B、100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D、密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA4. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA B、22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C、92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D、1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）A、1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B、1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C、1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D、1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，2.24 L的CHCl3含有C-Cl键的数目为0.3 NA B、1 L pH=1的盐酸中含有阴离子总数为0.1NA C、1 mol NH4F固体中含有的共价键数目为5 NA D、常温下，18 g水中含有的OH- 数目为10-7 NA7. 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、含有NA个价电子 B、中含有3NA个共价键 C、若参与第②步反应转移电子数为0.1NA D、①②③步反应均为氧化还原反应8. 下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，中含有的原子总数为 B、和分别与充分反应，转移电子数均为 C、含离子总数为 D、常温下，的溶液中，水电离出的数为9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3NA B、标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA C、1 L0.1 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA D、11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA10. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA B、1mol被还原为转移的电子数为6NA C、标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA D、常温下，pH=2的溶液中，含有数为0.01NA11. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、119.5gCHCl3中含有NA个Cl-H键 B、6.4gCu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA C、1L0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3NA D、16gCH4和36gH2O中含有的共价键数均为4NA12. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A、18g重水(D2O)中含有的质子数为9NA B、11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA C、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D、1 L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目为0.1 NA13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、12gl4C含有的质子数为6NA B、1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)，反应后气体分子数为2NA C、已知核反应：X+n→Y+He则10gX的中子数为10NA D、64gCu与含过量H2O2的稀硫酸反应，此过程转移的电子数为2NA14. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、24g金刚石中含有的共价键数目为8 NA B、分别用Na2O2和KMnO4制取1.0mol氧气，转移电子数目均为4NA C、0.1mol/L 的NaHCO3溶液中，的数目一定小于0.1 NA D、密闭容器中，1.0mol H2和1.0mol I2充分反应后分子总数为2 NA15. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A、标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数目为7NA B、5gCO2和N2的混合物中含有的质子数目为2. 5NA C、1 L1mol·L-1 KF溶液中含有的阴离子数目小于NA D、用惰性电极电解含0.1molCuSO4的溶液，当溶液质量减少9.8g时，转移的电子数目为0.4NA16. 下列有关说法正确的是（ ）A、次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：ClO-+H2O+CO2=+HClO B、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C、、Cu2+、CH3COO-、在水溶液中能大量共存 D、标准状态下，22.4L Cl2通入水后转移的电子数为2NA17. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、0.1molI2与1molH2反应，生成HI分子数为0.2NA B、25℃时，1L0.2mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，数为0.2NA C、标准状况下，11.2L苯中，含有0.5NA个苯分子 D、20gCa2+含有的电子数为9NA18. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有关说法正确的是（ ）A、22.4 L(STP)H2O中有质子10 NA B、1 mol N2H4中共用电子对6 NA C、反应生成3 mol N2 ， 转移电子8 NA D、2 mol NO与足量O2反应得到NO2分子2 NA19. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、22.4L (标准状况) HF中含有10NA个质子 B、2 mol SO2和1 molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2NA C、将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA D、惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过的电子数为NA ， 则阳极生成32 g铜20. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、室温下，向1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为0.1NA B、9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA C、用惰性电极电解2L0.1mol·L-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA D、已知NaCl晶体的密度为ρg·cm-3 ， 该晶体中Na+和Cl-的最近距离为cm21. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A、4.6g钠在足量O2中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2NA B、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C、25℃时，pH=13的KOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA D、0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA22. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A、工业上电解制备时，产生气体的分子数为3 B、三硫化四磷( ， 如图所示)中含有的极性键的数目为6 C、标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 D、与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为223. NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是（ ）A、0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH的数目为0.1NA B、1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA C、每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA D、标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA24. 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A、已知 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-221kJ·mol-1 ， 则每 1 mol[CO(g)+O2(g)]完全燃烧放热 110.5kJ B、2 mol NO 和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数为 2NA C、22 gP4O6(分子结构：
)中的共价键数目为 1.2NA
D、1molCl2与NaOH 稀溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO-)+N(HClO)=1NA
25. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键数目大于5NA B、将0.1mol乙醇完全催化氧化生成乙醛，转移电子数0.1NA C、1L0.5 mol/L 醋酸溶液中的分子总数目小于0.5NA D、8.7g MnO2与40mL 10 mol/L浓盐酸充分反应，生成Cl2分子数为0.1NA26. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1mol CaD2中所含离子数为2NA B、标准状况下，44. 8L CHCl3中所含氯原子数为6NA C、15g HCHO和45g CH3COOH的混合物中含C原子数为2NA D、1mol FeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为NA二、多选题
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27. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（ ）A、17g氨气中所含质子数为10NA B、2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA C、在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NA D、在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA28. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A、78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA C、将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA D、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA29. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）A、标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA B、常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA C、通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D、1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个30. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NA B、常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NA C、22.4LCl2含有的原子数为2NA D、标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA
三、非选择题
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31. “减少碳排放，实现碳中和”是当今世界的热门话题。某课题组利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生如下三个反应：
I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1
III.……
(1)、请写出反应IIICO和H2合成CH3OH的热化学方程式。(2)、下列措施中，能提高CO2转化率的是______。A、在原料气中加入适量H2O(g) B、从体系中不断分离出甲醇 C、循环利用原料气 D、使用高效催化剂(3)、一定条件下，在某密闭容器中投人amolCO2和3amolH2 ， 发生上述合成反应。达平衡容器中CH3OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol.则此条件下CO2的转化率为(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO2占发生反应的CO2的百分比)为；此条件下反应II的平衡常数为。
(4)、图1是反应温度对二氧化碳转化率以及甲醇选择性的影响。甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是。(5)、图2是一定条件下原料气的进料速度对二氧化碳转化率、甲醇选择性以及出口甲醇浓度的影响。试分析工业上实际进料速度采用2.1mol·s-1 ， 而不是1.8mol·s-1 ， 可能的原因是。(6)、甲醇燃料电池可用于测定阿伏加德罗常数。当甲醇燃料电池平稳工作10min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气VL，电流稳定为XA，假设能量转化率80%，计算测得阿伏加德罗常数NA为 mol-1。(用X、V表示，已知一个电子电量为1.60×10-19C)32. 回答下列问题：(1)、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
①填写二维图缺失的类别A和化学式B。
②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b. Fe c.NaOH d.KMnO4 e.CuO
从物质类别上看，HCl属于 ， 可能与发生反应(填序号)；
从化合价角度看，Cl-具有性，可能与发生反应(填序号)。
(2)、①含有3.01×1023个H2SO4分子中含原子的数为 ， 该H2SO4的质量为g。②12.4g Na2X含0.4mol Na+ ， 则 Na2X的摩尔质量为 ， Na2X的化学式为。
③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是(要求写出计算步骤)。
33. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：(1)、相同质量SO2和SO3所含的原子个数比是。(2)、同温同压下，等体积的N2和O2的质量之比为。(3)、溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有mol SO。(4)、标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与g H2O所含原子数相等。(5)、0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol· L-1 KCl 溶液中的Cl-的数目之比为。(6)、用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是。34. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)、H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。(2)、H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4 ， 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)、H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ， 后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：。反应中生成0.1mol Ba(H3PO2)2 ， 转移电子数(以NA代表阿伏加德罗常数的数值)。35. 完成下列问题。(1)、体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L−1”表示，也可以用“mg∙dL−1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L−1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L−1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1 ， 则该同学血糖值为 mmol∙L−1 ， 说明该同学血糖指标(填“正常”/“不正常”)。(2)、取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200mL某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=。
②硝酸溶液的浓度c=mol∙L−1。