高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数4

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A B、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A C、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A D、1L1mol•L^-1溴化铵水溶液中NH $_{4}^{+}$ 与H⁺离子数之和大于N_A

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为3N_A B、CH₄和C₂H₄混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O₂分子数目为0.25N_A C、向100mL 0.10mol·L^-¹FeCl₃溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N_A D、0.1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A

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3. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $4 {MnO}_{4}^{-} + 5 HCHO + 12 H^{+} = 4 {Mn}^{2 +} + 5 {CO}_{2} ↑ + 11 H_{2} O$ ， $1 mol [4 {MnO}_{4}^{-} + 5 HCHO]$ 完全反应转移的电子数为 $20 N_{A}$ B、用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 $N_{A}$ 时，阳极应有 $32 gCu$ 转化为 ${Cu}^{2 +}$ C、常温下， $pH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，水电离出的 $H^{+}$ 数为 $10^{- 5} N_{A}$ D、 $1 L$ 浓度为 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，阴离子数为 $0.100 N_{A}$

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4. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、22.4 L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子 B、1 mol重水比1 mol水多N_A个质子 C、12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子 D、1 L 1 mol·L⁻¹NaCl溶液含有28N_A个电子

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A B、c(H⁺)= c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+ c(OH⁻) C、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D、加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

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6. 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24LCl₂完全溶于水转移电子数目为0.2N_A B、标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4N_A C、将0.1mol FeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1N_A D、0.1mol NaHSO₄固体中含有的阳离子数目为0.2N_A

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1L 1mol/L溴化铵溶液中， $N H_{4}^{+}$ 与 $H^{+}$ 离子数之和为 $N_{A}$ B、1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目为 $N_{A}$ C、5g $^{2} H_{2} O$ (标准状况下)中所含质子数目为2.5 $N_{A}$ D、0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的 $P O_{4}^{3 -}$ 离子数目为0.1 $N_{A}$

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、30gHCHO和CH₃COOH混合物中H原子数为2N_A B、密闭容器中2molSO₂和1molO₂充分反应后，容器中分子数为2N_A C、一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2N_A D、1molH₂O₂中含有共价键的数目为3N_A

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$ B、 $18 g {H_{2}}^{18} O$ 中所含质子数为 $10 N_{A}$ C、 $11.2 L C H_{4}$ 和 $22.4 L C l_{2}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $1.5 N_{A}$ D、1molNO与 $0.5 m o l O_{2}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $N_{A}$

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol SiC的晶体中，含 $C - S i$ 共价键数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 m o l P_{4}$ 分子中，共存在磷磷键 $4 N_{A}$ C、 $1 m o l K C l O_{3}$ 与足量浓盐酸充分反应，电子转移数 $6 N_{A}$ D、冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为 $2 N_{A}$

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、4MnO $_{4}^{-}$ +5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O，生成5molCO₂转移的电子数为20N_A B、用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N_A时，阳极质量减少为32g C、常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺数为10^-5N_A D、常温常压下，5.6LF₂和C₂H₆的混合物中含有电子的数目为4.5N_A

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，3.6gH₂O中所含电子数为2N_A B、标准状况下，44.8LCO₂含有2N_A个O₂ C、0.1mol/LKAl(SO₄)₂溶液中所含Al³⁺的数目小于0.1N_A D、足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3N_A

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13. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、水蒸气通过过量的Na₂O₂使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N_A B、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH^－数目为0.001N_A C、1mol－OH（羟基）与1molNH₄⁺中所含电子数均为10N_A D、2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N_A

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14. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1molNa和足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为2N_A B、46gNO₂和N₂O₄的混合气体中所含原子数大于3N_A C、1molH₂O最多可以形成的氢键数为2N_A D、1mol·L^-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为N_A

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1L0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中含有的阳离子数目小于0.2N_A B、0.24g Mg在O₂和CO₂的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N_A C、3g由CO₂和SO₂组成的混合气体中含有的质子数为1.5N_A D、1molNa₂O₂与SO₂完全反应，转移电子数为2N_A

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16. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $18 g$ 重水 $(D_{2} O)$ 中含有的质子数为 $9 N_{A}$ B、 $p H = 1$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 L H C l$ 溶于水，所得溶液中含有 $0.1 N_{A}$ 个 $H C l$ 分子 D、一定条件下， $5.6 g F e$ 与 $0.1 m o l C l_{2}$ 中充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$

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17. 以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，当阴极增重6.4g时，转移电子数为0.2N_A B、标准状况下，2.24 L HF含有质子数为N_A C、1molN₂与3molH₂在一定条件下充分反应后所得体系中含有N-H键数目为6N_A D、室温下，1 L pH=7的CH₃COONH₄溶液中发生电离的H₂O分子数目为10^-7N_A

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18. 工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，设N₀表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下11.2LSO₂含有的原子总数为N₀ B、34gH₂O₂中含有共用电子对数目为4N₀ C、反应转移的电子数为0.4N₀时，生成BaSO₄沉淀46.6g D、25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H⁺数目为0.1N₀

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19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1N_A B、0.1 mol/L K₂S溶液中含有的K⁺数为0.2N_A C、32g由S₄、S₈组成的混合物中，含S原子数为N_A D、1L1.0mol·L^-1FeCl₃溶液与足量Cu反应，转移的电子数目为3N_A

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、6.2g白磷分子（P₄）中含P-P键数为0.05N_A B、1mol CH₃⁺含电子数为8N_A C、标准状况下，22.4LSO₃中含原子数为4N_A D、常温常压下，11.2LCO₂气体通过足量Na₂O₂充分反应，转移电子数为2N_A

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21. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L由SO₂和CO₂组成的混合气体中含有的氧原子数为2N_A B、25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A C、46 g乙醇中含有的极性键数目为8N_A D、在反应SiO₂+2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+2CO↑中，每1 mol SiO₂被氧化，转移的电子数为4N_A

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22. 84消毒液不能和医用酒精混用的原因是 $4 N a C l O + C H_{3} C H_{2} O H = C H C l_{3} + H C O O N a + 2 N a O H + N a C l + H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液中 $C l O^{-}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ B、 $23 g C H_{3} C H_{2} O H$ 中含有σ键数目为 $4 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 L C H C l_{3}$ 中原子数为 $0.5 N_{A}$ D、室温下， $p H$ 为13的 $N a O H$ 溶液中 $O H^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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23. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l N H_{4} F$ 晶体中含有共价键数目为 $3 N_{A}$ B、 $0.5 m o l X e F_{4}$ 中氙的价层电子对数为 $3 N_{A}$ C、标况下， $11.2 L N O$ 和 $11.2 L O_{2}$ 混合后的分子数目为 $N_{A}$ D、氢氧燃料电池正极消耗 $22.4 L$ (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 $2 N_{A}$

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24. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $4.6 g C_{2} H_{5} O H$ 含有的化学键数为0.7N_A B、 $0.1 m o l N a_{2} C O_{3}$ 溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2N_A C、标准状况下， $2.24 L C l_{2}$ 溶于足量水，转移的电子数为0.1N_A D、 $0.2 g {D_{2}}^{16} O$ 中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N_A

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25. 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、1molCaO₂晶体所含离子总数为3N_A B、将7.1gCl₂通入水中，转移电子数为0.1N_A C、常温下，1L0.1mol·L^-1的氨水中含有OH^-的数目为0.1N_A D、标准状况下，11.2LO₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A

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26. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标况下，5.6LCCl₄含有的分子数为0.25N_A B、1L1mol·L^-1NaCl溶液含有28N_A个电子 C、26g由C₂H₂和C₆H₆组成的混合物中含有的碳原子数为2N_A D、0.5molO₂与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0N_A

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27. N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A、 $12 g$ 金刚石中含有化学键数目为4N_A B、标准状况下 $22.4 L C O_{2}$ 通过足量 $N a_{2} O_{2}$ 充分反应，转移电子数目为N_A C、用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为N_A时，生成的 $O H^{-}$ 浓度为 $1 m o l / L$ D、一定温度下， $1 L 0.50 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液与 $2 L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的数目均小于0.5N_A ，且前者更少

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28. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、3.2gCH₃OH中含有的共价键数目为0.6N_A B、常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目为N_A C、0.1LpH=2的H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目为0.001N_A D、1L0.1mol·L^-1FeCl₃溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.3N_A

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29. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、64 g Cu与足量硫反应转移电子数为2N_A B、500 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液中含有 $C l^{-}$ 的数目小于0.15N_A C、46 g乙醇和甲酸的混合物中含有氧原子数目为1.5N_A D、1 mol重水( $D_{2} O$ )中含有的质子数为10N_A

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30. 工业上常用三种方法制氢：
⑴绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)
⑵蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 。
⑶灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应： $C (s) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O (g) + H_{2} (g)$ 。
设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2a $N_{A}$ B、制备蓝氢时，16g $C H_{4}$ 与足量水蒸气反应可制备 $H_{2}$ 的分子数为3 $N_{A}$ C、标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为 $N_{A}$ D、制备1mol $H_{2}$ 时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2 $N_{A}$

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31. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol重水比1mol水多2N_A个中子 B、46g分子式为C₂H₆O的有机物，含极性键数目为7N_A C、1L1mol/L溴化铵水溶液中 $N H_{4}^{+}$ 与H⁺数目之和为N_A D、常温下，1molCl₂与足量水反应转移的电子数目为N_A

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32. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3N_A B、20g重水(D₂O)中含有的质子数和中子数均为10N_A C、200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N_A D、1molSO₂与足量O₂在密闭容器中充分反应生成SO₃的数目为N_A

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33. 若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，18gH₂O所含的质子数为18N_A B、在标准状况下，5.6LCH₄和11.2LCl₂在光照下充分反应后的分子数为0.75N_A C、1L0.1mol·L^-1乙二酸溶液中含H⁺的数目为0.2N_A D、用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为N_A时，生成的OH^-浓度为1mol·L^-1

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二、多选题

34. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合，充分反应后转移的电子数为6N_A B、1.5molCH₄所含的电子数为15N_A C、6.4g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2N_A D、常温常压下，11.2LCl₂含氯原子数为N_A

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35. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总数为0.3N_A B、常温常压下，22.4L O₂ 所含的原子数小于2N_A C、标准状况下,11.2LCH₃CH₂OH 中含有0.5N_A个分子 D、1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数N_A

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