高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数3

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N_A B、22.4L氢气中，H₂分子的数目为N_A C、180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A D、1molN₂中，σ键的数目为3N_A

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2. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0 .1 mol^{27} {Al}^{3+}$ 中含有的电子数为1.3 $N_{A}$ B、 $3 .9 g {Na}_{2} O_{2}$ 中含有的共价键的数目为0.1 $N_{A}$ C、 $0 .1 mol$ 肼 $(H_{2} {N-NH}_{2})$ 含有的孤电子对数为0.2 $N_{A}$ D、 ${CH}_{2} {=CH}_{2} {+H}_{2} \to {CH}_{3} {CH}_{3}$ ，生成 $1 mol$ 乙烷时断裂的共价键总数为 $N_{A}$

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下， $1 {.12L}^{18} O_{2}$ 中含有中子数为 $N_{A}$ B、 ${31g P}_{4}$ (分子结构： )中的共价键数目为 $1 {.5N}_{A}$ C、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 水溶液中含有氧原子数为 $0 {.01N}_{A}$ D、 $18 .9g$ 三肽 $C_{6} H_{33} N_{3} O_{4}$ (相对分子质量：189)中的肽键数目为 $0 {.2N}_{A}$

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4. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $18g$ 重水( $D_{2} O$ )中含有的质子数为 $10 N_{A}$ B、 $3mol$ 的 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移的电子数为 ${4N}_{A}$ C、 $32g$ 环状 $S_{8}$ ( )分子中含有的 $S-S$ 键数为 $1 N_{A}$ D、 $1L pH=4$ 的 $0 .1mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$

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5. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $18 {gH}_{2}^{18} O$ 含有的中子数为 $10 N_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {HClO}_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$ C、 $2 molNO$ 与 $1 {molO}_{2}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $2 N_{A}$ D、 $11.2 {LCH}_{4}$ 和 $22.4 {LCl}_{2}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $1 .5 N_{A}$

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6. 氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F₂与NaOH稀溶液可发生反应：2F₂(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF₂(g)+H₂O(l)。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、NaF溶液显酸性 B、H₂O分子中O的价层电子对数为4 C、含0.1molNaOH的溶液中，Na⁺的数目为0.1N_A D、OF₂分子中每个原子均达到8电子稳定结构

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的 $C O_{2}$ 数目为 $1.4 N_{A}$ B、 $1 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ ，溶液中含有 $H C O_{3}^{-}$ 数目为 $0.5 N_{A}$ C、56gFe与 $1 m o l C l_{2}$ 充分反应时转移的电子数为 $3 N_{A}$ D、 $1 m o l C H_{3}^{+}$ 出中含有电子数为 $10 N_{A}$

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8. 亚铁氰化钾 $K_{4} F e {(C N)}_{6}$ 俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为： $F e + 6 H C N + 2 K_{2} C O_{3} = K_{4} F e {(C N)}_{6} + H_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、 $27 g H C N$ 分子中含有 $π$ 键数目为 $N_{A}$ B、配合物 $K_{4} F e {(C N)}_{6}$ 的中心离子价电子排布式为 $3 d^{6}$ ，该中心离子的配位数为6 C、每生成 $1 m o l C O_{2}$ 时，反应过程中转移电子数目为 $4 N_{A}$ D、 $K_{2} C O_{3}$ 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

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9. N_A为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl₂通入足量H₂¹⁸O中，下列说法正确的是

A、该反应中转移电子数为0.1N_A B、0.2gH₂¹⁸O中含中子数为0.1N_A C、所得溶液中Cl^-和Cl¹⁸O^-总数为0.1N_A D、5.45gHCl¹⁸O中含H－Cl键数为0.1N_A

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1 mol CH₂Cl₂含有C-Cl键的数目为：2 $N_{A}$ B、1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl^-离子总数为： $N_{A}$ C、22.4LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为 $N_{A}$ D、46gNa与足量O₂反应电子转移的数目为：2 $N_{A}$

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11. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $32 g$ 甲醇中含有 $C - H$ 键的数目为 $4 N_{A}$ B、常温常压下， $2.0 g D_{2} O$ 中含有的质子数和中子数均为 $N_{A}$ C、 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 充分反应后的混合气体中原子数小于 $8 N_{A}$ D、25℃时， $1 L p H = 12$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为 $0.02 N_{A}$

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12. 假设N_A代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是

A、25℃，1 LpH=14的Ba(OH)₂溶液含有OH^-为N_A个 B、含1 mol AlCl₃的溶液中离子总数目为4N_A C、32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为N_A D、标准状况下，每生成22.4 LO₂转移电子数为4N_A

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13. 为防止水体富营养化，常用 $N a C l O$ 除去水体中过量氨氮(以 $N H_{3}$ 表示)，气体产物为 $N_{2}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、 $N H_{3} 、 H_{2} O 、 O H^{-}$ 所含电子数均为 $10 N_{A}$ B、 $p H = 11$ 的 $N a C l O$ 溶液中 $H^{+}$ 数目为 $1 0^{- 11} N_{A}$ C、反应消耗 $74.5 g N a C l O$ ，水体将增加 $N_{A}$ 个 $C l^{-}$ D、除氨氮过程中，当生成 $22.4 L N_{2}$ 时转移电子数为 $6 N_{A}$

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14. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下， $11.2 L C l_{2}$ 溶于水生成 $C l^{-}$ 的数目为 $0.5 N_{A}$ B、 $25 ℃$ 时， $1 L p H = 8$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中水电离出的 $O H^{-}$ 数目为 $1 0^{- 8} N_{A}$ C、等物质的量的 $A l$ 分别与足量盐酸和 $N a O H$ 溶液反应，转移的电子数均为 $3 N_{A}$ D、常温常压下， $3.4 g$ 羟基 $(- O H)$ 所含的电子数目为 $1.8 N_{A}$

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15. 摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1mol肼 $(N_{2} H_{4})$ 含有的孤电子对数为 $0.2 N_{A}$ B、 $24 g N a H S O_{4}$ 固体中含有 $0.4 N_{A}$ 个阳离子 C、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.1 m o l C H_{3} C O O H$ 与足量 $C H_{3} C H_{2} O H$ 充分反应，生成 $0.1 N_{A}$ 个 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 分子

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16. 我国科学家发现了用 $L i H$ 介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、 $1 m o l$ 苯胺中 $N - H$ 键数目为 $3 N_{A}$ B、反应 $1 m o l L i H$ 电子转移数目为 $N_{A}$ C、 $1 m o l - N H_{2}$ 中约含电子数目为 $10 N_{A}$ D、生成 $22.4 L$ 苯需消耗 $H_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

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17. 近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控 $N - c a r b o n$ 的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了 $C O_{2}$ 直接转化生成乙醇。用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $5.6 L C O_{2}$ 中所含电子的数目为4 $N_{A}$ B、 $2 5^{∘} C$ 时， $C_{2} H_{5} O H$ 所含共价键的数目为8 $N_{A}$ C、 $0.1 m o l$ 乙醇和 $0.2 m o l$ 乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1 $N_{A}$ 乙酸乙酯 D、 $C O_{2}$ 电催化过程中，每生成 $1 m o l$ 乙醇，转移电子的数目为 $12 N_{A}$

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、7.8g $N a_{2} O_{2}$ 中所含阴离子数为 $0.1 N_{A}$ B、1mol $F e C l_{3}$ 完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 $N_{A}$ C、1mol $N_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 在一定条件下充分反应生成的 $N H_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ D、常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为 $0.1 N_{A}$

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19. 设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $23 g N a$ 与足量的 $H_{2} O$ 反应完全后可生成 $N_{A}$ 个 $H_{2}$ 分子 B、标准状况下， $22.4 L H F$ 所含分子数目为 $N_{A}$ C、常温常压下， $14 g$ 由 $N_{2}$ 和CO组成的混合气体含有的原子数目为 $N_{A}$ D、 $18 g D_{2} O$ 中含有的质子数为 $10 N_{A}$

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20. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 $6 N_{A}$ B、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、电解精炼铜时，当电路中转移 $N_{A}$ 个电子，阴极析出32g铜 D、标准状况下 $11.2 L C l_{2}$ 溶于水，溶液中 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 和HClO的微粒数之和为 $N_{A}$

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21. 下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是

硫酸化学纯 CP500mL
品名：硫酸

化学式： $H_{2} S O_{4}$

相对分子质量：98

密度： $1.84 g \cdot c m^{- 3}$

质量分数：98％

A、该硫酸物质的量浓度为 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ B、100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36N_A C、取100mL该硫酸与足量铜反应，产生 $S O_{2}$ 的分子数小于0.92N_A D、将该硫酸稀释至 $p H = 1$ ，溶液中 $H^{+}$ 的数目为0.1 N_A

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22. 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、23gC₂H₅OH中C—H单键的数目为6N_A B、20gND₃溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10N_A C、常温下，pH=2的磷酸溶液中H⁺数目为0.01N_A D、2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，则每1mol[2SO₂+O₂]完全反应转移的电子数等于4N_A

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23. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 N_A B、24.5g $H_{2} S O_{4}$ 和 $H_{3} P O_{4}$ 的混合物中含有的O原子数为N_A C、足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 N_A D、在含0.1mol氯化铁的溶液中， $N (F e^{3 +}) + N (H^{+}) = 0.1 N_{A}$

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24. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N_A B、32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N_A C、精炼铜时，若阳极失去0.1 N_A个电子，则阴极增重3.2g D、等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

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25. 反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，是潜艇中氧气来源之一。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、22.4LO₂含2N_A个氧原子 B、1.8gH₂O含有的质子数为N_A C、反应中每生成1molO₂转移4mol电子 D、4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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26. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L H₂O中含有电子数为N_A B、12g金刚石中的共价键数目为2N_A C、0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na⁺数目为0.01N_A D、1mol C_nH_2n_＋₂含有 (2n+1)N_A个共价键

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27. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、常温常压下，22.4LCO₂气体中含有的氧原子数小于2N_A B、6gSiO₂中含有的Si-O键的数目为0.4N_A C、78gNa₂O₂中含有的离子总数为3N_A D、50mL12mol·L⁻¹盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

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28. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、16.9g过氧化钡( $B a O_{2}$ )固体中阴、阳离子总数为0.2 $N_{A}$ B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中，氢原子数目为2 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3 $N_{A}$ D、密闭容器中 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 充分反应后，容器中分子数为2 $N_{A}$

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29. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下1L1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含CO $_{3}^{2 -}$ 的数目小于N_A B、标准状况下，22.4LHF含N_A个分子 C、17g-OH与17gOH^-所含电子的数目均为10N_A D、0.05mol·L^-1NaHSO₄溶液中，阳离子的数目之和为0.1N_A

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30. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol D₂O比1mol H₂O多N_A个质子 B、密闭容器中，2mol SO₂和 1mol O₂发生催化反应后分子总数小于2N_A C、20g 异戊烷和38g新戊烷的混合物中共价键的数目为16N_A D、C₂H₄和C₂H₆O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O₂的体积一定为6.72L

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31. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol CH₂Cl₂含有C-Cl键的数目为2N_A B、0.1mol·L^-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1N_A C、一定条件下，1mol N₂与3mol H₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A D、1mol Na₂O₂与足量H₂O反应，生成O₂的分子数目为N_A

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32. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1 mol·L^-1 KF溶液中阴离子数目为0.1N_A B、18g 重水与1 mol H₂O所含的中子数之差为N_A C、0.1mol丁烷含有的共价键数为1.6N_A D、标准状况下，5.6L乙烯完全燃烧转移电子数为1.5N_A

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二、多选题

33. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol ${NH}_{4}^{+}$ 中含有电子数为10 N_A B、用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g ，则电路中转移的电子数为2 N_A C、常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7 N_A D、1mol N₂与3mol H₂在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 N_A

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34. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法中正确的是（）

A、1mol苯乙烯中含有的C=C数为4N_A B、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A C、0.1molC_nH_2n+2中含有的C-C键数为0.1nN_A D、标准状况下，2.24LCH₃Cl含有的分子数为0.1N_A

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35. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）

A、标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N_A B、常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10N_A C、通常状况下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D、1mol L^﹣1的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数大于N_A个

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