高考二轮复习知识点：物质的量的相关计算5

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列叙述正确的是

A、24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C、1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D、1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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2. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）

A、可生成H₂的质量为0.02g B、可生成氢的原子数为2.408×10²³个 C、可生成H₂的体积为0.224L（标准情况） D、生成H₂的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H₂的量

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3. 通常监测SO₂含量是否达到排放标准的反应原理是SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓++2HCl。设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1molBaCl₂晶体中所含离子总数为0.2N_A B、25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A C、17gH₂O₂中含有非极性键数目为0.5N_A D、生成2.33gBaSO₄沉淀时，转移电子数目为0.01N_A

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4. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7N_A B、某温度下，将 1molCl₂通入足量水中转移电子数为 N_A C、常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4N_A D、室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)₂ 混合溶液中含 OH^-个数为 0.01N_A

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）（）

A、标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N_A B、1mol/LNaOH溶液中含有Na⁺数目为N_A C、7.8gNa₂O₂中含有的共价键数目为0.1N_A D、将0.5molN₂O₄充入密闭容器中充分反应转化成NO₂的数目为N_A

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6. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N_A B、标准状况下， $22.4 {LCH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 在光照条件下反应生成HCl分子数为 $4 N_{A}$ C、容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A D、电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为N_A

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO₂ ，转移电子的数目为0.4N_A B、1L1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的氧原子数目为3N_A C、将0.1molFeCl₃滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A D、1mol硝基(—NO₂)与46g二氧化氮(NO₂)所含的电子数均为23N_A

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8. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、H₂S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H₂S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N_A B、25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH^－数目为0.0005 N_A C、pH=2的H₃PO₄溶液中，H^＋的数目为0.01N_A D、0.10 L 2.0 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃²^－的离子数之和为0.2N_A

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，2. 24L H^l3CHO含中子数为1.5N_A B、7. 1g Cl₂通入5L水中反应转移的电子数为0.1N_A C、含S^2-、HS^-共1mol的Na₂S溶液中含Na⁺数目为2N_A D、10 g质量分数为17%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为0.1N_A

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（）

A、常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N_A B、l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N_A C、1 L1mol/LNa₂CO₃溶液中，阴离子总数小于N_A D、浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g，转移电子数为0.5N_A

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11. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为 0.1 N_A B、1 L 0.1 mol/L的 H₂SO₄溶液中氧原子的总数大于 0.4 N_A C、58.5 g氯化钠晶体中含有 N_A个氯化钠分子 D、120 g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 N_A

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12. 向含H₂S、Fe²^＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入Cl₂ ，通入Cl₂的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）

A、20gD₂O含有的电子数为10N_A B、标准状况下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N_A C、1L0.1mol·L^-1NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A D、25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH^-的数目为0.01N_A

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14. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N_A（） B、50gKHCO₃和CaCO₃混合物含离子数目为2N_A C、23gNa与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数目为N_A D、铜一锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2N_A个电子，正极生成22.4LH₂

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5N_A B、2.8铁粉与50mL4 mol·L^-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1N_A C、标准状况下，22.4 LSO₂和SO₃混合物中含有的硫原子数目为0.1N_A D、28g的C₂H₄和N₂混合气体中含有的原子数为2N_A

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16. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、0.1 molKI与0.1 molFeCl₃在溶液中反应转移的电子数为0.1N_A B、镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5N_A共用电子对被破坏 C、3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N_A D、标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

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17. 某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO₄和H₂O，则R的相对原子质量约为（）

A、78 B、140 C、156 D、172

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18. 用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A B、常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A C、通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L D、物质的量浓度为0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-数为N_A

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19. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有H₂和O₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（）

A、原子数 B、分子数 C、质量 D、电子数

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、足量MnO₂与40 mL 10 mol·L^－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A B、常温下，224 mL H₂O中所含氢氧键的数目约为0.02N_A C、0.1mol FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A D、常温下，1 L pH＝11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺数目为0.001N_A

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21. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、分子总数为N_A的CO、C₂H₄混合气体其体积约为22.4L，质量为28g B、将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A C、2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A D、密闭容器中1molH₂(g)与1molI₂(g)反应制备HI(g)，生成2N_A个H-I键

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22. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，1.12 L CCl₄含有质子数的数目为3.7N_A B、常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3N_A D、晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6N_A个三角形（相邻原子构成）

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23. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2N_A B、常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3N_A C、常温下，0.5 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe3+数目为1N_A D、1 mol Cl₂通入足量水中反应转移的电子数为N_A

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24. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂充分反应后得到的气体分子数为N_A B、3.6g重水中含有的中子数为2 N_A C、常温下，1L1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，所含溶质分子数小于N_A D、一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 N_A

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25. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、n(H₂CO₃)和n(HCO₃^-)之和为1mol的NaHCO₃溶液中，含有Na⁺数目为N_A B、17gH₂O₂所含非极性键数目为0.5N_A C、标准状况下，H₂和CO混合气体8.96L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂分子数为0.2N_A D、56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3N_A个电子

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26. 阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、0.1molNaHSO₄晶体中，含有H⁺的数目为0.1N_A B、28g乙烯和丙烯(CH₂=CHCH₃)混合气体中含共价单键的数目为4N_A C、1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-离子数目之和为0.1N_A D、质量均为22g的T₂O与D₂¹⁸O中所含中子数均为12N_A

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27. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A B、标准状况下，2.24LSO₃中所含原子数为0.4 N_A C、常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中所含原子数目为N_A D、在一定条件下1molN₂与3molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

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28. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、8.0gCuO和Cu₂S的混合物中含有Cu原子数目为0.1N_A B、1 mol Na₂O和1 mol Na₂O₂的混合物中，含有离子总数为7N_A C、30gC₃H₈O中所含的极性共价键数目为2.5N_A D、在含CO₃^2-总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A

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29. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2L0.5 mol·L^-1的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe(OH)₃胶粒的数目N_A B、2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N_ACO₂分子 C、3gSiO₂晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N_A D、若1LAlCl₃溶液中，含N_A个Al³⁺ ，则Cl^-物质的量浓度大于3 mol·L^-1

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30. 阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6N_A B、标准状况下，2.24LSO₃含分子数为0.1N_A C、Na₂S和Na₂O₂固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1N_A D、0.2 mol NO和0.1mol O₂于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2N_A

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二、多选题

31. 已知：①2K₂CrO₄+H₂SO₄= K₂Cr₂O₇+ K₂SO₄+H₂O
②Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+ H₂SO₄

③K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+7H₂O

下列结论错误的是（）

A、K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇属于氧化还原反应 B、氧化性强弱顺序是： K₂Cr₂O₇>Fe₂(SO₄)₃>I₂. C、反应②中，每有1molI₂生成，转移电子数为2N_A D、反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

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32. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A、0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中含有的 $N O_{3}^{-}$ 的数目是 $N_{A}$ B、5.6g铁与足量的氯气充分反应，转移电子数目是0.3 $N_{A}$ C、钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2 $N_{A}$ D、100g98%的浓 $H_{2} S O_{4}$ 中含有氧原子的数目为4 $N_{A}$

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三、非选择题

33. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ.用已准确称量的 $K B r O_{3}$ 固体配制一定体积的 $a mol \cdot L^{- 1} K B r O_{3}$ 标准溶液；

Ⅱ.取 $v_{1} m$ L上述溶液，加入过量 $K B r$ ，加 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 $v_{2} m$ L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $v_{3} m$ L。

已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$

${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 溶液颜色均为无色

(1)、Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、Ⅱ中发生反应的离子方程式是。

(3)、Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

(4)、Ⅳ中加 $K I$ 前，溶液颜色须为黄色，原因是。

(5)、 $K I$ 与 $K B r O_{3}$ 物质的量关系为 $n (K I) \geq 6 n (K B r O_{3})$ 时， $K I$ 一定过量，理由是。

(6)、V中滴定至终点的现象是。

(7)、废水中苯酚的含量为（苯酚摩尔质量：）

(8)、由于 $B r_{2}$ 具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

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34. 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

(1)、在恒温、恒容密闭容器中加入H₂C₂O₄ ，发生反应：H₂C₂O₄(s) $⇌$ CO₂(g)+CO(g)+H₂O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。

A、压强不再变化 B、CO₂(g)的体积分数保持不变 C、混合气体的密度不再变化 D、混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)、工业上可以通过反应CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH₂ ， CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH₃OH表示的逆反应速率的大小v_正(CO)v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强p₁下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH₂ ，则在压强p₂下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=L。

(3)、从平衡移动的角度分析AlCl₃溶液可以溶解CaCO₃固体的原因是

(4)、常温下，测得某CaCO₃的饱和溶液pH=10.0，忽略CO₃²^－的第二步水解，计算K_sp(CaCO₃)=(保留三位有效数字)(已知：K_a₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7K_a₂(H₂CO₃)=4.7×10^-11)

(5)、有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe，则放电时负极反应式为。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为g。

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35. 钴酸锂(LiCoO₂)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO₂、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO₂ ，其流程如下。（已知：LiCoO₂难溶于水，Li₂CO₃微溶于水、难溶于醇，CoCO₃难溶于水和醇）

(1)、H₂O₂的作用是。

(2)、“浸取”时若加入盐酸，Cl^-被LiCoO₂氧化产生Cl₂。请写出该反应的离子方程式。

(3)、向含Co²⁺、Li⁺溶液中加入乙醇的作用，滤渣b的主要成分是（填化学式）。

(4)、在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为。

(5)、可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产品中钴的含量为（以Co₂O₃计）。有关反应：LiCoO₂+4H⁺=Li⁺+Co³⁺+2H₂O，2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂ ， I₂+2S₂O₃^2-= S₄O₆^2-+2I^-

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