高考二轮复习知识点：物质的量的相关计算3

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0 .1 mol^{27} {Al}^{3+}$ 中含有的电子数为1.3 $N_{A}$ B、 $3 .9 g {Na}_{2} O_{2}$ 中含有的共价键的数目为0.1 $N_{A}$ C、 $0 .1 mol$ 肼 $(H_{2} {N-NH}_{2})$ 含有的孤电子对数为0.2 $N_{A}$ D、 ${CH}_{2} {=CH}_{2} {+H}_{2} \to {CH}_{3} {CH}_{3}$ ，生成 $1 mol$ 乙烷时断裂的共价键总数为 $N_{A}$

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2. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是（）

A、X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ B、X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\frac{{2V}_{1}}{V_{2}}$ C、产物中X、Y化合价之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ D、由 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ 一定能确定产物中X、Y的化合价

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3. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4 $N_{A}$ B、100mL1mol·L^-1的硅酸钠溶液中含有的 ${SiO}_{3}^{2 -}$ 数为0.1 $N_{A}$ C、将2.24L ${SO}_{2}$ 通入足量溴水中充分反应，生成 $H^{+}$ 的数目为0.4 $N_{A}$ D、12g ${NaHSO}_{4}$ 在熔融时的离子总数为0.3 $N_{A}$

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4. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L {CCl}_{4}$ 含有的分子数约为 $6.02 \times 10^{23}$ B、 $1 mol^{18} O$ 含有的中子数约为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$ C、 $1 mol {NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合物中含有的氮原子数共约为 $3 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、 $0.1 mol {Cl}_{2}$ 与足量的 $Fe$ 反应转移的电子数约为 $0.2 \times 6.02 \times 10^{23}$

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5. 下列各项比较中，相等的是( ）

A、相同物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^－) B、相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数 C、相同物质的量的Cl₂分别与足量的Fe、Ca(OH)₂充分反应转移电子数 D、标准状况下，相同体积的NO和NO₂所含氧原子数

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6. 下列叙述正确的是（）

A、0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺ B、常温常压下28gCO与22.4 LO₂所含分子数相等 C、相同状况下的¹²C^l8O和¹⁴N₂ ，若体积相等，则密度相等 D、等物质的量的-CH₃与-OH所含电子数相等

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7. 下列指定量一定相等的是（）

A、等质量的NO₂与N₂O₄的物质的量 B、等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液与HCl溶液中的H⁺数 C、等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl₂反应时转移的电子数 D、标准状况下，等物质的量的O₂与O₃的体积

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8. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、 $1 {molCH}_{3}^{+}$ 正离子所含的电子总数为 ${8N}_{A}$ B、 $32 g^{16} O_{2}$ 与 $^{18} O_{3}$ 混合气体中所含原子总数为 ${2N}_{A}$ C、常温常压下， $22.4 {LNO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 混合气体中含有 ${2N}_{A}$ 个氧原子 D、电解 $NaCl$ 溶液共得到 $22.4 L$ 气体(标准状况)，理论上转移了 ${2N}_{A}$ 个电子

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9. 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是（）

A、a极为原电池的负极 B、正极的电极反应式为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$ C、放电时电子从b极经固体电解质流向a极 D、消耗掉 $56 g$ 铁时，理论上要消耗 $11 .2xL$ 标准状况的 $O_{2}$

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N_A B、物质的量相等的重水与水相差2N_A个中子 C、乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4N_A D、pH=13的1LBa(OH)₂溶液中所含有OH^-数目为0.2N_A

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11. 用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图所示，质子膜允许H⁺和H₂O通过。有关说法正确的是（）

A、电极Ⅰ为电解池的负极，吸收塔反应为2NO+2S₂O $_{4}^{2-}$ +2H₂O=N₂ +4HSO $_{3}^{-}$ B、电解池中的质子运动方向是：左室→质子膜→右室 C、电极Ⅱ发生的反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O^- D、吸收塔中每处理1molNO则右室会生成11.2L的O₂

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12. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、9g¹⁸O₂含有的中子数为4N_A B、1mol氯气和水充分反应，转移的电子数为2N_A C、25℃、101 kPa时，22.4L的N₂和CO的混合气体中，原子数为N_A D、1L1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中所含CH₃COO^-、CH₃COOH的总数为N_A

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A B、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A D、某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1 mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的氮原子总数为0.2N_A B、12g石墨和金刚石的混合物含有4N_A个碳原子 C、1molCl₂与足量铁充分反应，转移的电子数为2N_A D、2.8gCO 和C₂H₄的混合气体中含有的质子数为1.4N_A

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15. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、10 g CaCO₃和KHCO₃的固体混合物所含阳离子大于0.1N_A B、30 g二氧化硅中含有化学键的数目为N_A C、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O，失去N_A个电子 D、1 L 1 mol/LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-的数目为N_A

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16. 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH₄ClO₄是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、上述条件下，氧化性：O₂>NH₄ClO₄ B、该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3 C、产生6.4 gO₂时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol D、0.5 mol NH₄ClO₄分解产生气体的体积为44.8 L

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17. 蓝天保卫战—持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO₂、NO₂等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO₂、NO₂的研究成果，其反应原理为（）SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) ΔH₁=-41.8kJ·mol^-1 ，标准状况下，SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(s)+NO(g) ΔH_2.下列有关说法错误的是

A、该反应的ΔS>0 B、ΔH₂<-41.8kJ·mol^-1 C、SO₂的生成速率和NO₂的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态 D、标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于2×6.02×10²³

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18. 设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、常温下，78g Na₂O₂中含有离子数为 4N_A B、0.5mol/L 的 AlCl₃溶液中所含 Al³⁺的数目小于 0.5N_A C、1mol Cl₂与过量 H₂O 反应，转移的电子数目为N_A D、标准状况下，11.2L N₂和 NO 混合气体中的原子数为N_A

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19. 我国“金牌火箭”长征二号用 N₂H₄做燃料，发生反应：2N₂H₄+ 2NO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 3N₂+4H₂O。设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L H₂O 中质子数目为 10 N_A B、16g N₂H₄中含有极性共价键数目为 2.5 N_A C、反应生成 1.5molN₂时转移的电子数目为 4 N_A D、密闭容器中 2molNO 和 1molO₂充分反应生成 NO₂ ，其分子数目为 2 N_A

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20. 设 N_A为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L的 CH₄和C₂H₄的混合气体含 C－H 数目为2N_A B、100mL0.1mol/L 酸性 KMnO₄溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03N A C、含 NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2N_A D、0.5molCO₂溶于水，溶液中的 H₂CO₃、HCO₃－、CO²_3－微粒数总和为0.5N_A

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21. 下列说法错误的是（）

A、常温常压下，3.2 g O₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×10²³ B、1 L 0.5 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液中含有CH₃COOH和CH₃COO⁻的总数约为0.5×6.02×10²³ C、标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×10²³ D、0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10²³

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22. 下列说法正确的是（）

A、23gNO₂与足量水反应，转移的电子数约为6.02×10²³ B、标准状况下，22.4L¹⁵NH₃含有的质子数约为6.02×10²⁴ C、常温下，1L0.1mo1•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数约为6.02×10²² D、密闭容器中，1molNO与0.5molO₂充分反应后，容器中分子数约为6.02×10²³

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23. 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、7.8 g Na₂O₂中含有的离子数为0.3 N_A B、1 mol NO₂与水完全反应转移的电子数为N_A C、标准状况下，22.4 L NH₃含有的质子数为5N_A D、1 L 0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中含有的NH₄⁺数为0.1N_A

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24. 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、22.4LO₂含2N_A个O原子 B、1.8gH₂O含有的质子数为N_A C、1molNa₂O₂含共价键的总数为2N_A D、上述反应，每生成1molO₂转移4mol电子

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25. 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、密闭容器中 $2mol {SO}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 催化反应后原子总数小于 ${8N}_{A}$ B、 $50 mL 12 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 共热，电子转移的数目为 $0 .3 N_{A}$ C、向 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$ D、在标准状况下， $22.4 L$ 二氯乙烷（ $C_{2} H_{4} {Cl}_{2}$ ）中含有极性键的数目为 ${6N}_{A}$

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26. 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）

A、标准状况下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N_A B、20gD₂O含有的电子数为10N_A C、1L0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A D、25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH^-的数目为0.01N_A

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二、多选题

27. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A、G与H均为氧化产物 B、实验中KMnO₄只作氧化剂 C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol

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28. 如图为CaC₂O₄•xH₂O在N₂和O₂气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。下列有关说法错误的是（）

A、x的值为1 B、物质A为CaC₂O₄ ， CaC₂O₄在隔绝空气条件下，420℃以下热稳定，不会分解 C、800℃-1000℃氮气气氛中的反应为CaC₂O₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CaCO₃+CO↑ D、无论是O₂气氛还是N₂气氛，当1molCaC₂O₄•xH₂O最终转变为C时，转移电子的物质的量相同

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三、非选择题

29. 将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

吸水剂

CO₂吸收剂

实验前质量/g

20.00

26.48

实验后质量/g

21.08

30.00

请回答：

(1)、燃烧产物中水的物质的量为mol。

(2)、该有机物的分子式为(写出计算过程)。

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30. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO₂保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO₂ ，其工艺流程示意图如图1。

已知：a．纯ClO₂熔点为-59℃，沸点为11℃ ，纯的ClO₂受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下。

b．长期放置或高于60℃时，NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl。

(1)、步骤1中，生成ClO₂的化学方程式是，通入空气的作用是。

(2)、方法1中，反应的离子方程式是，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过35℃，可能的原因是。

(3)、方法2中，NaClO₂在生成(选填“阴极”或“阳极”)。

(4)、NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，步骤3从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是：加热温度至略低于60℃、、，过滤、洗涤、干燥。

(5)、保存液态ClO₂的条件是(填字母)。
a．常温、密封、不避光 b．低温、密封、避光 c．常温、敞口、避光 d．低温、敞口、不避光

(6)、ClO₂ 在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体，ClO₂ 被还原为Cl^-。某工厂污水中含CN^- a mg/L，处理10m³这种污水，至少需要ClO₂ mol。

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31. 某兴趣小组探究H₂和Cl₂反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H₂和Cl₂的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

(1)、消耗NaOH物质的量的最大值为mol。

(2)、请在下图中画出NaCl的物质的量随H₂的体积分数的变化图像。(横坐标表示原混合气体中H₂的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)

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32. 三氯乙醛(CCl₃CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

反应原理： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + 4 {Cl}_{2} \overset{}{\to} {CCl}_{3} CHO + 5 HCl$

相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对原子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
CH₃CH₂OH	46	-114.1	78.3	与水互溶
CCl₃CHO	147.5	-57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl₃COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛

回答下列问题：

(1)、仪器 a 的名称是，往 a 中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式：。

(2)、装置 D 的作用是，仪器 F 的作用是，E 中冷凝水应从 (填“b”或“c”)口进。

(3)、反应过程中若存在次氯酸，CCl₃CHO 可能被氧化为 CCl₃COOH，写出 CCl₃CHO 被次氯酸氧化的化学反应方程式：。

(4)、该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多，请提出改进的措施：。

(5)、测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000mol·L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na₂CO₃溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的 pH，立即用0.0200mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液 20.00mL。则产品的纯度为 (计算结果保留三位有效数字)。(

{CCl}_{3} CHO + {OH}^{-} = {CHCl}_{3} + {HCOO}^{-} ； \frac{0.2655}{0.36} \times 100 %

{HCOO}^{-} + I_{2} = H^{+} + 2 I^{-} + {CO}_{2} ↑

；

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)

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33. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：

(1)、“滤液①”主要成分是：；“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同 (填“是”或“否”)。

(2)、“酸溶”中 H₂O₂的作用是： (选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；若用 Na₂S₂O₃代替 H₂O₂则有两种硫酸盐生成，写出 Na₂S₂O₃在“酸溶”时发生的化学方程式：。

(3)、已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为。

(4)、Co²⁺萃取的反应原理如下：Co²⁺+ 2HR(有机层) $⇌$ CoR₂ + 2H⁺ ，则从有机相中分离出 CoSO₄需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 ___________(填选项)。

A、H₂SO₄ B、NaOH C、Co(OH)₂ D、HR

(5)、“沉钴”时 Na₂CO₃ 的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：。

(6)、在空气中煅烧 CoCO₃生成钴的氧化物和 CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO₂的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

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34. 钼酸钠晶体( ${Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ )是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 ${MoS}_{2}$ ，含少量 $PbS$ 等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

回答下列问题：

(1)、① ${Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ 中钼元素的化合价是；
②在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是。

(2)、“焙烧”时 ${MoS}_{2}$ 转化为 ${MoO}_{3}$ ，写出该反应的化学方程式：。

(3)、“碱浸”所得 ${Na}_{2} {MoO}_{4}$ ，溶液中含 ${SO}_{4}^{2-}$ 杂质，其中 $c ({MoO}_{4}^{2-}) =1 .0mol/L$ ， $c ({SO}_{4}^{2-}) =0 .02mol/L$ ，在结晶前需加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 固体以除去溶液中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 。当 ${BaMoO}_{4}$ 开始沉淀时， ${SO}_{4}^{2-}$ 的去除率是。( $Ksp ({BaMoO}_{4}) =4 .0 \times 10^{-8} ， Ksp ({BaSO}_{4}) =1 .0 \times 10^{-10}$ ，溶液体积变化可忽略)

(4)、“除杂”过程中加入的除杂剂是 ${Na}_{2} S$ ，则废渣的化学式为。

(5)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。

(6)、另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入 $NaOH$ 溶液和 $NaClO$ 溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠溶液的离子方程式为。

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35. 工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃ ，工艺流程如下：
已知：Na₂CO₃＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋CO₂

(1)、中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有(填化学式)。

(2)、中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。

(3)、母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

(4)、若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为吨(假定Na₂CO₃恰好完全反应)。

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	吸水剂	CO₂吸收剂
实验前质量/g	20.00	26.48
实验后质量/g	21.08	30.00