高考二轮复习知识点：物质的量的相关计算1

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $11.2 {LCO}_{2}$ 含 $π$ 键数目为 $N_{A}$ B、每生成 $2.8 {gN}_{2}$ 转移电子数目为 $N_{A}$ C、 $0.1 {molKNO}_{3}$ 晶体中含离子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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2. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $0.50 mol$ 异丁烷分子中共价键的数目为 $6.5 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 {LSO}_{3}$ 中电子的数目为 $4.00 N_{A}$ C、 $1.0 LpH = 2$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.02 N_{A}$ D、 $1.0 L 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为 $1.0 N_{A}$

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3. 将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe₃O₄ ，则Fe、FeO的物质的量之比为

A、1：3 B、1：2 C、1：1 D、2：1

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4. 用惰性电极电解100mL4mol•L^-1Cu（NO₃）₂溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分反应后溶液中的Fe²⁺浓度为（设溶液的体积不变）（）

A、0.75mol•L^-1 B、3mol•L^-1 C、4mol•L^-1 D、3.75mol•L^-1

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5. 对 $K M n O_{4}$ 溶液氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的反应，若加入 $M n^{2 +}$ ，科研人员猜想其反应历程如下：
Mn(VII) $\overset{M n (I I)}{\to}$ Mn(VI) $\overset{M n (I I)}{\to}$ Mn(IV) $\overset{M n (I I)}{\to}$ Mn(III) $\overset{C_{2} O_{4}^{2 -}}{\to}$ [Mn(C₂O₄)n]^3-2n→Mn²⁺+CO₂
下列说法错误的是（）

A、 ${[M n {(C_{2} O_{4})}_{n}]}^{3 - 2 n}$ 既有氧化性，又有还原性 B、起始时加入 $M n^{2 +}$ ，若反应产生气泡速率明显加快，可证明 $M n^{2 +}$ 作催化剂 C、每生成标准状况下 $11.2 L C O_{2}$ ，消耗 $0.2 m o l K M n O_{4}$ D、加入某种试剂使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理

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6. 我国科学家合成某新型药物的中间体结构如图所示。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A、化学式为 $C_{12} H_{10} O_{2} N F_{3}$ B、只含有1个手性碳原子 C、含有9种化学环境的氢 D、1mol该化合物最多与4mol NaOH反应

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、28g晶体硅中含有2N_A个Si—Si键 B、25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH^-数为1×10^-8N_A C、标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含有的原子数为4N_A D、丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

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8. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）

A、1.5 mol O₂ B、56g N₂ C、33.6LCl₂（标准状况） D、3.01×10²³个SO₂分子

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9. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na₂O₂的纯度。已知实验中Na₂O₂样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是（）

A、装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B、装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C、装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl D、样品中Na₂O₂的纯度为48.75%

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10. 有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（）

A、原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量之比为2：1 B、原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量之比为3：1 C、反应中生成的CO₂体积为1.792 L D、吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

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11. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、1 $m o l$ $O_{2}$ 与足量 $N a$ 完全反应，转移的电子数一定为4 $N_{A}$ B、2.0g由 ${D_{2}}^{16} O$ 和 $^{14} N D_{3}$ 组成的混合物中含有的电子数为 $N_{A}$ C、1 $m o l$ $C H_{3} C O O H$ 分子中氧原子形成的共用电子对数为3 $N_{A}$ D、3.36L $O_{2}$ 和4.8g $O_{3}$ 中含有的氧原子数均一定为0.3 $N_{A}$

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12. 关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A、NH₃中H元素被氧化 B、NO₂发生氧化反应 C、氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 D、反应中每生成1.4molN₂ ，有1.6molNH₃被还原

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13. 某固体混合物由Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO₂的体积为V₁L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO₂ ，的体积为V₂L。下列说法正确的是（）

A、加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 $\frac{58.5 V_{2}}{22.4}$ g B、Y充分加热，固体质量减少 $\frac{44 (V_{1} - V_{2})}{22.4}$ g C、X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D、混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为 $\frac{2 V_{2} - V_{1}}{V_{1} - V_{2}}$

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14. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $5.6 {LCH}_{4}$ 中所含 C-H 键的数目为 $6.02 \times 10^{23}$ B、质量相同的 $H_{2} O$ 和 $D_{2} O$ (重水)所含的原子数相同 C、室温下， $pH = 12$ 的氨水中， ${OH}^{-}$ 的物质的量为 $0.01 mol$ D、室温下， $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的数目为 $6.02 \times 10^{22}$

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15. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为 $M n O_{4}^{-} > V O_{2}^{+} > V O^{2 +} > V^{3 +} > V^{2 +} > M n^{2 +}$ ，现向 $1 L a m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $V^{2 +}$ 溶液中不断滴入一定浓度的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、AB段对应的离子为 $V^{2 +}$ B、原溶液中 $c (V^{2 +}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、BC段对应反应为 $5 V^{3 +} + M n O_{4}^{-} + H_{2} O = M n^{2 +} + 5 V O^{2 +} + 2 H^{+}$ D、甲点时： $n (V O^{2 +}) ： n (V O_{2}^{+}) ： n (M n^{2 +}) = 1 ： 1 ： 3$

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16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为N_A B、124g P₄()分子中所含的共价键数目为4N_A C、1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N_A D、1L 0.10mol·L^-1FeCl₃溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1N_A

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、32g甲醇中含有C-H键的数目为4N_A B、1 molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3N_A C、0.1 mol·L^-¹H₂S溶液中含有阳离子总数为0.2 N_A D、标准状况下，22.4LN₂和O₂混合气中含有的原子数为2N_A

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18. 氨硼烷(NH₃· BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH₃·BH₃+ 3H₂O₂ = NH₄BO₂+ 4H₂O。已知H₂O₂足量，下列说法正确的是（）

A、若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.3 mol电子 B、电池工作时，H⁺通过质子交换膜向负极移动 C、电池工作时，正、负极分别放出H₂和NH₃ D、正极的电极反应式为H₂O₂ +2H⁺ + 2e^- = 2H₂O

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19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1molNa₃AlF₆晶体中含有的阳离子总数目为3N_A B、D₂¹⁸O和T₂O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5N_A C、0.1molCH₃COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH₃COOC₂H₅的分子数目为0.1N_A D、向FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，该反应转移的电子数至少为3N_A

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20. 以辉锑矿(主要成分为 $S b_{2} S_{3}$ ，含少量 $A s_{2} S_{3}$ 、CuO、 $S i O_{2}$ 等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）
已知：浸出液中除含过量盐酸和 $S b C l_{5}$ 之外，还含有 $S b C l_{3}$ 、 $A s C l_{3}$ 、 $C u C l_{2}$ 等。

A、“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素 B、“除铜”时，不宜加过多的 $N a_{2} S$ ，是为了防止生成 $S b_{2} S_{3}$ 或产生有毒物质 C、“除砷”时有 $H_{3} P O_{3}$ 生成，该反应的化学方程式为： $2 A s C l_{3} + 3 N a_{3} P O_{2} + 3 H C l + 3 H_{2} O = 2 A s ↓ + 3 H_{3} P O_{3} + 9 N a C l$ D、“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2：3

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21. 科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a是电源的正极 B、阴极的电极反应式为：Fe^2＋-e^-=Fe^3＋ C、电路中每转移1mole^-理论上可以回收氯气11.2L(标准状况) D、该工艺涉及的总反应为4HCl＋O₂=2Cl₂＋2H₂O

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22. 化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池既能直接去除城市废水中的尿素，又能发电。以碳作电极尿素燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（）

A、乙电极上发生氧化反应 B、电池工作时H⁺移向负极 C、甲电极上的反应式为CO(NH₂)₂+H₂O+6e^—=CO₂↑+N₂↑+6H⁺ D、每消耗22.4LO₂(标准状况)，理论上可除去40gCO(NH₂)₂

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二、多选题

23. 将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3% B、c点对应的固体物质只有CuSO₄ C、将c→d产生的气体全部通入BaCl₂溶液中，无沉淀产生 D、d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃

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三、非选择题

24. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（

{Ni}^{2 +} 、 {Co}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Mg}^{2 +}

和

{Mn}^{2 +}

)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$10^{- 37.4}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 10.8}$

回答下列问题：

(1)、用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。

(2)、“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸

(H_{2} {SO}_{5})

，

1 {molH}_{2} {SO}_{5}

中过氧键的数目为。

(3)、“氧化”中，用石灰乳调节

pH = 4

，

{Mn}^{2 +}

被

H_{2} {SO}_{5}

氧化为

{MnO}_{2}

，该反应的离子方程式为(

H_{2} {SO}_{5}

的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为

{MnO}_{2}

、(填化学式)。

(4)、“氧化”中保持空气通入速率不变，

Mn

(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。

{SO}_{2}

体积分数为时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大

{SO}_{2}

体积分数时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。

(5)、“沉钴镍”中得到的

Co

(Ⅱ)在空气中可被氧化成

CoO (OH)

，该反应的化学方程式为。

(6)、“沉镁”中为使

{Mg}^{2 +}

沉淀完全

(25 ℃)

，需控制

pH

不低于(精确至0.1)。

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25. 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
$C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g) Δ H = 1.8 \times 1 0^{2} k J \cdot m o l^{- 1}$ ，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 $C O_{2}$ ，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含 $C O_{2}$ 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 $C O_{2}$ 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为 $30 k J \cdot g^{- 1}$ （假设焦炭不含杂质）。

请回答：

(1)、每完全分解 $100 k g$ 石灰石（含 $C a C O_{3} 90 %$ ，杂质不参与反应），需要投料 $k g$ 焦炭。

(2)、每生产 $106 k g$ 纯碱，同时可获得 $k g C a O$ （列式计算）。

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26. 一定条件下，将28.8gCu₂O固体投入100mL12.0mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NO_x)，并收集到标准状况下氮氧化物(NO_x)4.48L。(生成气体全部逸出)

(1)、x=。

(2)、往反应后的溶液中加入4.00mol·L^-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液mL。(请写出简要的计算过程)

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27. $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成 $C u S O_{4} \to C u O \to C u_{2} O \to C u$ ，现称取 $5.000 g C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 在敞口容器加热一定时间后，得到 $1.520 g$ 固体，测得生成的 $S O_{2}$ 的体积为 $0.224 L$ (已折算为标准标况)，求：

(1)、固体的成分和物质的量比。

(2)、标准状态下生成 $O_{2}$ 的体积。

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28. 我国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS₂和FeCO₃ ，实验室为测定FeS₂和FeCO₃的物质的量之比，利用如图所示装置进行实验。(已知：硫酸铜溶液与H₂S反应生成CuS黑色沉淀)，实验步骤如下：
I．按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
II．打开K₁、K₂ ，通入一段时间氮气，关闭K₁、K₂ ，取下干燥管E称其质量( m₁ )后再连接好装置；
III．打开K₁和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O₂的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质) ，待反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气；
IV．关闭K₁、K₂ ，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；
V．取下干燥管E并称其质量(m₂)；
VI．取IV中所得溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定。
回答下列问题：

(1)、装置A中盛稀硫酸的仪器的名称为；若撤去装置F，则测得的FeCO₃的含量会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)、步骤III中反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气的目的是。

(3)、实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS₂与稀硫酸反应的化学方程式：。

(4)、C装置的作用是。

(5)、步骤VI中发生反应的离子方程式为，到达滴定终点的现象是。

(6)、若上述实验中m₂-m₁=2.2 g，步骤VI消耗0. 200 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液20. 00 mL，则该矿石样品中n( FeS₂) ：n( FeCO₃)=。

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29. 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，易分解，极易水解。实验室利用下列反应和相关装置制备氨基甲酸铵。2NH₃(g) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂NCOONH₄(s) ΔH<0
已知：常压下，有关物质的熔沸点：
物质
CO₂
H₂NCOONH₄
熔点
- 78.45℃
59.61℃
沸点
- 56. 55℃
58.76℃
请回答：

(1)、仪器a的名称为；实验室用A或F装置均可制备氨气，其中F装置的反应方程式是。装置B内盛放的试剂是。

(2)、E装置能控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到E装置内浓硫酸中产生气泡，接下来的具体操作是。此外，装置E还能防倒吸、、。

(3)、对比大理石和盐酸反应制CO₂ ，该实验利用千冰升华产生CO₂气体的优点有____ (填序号)。A．提供-78℃低温环境，避免氨基甲酸铵分解

A、避免了CO₂的除杂干燥 B、增大了反应物氨气的转化率 C、加快了氨基甲酸铵的生成速率

(4)、产品纯度分析：
①称取产品1.845 g [内含杂质(NH₄)₂CO₃·H₂O ]，用蒸馏水溶解，定容于100 mL容量瓶中。
②移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入足量BaCl₂溶液。
③向上述溶液加入足量甲醛(HCHO)溶液，放置5 min，再加入20.00 mL 1.000 mol·L^-1NaOH溶液。
④向上述溶液滴加1~2滴酚酞，用1.000 mol·L^-1HCl标准溶液滴定，实验三次，测得消耗标准溶液11.00mL。
已知： H₂NCOONH₄+ H₂O= (NH₄) ₂CO₃、4NH $_{4}^{+}$ + 6HCHO= [(CH₂)₆N₄H]⁺+ 3H⁺+6H₂O、[(CH₂)₆N₄H]⁺ +OH^-= [(CH₂)₆N₄]⁺ + H₂O
氨基甲酸铵纯度为 (保留小数点后两位)，若无操作②，所测纯度(填“偏大”或“偏小”)。

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30. 天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：
离子
Ca²⁺
Mg²⁺
HCO $_{3}^{-}$
其他
含量(mol/L)
1.2×10^-3
6.0×10^-4
8.0×10^-4
/
现要用化学方法软化10m³这种天然水，则需要先加入Ca(OH)₂g以除去Mg²⁺和HCO $_{3}^{-}$ ，后加入Na₂CO₃g以除去Ca²⁺(要求写出计算过程)。

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31. 取a g铁粉投入600mL某浓度的稀 $H N O_{3}$ 溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：

(1)、加入铁粉的质量 $a =$ g

(2)、原稀 $H N O_{3}$ 溶液的物质的量浓度是mol/L

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32. 以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取 $100.00 m L$ 含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量 $K I$ 溶液生成三溴苯酚，再用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $10.00 m L$ ．已知 $C_{6} H_{5} O H + 4 B r_{2} \to C_{6} H_{2} O B r_{4} + 4 H B r ， 2 C_{6} H_{2} O B r_{4} + 2 K I \to 2 C_{6} H_{3} O B r_{3}$ (三溴苯酚) $+ I_{2} + 2 K B r ， I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ． $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和 $N a_{2} S_{4} O_{6}$ 溶液颜色均为无色．

(1)、消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的物质的量为．

(2)、废水中苯酚的物质的量浓度为(写出简要计算过程)．

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33. 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L^-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：
I．准备标准溶液
a．配制100mLKMnO₄溶液备用；
b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L^-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。
II．滴定主要步骤
a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；
b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L^-1硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000mol·L^-1)滴定至终点；
e．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：
组别
1
2
3
消耗标准溶液体积(mL)
25.24
25.02
24.98
d．数据处理。
回答下列问题：

(1)、将称得的Na₂C₂O₄配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

(2)、标定KMnO₄溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由。写出标定过程中发生反应的化学方程式。

(3)、滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是。

(4)、滴定双氧水至终点的现象是。

(5)、计算此双氧水的浓度为g·L^-1.

(6)、若在配制Na₂C₂O₄标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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34. 我国科学家利用一种廉价、高效的铈基催化剂，解决了在室温下把甲烷一步转化为液态产品的科学难题。二氧化铈是常用的催化剂，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)制备CeO₂的工艺流程如图所示：
已知：CeO₂难溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸；Ce₂O₃可溶于稀盐酸。
请回答下列问题：

(1)、CeFCO₃中铈的化合价为；将氟碳铈矿研磨成精矿的目的是。

(2)、碳酸氢钠在270℃时可完全分解。500℃时在空气中焙烧，CeFCO₃与Na₂CO₃发生化学反应，生成CeO₂与Ce₂O₃(2：1)、NaF及一种气体，该反应的化学方程式为。

(3)、焙烧后对产物进行水洗，水洗液不宜使用玻璃容器盛装的原因是。

(4)、工业生产中，不仅要考虑目标产物的含量，还要综合考虑生产过程中的时间效率。酸浸时，CeO₂含量随盐酸浓度、酸浸温度的变化曲线如图所示，则最适宜的盐酸浓度和酸浸温度为；当温度升高到一定程度后，CeO₂含量随温度升高而减小，其原因可能是。

(5)、室温下，向酸浸液中加入氢氧化钠溶液调节pH使Ce³⁺沉淀完全(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1x10^-5mol·L^-1时，沉淀就达完全)，则应调节pH大于。(Ksp[Ce(OH)₃]=1.0x10^-20)。

(6)、为测定酸浸液中CeCl₃的浓度，现量取酸浸液V₁mL，加入过量过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺ ，加热煮沸2min，然后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，测得终点时消耗标准溶液V₂mL，则CeCl₃的浓度为mol·L^-1(已知：过硫酸铵具有强氧化性，受热易分解；Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。若上述过程中没有进行煮沸操作，则测定结果将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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35. 钛白（ $T i O_{2}$ ）是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。制取钛白的方法主要有两种。

(1)、方法一：气相氧化法。反应原理为 $T i C l_{4} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g)$ 。实验室模拟制备二氧化钛的气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。
已知： $T i C l_{4}$ 熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和白雾。
回答下列问题：
实验装置的连接顺序为a→→→→→→。

(2)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(3)、B装置干燥管的作用为。

(4)、C装置的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。

(5)、D装置中试剂为。

(6)、方法二：硫酸法。70～80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性，硫酸盐。 $T i O^{2 +}$ 称为钛酰离子，易水解生成钛酸，进而制得钛白。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中的含量。首先用铝片将还原为 $T i^{3 +}$ ，再用 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ 标准溶液滴定（反应原理为 $T i^{3 +} + F e^{3 +} = T i^{4 +} + F e^{2 +}$ ）。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.11
8.61
2
25.00
7.51
15.00
3
25.00
0.30
7.81
滴定时可选用指示剂为，滴定终点溶液的颜色变化为，钛液中 $T i^{4 +}$ 的浓度为 $g \cdot L^{- 1}$ （以 $T i O S O_{4}$ 计）。

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物质	CO₂	H₂NCOONH₄
熔点	- 78.45℃	59.61℃
沸点	- 56. 55℃	58.76℃

离子	Ca²⁺	Mg²⁺	HCO $_{3}^{-}$	其他
含量(mol/L)	1.2×10^-3	6.0×10^-4	8.0×10^-4	/

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.11	8.61
2	25.00	7.51	15.00
3	25.00	0.30	7.81

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.24	25.02	24.98