高考二轮复习知识点：化学方程式的有关计算3

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列说法正确的是 $($ $)$

A、氢氧燃料电池工作时， $H_{2}$ 在负极上失去电子 B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液加热后，溶液的pH减小 C、常温常压下， $22.4 {LCl}_{2}$ 中含有的分子数为 $6.02 \times 10^{23}$ 个 D、室温下，稀释 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，溶液的导电能力增强

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2. 下列有机物具有较高的对称性。下列有关它们的说法正确的是（）

A、有机物a 所有原子都在同一平面内 B、有机物b 的一氯代物为6种 C、有机物c 和有机物d互为同系物 D、52g 有机物a和c的混合物充分燃烧消耗标准状况下的氧气112L

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3. 短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX₂R 的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液 pH 与 RZ₂体积关系如下图。下列说法错误的是（）

A、X₂R溶液的浓度为0.4mol/L B、X简单阴离子半径大于锂离子半径 C、工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法冶炼Q 的单质 D、RZ₃通入BaCl₂、Ba(NO₃)₂溶液中，均产生相同的白色沉淀物质

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4. amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO₃溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^﹣的量为（）

A、62（a+b）g B、186（a+b）g C、（cV﹣ $\frac{a + b}{3}$ ）mol D、（cV﹣ $\frac{9 a + b}{3}$ ）mol

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5. 含有4molHNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）

A、a是Fe（NO₃）₃ B、n₁=1 C、p=1.2 D、n₃=1.5

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6. 某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺ ．则该氧化物的化学式可表示为（）

A、FeO B、Fe₃O₄ C、Fe₄O₅ D、Fe₅O₇

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7. 将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）

A、11.85g B、12.7g C、27.45g D、28.3g

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8. 将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）NO气体，铁粉有剩余，则剩余的铁粉的质量是（）

A、14.4 g B、11.6 g C、8.8 g D、3.2 g

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9. 一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体V_A L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体V_B L．若同温、同压下V_A＞V_B ，则该有机物可能是（）

A、HO（CH₂）₂CHO B、HO（CH₂）₂COOH C、HOOC﹣COOH D、CH₃COOH

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10. 有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（）

A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Al和Zn D、Al和Fe

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11. 某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO₃的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（）

A、第一步反应后溶液中c（NO $_{3}^{-}$ ）=1.5mol/L（忽略体积变化） B、第一步反应后溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：1 C、第一步可生成标准状况下的气体44.8 mL D、第二步可溶解铜48mg

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二、多选题

12. 某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（）
1﹣丁醇
冰醋酸
密度（g/cm³）
0.81
1.05
摩尔质量（g/mol）
74
60

A、产率：约54.49% B、产率：约42.04% C、转化率：冰醋酸小于1﹣丁醇 D、转化率：冰醋酸大于1﹣丁醇

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13. 将amol NaHCO₃和bmol Na₂O₂固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时， $\frac{a}{b}$ 的值可能为（）

A、1.0 B、1.35 C、1.5 D、2.0

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14.
胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是（填标号）．

A、晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂 B、胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 C、120℃时，剩余固体的化学式是CuSO₄·H₂O D、按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种

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三、非选择题

15. BaCl₂•xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：

(1)、在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是．

(2)、计算BaCl₂•xH₂O中的x=；（要求写出计算过程）．

(3)、操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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16. CO₂是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品．CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．
完成下列计算：

(1)、CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃ ， NH₄HCO₃很容易分解.2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为L（标准状况）．

(2)、某H₂中含有2.40molCO₂ ，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为．

(3)、CO₂和KO₂有下列反应：
4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂
4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂
若9mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9mol O₂ ，则反应前密封舱内H₂O的量应该是多少？列式计算．

(4)、
甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂O CO+3H₂ ，已知：CO+2H₂ CH₃OH CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O。300mol CH₄完全反应后的产物中，加入100mol CO₂后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO₂的转化率．

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17. 如表为元素周期表的一部分．
碳
氮
Y

X

硫
Z
回答下列问题：

(1)、Z元素在周期表中的位置为．

(2)、表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．

(3)、下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)、X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．

(5)、碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为． Q与水反应的化学方程式为．

(6)、铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L^﹣¹ NaOH溶液和1mol O₂ ，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．

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18. 利用

O_{2}

和

{PCl}_{3}

为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知 ${PCl}_{3}$ 和三氯氧磷的性质如下表：

	熔点 $/ ° C$	沸点 $/ ° C$	其他物理或化学性质
${PCl}_{3}$	$- 112.0$	$76.0$	${PCl}_{3}$ 和 ${POCl}_{3}$ 互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和 $HCl$
${POCl}_{3}$	$1.25$	$106.0$

(1)、仪器乙的名称是。

(2)、实验过程中仪器丁的进水口为(选填“

a

”或“

b

”)口。

(3)、装置B的作用是(填标号)。

a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

(4)、整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式。

(5)、制备三氯氧磷所用PCl₃测定纯度的方法如下：迅速称取

mg

产品，水解完全后配成

250 mL

溶液，取出

25 .00 mL

入过量的

c_{1} mol \cdot L^{- 1} V_{1} mL

碘溶液，充分反应后再用

c_{2} mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定过量的碘，终点时消耗

V_{1} mL {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液。

已知： $H_{3} {PO}_{3} + H_{2} O + I_{2}^{\underline{\underline{}}} H_{3} {PO}_{4} + 2 HI$ ； $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3}^{\underline{\underline{}}} 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中 ${PCl}_{3}$ (相对分子质量为137.5)的质量分数的计算式为%。(用含 $c_{1} 、 c_{2} 、 V_{1} 、 V_{2}$ 的代数式表示)

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19. 谷物中脂肪含量虽少，但却是其品质优劣的指标之一。黄玉米中粗脂肪(以亚油酸甘油酯为主)含量测定的实验流程如下：

已知：亚油酸甘油酯沸点 ${483.3}^{°} C$ ；乙醚熔点 $- {116.3}^{°} C$ ，沸点 ${34.6}^{°} C$ ，易燃。

回答下列问题：

(1)、实验中两次“冷却”均在干燥器中进行，其目的是。

(2)、上述实验中多次“萃取”均在下列仪器中进行(填字母标号)。

a

b

c

(3)、为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点， Franz von Soxhlet发明了索氏抽提筒。若将上述实验的多次萃取改为在下图装置中进行(约需10～12h)：

①为提高乙醚蒸气的冷凝效果，球形冷凝管可改用(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管，其目的是。

②实验中需控制提取器(烧瓶)温度在60℃～70℃之间，应采取的加热方式是。

③索氏提取法原理：当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过(填字母标号，下同)上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……如此往复。

a.冷凝管 b.虹吸管 c.连通管

④索氏提取法存在的明显缺点是。

(4)、数据处理：样品中纯脂肪百分含量(填“＜”、“＞”或“=”) $\frac{b - c}{b - a} \times 100 %$ ，原因是。

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20. 某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂ ，及一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制Co₂O₃的部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO₄ ，写出该转化的化学方程式：。

(2)、“除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=。［保留2位有效数字；已知常温下K_sp(MnS)=2.5×10^–13 ， K_sp(CuS)=1.3×10^–36]

(3)、①步骤I中加入NaClO₃反应的离子方程式为。
②常温下，溶液中金属离子(Mⁿ⁺)的pM［pM=–lgc(Mⁿ⁺)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO₃后，溶液中的c(CO²⁺)为0.1mol•L^–1 ，依据如图分析，步骤I中加入Na₂CO₃调整溶液pH范围为。［当c(Mⁿ⁺)≤10^–6 mol•L^–1 ，即认为该金属离子沉淀完全]

(4)、步骤II中加入足量NaF的目的是。

(5)、过滤出的CoC₂O₄•2H₂O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为。

(6)、若某工厂用m₁kg该铜钴矿石制备了m₂kgCo₂O₃ ，假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为。

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21. 聚合硫酸铁简称聚铁［Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于饮用水等的净化。某化工厂利用硫酸铜废液制备聚铁，其流程如下：

回答下列问题：

(1)、试剂A为。

(2)、本实验中两次加入硫酸，其中“加热浓缩“时加入稀硫酸，除了抑制离子水解，还为了， “聚合”时加硫酸是为了控制溶液的pH在一定范围内，若pH偏大，则。

(3)、“控温氧化”时选用绿色氧化剂双氧水，该过程需要控温的原因是。

(4)、减压蒸发装置如图所示。实验开始时，应先打开减压泵，从（填字母）口通入冷水，再打开旋转主机；实验结束时应先关闭旋转主机，再，打开阀门a通大气后，最后取下（填仪器名称），从中获得聚铁。本实验采取减压蒸发的理由是。

(5)、测定聚合硫酸铁样品主要成分的化学式。准确称取所得聚铁样品5.520g，溶于适量稀盐酸中，然后分成两等份：
a.一份加入过量的BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称重，得固体质量1.165g；

b.另一份置于250mL锥形瓶中，加入过量KI，充分反应后再用0.5000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：I₂+2S₂O₃^2–=2I^–+S₄O₆^2–（无色）

①计算所得产品化学式中n=。

②若m=4，写出“聚合”过程的化学方程式：。

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22. 锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

(1)、Ⅰ．锑在元素周期表中的位置。

(2)、锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl₃水解制得，已知SbCl₃水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式。

(3)、Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知部分信息如下：

①辉锑矿（除Sb₂S₃外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO₂等）；

②浸出液主要含盐酸和SbCl₃ ，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；

③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10^-36 ， Ksp（PbS）=9.0×10^-29。

回答下列问题：

“酸浸”过程中Sb₂S₃发生反应的化学方程式为。

(4)、已知：浸出液中c（Cu²⁺）=0.0001mol/L，c（ Pb²⁺）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是（填化学式）；当CuS、PbS共沉沉时， $\frac{{c(Cu}^{2+})}{{c(Pb}^{2+})}$ =（保留小数点后一位）。

(5)、在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(6)、在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U₀ V时，锑的产率降低的原因可能是。

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23. Zn₃(PO₄)₂·2H₂O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl₂ ，还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn₃(PO₄)₂·2H₂O的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是（填字母）。

A、用浓硫酸代替稀硫酸 B、适当升高浸取液的温度 C、将“浸渣”再次浸取 D、缩短“浸出”时间

(2)、“除锰”时，Mn²⁺发生反应的离子方程式为（S₂O $_{8}^{2-}$ 被还原为SO $_{4}^{2-}$ ）。

(3)、流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO₄时，消耗H₂O₂mol。

(4)、“净化”时加锌粉的目的是。

(5)、“沉锌”时发生反应的化学方程式为。

(6)、“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是、洗涤、。证明产品已洗涤干净的实验方法是。

(7)、Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn₂Fe(PO₄)₂·4H₂O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为。

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24. 实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

(1)、Ⅰ. SO₂还原CuO探究
装置A中发生反应的化学方程式。

(2)、在制取SO₂时，使用H₂SO₄溶液的浓度为时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO₂的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因。
a. 98% H₂SO₄ b.65% H₂SO₄ c. 5% H₂SO₄

(3)、充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：
①已知SO₂与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式。

②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式。

(4)、Ⅱ．生成物中CuSO₄含量检测
用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂ ， I₂+I^{－ $\overset{}{⇌}$}I₃^－， I₂+2S₂O₃²^－=S₄O₆²^－+2I^－。

①若消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为。

②CuI沉淀物对I₃^—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值（填“偏大”或“偏小”）。

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25. 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

(1)、写出CO₂的电子式。

(2)、用离子方程式表示纯碱工艺中HCO₃^-的生成。

(3)、工业生产时先氨化再通CO₂ ，顺序不能颠倒，原因是。

(4)、滤液A中最主要的两种离子是。

(5)、某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因。

(6)、某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO₃ ，取质量为m₁的纯碱样品，充分加热后质量为m₂ ，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为。

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26. 氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH₄⁺的废水 $\overset{I}{\to}$ 低浓度氨氮废水 $\overset{I I}{\to}$ 含余氯废水 $\overset{I I I}{\to}$ 达标废水

(1)、I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是．

(2)、II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO^﹣+H⁺═HClO
ii．NH₄⁺+HClO═NH₂Cl+H⁺+H₂O （NH₂Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是．

(3)、III中用Na₂SO₃溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg•L^﹣1 ．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L^﹣1 ，则处理10m³含余氯废水，至多添加10% Na₂SO₃溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）．

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27. 将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：

(1)、原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量．n（NaHCO₃）=mol．

(2)、盐酸的浓度c（HCl）=mol/L．

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28. 室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol•L^﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：

(1)、原溶液中所含H₂SO₄的物质的量 mol．

(2)、原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 mol•L^﹣1 ．

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29. 黄钠铁矾[Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（反应原理为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．

(1)、Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d中a、b、c、d之间的代数关系式为．

(2)、通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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30. 废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al₂O₃、CaO）可制备铁黄（Fe₂O₃•H₂O）．

(1)、CoO中Co的化合价为．

(2)、废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO，Al₂O₃分别与足量的稀HNO₃反应，消耗HNO₃的物质的量之比为．

(3)、工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe²⁺氧化，氧化时发生反应的离子方程式为．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、．

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31. 化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．

(1)、工业上处理酸性含Cr₂O₇²^﹣废水的方法如下：
①SO₂还原法：向1000L含0.002mol•L^﹣1 Cr₂O₇²^﹣的酸性废水中通入SO₂使Cr₂O₇²^﹣全部转化为Cr³⁺ ，至少需要通入 L SO₂（标准状况）
②铁屑还原法：向含Cr₂O₇²^﹣的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．
已知25℃时，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^﹣31 ．欲使溶液中残余Cr³⁺的物质的量浓度为6.3×10^﹣7 mol•L^﹣1 ，应调节溶液的pH= ．

(2)、铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr₂O₇²^﹣和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇²^﹣ ，煮沸除去过量（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会．
②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L^﹣1 ，写出计算过程）
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈²^﹣+7H₂O=Cr₂O₇²^﹣+6SO₄²^﹣+14H⁺
②Cr₂O₇²^﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．

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32. 氢化镁（MgH₂）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
MgH₂（s）⇌Mg（s）+H₂（g）△H₁
2Mg（s）+O₂（g）⇌2MgO（s）△H₂
2MgO（s）+2SO₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃

(1)、①MgH₂的电子式为．
②反应：SO₂（g）+MgH₂（s）+O₂⇌MgSO₄（s）+H₂（g）的△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃
的代数式表示）．

(2)、1300℃时，不同微粒的MgH₂分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．
则粒径A，B，C从小到大的顺序是．

(3)、在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO₂和0.5molO₂ ，发生反应：2MgO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃ ，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
①该反应的△H₃（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正） v（逆）．
②P点对应温度下该反应的平衡常数为．
③为提高SO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有（任写2点）．

(4)、镁铝合金（Mg₁₇Ar₁₂）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为.7.32gMg₁₇Ar₁₂完全吸氢后所得的产物与足量稀H₂SO₄反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为．

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33. 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．完成下列计算：

(1)、焦硫酸（H₂SO₄ ． SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L．

(2)、若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄ ． H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

(3)、硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48molFeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比．

(4)、用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H₂S、H₂O、N₂）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO₂体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N₂体积分数0.79、O₂体积分数0.21．

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34. Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式．

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35. 氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．

(1)、工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃→2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑．制备过程中需要20%的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾 g，需要水 g．

(2)、实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H⁺）=0.036mol、n（Cl^﹣）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．

(3)、由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O₂和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）．
该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n（CO₂）：n（CO和N₂）= ．

(4)、列式计算：
①混合气体中CO的质量是多少？
②最后剩余气体的体积是多少？

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36. 硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
①氧化炉：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②吸收塔：4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
完成下列计算：

(1)、1molNH₃完全转化为NO至少需要空气 mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为

(2)、硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO₂），可用烧碱吸收，反应如下：
①NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
②2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH^﹣）：c（NO₂^﹣）：c（NO₃^﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为 mL．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x ，则x= ．

(3)、工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO₃+NH₃→NH₄NO₃ ，反应时NH₃的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）

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	1﹣丁醇	冰醋酸
密度（g/cm³）	0.81	1.05
摩尔质量（g/mol）	74	60

碳	氮	Y
X		硫	Z