高考二轮复习知识点：化学方程式的有关计算2

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N_A B、1L0.5mol·L^-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N_A C、标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N_A D、有铁粉参加的反应若生成3molFe²⁺ ，则转移电子数一定为6N_A

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2. 下列关于阿伏加德罗常数(N_A)说法正确的是（）

A、1LpH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ B、在6.0gNaHSO₄晶体中，所含离子数目为0.15N_A C、加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N_A个SO₂分子 D、8.4g环戊烯醇，含有0.8N_A个极性键

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3. 下列说法正确的是（）

A、电解精炼铜时，阳极泥中含有 $Zn 、 Fe 、 Ag 、 Au$ 等金属 B、 $0.01 {molCl}_{2}$ 通入足量水中，转移电子的数目为 $6.02 \times 10^{21}$ C、反应 $3 C (s) + CaO (s) = {CaC}_{2} (s) + CO (g)$ 在常温下不能自发进行，说明该反应的 $ΔH<0$ D、等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、5.6L甲烷含有的共价键数为N_A B、2gD₂^l6O和2gH₂¹⁸O中含有的中子数均为N_A C、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A D、常温下pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-离子数为0.1N_A

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5. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
下列说法正确的是（）

A、表中V=7.84 L B、原混合物粉末的质量为25.6 g C、原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 D、实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L^﹣1

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6. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法错误的是（）

A、滤液A中的阳离子为Fe²⁺、H⁺ B、样品中铁元素的质量为2.24 g C、样品中CuO的质量为4.0 g D、V=448 mL

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二、多选题

7. 在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．则NaOH溶液物质的量浓度是（单位：mol/L）（　　）

A、0.6 B、0.9 C、1.6 D、1.7

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8. 下列说法正确的是（　　）

A、a克CH₄在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克 B、将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等 C、1mol Na₂O₂与2mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na₂CO₃ D、向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

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三、非选择题

9. 某同学设计实验确定Al(NO₃)₃·xH₂O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO₂、O₂、HNO₃、H₂O，其中H₂O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al₂O₃ ，质量为1.02g。计算：

(1)、x=(写出计算过程)。

(2)、气体产物中n(O₂)mol。

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10. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

(x-1)S+K₂S $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂S_x(x=2~6)

S+ K₂SO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂S₂O₃

请计算：

(1)、0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃ ，则V=。

(2)、2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃ ，则x=。(写出计算过程)

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11. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放．

(1)、
SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ，该反应的化学方程式：．
②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：．
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄ ，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：．
④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^﹣¹）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃ ，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^﹣¹NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是．

(2)、
NSR（NO_x储存还原）工作原理：
NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．
①通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实验NO_x的储存和还原．储存NO_x的物质是．
②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H₂与Ba（NO₃）₂的物质的量之比是．
③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO．将该反应的化学方程式补充完整：．

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12. 常温下，苯乙酮为浅黄色油状液体，不溶于水，易溶于大多数有机溶剂；可用作树脂的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。部分物质沸点、密度和制备原理如下：
沸点：苯80.1℃、石油醚30~80℃、苯乙酮202℃。

密度：苯0.88 g/mL

乙酸酐1.07 g/mL

原理：C₆H₆+(CH₃CO)₂O $\overset{{AlCl}_{3}}{\to}$ C₆H₅COCH₃+CH₃COOH

实验步骤：

步骤1：在50 mL的二口瓶上，按照如图所示安装恒压滴液漏斗、回流冷凝管和装有无水氯化钙的干燥管等。

在二口瓶中加入6 g无水氯化铝和8 mL纯净苯，边用磁力搅拌器搅拌边滴加2 mL乙酸酐。严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，加热回流并搅拌，直至无HCl气体逸出为止。

步骤2：待反应液冷却后，将其倾入盛有10 mL浓盐酸和20 g碎冰的烧杯中，使胶状物完全溶解。然后将反应液倒入分液漏斗分出上层有机相，再用20 mL石油醚进行两次萃取，萃取后合并有机相。依次用5mL10%NaOH和5mL水洗至中性，再用无水硫酸镁干燥。

步骤3：滤去干燥剂，将有机相置于100mL蒸馏烧瓶中，用加热套加热，使用不同的冷凝管进行蒸馏，先蒸出石油醚和苯，再蒸出苯乙酮。该实验得到的产品为1.64 g。

回答下列问题：

(1)、实验中使用恒压滴液漏斗滴加液体的目的为。从步骤1的操作中可以看出，苯与乙酸酐的反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)、用于吸收HCl气体的烧杯中，可以使用的液体为。若其中的倒扣漏斗全部浸没于液体中，则吸收气体时会发生的现象。

(3)、该实验中检验“水洗至中性”的方法为。

(4)、实验室常用的冷凝管有：①球形冷凝管②直形冷凝管③空气冷凝管。当蒸气温度高于130℃时，如果用水进行冷却，因二者温差大，会造成冷凝管炸裂。该实验的蒸馏操作中，蒸出石油醚和苯时，应使用的冷凝管为(填序号，下同)，蒸出苯乙酮时，应使用的冷凝管为。

(5)、该实验的产率为。

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13. 常温下，一氧化二氯(Cl₂O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氯化剂，沸点3.8℃，易溶于CCl₄ ，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl₂O的反应原理为：2Cl₂+2HgO=HgCl₂·HgO+Cl₂O。现用下列装置制备少量Cl₂O(加热和夹持装置略去)。

已知：HgCl₂·HgO是难溶于CCl₄的固体。回答下列问题：

(1)、各装置的连接顺序为A→→→D→→E (填字母，装置可以重复使用)。

(2)、A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为(锰被还原为Mn²⁺)。

(3)、C装置的作用是，若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是。

(4)、装置D中的操作：把CCl₄加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。

①冰水浴冷却的目的是。

②过滤后滤液的主要成分有。

(5)、若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl₂O的浓度为24.5g/L，则Cl₂O的产率=。(保留两位有效数字)。

(6)、实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.1moL/LNaOH溶液/mL	H₂O/mL	品红溶液	现象
Ⅰ	5.	0	0	5.0	3滴	较快褪色
Ⅱ	0	5.0	A	0	3滴	不褪色
Ⅲ	5.0	0	5.0	0	3滴	较慢褪色

①a=。

②由上述实验得出的结论是。

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14. 某工业的含碲废渣中含有较多 ${Na}_{2} {TeO}_{3}$ ，同时含有 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {PbO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Cu}_{2} Se$ 等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。

(1)、为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为(任写一种)。

(2)、“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS和 ${CaSiO}_{3}$ ，写出生成PbS的化学方程式：。

(3)、加入稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使 ${Na}_{2} {TeO}_{3}$ 水解沉碲( ${TeO}_{2}$ )，写出“沉碲”的离子方程式：。

(4)、经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te的质量分数为75%，则“滤渣”中 ${TeO}_{2}$ 的质量分数为，含有的杂质可能为(填化学式)。

(5)、 ${TeO}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 的性质相似，都可与强碱反应。“浸取液Ⅱ”需调节NaOH的浓度在 $80g \cdot L^{-1} ～ 120g \cdot L^{-1}$ ，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反应式：。

(6)、“滤渣Ⅰ”的主要成分有 ${Cu}_{2} Se$ 和(填化学式)。其中 ${Cu}_{2} Se$ 可被氧化得到亚硒酸( $H_{2} {SeO}_{3}$ )。已知常温下 $H_{2} {SeO}_{3}$ 的 $K_{al} =2 .7 \times 10^{-3}$ 、 $K_{a2} =2 .5 \times 10^{-8}$ ，则 ${NaHSeO}_{3}$ 溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸( $H_{2} {SeO}_{4}$ )可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为。

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15. 过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色易挥发，易溶于水的液体，受热易分解。有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。

(1)、实验室配制500mL0.1mol/L过氧乙酸溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器___ (填字母标号)。

A、分液漏斗 B、500mL容量瓶 C、普通漏斗 D、胶头滴管 E、量筒

(2)、某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为0.88g/cm³ ，难溶于水。实验装置如图所示。
CH₃COOH+H₂O₂ $\to_{加热}^{固体酸催化剂}$ CH₃COOOH+H₂O △H<0

①写出H₂O₂的电子式。

②装置中油水分离器的作用是将水从体系中分离出来，有利于反应向(填“正向”或“逆向”)进行，也可以通过观察油水界面不再增高时，判断反应结束。

③反应体系采用减压的目的是降低共沸物的沸点，防止。

(3)、过氧乙酸(含有少量H₂O₂杂质)的含量测定流程如图。

①过氧乙酸被Fe²⁺还原，产物之一为CH₃COOH，其离子方程式为。

②若样品体积为V₀mL，加入c₁mol•L^-1FeSO₄溶液V₁mL，消耗c₂mo•L^-1K₂Cr₂O₇ ，溶液V₂mL，则过氧乙酸含量为 g·L^-1。

③若用KMnO₄溶液除H₂O₂时，不慎滴加KMnO₄过量，则导致最终测定过氧乙酸的含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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16. 实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛（CCl₃CHO）的装置示意图如图（加热装置略去）：

已知：

①制备原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl。

②CCl₃CHO易被HClO氧化生成CCl₃COOH。

(1)、仪器D的名称是， A中发生反应的化学方程式为。

(2)、下列各装置能代替图中E的是（填标号）。

(3)、制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是。

(4)、测产品纯度：称取产品mg配成待测溶液，加入amol·L^-1碘标准溶液20.00mL，加入指示剂，再加入适量Na₂CO₃溶液（CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑），反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用bmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O

_{3}^{2 -}

=2I^-+S₄O

_{6}^{2 -}

）。进行三次平行实验，所得滴定数据如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.12	0.20
滴定后读数/mL	19.98	21.52	20.22

①指示剂为。

②产品的纯度为（写表达式）。

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17. 为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ ，摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V₁mLc₁mol•L^‾1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c₂mol•L^‾1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V₂mL。

(1)、该样品中[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的纯度为；

(2)、写出简要计算过程：。

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18. 从铜氨废液含[Cu(NH₃)₃·CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO₃^2-等中回收铜的工艺流程如图：

(1)、步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的(填“强”或“弱”)。

(2)、步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na₂S的用量比理论用量多，目的是。

(3)、步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)、步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu₂(OH)₃Cl的离子方程式为， pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为。

(5)、“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为；添加NaCl和H₂SO₄均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是(填“NaCl”或“H₂SO₄”)。

(6)、已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO₄·5H₂O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为g。（保留整数）

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19. 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体（装置如图所示）．

已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH $\underline{\underline{9 0^{\circ} C}}$ 6Na₂SO₄+6H₂O+N₂

(1)、图中装有NaOH溶液的仪器的名称为，反应过程中持续通入氮气的目的是。

(2)、(NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：。

(3)、Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：。

(4)、Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO₂）	10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO₄^-)，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀H₂SO₄无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。

②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为。

③若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为 g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2 ${MnO}_{4}^{-}$ )。

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20. 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。

(1)、利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N₂目的是。

(2)、若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为， D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式装置B与装置C能否互换（填 “能”或“否”），原因是（填“能”则不填此空）。

(3)、A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃ ，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。

实验步骤

预期现象

结论

固本残留物仅为Fe₂O₃

(4)、硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N₂ ， A中固体残留物Fe₂O₃的质量为80g，B中沉淀物质的量为2rnol，则生成N₂的质量为g。

(5)、某含铬(Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3)，该沉淀经干燥后得到amolFeO•Fe_mCr_nO₃ ，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为mol(用a的代数式表示）。

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21. 取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)₂Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO₂、H₂O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则：

(1)、红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为mol。

(2)、将混合气体B 置于O₂中充分燃烧，消耗 O₂的体积是L (换算为标准状况)。

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22. 次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：
Ⅰ.常温常压下，Cl₂O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl₂ 和 O₂ ， Cl₂O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl₂O 气体，用水吸收Cl₂O(不含 Cl₂)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

A． B． C． D． E.

回答下列问题：

(1)、装置D 的作用为。

(2)、配平装置 B 中的反应：Cl₂+Na₂CO₃+H₂O = Cl₂O+NaCl+NaHCO₃。写出Cl₂O 的结构式为。

(3)、装置C 中加入的试剂X 为CCl₄ ，其作用是。

(4)、各装置的连接顺序为 A→→→→E。

(5)、此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。(答出 1 条即可)

(6)、若装置 B 中生成的 Cl₂O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为g。

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23. 氨基钠(NaNH₂)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如下装置，以NH₃和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。
已知：NaNH₂极易水解且易被空气氧化。回答下列问题：

(1)、仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是________(填字母序号)。

A、浓氨水、CaO B、NH₄Cl固体、Ca(OH)₂固体 C、浓氨水 D、NH₄NO₃固体、NaOH固体

(2)、仪器D名称为，其中盛放的试剂为。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式为，能证明装置A中已发生反应的实验依据是。

(4)、装置B的作用是。

(5)、制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品，按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na₂O )。

用注射器向试管中缓慢加入H₂O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V₁变为 V₂(已知V₂>Vi，单位 mL，忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为：若读取V₁时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。

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24. (NH₄)₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH₄)₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。

(1)、仪器X的名称是；

(2)、滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)；
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)、装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol，

(4)、实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2- ，无SO₄^2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO₃^2- ，无SO₄^2-的实验操作和现象是；

(5)、装置B内溶液吸收的气体是；

(6)、(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是。

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25. 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示。

(1)、NaClO的电子式为。

(2)、途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为。

(3)、途径Ⅱ氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。

(4)、已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是[已知Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，忽略溶液的体积变化]。

(5)、分析纯钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。

(6)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是。

②若缓蚀剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M =206g·mol^-1) 的物质的量浓度为(计算结果保留3位有效数字)。

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26. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

(1)、为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为。

(2)、步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用方式加热。

(3)、随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

(4)、反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有。

(5)、反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为（填写化学式）。

(6)、最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为 %（保留三位有效数字）。

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27. 根据所学的知识填空。

(1)、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H₂ ，要加快产生H₂的速率，可采用的方法是（任写一种）。

(2)、FeCl₂溶液滴入KSCN溶液，出现红色，向变色的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，直至褪色。原因是Fe³⁺被铁粉还原生成了Fe²⁺ ，写出该反应的离子方程式：。

(3)、洁厕灵（主要成分是盐酸）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）是家庭生活中常备的两种清洁剂，但两种液体不能混合使用，两者混合会产生有毒气体Cl₂ ，其发生的化学反应方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O。当有1mol的HCl参加反应时生成的氯气在标准状况下的体积为L。

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28. 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如图所示。制备氯气的反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $≜$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(1)、C中装有的试剂是。

(2)、D中所盛试剂是浓硫酸，作用是。

(3)、E用的是排空气法收集气体（填“向上”或“向下”）。

(4)、F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为。

(5)、在上述反应中，每消耗0.4molHCl，生成的Cl₂的质量为。

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29. 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

(1)、CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：
。

(2)、CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是（填化学式）。B 点时剩余固体的成分是（填化学式）

②从开始加热到 750K时总反应方程式为。

(3)、CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38 ， K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是。

②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L^－1 ，则溶液中c(Cr³⁺)为mol·L^－1。

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30. 二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO₂（此制备方法中经空气稀释的SO₂与ClO₂不反应）。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、欲选择上图中的装置收集ClO₂ ，其连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）。

(3)、装置C的作用是，装置E中反应的离子方程式为。

(4)、处理含硫（Na₂S）碱性废水时，ClO₂与Na₂S反应（S^2-被氧化为SO₄^2-）的离子方程式为；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO₂相对于Cl₂的优点是。

(5)、ClO₂很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V₁mL ClO₂溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO₂溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时，消耗V₂ mL Na₂S₂O₃标准溶液。

（已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+5I₂+4H₂O；2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）

①配制100mL c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。

②原溶液中ClO₂的含量为（用含c、V₁、V₂的代数式表示）g·L^-1。

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31. 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃+NH₃ $\underline{\underline{高温}}$ CrN+3HCl。回答下列问题：

(1)、制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃ ，有关反应的化学方程式为。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。

(2)、制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是。

③装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是。

(3)、氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为。

(4)、工业上也可用Cr₂O₃与NH₃在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：。

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32. 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。

(1)、t₅~ t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是；

(2)、x∶y=。

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33. 黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ ， 4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂
（实验一）测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(1)、鼓入空气的作用是。

(2)、反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H₂O₂溶液的目的是(用化学方程式表示)。H₂O₂可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为。

(3)、该黄铁砂石中硫元素的质量分数为(列出表达式即可)。

(4)、（实验二）测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL
④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定
步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

(5)、请写出步骤②中洗涤的方法。

(6)、某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KMnO₄溶液体积/mL
25.00
25.03
20.00
24.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=。

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34. 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．

(1)、为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

(2)、步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。

(3)、步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为。

(4)、步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是；
②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为；
③已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O的操作方法是。

(5)、若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。

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35. 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下：
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

(1)、步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。

A、FeCl₃ B、盐酸 C、热空气

(2)、配制500 mL 1.000 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL^-1）mL。

(3)、在步骤Ⅲ中生成NH₄CuSO₃的化学反应方程式为。

(4)、准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L^-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数。

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实验序号	稀硝酸的体积/mL	剩余固体的质量/g	NO的体积/L
1	100	17.2	2.24
2	200	8.00	4.48
3	400	0	V

实验步骤	预期现象	结论
		固本残留物仅为Fe₂O₃

	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97