高考二轮复习知识点：化学方程式的有关计算1

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断错误的是（）

A、b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化 C、d与c在一定条件下反应可生成b或a D、d在加热条件下与强碱溶液反应生成的n(e)∶n(f)＝2∶1

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2. 在一定条件下，将m体积NO₂和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 $\frac{m}{2}$ 体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为

A、3∶4 B、4∶3 C、8∶3 D、3∶8

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3. 某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：① $Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}$ ；② $Z n^{2 +} + 4 O H^{-} = {[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ ；③ ${[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -} = Z n O + 2 O H^{-} + H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、电极a的电势高于电极b的电势 B、放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变 C、电极a上发生的电极反应式为 $C_{2} H_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = C_{2} H_{4} + 2 O H^{-}$ D、电解足量 $C u S O_{4}$ 溶液，理论上消耗2.24L(标准状况) $C_{2} H_{2}$ 时，生成6.4gCu

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4. 关于反应： $2 K C l O_{3} + 4 H C l = 2 K C l + 2 C l O_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、 $K C l O_{3}$ 得到电子 B、HCl体现了酸性和还原性 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D、若生成 $0.2 m o l C l_{2}$ ，则转移了2mol的电子

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5. 一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（）

A、Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B、正极发生还原反应，电极反应为：NO $_{3}^{-}$ ＋4H^＋＋3e^－＝NO↑＋2H₂O C、反应池中发生总反应4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃ ，实现HNO₃再生 D、理论上，当消耗22.4 L（标准状况下）H₂时，会消耗1 mol O₂

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6. 关于下列转化过程分析错误的是（）

A、Fe₃O₄中Fe元素的化合价为+2、+3 B、过程Ⅰ中Fe₃O₄分解时，每消耗1 mol Fe₃O₄转移1 mol电子 C、过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ Fe₃O₄+H₂↑ D、该过程的总反应为：2H₂O ═ O₂↑+2H₂↑

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7. 白云石[CaMg(CO₃)₂]中钙含量测定常用KMnO₄滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO₄滴定。则下列说法错误的是（）

A、KMnO₄滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO $_{4}^{-}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B、实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C、KMnO₄滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO₂气体理论上转移0.02mole^- D、滴定过程中若滴加KMnO₄过快会发生反应4MnO $_{4}^{-}$ +12H⁺=4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O，将导致测定结果偏高

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二、多选题

8. 从光盘中提取 $Ag$ （其它金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（）

已知： $NaClO$ 溶液在受热或酸性条件下易分解

A、“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 B、“氧化”过程还生成 $O_{2}$ ，则可能的化学反应为 $4 Ag + 4 NaClO + 2 H_{2} O = 4 AgCl + 4 NaOH + O_{2} ↑$ C、“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 D、“还原”过程中 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 转化为无害气体 $N_{2}$ ，则理论上消耗 $1 mol N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 可提取 $Ag 216 g$

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9. 工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂
Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂
FeO+CO→Fe+CO₂
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（）

A、n（FeO）：n（Fe₃O₄）=1：1 B、n（Fe₂O₃）：n（FeO）=2：1 C、n（Fe₂O₃）：n（FeO）=1：2 D、n（Fe₂O₃）：n（Fe₃O₄）=1：1

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三、非选择题

10. 尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

(1)、十九世纪初，用氰酸银 $(A g O C N)$ 与 $N H_{4} C l$ 在一定条件下反应制得 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是。

(2)、二十世纪初，工业上以 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
      $ⅰ . C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 生成 $N H_{2} C O O N H_{4}$ ；

      $ⅱ . N H_{2} C O O N H_{4}$ 分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 $($ 填序号 $)$ 。

      $a .$ 活化能：反应 $ⅰ <$ 反应 $ⅱ$

      $b . ⅰ$ 为放热反应， $ⅱ$ 为吸热反应

      $c . C O_{2} (l) + 2 N H_{3} (l) \begin{array}{l} = \end{array} C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l) Δ H = E_{1} - E_{4}$

(3)、近年研究发现，电催化 $C O_{2}$ 和含氮物质 $(N O_{3}^{-}$ 等 $)$ 在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 $K N O_{3}$ 溶液通 $C O_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示。

      $①$ 电极 $b$ 是电解池的极。

      $②$ 电解过程中生成尿素的电极反应式是。

(4)、尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 不能直接用 $N a O H$ 溶液准确滴定。

      $①$ 消化液中的含氮粒子是。

      $②$ 步骤 $ⅳ$ 中标准 $N a O H$ 溶液的浓度和消耗的体积分别为 $c$ 和 $V$ ，计算样品含氮量还需要的实验数据有。

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11. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)、铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。

(2)、铜与过量 $H_{2} O_{2}$ 反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 $H^{+}$ 的作用是。

(3)、用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\frac{n}{m} = \frac{5}{6}$ 。X的化学式为。

(4)、取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液15.00mL。(已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为。

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12. 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（ $K_{2} [C u (C_{2} O_{4})_{2}]$ ）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液，搅拌下滴加足量 $N a O H$ 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）溶液中加入适量 $K_{2} C O_{3}$ 固体，制得 $K H C_{2} O_{4}$ 和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：

(1)、由 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 配制Ⅰ中的 $C u S O_{4}$ 溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。

(2)、长期存放的 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 中，会出现少量白色固体，原因是。

(3)、Ⅰ中的黑色沉淀是（写化学式）。

(4)、Ⅱ中原料配比为 $n (H_{2} C_{2} O_{4}) ： n (K_{2} C O_{3}) = 1.5 ∶ 1$ ，写出反应的化学方程式。

(5)、Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 $K_{2} C O_{3}$ 应采取的方法。

(6)、Ⅲ中应采用进行加热。

(7)、Ⅳ中“一系列操作”包括。

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13. 氧钒 $(I V)$ 碱式碳酸铵晶体 ${{(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O}$ 是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒 $(I V)$ 碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇

② $V O^{2 +}$ 有较强还原性，易被氧化

实验室以 $V_{2} O_{5}$ 为原料制备该晶体的流程如图：

i.向 $V_{2} O_{5}$ 中加入足量盐酸酸化的 $N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l$ 溶液，微沸数分钟。

ii.将净化的 $V O C l_{2}$ 溶液缓慢加入到足量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。

iii.待反应结束后，在有 $C O_{2}$ 保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。

请回答下列问题：

(1)、步骤i中生成 $V O C 1_{2}$ 的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤ii可在如下图装置中进行：
①上述装置依次连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验开始时，先关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ ，当(填实验现象)时，关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，进行实验。
③写出装置D中生成氧钒 $(I V)$ 碱式碳酸铵晶体的化学方程式。

(3)、步骤iii中抽滤装置如图所示，抽滤原理是。

(4)、步骤iii中用饱和 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。

(5)、为测定粗产品中钒的含量，称取 $0.8 g$ 粗产品于锥形瓶中，用 $20 m L$ 蒸馏水与 $30 m L$ 稀硫酸溶解后加入 $0.01 m o l / L K M n O_{4}$ 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加 $2 %$ 的 $N a N O_{2}$ 溶液至稍过量，再用尿素出去过量的 $N a N O_{2}$ ，滴入几滴铁氰化钾 $K_{3} [F e (C N)]_{6}$ 溶液，最后用 $0.2 m o l / L {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 $20.00 m L$ 。
(已知钒的相对原子质量为51，假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为： $V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ )

①滴定终点时的现象为。

②粗产品中钒的质量分数为。

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14. 某实验小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：。

(1)、试剂X的化学式为。有同学根据实验现象分析淡黄色溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$ ，你认为（填“合理”或“不合理”）。

(2)、加入少许植物油的作用是。某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，，并设计实验对所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的质量百分含量，可以用酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行氧化还原滴定。

(3)、实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液500mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。配制时要用硫酸酸化KMnO₄ ，不能用盐酸酸化的原因是。

(4)、称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/LKMnO₄标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是（结果精确到0.1%）。

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15. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如图：
V₂O₅ $\to_{I 微热数分钟}^{6 m o l / L H C l - N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l}$ VOCl₂溶液 $\to_{I I}^{N H_{4} H C O_{3} 溶液}$ (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。

(1)、步骤I不选用盐酸，而选用盐酸一盐酸肼(HCl—N₂H₄·2HCl)，可以防止生成，保护环境。

(2)、步骤II可在如图装置中进行：
①上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先(填实验操作)，当C中溶液变浑浊，(填实验操作)，进行实验。
③装置D中每生成1mol氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，需要消耗molNH₄HCO₃。

(3)、加入VOCl₂溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(必须用到的药品为：饱和NH₄HCO₃溶液，无水乙醇)。

(4)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L^-1KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂ ，最后用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。NaNO₂溶液的作用是(用离子方程式表示)，粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO²⁺计)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。已知：VO $_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。

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16. 由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO₄)。求：

(1)、原22.4g混合物中CuSO₄的质量

(2)、乙烧杯溶液中FeSO₄的质量分数。

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17. 废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、 $S i O_{2}$ 。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体 $(N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 。
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
$N i^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH
8.7
4.7
3.2
9.0

(1)、除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施。

(2)、滤渣1的主要成分有。

(3)、实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有。

(4)、“溶液”中加入 $H_{2} O_{2}$ 目的是(用离子方程式表示)。有同学认为可用NaClO代替 $H_{2} O_{2}$ ，你认为此方案是否可行？ (填“是”或“否”)，理由是。

(5)、下列物质调溶液pH，最好选用(填字母标号)。
a.氨水 b.稀 $H_{2} S O_{4}$ c. $N i C O_{3}$ d. $N a_{2} C O_{3}$
若调pH前 $c (N i^{2 +}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $A l^{3 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则“调pH”需控制溶液pH的范围为。

(6)、如图为 $N i S O_{4}$ 的溶解度随温度变化关系，据图分析操作B是。

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18. 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO₄∙5H₂O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50 g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu₂O、CuO、SO₂、O₂。经分析：气体产物的质量为2.88 g；残留的固体产物质量为11.52 g。
已知： $4 C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 C u_{2} O + O_{2} ↑$ 。计算：

(1)、固体产物中的m(Cu₂O)=g。

(2)、生成的n(H₂SO₄)=mol。(写出计算过程)

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19. 氨和二氧化碳反应可生成尿素 $C O (N H_{2})_{2}$ 。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物。已知常压下 $120 m o l C O (N H_{2})_{2}$ 在熔融状态发生缩合反应，失去 $80 m o l N H_{3}$ ，生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60.请回答：

(1)、写出三聚物的分子式。

(2)、推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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20. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：
回答下列问题：

(1)、发生装置如图所示，装置a的名称。

(2)、下列说法正确的是____。

A、将石墨和 $K M n O_{4}$ 固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中 B、临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热 C、待反应液冷却至室温后立即加入5% $H_{2} O_{2}$ 至不再冒气泡为止 D、操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

(3)、请用离子方程式说明 $H_{2} O_{2}$ 的作用。

(4)、利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量( $w % = \frac{羧基质量}{氧化石墨烯质量}$ )：原理： $G O - {(C O O H)}_{n} + n N a O H \to G O - {(C O O N a)}_{n} + n H_{2} O$ 。
①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：a→→→g→→
a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中
b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL
c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂
d．用25mL酸式滴定管盛放的 $c_{1}$ mol/L盐酸标准溶液进行滴定
e．用25mL碱式滴定管盛放的 $c_{2}$ mol/LNaOH标准溶液进行滴定
f．用滴定管量取20.00mL $c_{2}$ mol/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中
g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%=(用含有 $c_{1}$ 、 $c_{2}$ 、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。

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21. 连二亚硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{4}$ )俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：
Ⅰ.易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；
Ⅱ.酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 相对 $N a_{2} S_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 较稳定；
Ⅲ.水溶液中低于52℃以 $N a_{2} S_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 形态结晶，碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐。
工业中经典的制取方法是以 $S O_{2}$ 、Zn、NaOH为原料，主要反应及实验室模拟流程如下： $S O_{2} + H_{2} O = H_{2} S O_{3}$ ； $Z n + 2 H_{2} S O_{3} = Z n S_{2} O_{4} + 2 H_{2} O$ ； $Z n S_{2} O_{4} + 2 N a O H = N a_{2} S_{2} O_{4} + Z n {(O H)}_{2} ↓$

(1)、步骤①的反应装置如图。
制备 $S O_{2}$ 选用的最佳试剂组合为。
A.70%硫酸+ $N a_{2} S O_{3}$ 固体 B.10%硫酸+ $N a_{2} S O_{3}$ 固体
C.70%硫酸+饱和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 D．稀硝酸+饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液
虚线方框内仪器的作用是。反应控制在359℃～459℃的原因是。

(2)、步骤②加过量NaOH溶液的作用除了使 $Z n S_{2} O_{4}$ 充分生成 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 外，还有一个作用是。

(3)、从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序： $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 溶液→→→→→干燥。
a.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c.趁热过滤；d.用酒精水溶液洗涤；e.用酒精洗涤；f.用水洗涤

(4)、产品纯度测定。取1.2800g产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫酸氢钠： $H_{2} O + N a_{2} S_{2} O_{4} + 2 C H_{2} O = N a H S O_{3} \cdot C H_{2} O + N a H S O_{2} \cdot C H_{2} O$ ，在所得的混合溶液中加入3.8100g I₂、轻轻振荡，发生反应： $2 I_{2} + N a H S O_{2} \cdot C H_{2} O + 2 H_{2} O = N a H S O_{4} + C H_{2} O + 4 H I$ 。过量的 $I_{2}$ 以淀粉为指示剂，用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液滴定： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ 。消耗标准 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液20.00mL。
①则产品的纯度为。(精确到0.01%)
②下列操作会导致测定的纯度偏高的是。
A．装标准 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的满定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C．起始读数正确，滴定后俯视读数
D．制备时由于操作不当，样品中混有 $N a_{2} S_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$
E.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色

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22. 亚硝酸钠( $N a N O_{2}$ )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备 $N a N O_{2}$ (A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性 $K M n O_{4}$ 氧化成 $N O_{3}^{-}$ )。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、A中实验现象为。

(3)、为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是____(填字母序号)。

A、NaOH固体 B、无水 $C a C l_{2}$ C、碱石灰 D、浓硫酸

(4)、E中发生反应的离子方程式为。

(5)、从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？。

(6)、已知： $2 N O_{2}^{-} + 2 I^{-} + 4 H^{+} = 2 N O ↑ + I_{2} + 2 H_{2} O$ ； $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，为测定得到产品中 $N a N O_{2}$ 的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为0.80g的 $N a N O_{2}$ 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol/L KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用 $0.500 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为，该样品中 $N a N O_{2}$ 纯度为。

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23. 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl₂O。
已知Cl₂O的部分性质如表：
熔点
沸点
制备方法
-120.6 ℃
2.0℃
2HgO＋2Cl₂=Cl₂O＋HgCl₂·HgO
回答下列问题：

(1)、装置甲中仪器A的名称是。

(2)、装置丙的集气瓶中盛有的试剂是。

(3)、装置甲的作用是为该制备反应提供Cl₂ ，写出该装置中制备Cl₂的离子方程式：。

(4)、装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是，采用18℃～20℃水浴的原因是。

(5)、装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是。

(6)、氨的沸点为-33.4 ℃，熔点为-77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl₂O为 mol。

(7)、尾气中的有毒气体成分是，可用吸收除去。(均填写化学式)

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24. 已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为 $1.17 g \cdot c m^{- 3}$ 。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024 $g \cdot c m^{- 3}$ 。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：

(1)、该饱和食盐水的物质的量浓度为 mol/L。

(2)、所得 $C l_{2}$ 理论上可制得漂白粉有效成分的质量为：g。(写出计算过程)

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25. 由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl₂的工艺流程如下：

已知：①铅膏的组成如下表：

物相

PbO

PbO₂

PbSO₄

Pb

总铅

质量分数/%

15.89

4.86

33.74

34.03

76.05

②PbCl₂是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。

回答下列问题：

(1)、铅膏“浸取"时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如图所示)：

①由图甲确定适宜的配比为

②已知70 ℃时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是

③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaCl)外，还可采取的措施有(至少写2种)。

(2)、步骤Ⅵ加入CaCl₂的目的是，步骤滤液中溶质的主要成分为

(3)、“浸取”时会发生一系列反应。
①硫酸铅溶于氯化钠生成 $P b C l_{n}^{(n - 2) -}$ 的离子方程式为。

②产生氯气的化学方程式为

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26. ${CO}_{2}$ 是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。 ${CO}_{2}$ 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

(1)、某 $H_{2}$ 中含有 $2.40 {molCO}_{2}$ ，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中， ${CO}_{2}$ 被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度(用C表示)范围为。

(2)、 ${CO}_{2}$ 和KO₂有下列反应：
$4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} ═ 2 K_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2}$

$4 {KO}_{2} + 4 {CO}_{2} + 2 H_{2} O ═ 4 {KHCO}_{3} + 3 O_{2}$

若 $9 {molCO}_{2}$ 在密封舱内和 ${KO}_{2}$ 完全反应后生成 $9 {molO}_{2}$ ，求反应前密封舱内 $H_{2} O$ 的物质的量并列式计算。

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27. 用双氧水氧化法可处理电镀废水中的氰化物(CN^－)和有机添加剂。一定pH下H₂O₂可使CN^－转化为无害的 ${CO}_{3}^{2-}$ 和N₂。现向某废水中加入用量为1.02 mL/L的30%H₂O₂(密度为1.11 g/mL)，处理前后CN^－的质量浓度如下表所示，已知该废水中的有机添加剂的耗H₂O₂量为CN^－的3倍。此外过量的H₂O₂需加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)还原除去。请计算需加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的量为g/L，(不考虑H₂O₂的自身分解和溶液体积的变化)写出计算过程。

质量浓度(mg/L)

处理前

处理后

CN^－

5.41

0.21

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28. 以软锰矿（主要成分是MnO₂ ，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料合成新型的环保催化剂（OMS—2）的工艺流程如图：

(1)、“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是；调pH后再过滤主要除去元素。

(2)、Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物质的量之比为。生产过程中KMnO₄、MnSO₄•H₂O按物质的量比1：5与K₂S₂O₈反应，产物中硫元素全部以SO $_{4}^{2 -}$ 的形式存在，该反应的离子方程式为。

(3)、滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作。

(4)、OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnO_x相比，催化效率较高是，原因是。

(5)、甲醛（HCHO）在OMS—2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为（保留三位有效数字）。

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29. 检测某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量是否超标，实验步骤如下：

(1)、（实验1）配制砷标准溶液
①取0.132gAs₂O₃ ，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa₃AsO₃溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）。

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg•L^-1的砷标准溶液。

步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需。步骤②需取用步骤①中Na₃AsO₃溶液mL。

(2)、（实验2）制备砷标准对照液（实验装置如图，夹持装置已略去）

①往B瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl₂溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H₃AsO₃。

②往B瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag⁺被还原为红色胶态银。

③取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

乙酸铅棉花的作用是。

(3)、完成生成砷化氢反应的离子方程式：。
Zn+H₃AsO₃+H⁺=（）+Zn²⁺+（）

(4)、控制B瓶中反应温度的方法是；反应中，通入N₂的作用是。

(5)、C管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm），原因是。

(6)、（实验3）判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代（实验2）①中“2.00mL砷标准溶液”，重复（实验2）后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

国标规定砷限量为百万分之二（质量分数）。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为g。

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30. 甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。
该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g） △H₁=‒116 kJ/mol

(1)、已知：CO（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g） △H₂= ‒283 kJ/mol
H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（g） △H₃= ‒242kJ/mol

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：。

(2)、下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

A、随时将CH₃OH与反应混合物分离 B、降低反应温度 C、增大体系压强 D、使用高效催化剂

(3)、在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）+2H₂（g） $\overset{}{⇌}$ CH₃OH（g）的平衡常数K=。

(4)、一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时，lg $\frac{c(CO)}{{c(CO}_{2})}$ 与温度（T）的关系如图。700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是（填化学式）。

(5)、CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L。

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31. 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠品体（ ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ ）（夹持仪器略），总反应为 ${2Na}_{2} {S+Na}_{2} {CO}_{3} {+4SO}_{2} {=3Na}_{2} S_{2} O_{3} {+CO}_{2}$ 。已知硫代硫酸钠品体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)、烧瓶B中制备 ${SO}_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、当pH计读数接近7.0时，应立即停止通 ${SO}_{2}$ 的原因（用离子方程式表示）。具体操作是。充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。

(3)、准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知： ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {(aq)=S}_{4} O_{6}^{2-} {(无色)+2I}^{-} (aq)$ 。
①标准碘溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为mL。

滴定次数

滴定前/mL

滴定后/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.34

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下，则产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ 的质量分数为%（保留2位有效数字）。

(4)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 有还原性，可作脱氯剂。向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ，预测 $S_{2} O_{3}^{2-}$ 转变为 ${SO}_{4}^{2-}$ ，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。

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32. 将24.5gKClO₃固体与8.7gMnO₂固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：

(1)、标准状况下气体体积V为。

(2)、最后所得固体质量m为g。

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33. 乙酰水杨酸，俗称阿司匹林( )，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸( )：溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐[(CH₃CO)₂O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。

实验室合成阿司匹林的步骤如下：

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入7 g水杨酸、新蒸出的乙酸酐10 mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

纯度测定：

④取少量产品，加5 mL水充分溶解，滴加3滴1% FeCl₃溶液，无明显变化。再准确称取产品0.3900 g，用20.00 mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00 mL。

回答下列问题：

(1)、步骤①中浓硫酸的作用是。

(2)、步骤①中加热宜采用，冷凝回流过程中外界(填化学式)可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应(填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。

(3)、抽滤相对于普通过滤的优点是。

(4)、步骤③中肯定用不到的装置是。(填字母序号)

(5)、步骤③洗涤中洗涤剂最好选择_______。(填字母序号)

A、15%的乙醇溶液 B、NaOH溶液 C、冷水 D、滤液

(6)、步骤④中加FeCl₃的作用是。样品纯度为%(精确到小数点后两位)。

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34. 著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg（SCN）₂分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

已知：K_sp（HgS）=4.0×10^-5。

（CN）₂	沸点为-21.2℃，熔点为-34.4 ℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰星紫红色，边缘略带蓝色
CS₂	沸点为 46. 5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、已知Hg（SCN）₂微溶于水，可由KSCN溶液与Hg（NO₃）₂溶液反应制得，若以Fe³⁺作指示剂，则当溶液变为色时，Hg²⁺沉淀完全。

(3)、待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为CS₂ ， CS₂可用于制造人造丝、杀虫剂，请举出一种其在实验室中的用途。

(4)、取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为。

(5)、取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明Hg（SCN）₂分解产物中含有。

(6)、取出A中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体（填“能”或“不能"）溶于稀盐酸，原因是。

(7)、经上述推断，写出Hg（SCN）₂分解的化学方程式。

(8)、若要测定Hg(SCN)₂的分解率，可用NH₄SCN滴定法测定溶液X中离子浓度。

已知：①3HgS+2HNO₃+12HCl=3H₂[HgCl₄]+3S↓+2NO↑+4H₂O；

②H₂[HgCl₄]+2SCN^-=Hg(SCN)₂↓+4Cl^-+2H⁺；

③NH₄SCN标准溶液中含有NH₄Fe(SO₄)₂指示液。

若取上述溶液X，用浓度为c mol/L的NH₄SCN标准溶液进行滴定，消耗V mL，忽略反应前后溶液体积变化，原Hg（SCN）₂固体质量为m g，滴定终点的现象为， Hg（SCN）₂的分解率为。

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35. 钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有 $V_{2} O_{5}$ 、 ${VOSO}_{4}$ 和不溶性硅酸盐)制备 $V_{2} O_{5}$ 的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以 ${VO}^{2 +}$ 的形式存在。回答下列问题：

(1)、在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有。

(2)、在滤渣1中加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和过量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)、混合溶液中加入 ${KClO}_{3}$ ，发生反应的离子方程式是。

(4)、钒最后以 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的形式沉淀出来。沉钒率( ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是(写一条即可)。

(5)、称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到 ${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，再加入 $a_{1} {mLb}_{1} mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，最后用 $b_{2} mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定过量的 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 至终点，消耗溶液 ${KMnO}_{4}$ 的体积为 $a_{2} mL$ 。假设杂质不参与反应，锰被还原为 ${Mn}^{2 +}$ 。则产品中 $V_{2} O_{5}$ 的质量分数为， (已知 ${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液反应的离子方程式为 ${VO}_{2}^{+} + 2 H^{+} + {Fe}^{2 +} = {VO}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ )

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金属离子	$N i^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

熔点	沸点	制备方法
-120.6 ℃	2.0℃	2HgO＋2Cl₂=Cl₂O＋HgCl₂·HgO

物相	PbO	PbO₂	PbSO₄	Pb	总铅
质量分数/%	15.89	4.86	33.74	34.03	76.05

滴定次数	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34

质量浓度(mg/L)	处理前	处理后
CN^－	5.41	0.21