高考二轮复习知识点：质量守恒定律

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 化合物 $(Y W_{4} X_{5} Z_{8} \cdot 4 W_{2} Z)$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $Y Z_{2}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $200 ℃$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A、W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B、最高价氧化物的水化物的酸性： $Y < X$ C、 $100 ~ 200 ℃$ 阶段热分解失去4个 $W_{2} Z$ D、 $500 ℃$ 热分解后生成固体化合物 $X_{2} Z_{3}$

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2. 已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g)   △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（   ）

A、C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol B、C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $⇌$ CO+H₂O C、相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率 D、如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A B、c(H⁺)= c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+ c(OH⁻) C、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D、加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 L 1 m o l / L$ 盐酸中含有 $N_{A}$ 个 $H C l$ 分子 B、已知核反应： $_{92}^{235} U +_{0}^{1} n \to_{56}^{144} B a +_{A}^{Z} M + 3_{0}^{1} n$ ，则1mol $_{A}^{Z} M$ 中含有中子数55 $N_{A}$ C、 $0.25 m o l Z n$ 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 $0.25 N_{A}$ D、 $1 L 1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液中 $C H_{3} C O O^{-}$ 与 $O H^{-}$ 离子数之和小于 $N_{A}$

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO₂数目为1.4N_A B、1 L0.5 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中含有 $H C O_{3}^{-}$ 数目为0.5N_A C、56g Fe与1 mol Cl₂充分反应时转移的电子数为3N_A D、1 mol $C H_{3}^{+}$ 中含有电子数为10N_A

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6. 将 $M g$ 、 $C u$ 组成的 $6.6 g$ 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物 $N O$ 气体 $2.24 L$ (标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的 $N a O H$ 溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（）

A、 $10.8 g$ B、 $11.7 g$ C、 $13.4 g$ D、 $15.95 g$

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7. 联氨( $N_{2} H_{4}$ )溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时， $K_{b 1} (N_{2} H_{4}) = 8.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{b 2} (N_{2} H_{4}) = 8.9 \times 1 0^{- 16}$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N_{2} H_{5} C l$ 溶液呈酸性 B、 $N_{2} H_{4}$ 的第二步电离方程式为 $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + O H^{-}$ C、 $N_{2} H_{4}$ 与稀 $H_{2} S O_{4}$ 中和生成的酸式盐的化学式为 $N_{2} H_{5} H S O_{4}$ D、 $N_{2} H_{4}$ 的稀溶液中存在 $c (O H^{-}) = c (N_{2} H_{5}^{+}) + 2 c (N_{2} H_{6}^{2 +}) + c (H^{+})$

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8. 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（）

A、甲硫醇的沸点比甲醇低 B、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C、反应过程中涉及极性键的断裂和生成 D、该反应的化学方程式为 $H_{2} {S+CH}_{3} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} {SH+H}_{2} O$

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9. $T_{0}$ 温度下，向2L真空密闭容器中加入 $N_{2} O_{3}$ 固体，发生反应： $N_{2} O_{3(s)} ⇌ {NO}_{2(g)} {+X}_{(g)}$ (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是（）

A、X可能为 $N_{2}$ B、 $0~2min$ 用 $N_{2} O_{3}$ 表示的反应速率为 $1 mol \cdot {min}^{- 1}$ C、第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率 D、第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入 $N_{2} O_{3}$ ，混合气体颜色加深

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10. 化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是（）

选项	应用	解释(离子方程式)
A	淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO₃	${5I}^{-} {+IO}_{3}^{-} {+6H}^{+} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O$
B	电解饱和食盐水制氢气和氯气	${2Cl}^{-} {+2H}^{+} {=Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} ↑$
C	醋酸用于除去水垢	${2H}^{+} {+CaCO}_{3} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$
D	氯化铁用于蚀刻铜板	${Fe}^{3+} {+Cu=Cu}^{2+} {+Fe}^{2+}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是（）

A、①→②过程有热量放出 B、X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C、反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 D、由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%

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12. 在化学反应中一定发生变化的是（）

A、各元素的化合价 B、物质总物质的量 C、物质的总质量 D、物质中的化学键

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13. 煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO₂的排放，反应为2CaCO₃+X+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂（已配平），其中物质X为（）

A、CO B、O₂ C、CS₂ D、CaO

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14. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中错误的是（）

A、海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 B、将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放 C、雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用 D、晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

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15. 以下命题，违背化学变化规律的是（）

A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体

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16. 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）

A、化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 B、化学反应中，反应物总质量与生成物总质量 C、溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 D、在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

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17.
乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A、1∶1 B、2∶3 C、3∶2 D、2∶1

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二、多选题

18. 我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是（）

A、Cu纳米颗粒起催化作用，使氢气解离成氢原子 B、DMO的名称为乙二酸甲酯 C、MG酸性水解的一种产物能发生缩聚反应 D、该反应可表示为DMO+2H₂ $\overset{Cu}{\to}$ EG+2CH₃OH

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19. H₂在Cl₂中燃烧的反应为：H₂＋Cl₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2HCl，反应前后不发生变化的是（）

A、元素的种类 B、物质的总质量 C、分子的数目 D、原子的数目

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三、非选择题

20. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

(x-1)S+K₂S $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂S_x(x=2~6)

S+ K₂SO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂S₂O₃

请计算：

(1)、0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃ ，则V=。

(2)、2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃ ，则x=。(写出计算过程)

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21. KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)、KIO₃的化学名称是。

(2)、利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。

(3)、KClO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。

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22. 采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

(1)、1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅ ，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。

(2)、F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：
其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N₂O₄(g)完全分解)：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
P/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N₂O₅（g）=2N₂O₄（g）+O₂（g）    △H₁=-4.4kJ·mol^-1
      2NO₂（g）=N₂O₄（g）              △H₂=-55.3kJ·mol^-1
则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)的△H= kJ·mol^-1
②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v=2×10^-3× $p_{N_{2} O_{3}}$ (KPa·min^-1)，t=62min时，测得体系中 $p_{O_{2}}$ =2.9kPa，则此时的 $p_{N_{2} O_{5}}$ = kPa，V= kPa，min^-1。
③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_X(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。
④25℃时N₂O₄(g) ⇋2NO₂(g)反应的平衡常数K_p= kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

(3)、对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R，A，Ogg提出如下反应历程：
第一步N₂O₅⇋NO₃+NO₂          快速平衡
第二步NO₂+NO₃⇀NO+NO₂+O₂慢反应
第三步NO+NO₃⇀2NO₂        快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。

A、ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应) B、反应的中间产物只有NO₃ C、第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效 D、第三步反应活化能较高。

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23. 实验室采用三氟化硼 $(B F_{3})$ 与氯化铝 $(A l C l_{3})$ 加热的方法制备 $B C l_{3}$ ，装置如图所示(夹持及加热装置略)。
已知：
Ⅰ.三氟化硼 $(B F_{3})$ 易与水反应；三氯化硼 $(B C l_{3})$ 易潮解；三氯化铝 $(A l C l_{3}$ )沸点低、易升华。
Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：
物质
$B F_{3}$
$B C l_{3}$
$A l C l_{3}$
沸点/℃
-101
12.5
180
Ⅲ. $B (O H)_{3} + N a O H = N a [B (O H)_{4}]$
回答下列问题：

(1)、将氟硼酸钾 $(K B F_{4})$ 和硼酐 $(B_{2} O_{3})$ 一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中的试剂是(填化学名称)，仪器a的作用是。

(3)、装置D进行(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为。

(4)、C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸 $[B (O H)_{3}]$ ，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL。
①到达滴定终点的现象为。
②计算 $B C l_{3}$ 的产率为%(保留一位小数)。

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24. 为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：
请回答：

(1)、M含有的元素是(填元素符号)，M的化学式是。

(2)、M隔绝空气高温分解的化学方程式为。

(3)、设计实验方案检验固体C中的阳离子。

(4)、气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，写出该反应的离子方程式。

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25.

(1)、Ⅰ.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为。

(2)、若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为。

(3)、丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol/L时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为 g。

(4)、Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。

(5)、B中反应的化学方程式是。

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26. 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

(1)、为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

(2)、步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。

(3)、步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为。

(4)、步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是；

②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为；

③已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O的操作方法是。

(5)、若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。

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27. 标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L^-1 ，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)、A的摩尔质量为。

(2)、请计算x的值（写出具体计算过程）。

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28. 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

(1)、将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为；

(2)、下列各组化学反应中，反应原理相同的是(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO₄溶液褪色

③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应

(3)、取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇乙烯(填大于、小于、等于);

(4)、工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H₂SO₄可以看作HOSO₃H)
第一步：反应CH₂=CH₂+HOSO₃H(浓硫酸)→CH₃CH₂OSO₃H (硫酸氢乙酯);

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于(填反应类型)反应;

②上述整个过程中浓硫酸的作用是(填选项)

A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂

(5)、发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 $\underset{\to}{水解}$ C₆H₁₂O₆ $\underset{\to}{解化酶}$ 2CH₃CH₂OH+2CO₂↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆吨。

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29.

(1)、3.01×10²³个SO₂分子中含有氧原子的个数为  SO₂气体的质量为

(2)、常温常压下，92gNO₂气体含有的原子数为（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

(3)、NO和O₂可发生反应：2NO＋O₂=2NO₂ ，现有a molNO和bmol O₂ ，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为

(4)、1个¹²C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是  （用含a、b的表达式表示）。

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30. 已知黄色固体甲是由2种常见短周期元素组成的化合物，为探究其组成进行了相关的实验，实验流程、现象和结论如图所示。

已知：①图中所列各步变化均已完全反应；②气体乙中含有2种单质气体。

(1)、化合物甲的化学式是，气体丁的电子式为。

(2)、步骤①的化学方程式为，步骤②的离子方程式为。

(3)、化合物甲的某种晶体在一定条件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性气味的气体逸出。
①化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式为。

②若检验所得溶液显碱性，常用到的试剂是；若反应所得溶液中还存在另一种阴离子，则检验该阴离子常用的试剂是。

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31. 写出下列符合条件的化学方程式（注意条件，配平）

(1)、实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气；

(2)、碳酸氢铵受热分解；

(3)、铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与 ${MnO}_{2}$ 反应制取金属锰；

(4)、硫与浓硝酸反应生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 并产生红棕色气体；

(5)、氨气在 $400 ℃$ 左右且有催化剂的条件下把 $NO$ 还原成可直接排入大气的无色无毒气体；

(6)、电解饱和食盐水；

(7)、如图是某实验视频的截图，请写出该实验正在进行的化学反应的方程式；

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32. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O俗称“摩尔盐”，是一种重要的化学试剂。当隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐可完全分解，某小组欲探究其分解产物，设计实验如下，请回答：

(1)、该小组认为分解产物可能有以下几种情况：

A、Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O B、FeO、SO₃、NH₃、H₂O C、FeO、SO₂、NH₃、H₂O D、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、NH₃、H₂O
经认真分析，确定猜想___________不成立(填序号)；

(2)、为进一步确认分解产物，该小组设计了如下实验装置探究：
①仪器B的名称为；

②加热前先通一段时间N₂ ，加热至完全分解后再通入过量N₂ ，实验过程中观察到装置D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。

ⅰ.下列判断错误的是

A．C中的沉淀一定有BaSO₄

B．C中的沉淀不可能含有BaSO₃

C．加热至完全分解后再通入过量N₂的目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收

D．D中无明显现象是因为SO₂不能与BaCl₂反应

ⅱ.写出E中所发生反应的化学方程式；

(3)、实验结束后，A中的固体变为红棕色，某同学猜测可能还有FeO，并设计实验验证：
第一步：该红色固体用溶解(填“盐酸”或“稀硫酸”)；

第二步：为了检验是否存在Fe²^＋，向所得溶液中滴加试剂，观察是否褪色。

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33.

(1)、从分子角度分析化学反应的实质:

(2)、从化学键的角度分析化学反应的实质:

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34. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，对氮、碳元素形成的有毒气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

(1)、I．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
可用O₃氧化法处理氮氧化物，已知：

①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-113kJ/mol

②4NO₂(g)＋O₂(g)=2N₂O₅(g) ΔH₂=-57kJ/mol

③6NO₂(g)＋O₃(g)=3N₂O₅(g) ΔH₂=-227kJ/mol

用O₃氧化脱除NO的总反应是：NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g) ΔH₄=。

(2)、用NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式。

(3)、II．CO₂的回收与利用
由CO₂转化为羧酸是CO₂资源化利用的重要方法。在催化作用下CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为；在合成CH₃COOH的反应中，下列有关说法正确的是(填字母序号)。

A．利用催化剂可以提高反应物的转化率

B．有22.4LCH₄(标况)参与反应时转移4mol电子

C．CH₄→CH₃COOH过程中，所有的化学键都发生断裂

D．该反应为放热反应

(4)、CO₂和H₂合成甲醇也是CO₂资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。

①已知该反应的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(l) ΔH=-130.9kJ/mol，此反应的活化能E_(a)_正E_(a)_逆(填“＞”或“＜”)。

②下列措施不能使CO₂的平衡转化率提高的是(填字母序号)。

A．改用更高效的催化剂

B．增大H₂与CO₂的投料比

C．升高温度D．增大压强

③200℃时，将2molCO₂和4molH₂充入2L密闭容器中，在催化作用下反应达到平衡。若平衡时CO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=(已知CH₃OH的沸点为64.7℃)。

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35. 图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)、Si在元素周期表中的位置是， NH₃的电子式为。

(2)、A₂B的化学式为，上图中可以循环使用的物质有。

(3)、在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料：(填化学式)，其中含有的化学键类型是。

(4)、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H₃BO₃)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：、。

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36.

(1)、碳的氧化物可用来制备碳酰肼[ $CO {({NHNH}_{2})}_{2}$ ，其中碳元素为 $+ 4$ 价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为．

(2)、控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)

A、开发新能源 B、使用电动车 C、植树造林 D、戴上呼吸面具

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如 $KCN$ )，经以下反应实现： $KCN + H_{2} O + H_{2} O_{2} =A + {NH}_{3} ↑$ ，则生成物A的化学式为．

(4)、火法炼铅的废气中含低浓度 ${SO}_{2}$ ，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为．

(5)、取 $100 L$ 某钛液，加铝粉，使其发生反应 ${TiO}^{2 +} + Al + H^{+} \to {Ti}^{3 +} + {Al}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)，反应消耗铝 $1.08 g$ ，则该钛液中 ${TiO}^{2 +}$ 的物质的量浓度为．

(6)、工业上利用纳米 ${MgH}_{2}$ 和 ${LiBH}_{4}$ 组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：．

(7)、工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁 $[4 {MgCO}_{3} \cdot Mg {(OH)}_{2} \cdot 5 H_{2} O]$ 和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．

①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是．

②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：．

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t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
P/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

物质	$B F_{3}$	$B C l_{3}$	$A l C l_{3}$
沸点/℃	-101	12.5	180