高考二轮复习知识点：化合价与化学式

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、氯仿：CHCl₃ B、黄铜矿的主要成分：Cu₂S C、芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D、铝土矿的主要成分：Al₂O₃

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2. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）

A、HBO₂ B、H₂BO₃ C、H₃BO₃ D、H₂B₄O₇

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3. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、常温下，a、d水溶液的pH：a<d ． B、b既具有氧化性，又具有还原性 C、c可用于自来水消毒 D、e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b

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4. 乙醚、75%乙醇、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法正确的是（）

A、乙醚可由2分子乙醇脱水制得 B、乙醇通过氧化灭活病毒 C、过氧乙酸中O原子均为-2价 D、氯仿的化学名称是二氯甲烷

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5. 一种烟气治理中的脱硝原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应的催化剂为V⁴⁺-O-H B、总反应方程式为：4NH₃+3O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 2N₂+6H₂O C、反应过程中V的化合价有变化 D、虚线框内的变化不属于化学变化

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6. 在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH₂和H₂S，下列有关判断正确的是（）

A、所含氢元素的化合价均为+1 B、两者均为共价化合物 C、两者所含的氢微粒的半径相同 D、两者混合时会生成氢气

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7. 硫酸根自由基( ${SO}_{4}^{-} •$ )是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 硫元素为+6价)活化Fe得到 ${SO}_{4}^{-} •$ 和 $• OH$ ( ${SO}_{4}^{-} •$ 和 $• OH$ 为具有强氧化性的自由基)，去除水体中As(V)的机理模型如图所示。下列有关说法中正确的是（）

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 中氧元素显-2价 B、与As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应 C、 $S_{2} O_{8}^{2-}$ 和Fe发生的反应为 $S_{2} O_{8}^{2 -} + Fe = {Fe}^{2 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} ， S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ D、强碱性条件下，溶液中的自由基主要为 $• OH$

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8. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 ${CaCO}_{3}$ 难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸 B、常温下， $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液中的离子总数为 ${2N}_{A}$ C、常温下， $pH = 2$ 的溶液中可能大量存在 $K^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、在 ${Na}_{2} S$ 稀溶液中， $c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) -2c (H_{2} S) -c ({HS}^{-})$

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9. 铅丹（Pb₃O₄)可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（）

A、-1 B、+1 C、+2 D、+3

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10. X元素最高氧化物对应的水化物为H₂XO₃ ，则它对应的气态氢化物为（）

A、HX B、H₂X C、XH₃ D、XH₄

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11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、物质b可使湿润有色布条褪色 B、物质e只有氧化性 C、物质d常用作自来水消毒剂 D、a→b→c→a的循环转化有可能实现

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12. 下列化学用语使用正确的是（）

A、中子数为8的碳原子： ${}_{6}^{8}C$ B、N₂的电子式： $N ⋮ ⋮ N$ C、过氧化氢的结构式：H-O-O-H D、纯碱的化学式：NaHCO₃

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13. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、重晶石：BaCO₃ B、磁性氧化铁：Fe₃O₄ C、金刚砂：SiC D、电石气：C₂H₂

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14. 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生不正确的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论正确的是（）

A、MgCl₂熔点较高，BeCl₂熔点也较高 B、HCl标准状况下为气态，HF标准状况下也为气态 C、CH₄中氢元素显+1价，SiH₄中氢元素也显+1价 D、从 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 为正四面体结构，可推测PH $4_{+}$ 、 $P O_{4}^{3 -}$ 也为正四面体结构

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15. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns¹、2s²2p²和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A、X₂YZ₃ B、X₂YZ C、X₂YZ₂ D、XYZ₃

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16. 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，也称保险粉，广泛应用于纺织工业。其中S元素的化合价为（）

A、-3 B、＋3 C、-6 D、＋6

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17. 已知在酸性溶液中，2RO $_{4}^{n -}$ +10I^-+xH⁺=5I₂+2R²⁺+yH₂O，则RO $_{4}^{n -}$ 中R的化合价是（）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

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18. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法错误的是（）

A、YZX中Z的化合价为＋1价 B、W、X可形成两种化合物 C、Y₂X₂中既含有离子键又含有共价键 D、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱

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19. 某烷烃在氧气中完全燃烧，生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为（）

A、CH₄ B、C₂H₆ C、C₃H₈ D、C₄H₁₀

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二、非选择题

20. 重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)固体的工艺流程如下：

资料：① NaFeO₂遇水强烈水解。

② $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 。

(1)、K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是。

(2)、步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：
FeO·Cr₂O₃ + Na₂CO₃+KClO₃ =12Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+KCl

(3)、熔块的主要成分为Na₂CrO₄、NaFeO₂、Na₂SiO₃和NaAlO₂等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②NaFeO₂水解的离子方程式。

(4)、结合化学用语解释步骤④调pH的目的。

(5)、重铬酸钾纯度测定
称取重铬酸钾试样2.9400 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/L H₂SO₄和足量碘化钾(Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水和淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+ 2S₂O $_{3}^{2 -}$ = 2I^－+ S₄O $_{6}^{2 -}$ )。

①滴定终点的颜色变化是。

②若实验共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是(滴定过程中其它杂质不参与反应)。

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21. 硼氢化锰

[{Mn(BH}_{4})_{2}]

可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60% MnO，还含有SiO₂、Al₂O₃、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

已知几种氢氧化物的K_sp的值如下表：

氢氧化物	$Ca {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	${Mn(OH)}_{2}$
K_sp	$4 .0 \times 10^{- 6}$	$1.0 \times 10^{- 33}$	$3 .0 \times 10^{- 38}$	$1.0 \times 10^{- 13}$

请回答下列问题：

(1)、NaBH₄中B的化合价为价。

(2)、下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)。

A、浓硝酸 B、氢氧化钠溶液 C、碳酸钠 D、氢氟酸

(3)、“氧化”中发生反应的离子方程式为，该反应中氧化性：

{Fe}^{3+}

(填“

>

”或“

<

”) MnO₂。

(4)、“中和”时，调节pH约为。(当溶液中的离子浓度小于

1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)

(5)、Mn(BH₄)₂能与稀盐酸反应生成H₃BO₃ ，该反应的化学方程式为。

(6)、测定富锰渣中铁的含量：取20g富锰渣，经过上述“酸浸”“过滤”“氧化”“萃取”后，将萃取相(假设Fe³⁺全部被萃取)转入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后静置、分液，再向含Fe³⁺的溶液中加入足量KI，充分反应后，将溶液配制成500mL，取25mL于锥形瓶中并加入淀粉指示剂，最后用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的Na₂S₂O₃标准液滴定，进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃标准液的体积如表所示。

实验次数	1	2	3
Na₂S₂O₃标准液体积/ $mL$	23.20	24.80	25.20

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

①滴定达到终点时溶液的颜色变化为。

②富锰渣中铁的含量为。

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22. 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿(主要成分是MoS₂)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如下：

(1)、Na₂MoO₄·2H₂O中Mo元素的化合价为；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(2)、流程中由Na₂MoO₄溶液获得晶体的操作是、过滤、洗涤、干燥。加入Na₂CO₃溶浸时发生的主要反应的离子方程式为。

(3)、操作1中，所得Na₂MoO₄溶液中含SO₄²⁺杂质，其中c(MoO₄²⁺)0.80mol/L，c(SO₄^2-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO₄^2-。当 BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是。[Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10、K_sp( BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，溶液体积变化可忽略]

(4)、工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO₃溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是。

(5)、高纯Mo可用于制造电池级MoS₂ ， Li-MoS₂电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS₂ $⇌_{放电}^{充电}$ Lix(MoS₂)_n ，该电池放电时正极反应为；充电时Li⁺移动方向为(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。

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23. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-= Li_xC₆。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：

(1)、LiCoO₂中，Co元素的化合价为。

(2)、写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。

(3)、“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是。

(4)、写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。

(5)、充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式。

(6)、上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。

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24. 钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：
已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)·4H₂O；
②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；

(1)、BaTiO₃中Ti 元素的化合价为：。

(2)、用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为：。

(3)、流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有。
②如何证明晶体已洗净?。

(4)、TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是：。

(5)、某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃ ，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为：。

(6)、流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为mol/L。

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25. 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备TiCl₄的主要工艺流程如下：
请答下列问题：

(1)、已知酸浸反应FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O，则FeTiO₃中钛元素的化合价为。

(2)、试剂A为，加入A的目的是 (填字母)。
A．防止Fe²⁺被氧化
B.与Fe³⁺反应
C.防Fe²⁺水解
“溶液II经“操作II"可得副产品FeSO₄·7H₂O，则“操作II”包括浓缩、冷却、。

(3)、若“溶液II中Fe²⁺的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过。(已知K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)

(4)、钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H₂TiO₃(s) $\underline{\underline{高温}}$ TiO₂(s)+H₂O(g)，上述工艺流程中生成TiCl₄化学方程式为。
已知TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是。

(5)、TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学方程式是。

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26. 氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO₂、FeS₂）合成OMS-2的工艺流程如下：

(1)、FeS₂中硫元素的化合价是。“调pH并过滤”主要除去元素。

(2)、Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为。生产过程中的原料KMnO₄、K₂S2O₈、MnSO₄·H₂O按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以SO₄^2-的形式存在，该反应的离子方程式为。

(3)、溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是；另一种为盐类，在农业生产中可用作。

(4)、OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
由图可知，OMS-2与MnO_x相比，催化效率较高是，原因是。

(5)、甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为。

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27. 按要求填空

(1)、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；
（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

(2)、在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺═Rˉ+3I₂+3H₂O
RO₃ⁿ^﹣中R元素的化合价为， R元素的原子最外层电子有个．

(3)、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄ ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

(4)、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

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28. 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式．

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29. 硫酸亚铁铵[ ${({NH}_{4})}_{2} F e {({SO}_{4})}_{2} \cdot x H_{2} O$ ]俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分 $F e_{2} O_{3} 、 C u O$ )和气体X制备摩尔盐的实验流程如下：

已知： $F e S$ 难溶于水，易溶于强酸； $C u S$ 难溶于水，也难溶于酸

回答下列问题：

(1)、金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为；操作Ⅰ的名称为。

(2)、步骤2通 $H_{2} S$ 至饱和的目的是(写出两条即可)，滤渣②的主要成分为(化学式)。

(3)、气体X是一种常见的大气污染物之一，其化学式为，溶液Y溶质为(化学式)，气体Z最佳选择是(化学式)。

(4)、步骤5中反应可以生成 ${({NH}_{4})}_{2} F e {({SO}_{4})}_{2}$ 的原理是。

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30. 为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：
请回答：

(1)、M含有的元素是(填元素符号)，M的化学式是。

(2)、M隔绝空气高温分解的化学方程式为。

(3)、设计实验方案检验固体C中的阳离子。

(4)、气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，写出该反应的离子方程式。

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31. 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂ ，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
请回答下列问题：

(1)、LiCoO₂中Co元素的化合价为。

(2)、请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式。

(3)、加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。请写出该反应的离子方程式：，过滤后所得滤渣的主要成分为(写化学式)。

(4)、已知Fe³⁺能与C₂O $4_{2 -}$ 结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3- ， [Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺ ，该过程中(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥。

(5)、已知K_sp(Li₂CO₃)=8×10^-4 ，滤液B中c(Li⁺)=0.2mol/L。要生成Li₂CO₃沉淀，则加入的等体积的Na₂CO₃溶液中，c(CO $3_{2 -}$ )不低于mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验滤液中含有Na⁺的实验方法为。

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32. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。

(1)、元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。
根据图示回答下列问题：
①Y的化学式为。
②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO₂反应且SO₂表现还原性的物质是(填序号)。
a．H₂O b．酸性KMnO₄溶液 c．Na₂SO₃溶液 d．H₂S溶液
③预测SO₂可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为。

(2)、一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：
化学式
质量
0℃、101kPa
20℃、101kPa
0℃、202kPa
H₂
2g
22.4L
24.0L
11.2L
O₂
32g
22.4L
24.0L
11.2L
CO₂
44g
22.3L
24.0L
11.2L
分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是(写出两点即可)。

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33. 铬(Cr)是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的Cr³⁺、 $C r O_{4}^{2 -}$ 或 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 。

(1)、铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为FeCrAlO₄ ，含Cr₂O₃32%~38%，其中铁元素的化合价为。

(2)、含有 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的废水毒性较大，对该废水做如下处理，则发生反应的离子方程式为。
$C r_{2} O_{7}^{2 -} \to_{(I)}^{绿矾、 H^{+}} C r^{3 +}$

(3)、若要使废水中的c( $C r^{3 +}$ )降至 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，应调溶液的pH=。(已知： $K_{s p} [C r (O H)_{3}] = 1 \times 1 0^{- 32}$ )

(4)、已知铬酸钠(Na₂CrO₄)中，各种含铬离子的分布分数与pH变化关系如图所示。铬酸(H₂CrO₄)第二步电离的电离常数K_a2=。

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34. 锡、钨、锦和稀土并称为中国的四大战略资源，工业上主要以锡石(主要成分为 $S n O_{2}$ ，还含有 $W O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：
查阅资料可知：钨酸钙( $C a W O_{4}$ )难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。
回答下列问题：

(1)、氧化焙烧时加快反应速率的方法有(任填一种)，气体甲的主要成分是(填化学式)。

(2)、在固体1中加入 $10 % N a_{2} C O_{3}$ 溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是(填化学式)；固体2中Pb元素的化合价为。

(3)、固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为。

(4)、 $S n^{2 +}$ 具有强还原性，在酸性条件易被空气中的 $O_{2}$ 氧化，其反应的离子方程式为。

(5)、通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到 $S n C l_{2}$ 溶液，再加入过量的 $F e C l_{3}$ 溶液转化为 $S n C l_{4}$ ，然后用已知浓度的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液去滴定生成的 $F e^{2 +}$ 。现有粗锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去 $0.100 m o l / L K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为(假设杂质不参与反应)。

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35. 氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂(主要成分为 $S i O_{2}$ )生产高纯硅和氮化硅(Si₃N₄)的一种流程：
回答下列问题：

(1)、画出硅的原子结构示意图，氮化硅中氮元素的化合价。

(2)、下列不能与 $S i O_{2}$ 反应的物质是(填字母)。
a.NaOH溶液b.氢氟酸c. $H_{2} S O_{4}$ d. $N a_{2} C O_{3}$

(3)、SiHCl₃→高纯硅的化学方程式为。反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，写出该反应的化学方程式。

(4)、氮化硅可能有哪些用途(填字母)。
a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具

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36. 将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：

①取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ，再配成500.00 mL溶液；每次量取25.00 mL该溶液，然后用0.4000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O；实验数据记录如下：

实验数据实验序号	(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积读数/mL
实验数据实验序号	滴定前	滴定后
第一次	0.30	15.32
第二次	0.10	16.20
第三次	0.20	15.18

②另取0.5a g化合物X，配成溶液，加入0.2500 mol/L AgNO₃溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045 g AgCl沉淀。

(1)、计算消耗AgNO₃溶液的体积是L。

(2)、通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。

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37. 按要求完成下列填空：

(1)、①写出乙醛的结构简式；
②写出过氧化钠的化学式；

(2)、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式；

(3)、胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的性。

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38. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)、欲制备Na₂S₂O₃ ，从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。
a.Na₂S+S b.SO₂+Na₂SO₄ c.Na₂SO₃+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+S

(2)、将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为。

(3)、图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

I.①中反应的化学方程式是。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是。

a.上移铜丝，使其脱离溶液

b.撤去酒精灯

c.拔去橡胶塞倒出溶液

II.装置④溶液中的现象为，发生的离子反应方程式。

III.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。

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化学式	质量	0℃、101kPa	20℃、101kPa	0℃、202kPa
H₂	2g	22.4L	24.0L	11.2L
O₂	32g	22.4L	24.0L	11.2L
CO₂	44g	22.3L	24.0L	11.2L