高考二轮复习知识点：物质结构中的化学键数目计算2

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 下列叙述正确的是

A、24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C、1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D、1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

查看试题解析
2. N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子 B、pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ C、2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子 D、密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P﹣Cl键

查看试题解析
3. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、18g $H_{2}^{18} O$ 中含有的质子数目为10 $N_{A}$ B、32g $N_{2} H_{4}$ 中含有共价键的数目为5 $N_{A}$ C、1mol·L^-1的硝酸中含有 ${NO}_{3}^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3 $N_{A}$

查看试题解析
4. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、一定条件下，1mol N₂与足量 H₂反应可生成NH₃的数目为2N_A B、34 g 中含有的极性键数目为2N_A C、在反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3mol Cl₂转移的电子数为6N_A D、25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)₂溶液中Ba²⁺数目为0.05 N_A

查看试题解析
5. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为N_A B、4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.1N_A C、Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^- ，说明1molAl(OH)₃电离出H⁺数为N_A D、101kPa、120℃时，7.8gC₆H₆燃烧所得气体分子数一定为0.9N_A

查看试题解析
6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、6.0g正丙醇中含有共价键的总数为N_A B、0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2N_A C、0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2N_A D、标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2N_A

查看试题解析
7. 下列各项比较中，一定相等的是（）

A、相同物质的量浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$ 的物质的量浓度 B、相同物质的量的Na分别完全转化为Na₂O和Na₂O₂时转移电子的数目 C、相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目 D、标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目

查看试题解析
8. 设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、pH=13的Ba(OH)₃溶液中Ba²⁺数目为0.1N_A B、标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3N_A C、7.8gNa₂S与7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A D、1molCl₂和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3N_A

查看试题解析
9. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、22.4L氮气中含有7 $N_{A}$ 个中子 B、 ${1mol D}_{2} O$ 比 ${1mol H}_{2} O$ 多 $N_{A}$ 个质子 C、48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 $N_{A}$ D、1L0.1mol/L醋酸钠溶液含有的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的数目为0.1 $N_{A}$

查看试题解析
10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有H⁺的数目为N_A B、23gNa与足量H₂O反应完全后生成H₂的体积为11.2L C、密闭容器中2molSO₂与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A D、物质的量相同的和CH₃CHO所含共价键数目相同

查看试题解析
11. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为N_A B、足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2N_A C、含7.8gNa₂S的溶液中阴离子总数大于0.1N_A D、向100mL1mol•L^-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa₂CO₃的溶液，则混和液中：N(CO₃^2-)+N(HCO₃^-)+N(H₂CO₃)=0.1N_A

查看试题解析
12. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 ${3N}_{A}$ B、在 $K^{37} {ClO}_{3} + 6 H^{35} Cl(浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为 ${5N}_{A}$ C、 $16 {gO}_{2}$ 和 $^{14} C_{2} H_{4}$ 的混合物中所含中子数为 ${8N}_{A}$ D、常温下， $1 L$ $0.5 mol / L$ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH = 7$ ，则溶液中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目均为 $0 {.5N}_{A}$

查看试题解析
13. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol I₂与4 mol H₂反应生成的HI分子数为2N_A B、标准状况下，2. 24 L H₂O含有的电子数为N_A C、1 L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A D、7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3N_A

查看试题解析
14. 某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（）

A、1molMCl中含有N_A对共用电子对 B、MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C、M⁺和Cl^-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D、MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

查看试题解析
15. 下列各项比较中，一定相等的是（）

A、相同物质的量浓度的 CH₃COOH 和 CH₃COONa 溶液中的 c(CH₃COO-) B、相同质量的钠分别完全转化为 Na₂O 和 Na₂O₂ 时转移的电子数 C、相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目 D、标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数

查看试题解析
16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、17g H₂O₂中含有非极性键的数目为N_A B、常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A C、在含CO₃^2-总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A D、13. 8g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2N_A

查看试题解析
17. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1 mol CH₂＝CH₂分子中含有的共价键数为6N_A B、500 mL 0.5 mol·L⁻¹的NaCl溶液中微粒数大于0.5N_A C、30 g HCHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为N_A D、2.3 g Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

查看试题解析
18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、室温下pH=11的Na₂CO₃溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.01N_A B、1.0L1.0mo/L的 NaAlO₂溶液中含氧原子数为2N_A C、标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19N_A D、常温下，13.6gNH₃和21.3gCl₂混合充分反应后，转移电子数为2.4N_A

查看试题解析
19. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molSiO₂晶体中，含有Si−O键的数目为2N_A B、16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8N_A C、1mol·L⁻AlCl₃溶液中，含有Cl⁻的数目为3N_A D、18gD₂O和H₂O的混合物中，含有的中子数为9N_A

查看试题解析
20. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下pH=2的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目为0.01N_A B、常温常压下，18 gD₂O含有的质子数为10N_A C、标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C₃H₆)的混合气体中，共用电子对数目为3N_A D、0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N_A

查看试题解析
21. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、78g苯含有碳碳双键的数目为3 $N_{A}$ B、46g乙醇中的极性键数目为7 $N_{A}$ C、 $0.5 m o l C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体中含有 $C u^{2 +}$ 数目小于0.5 $N_{A}$ D、标准状况下，22.4L丙炔含有的π键数目为 $N_{A}$

查看试题解析

22. 下列说法正确的是（）

A	B	C	D

一个NaCl晶胞中含有6个Na⁺和6个Cl^-	CaF₂晶胞中F^-配位数为8，Ca²⁺配位数为4	二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1：2	石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

23. 以 $H_{2} O_{2}$ 和 $H C l$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价， $N (H i s 404)$ 、 $N (H i s 496)$ 分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）

A、该机理中化合物A是中间产物 B、反应过程中，钒的成键数目不变 C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D、该过程的总反应为： $H_{2} O_{2} + 2 H C l = 2 H C l O + H_{2}$

查看试题解析
24. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $100 m L 1 m o l / L A l_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液中，所含 $A l^{3 +}$ 的数目为0.2 $N_{A}$ B、23g $N a$ 与足量 $H_{2} O$ 反应完全后可生成 $N_{A}$ 个 $H_{2}$ 分子 C、 $1 m o l F e$ 在氧气中点燃并充分反应，失去3 $N_{A}$ 个电子 D、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 484 k J / m o l$ ，若反应放出242 $k J$ 热量，则形成2 $N_{A}$ 个共价键

查看试题解析
25. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为N_A B、常温常压下，0.1mol¹²C¹⁸O₂含有的中子数为2.6N_A ，电子数为2.2N_A C、1mol雄黄(As₄S₄ ， )分子中，含有的极性键数为8N_A D、0.1mol(H₂与Cl₂)的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N_A

查看试题解析

二、多选题

26. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、在标准状况下， $1.12 L S O_{2}$ 中所含原子总数为 $0.15 N_{A}$ B、 $1 m o l C_{2} H_{5} O H$ 中含有非极性共价键的数目为 $N_{A}$ C、 $14 g$ 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 $0.5 N_{A}$ D、 $0.1 m o l$ 苯中含有碳碳双键的数目为 $0.3 N_{A}$

查看试题解析
27. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $6.2 g C_{2} H_{6} O_{2}$ 中所含共价键数目为 $0.9 N_{A}$ B、标准状况下， $11.2 L$ 环己烷中所含碳原子数目为 $2 .5 N_{A}$ C、 $44 g$ 乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为 $2.5 N_{A}$ D、 $1 L 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 乙醇溶液与足量 $Na$ 反应生成氢气分子数为 $0.1 N_{A}$

查看试题解析

三、非选择题

28. 下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
试回答下列问题：

(1)、以上10种元素电负性最大的是(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是。

(2)、H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)。

(3)、元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成个σ键，个π键。

(4)、I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中X与Cu²⁺之间以键结合。

(5)、下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

a.。

b.。

(6)、如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、N_A的代数式表示）(g/mL)。

查看试题解析
29. 氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题；

(1)、基态氮原子的轨道表示式是。

(2)、肼（ $N_{2} H_{4}$ ）分子可视为 ${NH}_{3}$ 分子中的一个氢原子被 $- {NH}_{2}$ （氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①写出与 ${NH}_{3}$ 分子互为等电子体的一种离于的化学式。

②肼（ $N_{2} H_{4}$ ）是分子（填极性分子或非极性分子）。

③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： $N_{2} O_{4} {+2N}_{2} H_{4} {=3N}_{2} {+4H}_{2} O$

若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的 $π$ 键有mol。

(3)、图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。

a. ${CF}_{4}$ b. ${CH}_{4}$ c. ${NH}_{4}^{+}$ d. $H_{2} O$

查看试题解析

30. 碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途

(1)、如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格

物质	结构图标号	晶体类型	晶体熔化破坏的作用力	碳原子杂化方式
石墨

(2)、金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为。

(3)、硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是请用文字解释原因：。

(4)、如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑。

若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为N_A ，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)g/cm³。

查看试题解析

31. Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)、基态Co原子的价电子排布式为， Co³⁺核外3d能级上有对成对电子。

(2)、Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺ 的配位数是， 1mol 配离子中所含σ键的数目为，配位体N₃^-中心原子杂化类型为。

(3)、Co²⁺在水溶液中以[Co(H₂O)₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²⁺ ，其原因是。

(4)、某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^- ， K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是。

(5)、NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为。

(6)、一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图乙），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用含a、N_A的代数式表示）。

查看试题解析
32. 元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。

(1)、通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为；第一电离能从大到小的顺序为。

(2)、科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是（写出其中一种的化学式）。

(3)、1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH₃、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH₃互为等电子体的阳离子为；HC≡C-C≡N分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目比n( $σ$ )∶n( $π$ )=。

(4)、过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为。

查看试题解析
33. 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO $\overset{}{⇌}$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ， 2CH₃COOH+2CH₂=CH₂+O₂ 2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O。

(1)、Cu²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、NH₃分子空间构型为。

(3)、CH₃COOCH=CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是， 1molCH₃COOCH=CH₂中含 $σ$ 键数目为。

(4)、CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

(5)、配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构可用示意图表示为。

查看试题解析

34. 请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题

(1)、除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有种。

(2)、五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/ K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol 乙分子含有个σ键；

②丁分子的中心原子采取杂化方式；甲分子的VSEPR模型为，丙分子为 (“极性”或“非极性”) 分子。

查看试题解析

35. 我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。

(1)、你猜测一下K₃C₆₀中含有什么样的化学键？

(2)、1molK₃C₆₀含有的离子数目为多少？

(3)、K₃C₆₀中的C₆₀俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？

查看试题解析

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4