高考二轮复习知识点：物质结构中的化学键数目计算1

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0 .1 mol^{27} {Al}^{3+}$ 中含有的电子数为1.3 $N_{A}$ B、 $3 .9 g {Na}_{2} O_{2}$ 中含有的共价键的数目为0.1 $N_{A}$ C、 $0 .1 mol$ 肼 $(H_{2} {N-NH}_{2})$ 含有的孤电子对数为0.2 $N_{A}$ D、 ${CH}_{2} {=CH}_{2} {+H}_{2} \to {CH}_{3} {CH}_{3}$ ，生成 $1 mol$ 乙烷时断裂的共价键总数为 $N_{A}$

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2. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 mol {CHCl}_{3}$ 含有 $C - Cl$ 键的数目为 ${3N}_{A}$ B、 $1 L 1 .0 mol/L$ 的盐酸含有阴离子总数为 ${2N}_{A}$ C、 $11.2 L NO$ 与 $11.2 L O_{2}$ 混合后的分子数目为 $N_{A}$ D、 $23 g Na$ 与足量 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

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3. 绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )分解可制备铁红，同时产生 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 和 $H_{2} O$ 。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液含有的阳离子数大于N_A B、0.5mol三聚 $S O_{3}$ 分子( )中含有σ键数目为6 N_A C、绿矾分解生成16g $F e_{2} O_{3}$ 时，转移电子数为0.2 N_A D、22.4L $S O_{2}$ 溶于水，溶液中 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 的数目总和为N_A

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4. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8N_A B、标准状况下，甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为N_A C、10g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A D、常压、500℃、催化条件下，1molSO₂和0.5molO₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N_A

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5. 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是（）

A、反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 B、该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X C、反应②涉及极性键与非极性键的断裂和生成 D、该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液含Cl^-为0.3N_A B、92g NO₂和92g N₂O₄都含有4N_A个氧原子 C、标准状况下，22.4L CCl₄中共价键数目为4N_A D、0.1mol氯气通入足量FeBr₂溶液中，被氧化的Br^-数为0.2N_A

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7. 某实验室开发了如图所示的一种电解装置，可实现电解海水制氢气，同时处理含 $N_{2} H_{4}$ 的碱性工业废水，使 $N_{2} H_{4}$ 在电极上直接放电实现产物无害化。下列说法正确的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ 中， $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为5∶1 B、NiCo@C电极处理 $N_{2} H_{4}$ 时发生的反应为： $N_{2} H_{4} + 4 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 N H_{3} \cdot H_{2} O + 2 O H^{-}$ C、离子交换膜应选用阴离子交换膜 D、该电解池工作时，阴极附近溶液的pH逐渐增大

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8. 化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：Z>Y>X B、Z的第一电离能比同周期相邻元素都大 C、1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2N_A D、该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1N_A B、常温下，46 g由NO₂和甲硫醛( H₂CS)组成的混合物中含有的分子数为N_A C、标准状况下，2.24 LNH₃中含有的共价键数目为0.3N_A D、100 mL0.1 mol/LNa₃AsO₄溶液中阴离子总数大于0.01N_A

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10. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1molNH₄F晶体中含有共价键数目为4N_A B、1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的 ${PO}_{4}^{3-}$ 数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的 ${PO}_{4}^{3-}$ 数目相等 C、标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5N_A D、60gSiO₂晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、7.8g苯中含碳碳双键的数目为3N_A B、16.25gFeCl₃水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1N_A C、1molCH₄与1molCl₂在光照下充分反应，生成CH₃Cl的分子数为N_A D、3g³He含有的中子数为N_A

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2N_A B、标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1N_A C、常温常压下，1mol氨基(-NH₂)含有的电子数为10N_A D、36g由³⁵Cl和³⁷Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N_A

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13. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A、标准状况下，1 mol Fe在22.4 L Cl₂中完全燃烧时转移电子数为3N_A B、6.5gNaN₃中含有的阴离子数目为0.1N_A C、常温下，0.1 mol环丙烷中含有的共价键数为0.9N_A D、1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中S^2-数目与HS^-数目之和小于0.1N_A

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数约为1N_A B、1mol白磷P₄固体所含共价键数目为4N_A C、78gNa₂O₂晶体所含离子的微粒数为3N_A D、常温常压下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为1N_A

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15. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、32gO₂中所含的质子数为32N_A B、25℃时，pH=12的NaOH溶液中OH^-数目为0.01N_A C、100g3.4%的H₂O₂溶液中所含的极性键数目为0.2N_A D、标准状况下，H₂和CO的混合气体22.4L完全燃烧，转移的电子数为2N_A

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16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、30gC₂H₆中含有极性共价键的数目为7N_A B、标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5N_A C、5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2N_A D、7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有阴离子的数目为0.1N_A

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol乙醇分子中含C—H键的数目为6N_A B、标准状况下，22.4L的¹²C¹⁸O中含有中子的数目为16N_A C、密闭容器中1molPCl₃与1molCl₂反应制备PCl₅(g)，增加了2N_A个P—Cl键 D、常温下，1L0.1mol·L^-1的醋酸溶液中H⁺数目为0.1N_A

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18. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温常压下，3.2g N₂H₄所含共价键的数目为 0.5N_A B、7g乙烯与7g环丙烷组成的混合物中所含氢原子数为2 N_A C、0.5mol SO₂与足量O₂在适宜条件下充分反应转移电子数小于N_A D、1L0.1mol/L的NaHSO₃溶液中HSO $_{3}^{-}$ 和SO $_{3}^{2 -}$ 的粒子数之和为0.1N_A

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19. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、20gD₂¹⁶O含中子数目为9N_A B、1molN₂H₄含极性键数目为4N_A C、50mL2mol/LCH₃COONa溶液中，阴离子的数目小于0.1N_A D、2.24LCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A

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20. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，2.24LHCl气体中H⁺数目为0.1N_A B、标准状况下，2.24LD₂中所含中子数目为0.4N_A C、常温常压下，6.2gP₄中所含P-P键数目为0.3N_A D、0.2molSO₂和0.1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2N_A

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21. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、14 g聚丙烯中含C-H键总数目为N_A B、氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A C、2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0. 2N_A之间 D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N_A

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22. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol SiO₂中含有2 mol硅氧键 B、1 mol T₂O比1 mol H₂O多4 N_A个中子 C、1 L 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的阴离子的总数为0.1 N_A D、标准状况下，1 mol O₂和O₃的混合物中有5N_A个氧原子

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23. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4N_A B、由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的4.0g混合物含中子数为2N_A C、由NO₂与N₂O₄组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5N_A D、标准状况下，溶有6.72LSO₂的水中HSO $_{3}^{-}$ 与SO $_{3}^{2-}$ 的微粒数目之和为0.3N_A

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24. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、12g ${}_{6}^{13}$ C所含的原子数为阿伏加德罗常数 B、O₂的相对分子质量为32，所以O₂的摩尔质量也为32。 C、标准状况下，1molNO 与11.2L O₂充分反应后分子总数为N_A D、P₄为正四面体形分子，则1 mol P₄分子中含有6N_A个共价键

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25. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、34gH₂O₂中含有18N_A个中子 B、1L0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中，阴离子数大于0.1N_A C、标准状况下，22.4LCH₄和C₂H₄的混合气体中含有C—H键的数目为4N_A D、足量Fe与1molCl₂完全反应，转移的电子数目为2N_A

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26. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是（）

A、17g羟基(-OH)所含电子总数为 $9 N_{A}$ B、标准状况下，1.12L苯含有 $C - H$ 键的个数为 ${3N}_{A}$ C、 $22 {gCO}_{2}$ 和足量 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应，产生的气体的分子数为 $0.5 N_{A}$ D、0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 $0.5 N_{A}$

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27. 肼 $(N_{2} H_{4})$ 是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应： $N_{2} H_{4} {+2H}_{2} O_{2} {=N}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ 。用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 {LN}_{2}$ 中所含电子总数为 ${5N}_{A}$ B、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O_{2}$ 中所含原子总数为 ${4N}_{A}$ C、标准状况下， $3.2 {gN}_{2} H_{4}$ 中含有共价键的总数为 $0 {.6N}_{A}$ D、若生成 $3.6 {gH}_{2} O$ ，则上述反应转移电子的数目为 $0 {.2N}_{A}$

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28. 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、4 6 gC₂H₆O中含有碳氢共价键的数目为0.5 N_A B、1.8g H₂O和D₂O混合物中含有的中子数为0.8N_A C、MnO₂与浓盐酸反应产生22.4LCl₂(标准状况)时转移电子数为2N_A D、1LpH=1的CH₃COOH溶液中CH₃COO^-、CH₃COOH数目之和为0.1 N_A

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29. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2 L苯中所含C—H键数目为3N_A B、7.8 g Na₂S和Na₂O₂组成的混合物，所含阴离子总数为0.1N_A C、1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定为2N_A D、常温下，pH=2的H₂SO₄溶液中所含H⁺数目为0.01N_A

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30. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。捕获 ${CO}_{2}$ 生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $10 .1 g N {(C_{2} H_{5})}_{3}$ 中所含的共价键数目为 $2.1 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 {L CO}_{2}$ 中所含的质子数目为 $22 N_{A}$ C、 $1 mol$ 乙基所含的电子总数为 $16 N_{A}$ D、 $100 g 46 %$ 的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 $5 N_{A}$

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31. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、将0.1 ${mol Cl}_{2}$ 溶于足量水，转移的电子总数为0.1 $N_{A}$ B、常温常压下，36g $^{18} O_{2}$ 中所含的中子数为18 $N_{A}$ C、2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1 $N_{A}$ D、7.8g ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${Na}_{2} S$ 的混合物中，离子总数为0.3 $N_{A}$

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32. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、60gSiO₂晶体中含有的Si—O键数目为2N_A B、pH=1的H₃PO₄溶液中所含H⁺的数目为0.1N_A C、用含0.1molFeCl₃的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1N_A D、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，Na失去N_A个电子

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二、非选择题

33. 金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。

(1)、氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ 。
①1000℃时，CH₄、NH₃和O₂在催化剂作用下可转化为HCN，HCN与NaOH反应可制得NaCN。生成HCN的化学方程式为。

②1mol ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ 含有σ键的数目为。

(2)、用H₂O₂溶液处理含氰废水，使有毒的 ${CN}^{-}$ 转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 等。
①该反应的离子方程式为。

②Cu²⁺可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物( ${CN}^{-}$ 、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图1所示。当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是。

(3)、用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子： $S_{2} O_{5}^{2 -} + H_{2} O = 2 {SO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -} + O_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + [O]$ 、 ${CN}^{-} + [O] = {CNO}^{-}$ 。其他条件相同时，总氰化物去除事随Na₂S₂O₅ ，初始浓度 ${ρ(Na}_{2} S_{2} O_{5})$ 变化如图2所示。当 ${ρ(Na}_{2} S_{2} O_{5})>6g \cdot L^{-1}$ 时，总氰化物去除率下降的原因可能是。

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34. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的外围电子排布图为，基态Fe²⁺中，核外电子占据最高能层的符号是， Fe²⁺和Fe³⁺是铁的两种常见离子，Fe³⁺的稳定性强于Fe²⁺ ，原因是。

(2)、Fe³⁺可以与SCN^—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为， SCN^—的几何构型为，中心原子的杂化类型为。

(3)、实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺ ， K₃[Fe(CN)₆]晶体中的化学键有(填写选项字母)
a.离子键. b.共价键 c，氢键 d .配位键 e.金属键

1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目比为。

(4)、Fe_xO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。测得Fe_0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=g/cm³ (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为pm。

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35. 铝试剂：(NH₄)₃C₁₉H₈(OH)₃(COO)₃ ，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：

(1)、碳原子价层电子的电子排布图。

(2)、第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是。

(3)、经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。
①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH₄⁺与氨分子的相同之处为，不同之处为。（填标号）

A 中心原子的杂化轨道类型

B 中心原子的价层电子对数

C 立体结构

②阿罗明拿中1个(NH₄)₃C₁₉H₈(OH)₃(COO)₃单元的C—Oσ键总数为个。分子中的大π键可用符号 $π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为。

③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H---O（COO^-）、、。

(4)、阿罗明拿的晶体密度为d g·cm^-3 ，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(NH₄)₃C₁₉H₈(OH)₃(COO)₃单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为（N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

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36. [化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)、处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用   形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2)、碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

(3)、CS₂分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是  ，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

(4)、CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅ ，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于       晶体。

(5)、碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接       个六元环，每个六元环占有     个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接   个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

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