高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算5

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A、氧气是氧化产物 B、O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C、若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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2. 某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl₂ ，恰好将Fe²⁺完全氧化．x值为（）

A、0.80 B、0.85 C、0.90 D、0.93

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3. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L^﹣¹MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A、M B、M²⁺ C、M³⁺ D、MO²⁺

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4. N _A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、10gH₂¹⁸O 含有的中子数为 5 N_A B、0.5 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中阳离子所带电荷数为 3 N_A C、常温下，1 mol 浓硝酸与足量 Al 反应，转移电子数为 3 N_A D、标准状况下，5.6 L Cl₂溶于水配成 1 L 溶液，溶液中 Cl^-数为 0.25 N_A

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、1L0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中阴离子数目为0.1N_A B、9.2gC₂H₆O含有共价键的数目为1.6N_A C、N_A个CO₂分子形成的晶体中电子对数目为4N_A D、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为2N_A

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6. 硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na₂SO₄+2C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Na₂S+2CO₂↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、每生成1molCO₂时转移电子数为8N_A B、常温常压下，2.24LCO₂中含质子的数目为2.2N_A C、4.2g¹⁴C原子所含的中子数目为2.4N_A D、1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有钠原子的数目为4N_A

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7. 一种新型电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。该装置电解过程中产生的羟基自由基(·OH)氧化能力极强，能将苯酚(C₆H₆O)氧化为CO₂和H₂O。下列说法错误的是（）

A、b的电极反应为H₂O-e^-=·OH+H⁺ B、电子迁移方向：直流电源负极→a电极，b电极→直流电源正极 C、苯酚被氧化的化学方程式为C₆H₆O+28·OH=6CO₂↑+17H₂O D、当两极室产生气体体积为5.6 L时，电路中转移电子0.35 mol

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、7.8 g Na₂O₂晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N_A B、标准状况下，11.2 L ³He含有N_A个中子 C、100 mL 0.1 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液，溶液中的Al³⁺数目小于0.02N_A D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移电子的数目不一定等于2N_A

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）

A、1L 0.1mol/L CH₃COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1N_A B、1mol Na与足量O₂充分反应后，转移的电子数目为N_A C、常温常压下，17g H₂O₂含有的氧原子数目为N_A D、11.2L(标准状况)N₂与NH₃的混合物中含有的共用电子对数目为1.5N_A

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10. 我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是（）

A、Ni电极为阴极 B、Ni-YSZ电极上发生的反应为CH₄+2O²^-—4e^-=CO₂+2H₂ C、该电化学过程的总反应为CH₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ C+2H₂ D、理论上，每有1molCO₂与1molO^2-结合，电路中转移2mole^-

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11. 设阿伏加德罗常数的值为N_A_．下列说法正确的是（）

A、0.1molCl₂溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1N_A B、12.0gNaHSO₄与MgSO₄的固体混合物中含有离子总数为0.2N_A C、标准状况下，11.2LCH₂Cl₂所含氢原子数为N_A D、1mol-CH₃中含有电子数为10N_A

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12. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应，生成 $0.1 {molO}_{2}$ 转移的电子数为 $0 {.1N}_{A}$ B、 $32 {gS}_{8}$ (分子结构： )中的共价键数目为 $N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 离子数为 $0 {.2N}_{A}$ D、标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 ${8N}_{A}$

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13. 水在石墨相氮化碳纳米材料催化下可利用太阳光实现分解，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、阶段I、II、III均为吸收能量的过程 B、阶段II涉及到非极性键、极性键的形成 C、阶段III每生成1molO₂转移2mol电子 D、该纳米材料有效减少了水分解反应的反应热

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（）

A、1molFe₃O₄被完全还原为Fe²⁺时转移的电子数为2N_A B、10.5gHClO中含有H—Cl键的数目为0.2N_A C、2molSO₂与1molO₂充分反应后气体分子总数小于2N_A D、8.8g由CO₂和N₂O组成的混合气体含氧原子总数为0.3N_A

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15. 2020年6月，清华大学发现了一种新型的钾离子电池。电池示意图如下，总反应为FeC₂O₄F+KC₆ $\begin{matrix} ⇌_{充电}^{放电} \end{matrix}$ C₆+KFeC₂O₄F。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应为FeC₂O₄F+e^-+K⁺=KFeC₂O₄F B、充电时，K⁺向碳极移动 C、用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8 g时，通过隔膜的K⁺一定为0.4 mol D、放电时，当电路中通过的电子为0.02 mol时，碳电极减小的质量为0.78 g

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16. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、12g石墨中含有C-C键的数目为2N_A B、标准状况下(STP)，2.24LCHCl₃中含有σ键的数目为0.4N_A C、常温下，1L0.1mol·L^-1HF(Ka=8.1×10^-4)溶液中所含H⁺的数目约为9×10^-3N_A D、5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe₂O₃·xH₂O，电极之间转移的电子数为0.3N_A

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17. 将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法生产甲烷，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、离子交换膜可允许H⁺通过 B、通电时，电流方向为：a→电子导体→离子导体→电子导体→b C、阳极的电极反应式为 ${CH}_{3} {COO}^{-} {+2H}_{2} {O-6e}^{-} {=2CO}_{2} ↑ {+7H}^{+}$ D、生成0.1molCH₄时阳极室中理论上生成CO₂的体积是4.48L(STP)

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18. 复旦大学研究团队研究 $PTO$ 和 $PTO-2H$ 之间的可逆转化；二氧化锰在石墨毡上可逆的沉积和溶解，储存、释放电解液中的水合氢离子；设计出能在-70℃工作的电池，该电池放电时的总反应为： $PTO - 2 H + {MnO}_{2} + 2 H_{3} O^{+} = PTO + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ 下列说法错误的是（）

A、放电时，负极反应为 $PTO - 2 H - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = PTO + 2 H_{3} O^{+}$ B、放电时， $H_{3} O^{+}$ 移向b电极 C、充电时，阳极反应为 ${Mn}^{2 +} - 2 e^{-} + 6 H_{2} O = {MnO}_{2} + 4 H_{3} O^{+}$ D、充电时，电路中通过 $1 {mole}^{-}$ ，阳极附近电解质溶液质量减少19g

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19. 光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以 $Rh / {SrTiO}_{3}$ 为载体，激发产生电子(e^-)—空穴(h⁺)，反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、该催化重整过程中，C原子的成键数目不变 B、 ${CO}_{2}$ 在 $Rh$ 上发生还原反应 C、在 ${SrTiO}_{3}$ 表面，每生成 $1 molCO$ ，向空穴转移电子数为 $2 N_{A}$ D、该反应可表示为 ${CO}_{2} {+CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{{Rh/SrTiO}_{3}}} \\ 光 \end{matrix} {2CO+2H}_{2}$

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18gD₂O中所含中子的数目为10N_A B、1molNa与O₂完全反应生成34g固体时转移的电子数目为N_A C、1 L 0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的 ${CO}_{3}^{2-}$ 的数目为0.1N_A D、11.2 L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3N_A

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21. 锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、充电时，a与电源正极相连 B、放电过程中，KOH溶液浓度不变 C、充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H⁺+2e^-=Zn+H₂O D、放电时，M极每消耗16gO₂ ，理论上N极质量增加16g

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22. 科学家设想利用图示装置进行CO₂的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是（）

A、电解板(Li)作该电池的负极 B、若导线中流过4mole^- ，理论上负极区减少4molLi⁺ C、负极区不适合选用水溶液作电解质溶液 D、采用多孔催化剂电极有利于CO₂扩散到电极表面

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23. 目前，光电催化反应器(PEC)是利用太阳能制备燃料的理想途径之一，它利用吸光电极材料，加少量电能辅助，就能实现光驱动的水分解。通过光解水可由CO₂制得主要产物异丙醇，工作原理如图所示。下列说法中正确的是（）

A、H⁺通过蛋白质纤维膜自左向右移动 B、该装置能量转化形式是电能→化学能 C、每生成60g异丙醇，同时消耗100.8LCO₂ D、生成异丙醇的电极反应为3CO₂+18e^-+18H⁺=CH₃CH(OH)CH₃+5H₂O

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二、多选题

24. 一定条件下， $N H_{3}$ 与 $C l_{2}$ 发生反应： $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = N_{2} + 6 N H_{4} C l$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1.7 g N H_{3}$ 分子中所含的质子总数为 $N_{A}$ B、常温常压下，每消耗 $22.4 L C l_{2}$ ，此时转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、每生成 $0.6 m o l N H_{4} C l$ ，此时所得氧化产物的分子总数为 $N_{A}$ D、室温下， $2.8 g N_{2}$ 分子中所含的原子总数为 $0.2 N_{A}$

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25. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有 $C u_{2} S$ 和白色物质X，下列说法正确的是（）

A、白色物质X为 $C u S O_{4}$ ，体现了浓硫酸具有吸水性 B、NO和Y均为还原产物 C、3mol Cu参与反应，转移了6mol电子 D、若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸

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26. 下列有关说法正确的是（）

A、在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解 B、不同条件下，23g钠在空气中充分反应时转移电子数均为N_A C、11gCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A D、将Na₂O₂加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生

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三、非选择题

27. 滴定实验是化学学科中重要的定量测定方法，某兴趣小组对滴定实验的原理和相关应用进行了如下探究。

实验I：探究中和滴定原理

i.连接计算机、pH传感器等仪器并组装，如图1所示。

ii.向烧杯中加入20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸，放入磁子，置于搅拌器上。

iii.向50mL碱式滴定管中加入0.1000mol·L^-1NaOH溶液，赶走气泡，并调零。

……

v.向小烧杯中逐滴加入NaOH溶液，得到图2中的pH变化曲线图。

(1)、实验I中步骤iii忽略赶气泡，滴定前有气泡，滴定过程中消失，则测得的结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)、若实验I中使用指示剂指示终点，3种指示剂中不应选用的指示剂是。选用合适的指示剂进行食醋中的总酸量测定时，达到滴定终点的现象是。

实验II：测定废水水样的COD(即化学需氧量，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要氧的毫克数，以mg/L表示。)

i取某湖水水样100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr₂O $7_{2 -}$ 被还原为Cr³⁺)；

ii再用1.000mol·L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O $7_{2 -}$ ， 3次平行实验中消耗FeSO₄溶液情况如下表。

序号	起始读数/mL	终点读数/mL
1	0.00	10.10
2	1.20	11.10
3	1.50	14.60

(3)、实验II中量取一定体积的K₂Cr₂O₇溶液时，需要用(填“酸式”或“碱式”)滴定管；酸化水样时，应选用(填写所用酸的名称)酸化。

(4)、实验II步骤ii反应的离子方程式为。

(5)、水样的COD为mg/L。

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28. 取4.9g $K C l O_{3}$ 和0.87g $M n O_{2}$ 的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示： $2 K C l O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \\ Δ \end{array} 2 K C l + 3 O_{2} ↑$ 。请计算：

(1)、 $K C l O_{3}$ 的分解率。

(2)、气体A的物质的量。

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29. 回答下列问题

(1)、补齐物质(或粒子)与其用途之间的连线。

物质(粒子) 用途

A．铝 a．制合金

B．四氧化三铁 b．测定文物年代

C．碳酸氢钠 c．作自来水消毒剂

D．¹⁴C d．作食用碱

E．氯气 e．作磁性材料

(2)、下列物质中① MgCl₂ ②NaOH ③Na₂O₂ ④N₂ ⑤H₂S ⑥H₂O₂ ⑦CO₂⑧CaO ⑨CH₄⑩NH₄Cl

只含有极性键的物质是(填序号，下同)，既含有极性键又含有非极性键的物质是，既含有共价键又含有离子键的物质是，属于离子化合物的物质是，属于共价化合物的物质是。

(3)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S + 2KNO₃+ 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。在该反应中，还原剂是(填化学式)，化合价升高；氧化剂是S和KNO₃ ，被，发生反应；当反应释放出33.6L(标准状况)的CO₂气体时，转移电子数目为。

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30. 填空。

(1)、臭氧的分子式，硫酸钾在水中的电离方程式。

(2)、 $3.01 \times 1 0^{23}$ 个 $H X$ 气体分子质量为 $40.5 g ， X$ 的相对原子质量为。

(3)、已知： $I_{2} + 5 C l_{2} + 6 H_{2} O = 2 I O_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 C l^{-}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式。

(5)、写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式。

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31. K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)、高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价为。

(2)、过程a中K₂FeO₄体现(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是，反应过程中转移5.418×10²²电子，需要molK₂FeO₄。

(3)、过程b反应的离子方程式为，过程c属于(填“物理”或“化学”)变化。

(4)、碱性条件下用Fe(OH)₃和KClO反应制备K₂FeO₄。配平其反应的化学方程式：。
_Fe(OH)₃+_KOH+_KClO=_K₂FeO₄+_KCl+_H₂O

(5)、根据以上K₂FeO₄净水原理，相比于Cl₂ ，其优点是。

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32. 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)、84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为。

(2)、 $C l O_{2}$ 是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备 $C l O_{2}$ 的反应原理为： $2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 C l O_{2} + 2 X + 2 H_{2} O$ ， X的化学式为，每生成1mol $C l O_{2}$ ，反应中转移电子mol。在进行饮用水消毒时， $C l O_{2}$ 可转化为 $C l^{-}$ ， 1mol $C l O_{2}$ 与g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

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33. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)、现有以下物质：① $N a_{2} S O_{4}$ 固体 ②稀硫酸 ③熔融KCl ④KOH溶液 ⑤ $C O_{2}$ ⑥铜，上述物质中能导电的是(填标号，下同)，属于电解质的是。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式：。

(2)、请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加入水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；
③将颗粒直径为 $20 n m ~ 30 n m$ 的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于溶液的是(填标号，下同)；属于胶体的是。

(3)、常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为 $2 N a I O_{3} + 5 N a H S O_{3} = 3 N a H S O_{4} + 2 N a_{2} S O_{4} + I_{2} + H_{2} O$ 。
①该反应中被还原的是(填化学式)。
②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：。

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34. 氯及其化合物在化学实验、实际生活、生产中应用广泛，请完成以下内容。

(1)、在常温下实验室制备少量氯气的反应原理如下： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
①该反应中HCl体现的性质为(填字母)
A．氧化性 B．还原性 C．酸性
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
$2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
③写出实验室用 $M n O_{2}$ 制备 $C l_{2}$ 的化学方程式，根据以上信息判断 $M n O_{2}$ 、 $K M n O_{4}$ 、 $C l_{2}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

(2)、加入氧化剂可以实现下列物质转化的是____(填字母)。

A、 $C l O_{2} \to_{}^{} N a C l$ B、 $N a C l O \to_{}^{} C l_{2}$ C、 $H C l \to_{}^{} C l_{2}$ D、 $H C l O_{3} \to_{}^{} K C l O_{3}$

(3)、实验室常用烧碱溶液吸收 $C l_{2}$ 尾气，若将 $C l_{2}$ 通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为5∶1时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为。

(4)、我国从2000年起逐步用ClO₂代替 $C l_{2}$ 对饮用水进行消毒。工业上用NaClO₃和SO₂在酸性条件下反应制备ClO₂ ，已知SO₂被氧化为SO $4_{2 -}$ ，写出该反应的离子方程式；若反应中产生 $0.1 m o l C l O_{2}$ ，转移的电子数为。

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35. 实验室可常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为： $2 K M n O_{4} + 16 H C l$ (浓) $= 2 M n C l_{2} + 2 K C l + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。

(1)、该反应的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目。

(3)、当消耗 $3.16 g K M n O_{4}$ 时，求所得氯气在标准状况下的体积(写出计算过程)。

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36. 钙元素在人体内参与神经递质的合成与释放、激素的合成与分泌、肌肉的收缩过程等。人体缺钙时上述过程会受阻，特别是儿童缺钙会发生夜惊、烦躁、失眠，严重的导致大脑发育障碍。某实验小组查阅资料设计了如下实验方案测定某血清样本中

C a^{2 +}

的含量。

回答下列问题：

(1)、“沉淀”时，发生反应的离子方程式为。

(2)、①“滴定”实验中，将

K M n O_{4}

标准溶液装入滴定管的正确操作顺序为(填字母)，夹在滴定管夹上备用。

a．装入 $K M n O_{4}$ 标准溶液至0刻度以上；b．检查滴定管是否漏液；c．排尽尖嘴部分气泡；d．用 $K M n O_{4}$ 标准溶液润洗滴定管2~3次；e．用蒸馏水清洗2~3次；f．将液面调节至0刻度或以下。

②已知滴定过程中发生反应 $M n O_{4}^{-} + H_{2} C_{2} O_{4} + H^{+} \to M n^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、实验小组做了3组平行实验，测得的数据如下表所示：

实验序号	盛装 $K M n O_{4}$ 溶液的滴定管刻度/mL
实验序号	滴定前	滴定后
1	0.60	12.55
2	0.20	14.20
3	1.50	13.55

则血液样品中 $C a^{2 +}$ 的含量= $m g \cdot m L^{- 1}$ 。

(4)、下列操作可使测定结果偏低的是____(填选项字母)。A．酸式滴定管未用

K M n O_{4}

溶液润洗

A、读取

K M n O_{4}

溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视 B、盛放血清样本的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

(5)、实验小组成员在做滴定实验时发现，在刚开始滴入每一滴

K M n O_{4}

溶液后，锥形瓶中溶液立刻变为紫红色，经振荡数秒后溶液才褪为无色，待滴入少量

K M n O_{4}

溶液后，锥形瓶中溶液的褪色速度明显加快。

实验编号	试剂
4	4mL A+2mL (填试剂的标号)
5	(填试剂的标号，涉及用量的需标出)

①猜测产生上述现象的原因为。

②他们选用了一些试剂对上述猜测进行了实验验证。横线处分别为、，观察现象发现实验5溶液褪色速度比实验4快，证明了猜测正确。

可供选择的试剂有：

A． $0.01 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液

B． $0.04 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液

C． $0.08 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液

D． $0.1 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} M n S O_{4}$ 溶液

E.1粒黄豆大的 $M n S O_{4}$

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