高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算4

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $4 {MnO}_{4}^{-} + 5 HCHO + 12 H^{+} = 4 {Mn}^{2 +} + 5 {CO}_{2} ↑ + 11 H_{2} O$ ， $1 mol [4 {MnO}_{4}^{-} + 5 HCHO]$ 完全反应转移的电子数为 $20 N_{A}$ B、用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 $N_{A}$ 时，阳极应有 $32 gCu$ 转化为 ${Cu}^{2 +}$ C、常温下， $pH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，水电离出的 $H^{+}$ 数为 $10^{- 5} N_{A}$ D、 $1 L$ 浓度为 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，阴离子数为 $0.100 N_{A}$

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2. 下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B、反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C、3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³ D、在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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3. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）

A、(a+b)×63g B、b×189g C、(a+b)mol D、Vc‒ $\frac{9 a + b}{3}$ mol

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4. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、18g重水含有的电子数为9N_A B、足量铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数3N_A C、0.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl₃数目为0.3N_A D、同温同压下，体积相同的CH₄与NH₃的分子数均为N_A

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5. 酸性K₂Cr₂O₇溶液具有较强的氧化性，能将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄。现有10 mL0.3 mol/L的Na₂SO₃溶液，与10 mL0.1 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为

A、+6 B、+5 C、+3 D、+2

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6. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中， $S O_{2}$ 制取 $S O_{3}$ 的反应为 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列有关说法正确的是。

A、反应中每消耗 $1 m o l O_{2}$ 转移的电子数为 $4 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ B、 $2 m o l S O_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 所含化学键的键能总和高于 $2 m o l S O_{3} (g)$ 的键能 C、每 $2 m o l S O_{2} (g)$ 和过量 $O_{2} (g)$ 通过接触室，可放出 $196.6 k J$ 热量 D、使用催化剂能加快化学反应速率，提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率

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7. 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+ 5Na₂O₂= 2Mn²⁺+5O₂↑ + 8H₂O + 10Na⁺下列判断正确的是：

A、高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂 B、反应的氧化产物只有氧气 C、当反应产生标准状况下2.24 L O₂时，反应转移的电子为0.1mol D、通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

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8. 下列有关说法正确的是

A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B、常温常压下相同体积的CO与N₂和O₂组成的混合气，两者所含的原子数相等 C、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2 D、等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1

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9. 下列说法正确的是

A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.2N_A C、在Al³⁺浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO $_{4}^{2 -}$ 的浓度为0.4mol/L D、侯德榜制碱法是利用了NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃ ，最终制得Na₂CO₃

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10. 将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、反应后溶液中c(OH^-)为1.00mol/L B、反应后溶液中Na⁺数目为N_A C、反应生成标准状况下气体22.4L D、反应转移的电子数为N_A

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11. 实验室可用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl₂ ，反应原理为：2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列说法错误的是

A、实验室常使用排饱和食盐水法收集Cl₂ B、浓盐酸在反应中只体现还原性 C、反应中KMnO₄的氧化性强于Cl₂ D、每生成标准状况下2.24LCl₂ ，转移0.2mol电子

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12. 二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄→ ClO₂↑+ Na₂SO₄+ H₂O + O₂↑(未配平)。下列说法不正确的是（）

A、NaClO₃做氧化剂，发生还原反应 B、将该方程式配平后H₂O的化学计量数应为2 C、NaClO₃与H₂O₂的化学计量系数之比为2 ：1 D、反应过程中每生成2.24LO₂转移0.2mol电子

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13. 空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用，循环原理如下：
已知反应器内发生的反应为： $C O_{2} + 4 H_{2} = C H_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、富集装置主要收集人体呼吸产生的 $C O_{2}$ 和水蒸气 B、Ni单质在反应器中起催化作用 C、该过程实现了氧气的循环 D、反应器中，每消耗 $1 m o l H_{2}$ ，转移电子的物质的量为1mol

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14. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A B、标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6 N_A C、18g ¹⁸O₂ 中含有2 N_A个氧原子 D、5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 N_A

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15. 下列说法中，正确的是（）

A、可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中， $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 能大量共存 C、56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3mol D、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解

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16. 已知在碱性溶液中可发生反应： $2 R (O H)_{3} + 3 C l O^{-} + 4 O H^{-} = 2 R O_{4}^{n -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、 $n = 2$ B、碱性溶液中，氧化性： $C l O^{-} < R O_{4}^{n -}$ C、R可能为 $F e$ 元素 D、每生成 $0.2 m o l R O_{4}^{n -}$ ，转移的电子数为 $0.6 N_{A}$

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17. 氢气是重要的能源物质。通过太阳光催化分解水可制氢： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、反应生成 $20 g H_{2}$ 放出 $2858 k J$ 的能量 B、反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和 C、每消耗 $18 g$ 水，反应中转移电子的物质的量为 $4 m o l$ D、若使用催化剂，则 $Δ H$ 减小

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18. 已知：将 $C l_{2}$ 通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、 $K C l O_{3}$ ，且产物的成分与温度高低有关。当 $n (K O H) = a m o l$ 时，下列有关说法错误的是（）

A、参加反应的氯气的物质的量等于 $0.5 a m o l$ B、改变温度，产物中 $K C l O_{3}$ 的最大理论产量为 $\frac{1}{6} a m o l$ C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是 $\frac{1}{2} a m o l < n < \frac{5}{6} a m o l$ D、某温度下，反应后 $c (C l^{-}) ： c (C l O^{-}) = 6$ ，则溶液中 $c (C l O^{-}) ： c (C l O_{3}^{-}) = 1$

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19. 以辉铜矿(Cu₂S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu₂S＋O₂ $\underline{\underline{高温}}$ 2Cu＋SO₂。下列说法错误的是（）

A、化合价发生变化的元素有3种 B、Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C、1 mol O₂参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol D、SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃ ，作为制取硫酸的原料

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20. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。下列说法中不正确的是（）

A、氧化性：Na₂O₂＞Na₂FeO₄ B、Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂 C、由反应可知每2molFeSO₄完全反应时，反应中共转移8mol电子 D、Na₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

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21. 单质疏在热的 $N a O H$ 溶液中发生歧化反应： $3 S + 6 N a O H ≜ 2 N a_{2} S + N a_{2} S O_{3} + 3 H_{2} O$ 。若硫过量，会进一步发生反应： $N a_{2} S + (x - 1) S ≜ N a_{2} S_{x} (x \leq 5)$ ， $N a_{2} S O_{3} + S ≜ N a_{2} S_{2} O_{3}$ 。将 $0.12 m o l$ 疏与含 $0.06 m o l N a O H$ 的热溶液充分反应恰好生成 $a m o l N a_{2} S_{x}$ 和 $b m o l N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，向该溶液中再加入适量 $N a C l O$ 碱性溶液 $300 m L$ ，硫元素恰好全部转化为 $N a_{2} S O_{4}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $a ： b = 2 ： 1$ B、 $N a C l O$ 碱性溶液的物质的量浓度为 $1.2 m o l / L$ C、 $N a_{2} S_{x}$ 中 $x = 5$ D、生成 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的物质的量浓度为 $0.4 m o l / L$

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二、多选题

22. N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A B、2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2N_A C、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A D、高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

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23. 实验室将Na₂CO₃和Na₂S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO₂反应。当通入SO₂体积不同时，生成的产物可能是Na₂S₂O₃、Na₂SO₃、CO₂中的两种或三种。下列说法正确的是（）

A、若产物为Na₂SO₃、CO₂ ，则可以说明非金属性S>C B、若产物为Na₂S₂O₃、CO₂ ，则硫元素既被氧化又被还原 C、若产物为Na₂S₂O₃、Na₂SO₃ ，则不一定有CO₂生成 D、若产物为Na₂S₂O₃、Na₂SO₃、CO₂ ，则由生成的n(Na₂S₂O₃)和n(CO₂)可计算消耗的n(SO₂)

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三、非选择题

24. 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

(1)、NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。

(2)、二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 $C_{3} N_{3} O_{3} {Cl}_{2}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 HClO$
$HClO + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程， $该样品的有效氯 = \frac{测定中转化为 H C l O 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。

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25. 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)、实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为。

(2)、电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl₃溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。

(3)、溶液中Cu²^＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu²^＋+5I^-＝2CuI↓+I₃^―； ②I₃^― + 2S₂O₃²^－＝S₄O₆^2-+ 3I^-
反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu²^＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²^＋的浓度为mol·L^-1。

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26. H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．

(1)、某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量
V[0.1mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃]/mL
1
a
2
a

(2)、利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．

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27. 某工厂废水中含有大量的 $F e S O_{4}$ 和较多的 $C u^{2 +}$ ，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收 $F e S O_{4}$ 和 $C u$ ：① $F e + C u S O_{4} = C u + F e S O_{4}$ ② $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$

(1)、反应①中，化合价升高的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式)。

(2)、反应②中若每消耗1 $m o l$ $F e$ ，则生成 $H_{2}$ 的体积约是L(标准状况)，转移电子的物质的量为 $m o l$ 。

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28. 某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。

(1)、装置A中所用溶液浓度为 $11.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，现欲用其配制100mL $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀溶液。则需量取mL浓溶液，量取所用量筒的规格是(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．仰视定容

(2)、仪器A的名称为， D的作用为。

(3)、结果实验所得 $C a {(C l O)}_{2}$ 产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ ，该反应方程式为，为避免该反应的发生可采取的措施是。

(4)、向含1.0mol $C a {(O H)}_{2}$ 的潮湿消石灰中通入足量氯气，若反应后测得产物中 $C l^{-}$ 的物质的量为1.2mol，溶液中 $C a {(C l O)}_{2}$ 、 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ 两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线表示为如图(不考虑氯气和水及其他副反应)。则图中 $a ： b =$ 。

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29. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为 $T i O_{2} + 2 C + 2 C l_{2} = T i C l_{4} + 2 C O$

(1)、该反应中氧化剂是，氧化产物是

(2)、生成1 mol CO需要的 $C l_{2}$ 的质量为g，转移电子的物质的量为mol

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30. 实验室制 $C l_{2}$ 的化学方程式为 $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。

(1)、作氧化剂的物质是，锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2)、反应中每生成1mol $C l_{2}$ ，消耗 $H C l$ 的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

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31. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。

(1)、向2 mL 1 mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入2 mol/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺为止，写出反应的离子方程式。

(2)、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 是一种新型水处理剂，将 $KOH$ 溶液、 $KClO$ 溶液与Fe₂(SO₄)₃溶液混合可得到 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。
① $K_{2} {FeO}_{4}$ 中铁元素的化合价为，当有3mol $K_{2} {FeO}_{4}$ 生成时，反应中转移的电子数目为N_A。

②发生相应反应的离子方程式为。

(3)、某同学设计如图装置制备一定量的 $Fe {(OH)}_{2}$ ，并使其能在较长时间内存在。

①写出 $Fe {(OH)}_{2}$ 易被空气中的氧气氧化的方程式。

②X是（填试剂名称），装置4的作用是。

③实验开始时，开关应(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是。

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32. 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中有重要应用。

(1)、磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH₃)，写出磷化铝与水反应的化学方程式：。

(2)、羟基磷灰石[ $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H$ ]是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。
①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是(填化学式)。
②实验室制备羟基磷灰石时，应将(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到中。
③进食后，口腔中残留的食物会在细菌和酶作用下产生有机酸，易造成龋齿，其原因是。

(3)、氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用NH₃消除污染，则NO₂与NH₃的反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为。

(4)、标准状况下，由11.2LNH₃制备得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g铜，充分反应后转移的电子数目为9.03×10²² ，则制备硝酸溶液过程中NH₃的利用率为；最后得到的溶液中 $c (C u^{2 +}) =$ (不考虑溶液体积的变化)。

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33.

(1)、I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：
编号
温度/℃
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
浓度/ $(m o l / L)$
体积/ $m L$
浓度/ $(m o l / L)$
体积/ $m L$
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
实验时，分别量取 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定来判断反应的快慢。

(2)、实验①、②、③所加 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液均要过量，理由是。

(3)、实验①和实验②是探究对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化学反应速率的影响。

(4)、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是。

(5)、II.在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂ ，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
分析可知X为(填化学式)。

(6)、 $0 ~ t_{1}$ 时间段的温度为。

(7)、 $0 ~ t_{1}$ 时间段用SO₂表示的化学反应速率为。

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34. 以FeSO₄溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：

(1)、检验FeSO₄溶液是否被氧化可选用的试剂是(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe²⁺部分转化为Fe(OH)₂ ，每生成1 mol Fe(OH)₂ ，理论上参加该反应的NH₃·H₂O的物质的量为mol。

(2)、“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O₂ ，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示：
已知：pH =-lg c(H⁺) 。
①0~t₁时，Fe(OH)₂转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为。
②t₁~t₂时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是(用离子方程式表示)。

(3)、通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl₂溶液，发生反应2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺+ Sn⁴⁺；除去过量的SnCl₂ ，再向其中加入0.1000 mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液至反应恰好完全，发生反应Cr₂O $_{7}^{2 -}$ + 6Fe²⁺+ 14H⁺= 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺+ 7H₂O，消耗K₂Cr₂O₇溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) 。

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35. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：
2N₂ + 6H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \\ L D H \end{array}$ 4NH₃ + 3O₂

(1)、作氧化剂的物质是，氧元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(2)、反应中每生成4 mol NH₃ ，参加反应的N₂的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。

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36. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO + 2CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ N₂+2CO_2。

(1)、上述反应的还原剂是，氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2)、若反应中消耗了2molNO，则生成N₂在标准状况下的体积为L，转移电子的数目为。

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编号	温度/℃	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
编号	温度/℃	浓度/ $(m o l / L)$	体积/ $m L$	浓度/ $(m o l / L)$	体积/ $m L$
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0