高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算3

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（）

A、K₂H₃IO₆发生氧化反应 B、KI是还原产物 C、生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

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2. ${KIO}_{3}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 ${6I}_{2} {+11KClO}_{3} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 6KH {({IO}_{3})}_{2} {+5KCl+3Cl}_{2} ↑$ 。下列说法错误的是（）

A、产生22.4L(标准状况) ${Cl}_{2}$ 时，反应中转移 $10 {mole}^{-}$ B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C、可用石灰乳吸收反应产生的 ${Cl}_{2}$ 制备漂白粉 D、可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 ${IO}_{3}^{-}$ 的存在

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3. 关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A、NH₃中H元素被氧化 B、NO₂在反应过程中失去电子 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D、氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

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4. 一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料 $({LiMn}_{2} O_{4} / {Li}_{1 - x} {Mn}_{2} O_{4})$ 具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是（）

A、第一步接通电源1选择性提取锂：第二步接通电源2释放锂 B、释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为 ${LiMn}_{2} O_{4} - x e^{-} = {Li}_{1 - x} {Mn}_{2} O_{4} + x {Li}^{+}$ C、中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜 D、当阴极室得到4.8gLiOH时，理论上阳极室产生1.12L气体(标准状态下)

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5. 高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是（）

A、该电池放电时的总反应为Fe + FeO $_{4}^{2 -}$ + 2H⁺ + 2H₂O =2Fe(OH)₃ B、放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左 C、该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为 FeO $_{4}^{2 -}$ + 3e^- + 4H₂O = 2Fe(OH)₃ + 5OH^- D、每消耗56 g Fe，转移电子6 mol

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6. 以为原料，采用电解法制取的装置如图。下列说法中正确的是（）

A、电子由铅合金经溶液流到金属DSA电极 B、每转移1mole^-时，阳极电解质溶液的质量减少8g C、阴极主要电极反应式为 +6e^-+6H⁺→ +2H₂O D、反应结束后阳极区pH增大

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7. 利用石墨电极电解HNO₃和HNO₂的混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、a为电源的正极 B、电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜 C、阳极的电极反应式为 ${HNO}_{2} {+2e}^{-} {+H}_{2} {O=3H}^{+} {+NO}_{3}^{-}$ D、每2mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为22.4L(标准状况)

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8. 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明制取 $H_{2} O_{2}$ 的绿色方法，原理如图所示。已知： $H_{2} O_{2} ⇌$ $H^{+} + {HO}_{2}^{-}$ ， $K_{a1} = 2.4 \times 10^{- 12}$ 。下列说法错误的是（）

A、该过程中主要的能量转化形式为化学能转化为电能 B、Y膜为选择性阴离子交换膜 C、每生成 $17 g H_{2} O_{2}$ ，理论上需消耗标准状况下 $5.6 L O_{2}$ D、b极上的电极反应式为 $O_{2} + H_{2} O + 2 e^{-} {=HO}_{2}^{-} + {OH}^{-}$

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $1 L 0.2 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ B、含 $0 .4 mol HCl$ 的浓盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 反应，转移电子数目为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 L$ 己烷在 $O_{2}$ 中完全燃烧，产生 $C O_{2}$ 分子数目为 $0.6 N_{A}$ D、常温下， $3.2 g O_{2}$ 与 $O_{3}$ 的混合气体中所含的原子数目为 $0.2 N_{A}$

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 mol {Na}_{2} O_{2}$ 与足量 ${CO}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $N_{A}$ B、 $64g Cu$ 完全溶于一定量的浓硝酸，生成 ${NO}_{2}$ 的分子数为2 $N_{A}$ C、将稀氨水滴入含 $1mol {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 的溶液至中性，溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $N_{A}$ D、标准状况下 $11 .2 L$ 三氯甲烷中含共价键数为4 $N_{A}$

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L C₃H₈分子中的σ键的数目为1.1N_A B、5.6 g Fe在7.1 g Cl₂中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A C、0.1 mol NO与0.1 mol O₂混合物中质子数为2.3N_A D、室温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离的H⁺数目为10^-9N_A

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12. 某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT、B电极是TiO₂：通过光解水，可由CO₂制得异丙醇。下列说法错误的是（）

A、电子由B极经导线流向A极 B、合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜 C、B极的电极反应为2H₂O﹣4e^﹣=O₂ $↑$ +4H^﹣ D、每生成60g异丙醇电路中通过的电子数目为18N_A

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13. 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为N_A B、常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3N_A个碳原子 C、1.0L0.20mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)₃胶粒数小于0.2N_A D、常温下，2.0LpH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的H⁺数为2.0×10^-5N_A

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14. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）

A、海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B、钙化释放CO₂的离子方程式：2HCO $_{3}^{-}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O C、影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D、光合作用，每生成0.1mol(CH₂O)_x转移电子数为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4N_A B、标准状况下，2.24LNO₂气体与水完全反应，转移电子总数为0.1N_A C、0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，n(HCO $_{3}^{-}$ )<0.1mol D、3.6gH₂¹⁸O中所含电子数为2N_A

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16. 肼(N₂H₄)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N₂H $_{5}^{+}$ 形式存在。利用如图电解装置，N₂H $_{5}^{+}$ 可将UO $_{2}^{2+}$ 转化为U⁴⁺(N₂H $_{5}^{+}$ 转化为N₂)。下列说法错误的是（）

A、镀铂钛网上发生的电极反应式为：N₂H $_{5}^{+}$ -4e^-=N₂↑+5H⁺ B、标准状况下，若生成11.2LN₂ ，则有2molH⁺从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板 C、电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D、在该电解装置中，N₂H $_{5}^{+}$ 还原性强于H₂O

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17. 一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是
HO—OH $\overset{H_{2} {SO}_{4}}{⇌}$ HO—OSO₃H(过一硫酸) $\overset{H_{2} {SO}_{4}}{⇌}$ HO₃SO—OSO₃H(过二硫酸)（）

A、生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性 B、可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸 C、过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强 D、等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO₄的量相等

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18. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，1个N₂分子的体积为 $\frac{22 .4}{N_{A}} {dm}^{-3}$ B、电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液后，要加入 $9 {.8gCu(OH)}_{2}$ 恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2N_A C、将 ${1molNH}_{4} {NO}_{3}$ 溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为N_A D、合成氨反应中，当2N_A个H－H断裂，同时有N_A个N－H断裂，则反应达到最大限度

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19. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、常温常压下 $14 {gC}_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 完全燃烧生成 $N_{A}$ 的 $H_{2} O$ B、 $1 {moLNa}_{2} O_{2}$ 晶体中含有离子数为4 $N_{A}$ C、 $11.2 {LCl}_{2}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2 $N_{A}$ D、将含 $1 {molFeCl}_{3}$ 的溶液滴入沸水所制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $N_{A}$

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20. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 ${2K}_{2} {S+2K}_{2} {SO}_{3} {+4H}_{2} {SO}_{4} {=4K}_{2} {SO}_{4} +3S ↓ {+SO}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ 中，生成0.6molS，转移电子数为0.8 $N_{A}$ B、3.0g $C_{2} H_{6}$ 含有的共用电子对数为0.6 $N_{A}$ C、质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为 $\frac{6 .3a}{b} g \cdot {mL}^{- 1}$ D、质量相等，密度不等的 $N_{2}$ 和CO，含有的分子数不相等

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21. 二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO₂＋Br₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A、2.24 LSO₂参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 N_A B、反应生成0.1 mol H₂SO₄时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 N_A C、在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 N_A D、反应生成0.2 mol H^＋，转移电子数目为0.2 N_A

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22. 废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、b接电源的负极 B、a、b电极的材料均可为铁棒 C、形成絮凝剂时的反应：4Fe²^＋＋O₂＋8OH^-＋2H₂O=4Fe(OH)₃ D、外电路中通过3 mol电子，生成1 mol氢氧化铁胶粒

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23. 我国科学家设计CO₂熔盐捕获与转化装置(如图 1)，可与太阳能电池装置(如图 2)联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是（）

A、N 电极为太阳能电池的负极与图 1 装置 y 极相连 B、CO₂与熔盐反应生成 ${CO}_{3}^{2-}$ 和 C₂O $_{5}^{2 -}$ C、x 极电极反应式为 2 C₂O $_{5}^{2 -}$ -4e ^- ═ 4CO₂↑+O₂↑ D、y 电极生成 12g 碳时，x 电极生成 22.4L 氧气

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二、多选题

24. 每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似，下列说法中不正确的是（）

A、常温常压下，22.4L Cl₂含有的分子数目为N_A B、N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:3 C、由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A D、1mol Na与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移的电子数为N_A个

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25. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO₂＋3C $\underline{\underline{高温}}$ 2Sn＋a M↑＋CO₂↑，则下列说法中错误的是（）

A、a 的值为 2 B、反应中 SnO₂ 被还原 C、每生成 1 mol M 转移电子 8 mol D、反应后只有一种氧化产物

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三、非选择题

26. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $Al$ )、钼( $Mo$ )、镍( $Ni$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({BaMoO}_{4}) = 3.5 \times 10^{- 8}$ ； $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}$ ；该工艺中， $pH > 6.0$ 时，溶液中 $Mo$ 元素以 ${MoO}_{4}^{2 -}$ 的形态存在。

(1)、“焙烧”中，有 ${Na}_{2} {MoO}_{4}$ 生成，其中 $Mo$ 元素的化合价为。

(2)、“沉铝”中，生成的沉淀 $X$ 为。

(3)、“沉钼”中， $pH$ 为7.0。
①生成 ${BaMoO}_{4}$ 的离子方程式为。

②若条件控制不当， ${BaCO}_{3}$ 也会沉淀。为避免 ${BaMoO}_{4}$ 中混入 ${BaCO}_{3}$ 沉淀，溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) ：c ({MoO}_{4}^{2-}) =$ (列出算式)时，应停止加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液。

(4)、①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $NaCl$ 和 $Y$ ， $Y$ 为。
②往滤液Ⅲ中添加适量 $NaCl$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 ${CO}_{2}$ ，可析出 $Y$ 。

(5)、高纯 $AlAs$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $H_{2} O_{2}$ 刻蚀液与下层 $GaAs$ (砷化镓)反应。

①该氧化物为。

②已知： $Ga$ 和 $Al$ 同族， $As$ 和 $N$ 同族。在 $H_{2} O_{2}$ 与上层 $GaAs$ 的反应中， $As$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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27. 汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

(1)、某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比C_xH_y快          b．NO生成NO₂

c．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃      d．O₃生成PAN

(2)、一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是。（填选项序号字母）
a．体系压强保持不变                  b．混合气体密度保持不变

c．NO和O₂的物质的量之比保持不变    d．每消耗2molNO同时生成2molNO₂

(3)、高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①如图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO(g)为（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂ ，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K＝。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。

(4)、为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂

若16gCH₄还原NO₂至N₂ ，共放出热量867kJ，则ΔH₂＝。若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂ ，共转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

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28. 某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。

(1)、方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。

(2)、方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺分别与同一物质反应进行比较
实验
试剂
编号及现象
试管
滴管
1.0 mol/L
KI溶液
1.0 mol/L
AgNO₃溶液
Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
1.0 mol/L
CuSO₄溶液
Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

① 经检验，Ⅰ中溶液不含I₂ ，黄色沉淀是。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。

b.白色沉淀B是。

c.白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。

(3)、分析方案2中Ag⁺未能氧化I^- ，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，设计实验如下：
编号
实验1
实验2
实验3
实验
现象
无明显变化
a中溶液较快变棕黄色，b中电极
上析出银；电流计指针偏转
c中溶液较慢变浅黄色；
电流计指针偏转
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。
③ 方案2中，Cu²⁺能氧化I^- ，而Ag⁺未能氧化I^-的原因：。
（资料：Ag⁺ + I^- = AgI↓ K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺ + 2I^- = 2Ag↓+ I₂ K₂= 8.7×10⁸）

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29. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：

(1)、写出装置A中发生反应的离子方程式：。

(2)、装置F的名称是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。

(3)、装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。

(4)、为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²^＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe²^＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O。

①滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－² mol· L^－¹ KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是

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30. 化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺。

(1)、根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择（填试剂）进一步证实生成了I₂。
②写出Fe³⁺与I^-反应的离子方程式，该条件下氧化性：Fe²⁺ I₂（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是。

(2)、实验Ⅳ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性：Cu²⁺ >I₂。

(3)、乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有 I₂生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I₂的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu²⁺>I₂ ，并用下图装置进行验证。
K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺ I₂（选填“>”或“<”）。

(4)、该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag⁺+ 2I^-=2Ag+I₂的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是。
小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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31. 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃ ，还含少量SiO₂等杂质）制备NaBiO₃ ，其流程如下：
已知：水解能力：Bi³⁺＞Fe³⁺。
回答下列问题：

(1)、“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有（填化学式）。

(2)、浸取时加入过量浓盐酸的目的是；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为（填名称）。

(3)、写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式；当消耗标准状况下4.48 L O₂时，转移电子的数目是。

(4)、25℃时，向浓度均为0.04 mol·L^－1的Cu²^＋、Pb²^＋、Bi³^＋的混合溶液中滴加(NH₄)₂S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb²⁺)=10^-5mol·L^-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu²⁺)∶c(Bi³⁺)＝。
[已知：K_sp(CuS)＝6.0×10^－36、K_sp(PbS)＝3.0×10^－28、K_sp(Bi₂S₃)＝1.6×10^－20]

(5)、用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸）～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H₂Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)₂等]，再用CCl₄萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有。
②向萃取后的CCl₄中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为。

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32. 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为。

(2)、Na₂B₄O₇易溶于水，也易发生水解：B₄O₇^2-+7H₂O $\overset{}{⇌}$ 4H₃BO₃(硼酸)+2OH^-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式：。

(3)、滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式。

(4)、加入MgO的目的是。

(5)、已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：
温度(℃)
溶解度(g)
40
50
60
70
MgSO₄
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO₄
0.210
0.207
0.201
0.193
“操作A”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为。

(6)、硼砂也能在工业上制取NaBH₄ ， NaBH₄被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH₄的电子式：。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaBH₄的有效氢含量为（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO₂也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：。

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33. 高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂ ，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

(1)、配平焙烧时化学反应： MnO₂+ +O₂ $\underline{\underline{焙烧}}$ K₂MnO₄+H₂O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO₂利用率，试用碰撞理论解释其原因。

(2)、滤渣II 的成分有(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是。

(3)、第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为。

(4)、将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。
由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过、、洗涤等操作。

(5)、工业上按上述流程连续生产。含MnO₂a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄吨。

(6)、利用电解法可得到更纯的KMnO₄。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为；
②阳极还可能有气体产生，该气体是。

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34. 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．

(1)、Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO₂ ，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为 mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．

(2)、各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为 mol．

(3)、4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为 g．

(4)、Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
①若溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是（用a、x表示）．

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35. 根据所学知识回答问题：

(1)、黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄ ，氧化产物为，若有3molFeS₂参加反应，转移 mol电子．

(2)、与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）

(3)、FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

(4)、在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：

(5)、铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^﹣¹盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为．

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36. Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．

(1)、Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为．

(2)、用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
原子半径
稳定性
NO
CNa
NH₃H₂O

(3)、液态N₂H₄与液态N₂O₄反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：

(4)、古老的但仍是最有用的制备N₂H₄的方法是NaClO溶液氧化过量的NH₃ ，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO₃溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/L CuSO₄溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

第一电离能	原子半径	稳定性
NO	CNa	NH₃H₂O