高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算1

已知：$\text{2}\text{C}{\text{a}}_{\text{3}}{\left(\text{P}{\text{O}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}\text{+}\text{6}\text{S}\text{i}{\text{O}}_{\text{2}}\text{+}\text{1}\text{0}\text{C}\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{电}\text{炉}\text{室}}}\hfill \\ \text{1}\text{4}\text{0}\text{0}\text{-}\text{1}\text{5}\text{0}\text{0}\text{℃}\hfill \end{array}\text{6}\text{C}\text{a}\text{S}\text{i}{\text{O}}_{\text{3}}\text{+}{\text{P}}_{\text{4}}\text{+}\text{1}\text{0}\text{C}\text{O}\text{↑}$ ， 回答下面问题：

①已知白磷在空气中易自燃，将${\text{P}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}$和CO分离得到${\text{P}}_{\text{4}}\text{(}\text{s}\text{)}$最经济科学的方法是。

②${\text{H}}_{\text{3}}\text{P}{\text{O}}_{\text{2}}$属于元酸，$\text{K}{\text{H}}_{\text{2}}\text{P}{\text{O}}_{\text{2}}$属于。(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)

③白磷和氢氧化钾溶液反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。

④吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。磷化氢中毒时，可以口服硫酸铜溶液催吐，并解毒：$\text{2}\text{4}\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}\text{1}\text{1}\text{P}{\text{H}}_{\text{3}}\text{+}\text{1}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{=}\text{8}\text{C}{\text{u}}_{\text{3}}\text{P}\text{+}\text{3}{\text{H}}_{\text{3}}\text{P}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}\text{2}\text{4}{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$。那么消耗2mol$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$时转移电子mol。

已知：ⅰ)在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH+H⁺$\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$FeOH${}_{\text{2}}^{\text{+}}$ ， FeOH$\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$FeO^-+H⁺。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。

ⅱ)pH＜6时，ZVI去除Pb²⁺主要发生表面配位反应和还原反应：

2FeOH${}_{\text{2}}^{\text{+}}$+ Pb²⁺$\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$(FeO)₂Pb + 4H⁺

2Fe+ 3Pb²⁺+ 4H₂O$\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$3Pb+2FeOOH + 6H⁺

①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb²⁺的原因是。

②pH＜6时，随着pH增大，Pb²⁺的去除率会增大至接近100%的原因是。

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)          ΔH=-662 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)              ΔH=-1248 kJ/mol

反应CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)     ΔH=kJ/mol

①NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

②2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

现有一定条件下a mol NO₂和b mol NO的混合气体恰好被一定体积NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为。

①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1mol N₂时，转移的电子为mol。

②将一定比例的O₂、NH₃和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图1所示)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列相关分析正确的是(填序号)

A．在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的原因可能是：催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大

B．在150~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率缓慢上升的原因可能是：温度升高引起的NOx去除反应速率增大

C．反应温度高于380℃时，NO_X的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降

D．反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：NH₃与O₂反应生成了NO

氧原子核外有种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为；K₂CO₃固体中含有的化学键有。

2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

该反应的氧化产物为 ， 若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为。

向浓缩的海水中通入Cl₂ ， 将海水中的Br^-氧化为Br₂。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是。

a.(NH₄)₂SO₄ b.NH₃ c.CO₂

已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4^oC；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸点为179℃。

①MnCO₃在空气中加热的化学方程式是。

②操作1是；操作2是。

③该方法制备1.06kg苯甲醛，则理论上消耗Mn₂O₃kg[M(Mn₂O₃)=158g/mol；M(苯甲醛)=106g/mol]。

①将虚线框a内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。

②b为尾气吸收装置，其中的试剂为。

①步骤Ⅰ反应的离子方程式为。

②生物浸出法的总反应的氧化剂是。

$\text{工业硒(Se)}\underset{\text{过程i}}{\overset{\text{燃烧}}{\text{→}}}{\text{SeO}}_{\text{2}}\underset{\text{过程ii}}{\overset{\text{水洗}}{\text{→}}}{\text{H}}_{\text{2}}{\text{SeO}}_{\text{3}}\underset{\text{过程iii}}{\overset{\text{还原}}{\text{→}}}\text{Se}\underset{\text{过程iv}}{\overset{\text{纯化}}{\text{→}}}\text{高纯硒}$

①下列说法正确的是(填字母序号)。

a．过程i到过程ⅲ均为氧化还原反应

b． ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{SeO}}_{\text{3}}$ 既有氧化性，又有还原性

c． ${\text{SeO}}_{\text{2}}$ 能与NaOH反应生成 ${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{SeO}}_{\text{3}}$ 和 ${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

d．Se与 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 化合比S与 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 化合容易

②过程ⅲ中使用的还原剂为 ${\text{N}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\cdot {\text{nH}}_{\text{2}}\text{O}$ ，对应产物是 ${\text{N}}_{\text{2}}$ 。理论上，过程i消耗的 ${\text{O}}_{\text{2}}$ 与过程消耗的 ${\text{N}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\cdot {\text{nH}}_{\text{2}}\text{O}$ 的物质的量之比为(工业硒中杂质与 ${\text{O}}_{\text{2}}$ 的反应可忽略)。

将甲酸钠(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，并维持体系弱酸性环境。

补全反应的化学方程式：HCOONa+NaOH+SO₂=_+CO₂+_，。

a.空气中蒸发干燥b.真空干燥c.氯化氢气流中蒸发干燥

用惰性电极电解NaHSO₃溶液制备Na₂S₂O₄ ， 装置如图所示。写出a电极的电极反应式。

资料：COD为化学需氧量，是表示水中还原性物质多少的一个指标。是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。在Fe²⁺催化下，H₂O₂分解为具有强氧化性的氢氧自由基(·OH)，可利用其氧化性氧化水体中的还原性物质，以达到处理COD值很高的废水的目的。

用化学用语表示产生氢氧自由基(·OH)的过程。

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝b kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝c kJ·mol^－1

反应CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝ kJ·mol^－1。

①写出·OH氧化NO的化学反应方程式：。

②当H₂O₂浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 ℃以上，大量汽化的H₂O₂能使NO的脱除效率显著提高的原因是 ， 温度高于180 ℃，NO的脱除效率降低的原因是。

① SO₂气体在(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。

②用离子方程式表示吸收液再生的原理：。

①该催化剂中铁元素的化合价为。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为（填化学式）。试写出B点对应的物质与O₂在225℃~300℃发生反应的化学方程式：。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。