高考二轮复习知识点：乙炔炔烃

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A、CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑ B、不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C、反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃ D、用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

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2. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 ${NO}_{2}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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3. 丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是（）

A、1-氯丙烷 B、1，2-二氯丙烷 C、1-氯丙烯 D、2-氯丙烯

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4. 如图所示是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的是（）

A、①只能是饱和食盐水 B、②的作用是吸收SO₂ ，排除干扰 C、③和④的褪色原理相同 D、乙炔点燃前要检验纯度

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5. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备NaHCO₃晶体 B、用装置乙证明乙炔可使溴水褪色 C、用装置丙分离苯和溴苯 D、用装置丁测定KMnO₄溶液的物质的量浓度

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6. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，溶液变红	氧化性：Fe³⁺<Ag⁺
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生	溶液X一定是浓盐酸
C	将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色	生成的乙炔气体中含有H₂S
D	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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7. 实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是（）

A、都不能用启普发生器 B、都需要温度计指示反应温度 C、都能用碱石灰除去产物中的酸性气体 D、都不能直接用溴水检验产物

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8. 室温时用下列实验装置进行相应实验，能达到目的的是（）

A、制取乙酸丁酯 B、验证乙炔的还原性 C、验证浓硫酸具有强氧化性 D、分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液

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9. 下列实验仪器或装置的选择正确的是（）

A	B	C	D

收集 CO₂	除去Cl₂中的 HCl	配制 20.00mL0.1 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液	制取乙炔

A、A B、B C、C D、D

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10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离乙醇与乙酸	模拟外加电流的阴极保护法	证明 ${SO}_{2}$ 有漂白性	证明乙炔可使溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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11. 2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法错误的是（）

A、六炔基苯的化学式为C₁₈H₆ B、六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构 C、六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D、六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

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12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、MgCl₂(熔融) $\overset{电解}{\to}$ Mg(s) $\to_{点燃}^{C O_{2} (g)}$ MgO(s) B、CaC₂(s) $\overset{H_{2} O (l)}{\to}$ C₂H₄(g) $\overset{催化剂}{\to}$ C、FeS₂(s) $\to_{高温}^{O_{2}}$ SO₂(g) $\overset{过量氨水}{\to}$ (NH₄)₂SO₄(aq) D、Al(OH)₃(s) $\overset{N a_{2} C O_{3} (a q)}{\to}$ NaAlO₂(aq) $\overset{过量 H C l (a q)}{\to}$ AlCl₃(aq)

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13. 下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是（）

A、模拟工业制纯碱 B、甲烷的取代反应 C、实验室制乙炔 D、除去氯气中的氯化氢

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14. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

A．从溴水中提取溴

B．验证乙炔的还原性

C．制取并收集NO₂

D．实验室制取溴苯

A、A B、B C、C D、D

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15. 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。下列说法正确的是（）

A、用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B、CuSO₄溶液的作用是除去杂质 C、酸性KMnO₄溶液褪色说明乙炔具有漂白性 D、可用向上排空气法收集乙炔

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16. 科学家合成的一种纳米小人结构如下图。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A、易溶于水 B、1 mol该物质最多可与16 mol H₂发生加成反应 C、一氯代物有10种（不考虑空间异构） D、所有原子处于同一平面

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17. 与H₂反应生成的单炔烃有（）

A、1种 B、2种 C、4种 D、8种

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18. 图为实验室制乙炔的装置。下列说法错误的是（）

A、分液漏斗中可以装饱和食盐水 B、制出的乙炔常有臭味 C、洗气瓶中的溴水褪色 D、点燃时观察到淡蓝色火焰

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19. 根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	AlO₂^-结合H⁺的能力比CO₃^2-强
B	蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X	有白烟产生	X —定是浓盐酸
C	将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中	两溶液均褪色	该气体一定是乙烯
D	炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl₂溶液中	有白色沉淀产生	有SO₂和CO₂产生

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）
实验目的
A.探究铁钉发生析氢腐蚀
B.验证溴乙烷发生消去反应
C.对比Fe³⁺与Cu²⁺的氧化能力强弱
D.探究乙炔的性质
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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21. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A、分子式为C₃H₆Cl₂的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B、和互为同系物 C、乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D、甲苯分子中所有原子都在同一平面上

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二、多选题

22. 下列关于炔烃的叙述错误的是（）

A、实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔 B、分子中所有的碳原子都在一条直线上 C、碳原子数相同的炔烃和烯烃是同分异构体 D、既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

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三、非选择题

23. 【选考题】光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ(部分试剂及反应条件略)。
反应路线Ⅰ：
反应路线Ⅱ：
已知以下信息：
① $\overset{互变异构}{⇌}$ $\overset{稀 O H^{-}}{\to}$ (R、R₁、R₂为H或烃基)
②+2ROH $\overset{H^{+}}{\to}$ +H₂O

(1)、A+B→D的反应类型为。

(2)、基础树脂Ⅰ中官能团的名称为。

(3)、F的结构简式为。

(4)、从反应路线Ⅰ中选择某种化合物作为原料H，且H与H₂O反应只生成一种产物Ⅰ，则H的化学名称为。

(5)、K与银氨溶液反应的化学方程式为；K可发生消去反应，其有机产物R的分子式为C₄H₆O，R及R的同分异构体同时满足含有碳碳双键和碳氧双键的有个(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为。

(6)、L与G反应制备非体型结构的Q的化学方程式为。

(7)、为满足性能要求，实际生产中可控制反应条件使F的支链不完全水解，生成的产物再与少量L发生反应，得到含三种链节的基础树脂Ⅱ，其结构简式可表示为。

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24. 如图是有机物A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。

完成下列填空：

(1)、A中官能团的名称：。B的结构简式。

(2)、反应的①的类型是。反应③的条件是。

(3)、写出反应⑥的化学方程式。

(4)、如何检验B是否完全转化为C？。

(5)、有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式。
a.链状结构

b.能发生水解

c.含有三种化学环境不同的氢原子

(6)、是制备氯丁橡胶的原料，请设计以CH₂=CH－CH=CH₂原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
(合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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25. 有机物Ｈ是合成呋喃香豆素类化合物的重要中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为(酚)羟基、。

(2)、E→F的反应类型为。

(3)、C的结构简式为。

(4)、写出F与新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液反应的化学方程式：。

(5)、符合下列条件的G的同分异构体有种(不含立体异构)。
①苯环上有四个取代基，其中有两个取代基相同；
②含有碳碳三键和酯基，且处于对位；
③能发生银镜反应、水解反应，与 $F e C l_{3}$ 溶液能发生显色反应。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为(任写出其中一种)。

(6)、参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线流程图：(其他无机试剂任用)。

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26. 以乙炔为原料，可制得顺丁橡胶和高分子生物降解材料PBS，其合成路线如下：

已知：

(1)、B不能使溴水褪色，请写出B的结构简式， E的官能团名称为。

(2)、由乙炔生成A的化学方程式为，由B生成C的反应类型为，由B生成D的反应条件为。

(3)、E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体有种，请写出其中只含2种氢原子的同分异构体的结构简式。
a.含酯基，不含醚键 b.1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag

(4)、参考题干合成路线的格式，写出以丙烯为原料制备1-丁醇的合成路线流程图。

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27. 已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它们之间有如下关系。试回答下列：

(1)、写出实验室制取A的化学方程式：

(2)、写出D→E的化学方程式：

(3)、写出反应类型：C→D；H→I。

(4)、写出酯K的结构简式：；

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28. 腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈( $C H_{2} = C H - C N$ )在一定条件下通过加聚反应而来。工业上用石油裂解产品获得丙烯腈的方法如下：

(1)、反应②的反应类型是。

(2)、通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1∶1∶3，请写出该反应的化学方程式：。

(3)、若 $C_{17} H_{36}$ 裂解得到的产物只有化合物C和 $C_{2} H_{6}$ ，则 $1 m o l C_{17} H_{36}$ 裂解时可以得到mol化合物C和 $1 m o l C_{2} H_{6}$ ， $C_{2} H_{6}$ 的二氯代物有种不同结构。

(4)、写出以化合物B为原料生产聚氯乙烯的两个主要反应的化学方程式：、。

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29. 多羟基高分子化合物具有较好的生物相容性，在生产中用途广泛。一种以乙炔为原料合成高分子化合物 H 的流程如下图所示；
已知∶①E 与 Br₂恰好按物质的量比1∶1 反应
②
回答下列问题∶

(1)、化合物 B的结构简式为。

(2)、试剂X的名称为。

(3)、反应⑨的化学方程式为。

(4)、H 的结构简式为；写出 A的烯醛类(含碳碳双键和醛基)同分异构体的结构简式。

(5)、在 Pd-Pb 催化下炔烃部分氢化可获得顺式烯烃。设计以 CH₃C $\equiv$ CH 和 CH₃CH₂Br 为原料制备顺-2-戊烯的合成路线(无机试剂任选)。

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30. 化合物 $G$ 是一种重要的化工原料，它可由电石通过下列路线合成：
已知：① $R X \overset{N a C N}{\to} R C N \overset{H^{+}}{\to} R C O O H$
② $R X \overset{N H_{3}}{\to} R N H_{2}$
回答下列问题。

(1)、写出由电石与水反应得到化合物A的化学方程式。

(2)、化合物C的化学名称是；由B到C的化学反应类型是。

(3)、写出由E和F合成G的化学方程式；该反应的类型是。

(4)、化合物J是C的同系物，分子量比C大14。J的一种同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1：2，其结构简式为。

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31.

(1)、Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号	气体	反应原理	A中试剂
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
②	乙烯	无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是。	NaOH溶液
③	乙炔	电石与饱和食盐水反应

(2)、Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号	①	②	③
实验操作
实验现象	酯层变薄	酯层消失	酯层基本不变

试管①中反应的化学方程式是；

(3)、对比试管①和试管③的实验现象，稀H₂SO₄的作用是；

(4)、试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因。

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32. 实验室用乙醇制取乙烯，用电石（主要成分为CaC₂ ，含少量CaS）制取乙炔。

(1)、实验室制取乙烯的化学方程式为，可用于制取乙烯的发生装置是。（选填编号）

(2)、制备乙烯气体时，常因温度过高而观察到溶液变黑，同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中，浓硫酸没有体现的性质是。
a 吸水性        b 脱水性         c 强氧化性         d 酸性

有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是（根据需要进行选择，填标号）：

① ， ② ， ③ ， ④。

A 品红溶液    B NaOH溶液       C 浓硫酸        D 酸性高锰酸钾溶液

(3)、实验室制备乙炔的化学反应方程式为。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常还可用代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过（选填编号）。
a酸性KMnO₄溶液   b CCl₄   c NaOH溶液   d CuSO₄溶液

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33. 以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

已知反应：nCH₂=CH-CH=CH₂ $\overset{催化剂}{\to}$

请完成下列各题：

(1)、写出物质的结构简式：A ， C。

(2)、写出反应的化学方程式：
反应① ：；

反应③ ：；

反应⑦ ：。

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34. 以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

回答下列问题：

(1)、以下有关苯和乙炔的认识正确的是。
a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化

b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生

c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯

d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物

(2)、A的名称。

(3)、生成B的化学方程式为，反应类型是。

(4)、C的结构简式为， C的分子中一定共面的碳原子最多有个。

(5)、与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：。

(6)、参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：。

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35.

(1)、Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

A物质所含官能团的名称是。

(2)、反应③的化学方程式是。

(3)、下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。

a. CH₃CH₃

b. CH₃CHCl₂

c. CH₃CH₂Br

(4)、Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂ ，加热，其现象是。

(5)、葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是。

(6)、有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	①有机物E的相对分子量为：．
②将此9.0gE在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．	②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO₂共为 mol．
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基

④写出E与NaHCO₃溶液反应的化学方程式。

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