高考二轮复习知识点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）

A、N的电负性比P的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大 B、N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C、NH₃的成键电子对间排斥力较大，可推断NH₃的键角比PH₃的大 D、HNO₃的分子间作用力较小，可推断HNO₃的熔点比H₃PO₄的低

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2. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A、CaO与CO₂ B、NaCl与HCl C、SiC与SiO₂ D、Cl₂与I₂

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3. 照相底片的定影及银的回收过程如下：
步骤1：将曝光后的照相底片用定影液( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的物质的量比为1∶2。
步骤2：在步骤1的废定影液中加 $N a_{2} S$ 使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。
下列说法正确的是（）

A、步骤1中配合物的内外界离子数比为3∶1 B、从步骤2可知 $S^{2 -}$ 和 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 共存时， $A g^{+}$ 更易和 $S^{2 -}$ 结合，生成难溶电解质 C、步骤3中灼烧时反应的化学方程式为 $A g_{2} S ≜ 2 A g + S$ D、如图所示为NaBr的晶胞，晶胞边长为a，则Br之间的最短距离为 $\sqrt{2} a$

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4. 下列“类比”结果正确的是（）

A、乙炔的分子构型为直线形，则 $H C N$ 的分子构型也为直线形 B、单质的熔点 $B r_{2} < I_{2}$ ，则单质的熔点 $N a < K$ C、 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 是酸性氧化物，则 $N O_{2}$ 也是酸性氧化物 D、 $S O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液不产生沉淀，则 $S O_{2}$ 通入 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液也不产生沉淀

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5. 两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）

A、NaCl和HCl B、NaOH和Na₂O C、C₃H₈和H₂O₂ D、SO₂和SiO₂

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6. 下列关于原子晶体的叙述不正确的是（）

A、硬度一定很大 B、熔沸点一定很高 C、一定只含共价键 D、可能含有离子键

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7. 常温下非固态的物质是（）

A、软脂酸（C₁₅H₃₁COOH） B、油酸（C₁₇H₃₃COOH） C、草酸（HOOC﹣COOH） D、氨基酸（H₂N﹣CH₂COOH）

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8. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）

A、水是弱电解质 B、可燃冰是可以燃烧的水 C、氢氧两种元素只能组成水 D、0℃时冰的密度比液态水的密度大

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9. 氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（　　）

A、含有离子键 B、属于原子晶体 C、既有离子键又有共价键 D、属于离子晶体

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10. 化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在（　　）

A、离子键 B、共价键 C、分子间作用力 D、阳离子

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11. 关于晶体的说法正确的是（　　）

A、若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体 B、若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体 C、若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点 D、若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点

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12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A、在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-围成正八面体 B、该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C、在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻 D、在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力

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13. 表中数据是对应物质的熔点(℃)：
$B C l_{3}$
$A l_{2} O_{3}$
$N a_{2} O$
$N a C l$
$A l F_{3}$
$A l C l_{3}$
干冰
$S i O_{2}$
-107
2073
920
801
1291
190
-57
1723
据此做出的下列判断中错误的是（）

A、铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B、表中只有干冰是分子晶体 C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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14. 某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的判断正确的是（）
①可能是共价晶体
②可能是分子晶体
③可能是离子晶体
④不能是金属晶体
⑤熔、沸点可能较低
⑥若熔点很高则硬度很大
⑦不可能具有导电性
⑧可能是化合物

A、全部 B、6项 C、4项 D、3项

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15. 如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是（）

A、该晶体为片层结构 B、该晶体化学式可表示为Y₃X₄ C、X的配位数是4 D、X、Y元素分别位于周期表第ⅢA、ⅣA族

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16. 下列说法错误的是（）

A、 $88 g$ 干冰晶体中，含有 $1 m o l$ 晶胞结构单元 B、硅晶体中，最小的环上有6个 $S i$ 原子 C、氯化钠晶体中，距 $N a^{+}$ 最近的 $C l^{-}$ 有6个 D、石墨晶体中，每个六元环占有2个 $C$ 原子

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17. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）

A、Na₂O和SiO₂熔化 B、碘和干冰升华 C、氯化钠和蔗糖熔化 D、Mg和S熔化

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18. 下列关于晶体的说法中，错误的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同

A、①②③ B、②③④ C、④⑤⑥ D、②③⑦

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19. 下列晶体中，①冰 ②石英③足球烯（C₆₀） ④食盐 ⑤白磷 ⑥冰醋酸 ⑦晶体氩。晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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二、多选题

20. 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄），下列叙述正确的是（）

A、SiX₄难水解 B、SiX₄是共价化合物 C、NaX易水解 D、NaX的熔点一般高于SiX₄

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21. 由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是（）

A、NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小 B、第一电离能（I₁）：N＞P＞S C、钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子 D、氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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三、非选择题

22. [化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)、Zn原子核外电子排布式为。

(2)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）Ⅰ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。

(3)、ZnF₂具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。

(4)、《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为， C原子的杂化形式为。

(5)、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Zn的密度为g·cm^－3（列出计算式）。

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23.

(1)、路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF₃和NH₃分别属于是、(酸或者碱)。

(2)、金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族，氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：

造成两种化合物晶体结构不同的原因是。

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24. 人类对物质结构的探索永无止境。回答下列问题：

(1)、碳硼烷酸［化学式为H(CHB₁₁Cl₁₁)是目前世界上已知的最强酸，但腐蚀性很小，可以作为无污染的酸催化剂。现代化学中常利用的特征谱线来鉴定元素。组成碳硼烷酸的4种元素中，基态原子中未成对电子数最多的是（填电子排布式）。

(2)、石墨炔是我国科学家在2010年首次制得一种新的碳的同素异形体，其中一种结构如图所示，石墨炔中碳原子的杂化类型为。

(3)、硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是—种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂［B₄O₅(OH)₄]•8H₂O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___(填字母）。

A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、范德华力 E、氢键

(4)、镓与硼元素处于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可发出紫外光。
①科学家合成了一种阳离子为“N₅ⁿ⁺”其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N₅ⁿ⁺”化学式为“N₈”的离子晶体，N₈中阴离子的空间构型为，写出一种与其互为等电子体的分子（填化学式）。

②Ga和As两种元素电负性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为， GaAs的熔点（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是。若Ga和As的原子半径分别为r_Ga和r_As ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可）。

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25.

(1)、比较结合e^-能力的相对强弱：Cl₂S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl₂和S结合e^-能力的相对强弱。

(2)、KCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式。

(3)、在常压下，CBr₄的沸点(190℃)比CCl₄的沸点(76.8℃)高。主要原因是。

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26.

(1)、已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显价，A的电负性B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

(2)、紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

(3)、实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有个。

(4)、金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是。

(5)、某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。

A、离子键 B、极性键 C、金属键 D、配位键 E、氢键 F、非极性键

(6)、科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中的CO₂。若有1molCH₄生成，则有molσ键和molπ键断裂。

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27.

(1)、I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______

A、“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键 B、晶体CO₂和H₂O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同 C、SiO₂晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D、金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂。

(2)、II.黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：Fe在周期表中的位置为；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是。

(3)、CuFeS₂中Cu元素有个未成对电子，Cu₂S中Cu元素基态时电子排布式为。

(4)、SO₂分子的立体构型为， SO₂可氧化生成SO₃ ， SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是。

(5)、已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因。

(6)、Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm^－³。晶胞中等距最近的Cu原子有个，晶胞的边长为(用含ρ和N_A的式子表示)。

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28. 组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．

(1)、N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为．

(2)、组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH₂NH₂）介子中，π键数目为．

(3)、Zn²⁺、Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^﹣等形成配位数为4的配合物．
①基态Zn²⁺的价电子（外围电子）排布式为．
②[Zn（H₂O）₄]SO₄中不存在的化学键类型有．（填序号）．
a．配位键 b．金属键 c．共价键 d．氢键 e．离子键
③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形

(4)、由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp³杂化的原子除了S外，还有．

(5)、紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^﹣根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是（填序号）．
共价键
C﹣C
C﹣N
C﹣S
键能/（kJ•mol^﹣¹）
347
305
259

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29.
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．

(1)、C₆₀晶体易溶于苯、CS₂ ，说明C₆₀是分子（选填：“极性”、“非极性”）；

(2)、1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为．

(3)、MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm^﹣³ ，则晶胞的体积为 cm³[用a、N_A表示阿伏加德罗常数]．

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30. 回答下列问题：

(1)、下列属于含有极性键的非极性分子的是____

A、CS₂ B、H₂O C、P₄ D、CH₂Cl₂

(2)、下列化合物形成的晶体中，属于原子晶体的是____

A、干冰 B、氯化钠 C、二氧化硅 D、四氯化硅

(3)、某元素基态原子的价电子排布式为3d¹4s² ，下列说法正确的是____

A、该基态原子中共有3个未成对电子 B、该基态原子最外层有3个电子 C、该基态原子的M层共有8个电子 D、该元素原子核外共有4个电子层

(4)、下列有关NH₃的说法正确的是____

A、比例模型为（平面三角形） B、NH₃的中心原子上有一对孤对电子 C、NH₃晶体属于分子密堆积 D、液氨气化破坏了N—H键

(5)、下列选项正确的是____

A、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B、空间利用率：体心立方堆积＞面心立方最密堆积＞简单立方堆积 C、硬度：Na＞Mg＞Al D、熔点：NaCl＞NaBr＞KBr

(6)、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素基态原子的价层电子排布式为 $n s^{n - 1} n p^{n + 2}$ ，则下列说法错误的是____

X

Y

Z

A、非金属性：X＞Y＞Z B、第一电离能：X＞Y＞Z C、Y元素位于周期表的第三周期VIIA族 D、Z元素原子的核外电子排布式为 $[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{4}$

(7)、已知P₄单质、次磷酸的结构如图，P₄在KOH溶液中的变化是： $P_{4} + 3 K O H + 3 H_{2} O = 3 K H_{2} P O_{2} + P H_{3} ↑$ ，下列说法正确的是____

A、PH₃分子中所有的原子可能共平面 B、31gP₄含有1.5N_A个P-P C、元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D、KH₂PO₂属于酸式盐

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31. 根据要求填空（选填序号）：

(1)、以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是；一定条件下，均能与 $Na$ 、 $NaOH$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 反应的是；可用作果实催熟剂的是。
①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸

(2)、以下有机物，含ⅤA族元素的是；不属于有机高分子化合物的是。
①蔗糖 ②纤维素 ③淀粉 ④油脂 ⑤蛋白质

(3)、以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是；存在共价键的离子晶体是。
① $Ne$ 晶体 ② ${NH}_{4} Cl$ 晶体 ③ ${CaCl}_{2}$ 晶体 ④干冰 ⑤水晶

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$B C l_{3}$	$A l_{2} O_{3}$	$N a_{2} O$	$N a C l$	$A l F_{3}$	$A l C l_{3}$	干冰	$S i O_{2}$
-107	2073	920	801	1291	190	-57	1723

共价键	C﹣C	C﹣N	C﹣S
键能/（kJ•mol^﹣¹）	347	305	259