广东省惠州市大亚湾区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-07-31 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（）

A、粮食酿酒 B、纺纱织布 C、烧制瓷器 D、冶炼生铁

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2. 下列标志中与燃烧和爆炸无关的图标是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质分类正确的是（）

A、合成材料：塑料、合成橡胶、合金 B、盐：小苏打、氯酸钾、纯碱 C、氧化物：臭氧、高锰酸钾、干冰 D、微量元素：碳、硒、碘

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4. 下列物质中，未计入空气污染指数项目的是（）

A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、一氧化碳 D、可吸入颗粒物和细颗粒物

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5. 关于下列符号或图示的说法正确的是（）
①2N②2Fe²⁺③④⑤

A、①表示2个氮分子 B、②表示2个铁离子 C、③对应离子的符号为 $O^{2 -}$ D、由⑤可知铈的相对原子质量为 $140.1 g$

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6. 下列做法符合“低碳生活”理念的是（）

A、节约使用纸张 B、大量焚烧秸秆 C、使用一次性餐具 D、禁止使用化石燃料

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7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（ $C_{5} H_{8} N_{2} O_{5}$ ），下列关于田七氨酸的说法正确的是（）

A、由四个元素组成 B、相对分子质量为 $(12 \times 5 + 1 \times 8 + 14 \times 2 + 16 \times 5) g$ C、碳元素的质量分数最大 D、碳、氢、氮、氧元素的质量比为 $(12 \times 5) ： (1 \times 8) ： (14 \times 2) ： (16 \times 5)$

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8. 如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列说法正确的是（）
饮用天然水特征性指标
部分成分含量 $(μ g / 100 m L)$
钙 $\geq 400$ 镁 $\geq 50$ 钾 $\geq 35$ 钠 $\geq 10$ 偏硅酸 $\geq 180$
$p H$ （ $25 ° C$ ） $7.3 \pm 0.5$

A、该饮用天然水属于纯净物 B、该饮用天然水可能呈碱性 C、该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等单质 D、 $100 m L$ 该饮用天然水中最多含偏硅酸 $180 μ g$

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9. 化学史上科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（）

A、门捷列夫创立了原子学说 B、拉瓦锡研究了空气的成分 C、侯德榜为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献 D、屠呦呦发明了联合制碱法

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10. 将 $20 g$ 溶质质量分数为 $98 %$ 的浓硫酸稀释为 $25 %$ 的稀硫酸。下列说法正确的是（）

A、实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放 B、实验仪器：量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、蒸发皿 C、误差分析：若量取水时仰视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于 $25 %$ D、溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

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11. 下列实验操作不能达到目的的是（）

A、验证质量守恒定律 B、探究铁生锈需要水 C、探究铝、铁、铜的金属活动性顺序 D、证明酸碱发生了中和反应

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12. 下列说法正确的是（）

A、治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液 B、缺乏维生素A，会引起坏血病 C、治疗胃酸过多，可服用含 $A l (O H)_{3}$ 的药物 D、预防佝偻病，可适当摄入氟元素

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13. 下图是 $K C l$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、两物质的溶解度只有在 $T_{1} ° C$ 时相等 B、 $T_{2} ° C$ 时， $N a_{2} C O_{3}$ 饱和溶液溶质质量分数约为 $49 %$ C、 $T_{4} ° C$ 时，分别将等质量的 $K C l$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 D、若 $K C l$ 溶液中含有少量 $N a_{2} C O_{3}$ ，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 $K C l$

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14. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（）

选项	项目	化学知识
A	将木柴架空燃烧	使木柴与空气充分接触
B	用一氧化碳冶炼金属	一氧化碳能够燃烧
C	用活性炭除去冰箱异味	活性炭具有吸附性
D	洗碗时加入洗洁精	洗洁精能乳化油污

A、A B、B C、C D、D

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15. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去自来水中的色素和异味	向水中加入明矾
B	检验某化肥中是否含 $N H_{4}^{+}$	取该化肥与熟石灰加入研钵中混合研磨，闻气味
C	区分热固性塑料和热塑性塑料	加热，观察外形变化
D	检验甲烷中是否含氢元素	点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

16. 产于顺德的红荔牌红米酒清淡可口、醇厚甘润，是广东的名酒之一。

(1)、红荔牌红米酒的原料主要是大米与赤米，这些原料中都富含的营养素是。

(2)、红米酒主要成分酒精的学名为，从物质分类的角度看，酒精属于（填“无机物”或“有机物”）。

(3)、火焰醉鹅，是顺德当地的一道名菜。烹饪时在锅盖加上红米酒，盖煮后点火，锅盖与锅之间的空隙会燎起火焰，写出相关的化学方程式。

(4)、“闻酒知香”是因为（从微观解释）。普通红米酒不可以代替酒精消毒，但可以作应急使用。请结合生活常识谈谈使用时的注意事项。

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17. 化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。

(1)、煤、天然气和合称地球三大化石燃料，它们均属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、氢气作为能源，越来越受到人们的关注。我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图1所示：
结合过程1、2，写出该反应的化学方程式：。

(3)、从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。如图2为锂、钠、钾三种离子的半径，图3为地壳中元素含量（质量分数）。
①金属失去电子后形成（填“阴”或“阳”）离子，所以常被用作电池材料。
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正、负极之间移动，充电速度越快。根据图2所示锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是电池。
③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池具有广阔的应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池的优势明显，除了充电时间较短外，结合图3分析其另一个优势是。

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三、实验题

18. 根据“如图”中的实验装置回答：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室只用①、②、④组合制备氧气的化学方程式为，该装置在操作上的优点是。

(3)、用装置⑦收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）导管口进入。

(4)、某化学兴趣小组在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备 $C O_{2}$ 。为了获得平稳的气流，发生装置应选用上图中仪器组合为（填序号），该反应的化学方程式为。

(5)、小明将（4）中制取的 $C O_{2}$ 通入澄清石灰水，观察不到变浑浊的现象，经与小组同学讨论可能是因为混有盐酸中挥发出的 $H C l$ 气体的缘故。若将该制取的气体通入装置⑧来检验 $H C l$ ，则试剂X可以为（填字母）。
a．紫色石蕊试液 b．无色酚酞试液 c． $A g N O_{3}$ 溶液

(6)、若气体的发生装置选择了⑥，对固体反应物的要求是。

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四、推断题

19. A~F为初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，与A属于同类别物质，E的溶液俗称石灰水（图中“⌒”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。

请回答下列问题：

(1)、分别写出B、E物质的化学式。
B：E：

(2)、C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为。

(3)、A转化为D的化学方程式为。

(4)、C与B的反应属于反应（填基本反应类型）。

(5)、若F是造成温室效应加剧的主要气体，反应①的化学方程式为。

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五、流程题

20. 钛（ $T i$ ）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，被称为“21世纪重要的金属”，广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。工业上常用钛铁矿（主要成分为 $F e T i O_{3}$ ）制取钛并获得副产品A。工艺流程如下：

(1)、为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有。操作I的名称是，实验室进行这类操作时所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，其中玻璃棒的作用是。

(2)、构成金属钛的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”）： $T i C l_{4}$ 中钛元素的化合价为。

(3)、反应②需持续通入氩气，氩气的作用是。

(4)、反应③的产物中除红棕色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为。

(5)、反应①②③中属于分解反应的是（填“①”“②”“③”）。

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