广东省揭阳市榕城区2023年中考二模化学试题
试卷更新日期:2023-07-31 类型:中考模拟
一、单选题
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1. 古医典富载化学知识,对下述之物的描述中无化学变化发生的是( )A、石硫黄(S):“能化(即化合)-银、铜、铁,奇物 B、金(Au):“虽被火亦未熟” C、石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白” D、石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”2. 近期,科学家测试了一种新方法:在高温高压下混合水和热空气,以破坏有毒合成物质。在374℃以上,水和有毒物质浆料达到“超临界”状态,水变成了“游离状态”,生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子,这些分子会摧毁有毒合成物质。下列关于“游离状态水”的说法正确的是( )A、“游离状态水”与普通水物理性质相同 B、“游离状态水”与普通水化学性质相同 C、“游离状态水”中含有氧气 D、可以帮助解决有毒合成物质处理3. 中国科学家研究发现,锶离子(Sr2+)能改善心肌损伤,锶离子的结构示意图可表示为( )A、 B、 C、 D、4. 通常情况下,臭氧在距离我们较遥远的大气平流层中,是避免地球遭受大量紫外线辐射的保护伞。但若它存在于地表的空气中,身份就变成了大气污染物。氮氧化物是影响大气中臭氧浓度的重要因素之一,主要来源于燃煤、汽车尾气等。下列说法正确的是( )A、空气中臭氧含量少,臭氧属于稀有气体 B、“空气污染指数”越大,空气质量越好 C、推广新能源汽车,可以减少对空气的污染 D、氮气化学性质活泼,工业上可用来制造氮肥5. 2020年诺贝尔化学奖授予Emmanuelle Charpentier和Jennifer A.Doudna,是以表彰她们在“凭借开发基因组编辑方法”方面作出的贡献,基因编辑技术可以断开DNA链条,对其进行改动,然后重新连接,就像人们写作时编辑文字那样。由于对DNA链条有剪断操作,因此该技术被形象地称为“基因剪刀”。腺嘌呤是DNA的四种单核苷酸之一,下列有关腺嘌呤(C5H5N5)的说法正确的是( )A、属于氧化物 B、相对分子质量为135 C、炭、氢、氮元素质量比为5:5:5 D、由碳、氢、氧三种单质组成6. aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑,下列各化学计量数之间的关系错误的是( )A、a=c B、a=2e C、b=c D、d=2b7. 物质的性质决定用途,下列物质的性质与其用途匹配的是( )A、石墨质软——用作电池的电极材料 B、一氧化碳有毒——冶金工业中可用于炼铁 C、氮气化学性质稳定——用作食物保护气 D、氧气具有可燃性——可用于炼钢、航天8. 2022年9月16日下午,长沙“最高楼”电信大厦发生火灾,现场浓烟滚滚,数十层楼体剧烈燃烧。截至2022年9月16日19时30分,楼体明火已经被扑灭,火灾没有造成人员伤亡。调查统计表明,很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的,下列自救措施中,正确的是( )A、家用电器着火时,立即用水扑灭 B、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C、高层住房着火时,立即乘坐电梯逃离 D、发现煤气泄漏时,立即打开抽油烟机排气9. 下列有关金属和金属材料的说法正确的是( )A、合金的硬度大于其组分金属 B、铁制品生锈后没有回收价值 C、生铁的含碳量比钢低 D、铝很活泼,所以铝制品在空气中易被腐蚀10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A、t1℃时,三种物质的溶解度大小关系是:乙>丙>甲 B、t2℃时,甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C、甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲 D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体的质量相等11. 下列物质的除杂或鉴别,所用的方法正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉,过滤
B
除去CO2中混有的HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样,加入无色酚酞观察颜色变化
A、A B、B C、C D、D12. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是( )A.化学与生活
B.化学与能源
①用甲醛浸泡海鲜
②食用食品级碳酸钙用作补钙剂
③鉴别羊毛线和棉线一点燃闻气味
①氢气是理想的清洁、高能燃料
②石油的分馏是物理变化
③预防煤气中毒—确保烟道畅通
C.化学与工、农业
D.物质性质
①工业酒精勾兑白酒
②使用铁制容器配置、盛放农药波尔多液
③硬水软化一加肥皂水振荡观察现象
①质子数相等的粒子化学性质相似
②化学变化中分子可以分成原子,原子再重新组合成新分子
③N2化学性质稳定—作保护气
A、A B、B C、C D、D13. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后再加入一定量的稀盐酸,有气体产生,将混合液过滤,则下列说法中正确的是( )A、滤出的固体中一定含银,可能含铜 B、滤液呈蓝色 C、滤出的固体中一定含银、铜和镁 D、滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸铜和硝酸银14.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A、①② B、①③ C、②③ D、①②③15. 向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中,缓慢加入锌粉,充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是(提示:金属活动性相差越大,越易反应)( )A、 B、 C、 D、二、实验题
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16. 木无本必枯,水无源必竭。(1)、未来黑科技——空气取水净水器,可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如下图。
①取水过程,活性炭的作用是。
②RO反渗透膜,能截留水中细菌、病毒以及Mg2+和(填离子符号)等多种金属离子,而降低水的硬度。可用检验得到的水是软水。
(2)、如图是电解水实验的改进装置。①反应前,注射器活塞均在0刻度处,反应一段时间后,若注射器I活塞移动至4mL刻度处,则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至mL刻度处。
②电解水过程中,通常会在蒸馏水中加入稀硫酸或是氢氧化钠溶液,原因是 , 写出水电解的化学方程式。
三、填空题
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17. 宏微相结合是认识物质结构与性质的重要方法。(1)、下图为部分元素的原子结构示意图。
①氦元素与镁元素化学性质(填“相似”或“不相似”)。
②钠原子在形成化合物时,易失去最外层的电子,形成的阳离子是(填粒子符号)。
③写出二氧化硅中硅元素的化合价。
(2)、从陶瓷、玻璃到电子芯片,硅元素用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理示意图如图所示。①该化学反应中,没有发生变化的是(填“分子”或“原子”),反应生成的副产品丁的溶液有很多用途,下列不属于丁溶液用途的是(填字母)。
A.除铁锈 B.制药物 C.干燥剂
②写出该反应的化学方程式;反应中,甲、乙物质的分子个数比为。
四、实验题
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18. 化学小组在实验室里进行以下实验,请你参与其中,回答相关问题。
A组:根据图提供的实验仪器进行O2、CO2的实验室制取。
(1)、仪器D的名称是。(2)、小明想用同一套装置分别制取O2和CO2 , 发生装置应选用的仪器有(填字母序号),其中制取CO2的化学方程是。B组:配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
(3)、计算:需要氯化钠固体g,水mL(水的密度为1.0 g/mL)。(4)、称量、量取:用托盘天平称量所需的氯化钠固体,放入烧杯中;用规格为(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中、若该同学量取水时是仰视读数,则所配制的氯化钠溶液溶质的质量分数会(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。(5)、溶解:用玻璃棒搅拌,目的是。把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。五、科学探究题
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19. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是 NaOH,某小组为验证其化学性质进行了下面的实验,并测定该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。
探究一:性质探究
(1)、将洁厕灵(主要成分为稀盐酸)滴入炉具清洁剂中,如图1甲所示。若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(写化学式,酚酞除外),此时溶液可用图1中乙 (填“A”“B”或“C”)点处表示;(2)、下列试剂不能验证出反应后溶液处于如图1乙中 C 点的是(填序号)。a.pH 试纸 b.硝酸银溶液 c.碳酸钙
探究二:测定NaOH 的质量分数
(3)、【方案1】取一定质量的炉具清洁剂倒入烧杯中,加入过量MgCl2溶液,搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、 , 称量沉淀的质量,计算NaOH 的质量分数。
(4)、【方案2】取一定质量的炉具清洁剂倒入烧杯中,加入一定体积的蒸馏水,逐次加入质量分数为3.65% 的稀盐酸,实验装置如图2所示。加入蒸馏水对测定结果(填“有”或“无”)影响,理由。
(5)、【讨论】上述两个方案中,你认为方案 更优。
六、流程题
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20. 若一个区域在一定时间范围内,通过各种方式消减的CO2与排放的CO2等量,就称这个区域实现了“碳中和”。我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标,设计了一种“捕捉”CO2的减排方案,流程如下:(1)、“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。(2)、在“转化、沉淀室”发生的反应中,属于复分解反应的化学方程式为。(3)、“操作a”的名称是;在“循环Ⅱ”中循环的物质是。将“储存室”中的产品降温固化,所得固体可用于(回答一条)。(4)、工厂要实施这一流程,还需设计向“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是____(填编号)。A、燃煤供热 B、燃油供热 C、聚集太阳能供热 D、电供热(5)、实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案,原因。
七、综合应用题
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21. 碳酸钠在生活、生产和实践研究中均有广泛应用,工业上以半水煤气(主要成分是N2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取碳酸钠的流程如图:(1)、操作IV中需要用到玻璃棒,作用是 , 流程中循环利用的物质有H2O和。(2)、步骤I中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分CO、H2O会发生反应实现了CO转化CO2该反应的化学方程式是。(3)、将22.0g上述制得的碳酸钠样品放入烧杯,加水完全溶解,将其放在电子秤上(如图甲),逐新往烧杯中滴加稀盐酸,电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①根据质量守恒定律可得,生成二氧化碳的质量为g。
②通过计算说明,样品中碳酸钠的质量是
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